专题04 水的电离和溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡（期中复习讲义）高二化学上学期沪科版

专题04 水的电离和溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 水的电离 / 考点二 溶液的酸碱性与PH / 考点三 溶液酸碱性的测定方法 考点四 溶液PH的计算 / 考点五 强电解质与弱电解质 / 考点六 弱电解质的电离平衡 考点七 电离平衡常数及应用 / 考点八 强酸与弱酸的比较 05 重难题型突破 题型一 水的电离平衡的影响因素 / 题型二 水的电离平衡及应用 / 题型三 溶液酸碱性的判断 题型四 溶液的PH测定及分析 / 题型五 溶液PH的计算 题型六 电解质的判断及电解质溶液的导电能力变化 / 题型七 弱电解质的电离平衡 题型八 电离平衡常数和电离度 / 题型九 强酸、弱酸的比较 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖水的电离与水的离子积(Kw)、溶液酸碱性本质与pH计算、强弱电解质辨析、弱电解质电离平衡及电离平衡常数(Ka/Kb)；命题上常结合水质检测、消毒液pH调控、弱酸弱碱的配制等真实情境设置素材，如雨水酸碱度测定、醋酸与盐酸性质对比、人体体液酸碱平衡为载体；常考题型集中在水电离的氢离子浓度判断、溶液pH简单计算、强弱电解质对比分析、条件改变对电离平衡移动与离子浓度的影响、电离常数相关计算等，属于高考化学重难点板块，是区分基础与中档层次考生的核心考点。 识记 准确复述弱电解质、强电解质的定义；牢记水的离子积常数(Kw)概念、表达式与影响因素；熟记电离平衡、电离平衡常数(Ka/Kb)的含义；掌握溶液pH定义与计算公式；能列举常见强弱电解质实例；记住常见弱电解质电离方程式书写要求。 理解 正确辨析易混概念，如Kw只受温度影响，酸碱会抑制水的电离，可水解盐促进水的电离；弱电解质电离是微弱过程；理清电离平衡与化学平衡的从属关系；区分溶液酸碱性本质由c(H+)、c(OH-)相对大小决定，而非(pH)是否大于7；理解弱电解质稀释时电离平衡移动规律。 应用 能结合酸碱中和、污水pH调控等真实情境判断电解质类别，计算常温下溶液中氢离子、氢氧根浓度与pH；分析浓度、温度等条件改变对弱电解质电离平衡、离子浓度、电离常数的影响；对比等浓度、等pH的强弱电解质，预测其与金属、碱反应的现象差异。 考点一 水的电离 1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为 ，简写为 。 (3)水的电离平衡常数K电离＝。 2．水的离子积常数 (1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。 (2)表达式与数值：表达式Kw＝ ， 室温时，Kw＝ 。 (3)影响因素：Kw只受温度影响，由于水的电离是 过程，温度升高，Kw 。 ⚠️易错提醒 (1)Kw揭示了任何溶液中均存在水的电离平衡，H＋与OH－共存，只是相对含量不同。 (2)Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。Kw不随溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变。 (3)在Kw＝c(H＋)·c(OH－)表达式中，c(H＋)、c(OH－)均分别表示整个溶液中H＋、OH－的物质的量浓度。在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。 考点二 溶液的酸碱性与PH 1．25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－) 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/(mol·L－1) c(OH－)/(mol·L－1) c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性 3．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝ 。 (2)25 ℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示： pH<7，为 溶液；pH＝7，为 溶液；pH>7，为 溶液。 (3)pH的适用范围 1.0×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1.0 mol·L－1的溶液。 ⚠️易错提醒 pH计算公式中c(H＋)： 若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)， 若强碱溶液：c(H＋)＝＝。 考点三 溶液酸碱性的测定方法 1．酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0 色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0 色 甲基橙 <3.1 色 3.1～4.4橙色 >4.4 色 2.利用pH试纸测定 3．用pH计测量 pH计也叫 ，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为 。 4．pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 ⚠️易混易错 测溶液pH时的三注意 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用蒸馏水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 考点四 溶液PH的计算 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝ 。 (2)强碱溶液(常温下)，如B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。 2．两强酸混合后pH的计算 由c(H＋)混＝先求出混合后的 ，再根据公式pH＝－lg c(H＋)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，pH＝3.3。 3．两强碱混合后pH的计算 由c(OH－)混＝先求出混合后的 ，再通过 求出混合后的c(H＋)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。 4．强酸、强碱混合后溶液pH的计算方法 (1)若强酸、强碱混合 反应，则混合后溶液中的pH＝7(25 ℃)。 (2)若酸过量，直接求反应后溶液中的 ，c混(H＋)＝。 (3)若碱过量，应先求混合后溶液中的c混(OH－)，再求c混(H＋)，c混(OH－)＝ ，c混(H＋)＝。 ⚠️方法技巧 溶液pH的计算思路 考点五 强电解质与弱电解质 1．电解质和非电解质 化合物 2．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有 既有 ，又有 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ② ，如HCl、H2SO4等； ③ ，如KOH、Ba(OH)2等 ① ，如CH3COOH、HClO等； ② ，如NH3·H2O等； ③水 3.电离方程式的书写(在水溶液中) 类型 电离特点 电离方程式 强电解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“===” H2SO4===2H＋＋SO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ CuSO4===Cu2＋＋SO 强酸的酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4=== 弱酸的酸式盐 酸根离子部分电离(“半拆”) NaHCO3=== HCO 弱电解质 一元弱酸、一元弱碱、水 部分电离 CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH＋OH－ H2OH＋＋OH－ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 H2SO3 HSO 多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⚠️易混易错 （1）一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 （2）记忆口诀：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。 考点六 弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)建立过程 (2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子 与 相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (3)电离平衡的特征 2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 (1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度，使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 的方向移动，电离程度增大。 3.电解质溶液的导电性 (1)电解质溶液的导电原理 电解质在溶液中 的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向 移动，形成电流。 注意：金属导电是因为其含有自由移动的电子。 (2)影响电解质溶液导电能力的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中 及离子所带 有关，离子 越大，离子所带电荷越多，导电能力 。 ⚠️易混易错 外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 3电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但cH＋都比原平衡时要小。 4电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 考点七 电离平衡常数及应用 1．电离平衡常数的概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与溶液中 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。 2．电离平衡常数的表示方法 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝； NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝。 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如， H2CO3H＋＋HCO Ka1＝； HCOH＋＋CO Ka2＝。 多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 注意　一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由弱电解质的性质所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 5．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1)　　a　　　　 　　0　　　0 变化浓度/(mol·L－1)　　x　　　　　 　x　　　x 平衡浓度/(mol·L－1)　a－x　　　　 　　x　　　x 则Ka＝＝≈。 注意　由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为(a－x) mol·L－1，一般近似为a mol·L－1。 6．电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 (4)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则增大。 ⚠️知识拓展 电离度(α)： α＝×100%或α＝×100% (1)意义：表示弱电解质的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。 (2)电离度的影响因素 注意　电离度与化学平衡的转化率类似。 考点八 强酸与弱酸的比较 1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 ⚠️易混易错 　越弱的酸对应的酸根离子结合H＋的能力越强。 题型一 水的电离平衡的影响因素 典例1 （26-27高二上·上海·阶段检测）已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，纯水pH不变 B．向水中通入少量HCl，增大，不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D．向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 💡破题要诀 酸或碱溶液中水电离H＋、OH－的计算方法 (1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。 (2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝(忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度，认为是溶液中总c(H＋)。 (3)碱溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝(忽略水电离出的OH－的浓度)，碱电离的OH－浓度，认为是溶液中总c(OH－)。 迁移应用 1．改变下列条件可以促进水的电离的是 A．通入 B．加入 C．加 D．降低温度 2．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大 B．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液呈酸性 C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H＋)增大，Kw增大 D．由水电离出的c(H＋)水电离= c(OH-)水电离 时，溶液一定呈中性 题型二 水的电离平衡及应用 典例2 下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 💡破题要诀 (1)水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。 (2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在，只是相对含量不同而已。 (3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在KW的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。 (4)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故KW增大，但溶液仍呈中性；对于KW，若未注明温度，一般认为在常温下，即25 ℃。 迁移应用 3．如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 4．常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 题型三 溶液酸碱性的判断 典例3 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．的溶液呈中性 B．的溶液呈中性 C．在100℃时，纯水的，因此显酸性 D．中性溶液中一定有 💡破题要诀 混合溶液酸碱性的判断规律 等浓度、等体积一元酸与一元碱混合的溶液。 中和反应 反应后所得溶液的酸碱性 强酸与强碱 中性 强酸与弱碱 酸性 弱酸与强碱 碱性 迁移应用 5．在溶液中加入溶液时，所得到的溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 6．、以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的和，由此可知超临界水 A．显中性，pH小于7 B．显碱性，pH大于7 C．显酸性，pH小于7 D．显中性，pH等于7 题型四 溶液PH的测定及分析 典例4 （25-26高二上·上海·期中）室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 💡破题要诀 (1)pH试纸不能伸入试液中。 (2)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。 (3)广泛pH试纸只能测出整数值(不精确)，该数不会出现小数。 (4)pH试纸不能测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。 迁移应用 7．蓬灰是草本植物燃烧得到的灰烬，主要成分为碳酸钾。下列实验操作与对应装置描述错误的是 A．测定溶液的 B．除去蓬灰中的难溶性杂质 C．溶液蒸发浓缩 D．检验钾离子 A．A B．B C．C D．D 8．用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 题型五 溶液PH的计算 典例5 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B．等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液 💡破题要诀 (1)在做关于溶液pH计算的题目时，要抓住“问题的主要方面”。溶液显酸性用溶液中的c(H＋)来计算；溶液显碱性先求溶液中的c(OH－)，再求溶液中的c(H＋)。 口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限， 步骤： (2)注意近似计算：当两数相加、减，两数值相差较大时，则小的数值可以忽略，如1 000＋0.1≈1 000。 迁移应用 9．下列有关叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 10．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是 A．2：9 B．9：2 C．11：2 D．2：11 题型六 电解质的判断及电解质溶液的导电能力变化 典例6 运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A．氯化钾 B．蔗糖 C．柠檬酸钙 D．醋酸 💡破题要诀 弱电解质的判断方法 1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。 2.浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＞1，则可证明CH3COOH是弱电解质。 3.测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。 .稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。 迁移应用 11．下列事实一定能证明是弱电解质的是 A．溶液能和溶液反应 B．用溶液做导电性实验时，灯泡较暗 C．常温下溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D．向溶液中加入少量固体，溶液酸性减弱 12．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b→d的过程中，发生反应： C．a点，溶液的导电能力不为零，说明水能发生微弱的电离 D．c点，两溶液的导电能力相同，说明相同条件下的导电能力： 题型七 弱电解质的电离平衡及移动 典例7 在一定温度下，一定量冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．往、、三点对应溶液中加入足量镁粉，生成体积最大的是b B．电离程度由小到大的顺序为 C．稀释过程中，的值不变 D．在点对应的溶液中加入固体，使减小 💡破题要诀 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 1.从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 2.从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后，分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断，应借助化学平衡常数进行定量分析。 迁移应用 13．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B．加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C．通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D．通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 14．下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A．加入冰醋酸 B．加入少量盐酸 C．加水稀释 D．降低温度 题型八 电离平衡常数和电离度 典例8 已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．相同温度，的HX溶液的大于的HX溶液的 B．结合的能力： C．NaCN溶液与少量反应的离子反应方程式为 D．25℃时，的HCN溶液中 💡破题要诀 (1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。 (2)依据电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能判断电离平衡的移动方向。 (3)表达式中离子浓度是指达到平衡时的浓度，溶液中存在的离子浓度，不一定都是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。 迁移应用 15．血浆中/使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，的值：，（为电离常数）。下列叙述错误的是 A．当血浆碱性偏高时，平衡向方向移动，血浆的pH基本保持不变 B．血浆中越大，越大 C．当时，血浆pH为6.35 D．长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 16．如图所示为25℃时H2CO3、、三种微粒随pH变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表H2CO3的分布分数随pH的变化曲线 B． C．当溶液中时，pH=10.25 D．pH=8时， 题型九 强酸、弱酸的比较 典例8 常温下，将等体积、一定浓度的盐酸和甲酸溶液分别加水稀释，溶液中随加入水的体积的变化关系如图所示。溶液混合时，忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A．稀释前，两溶液中溶质的物质的量浓度相同 B．曲线Ⅰ表示盐酸的导电能力随加入水的体积的变化关系 C．若取稀释前上述溶液各一半混合并加水稀释，其起始点将位于a点上方 D．继续加水稀释，曲线Ⅰ、Ⅱ可能靠近，直至基本重合 💡破题要诀 判断弱酸的三种方法 方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。 方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验： (1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH＞7。 迁移应用 17．现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④氨水。有关上述溶液的比较中，错误的是 A．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，②生成的物质的量少 B．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的：④>③>①>② C．①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：①>④ D．将①、③溶液混合，混合后，则 18．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的的醋酸溶液和的盐酸溶液，下列方案中可行的是 A．向等体积的两溶液中分别加入粒看起始速率的快慢 B．向等体积的两溶液中分别加入溶液 C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液 D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用试纸测值 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度时，测得纯水的，则纯水的 A． B． C． D．无法确定 2．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度下水的离子积，在此温度，溶液的pH是 A．13 B．11 C．12 D．14 3．（25-26高二上·上海·阶段检测）已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是 A．向水中加入硝酸，平衡正向移动 B．向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C．向水中继续加水，平衡正向移动 D．对水进行降温，平衡逆向移动 4．（25-26高二上·上海嘉定·期中）测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 A．甲基红 B．精密pH试纸 C．甲基橙 D．pH计 5．（24-25高二上·上海·期中）NaHSO4溶液中浓度最大的离子为 A．Na+ B．SO C．H+ D．OH- 6．（24-25高二上·上海·期末）根据电离规律下列电离方程式错误的是______。 A． B． C． D． 7．（25-26高二上·上海·阶段检测）下列说法正确的是 A．氨气属于非电解质，氨水属于电解质 B．离子化合物在液态时一定能导电 C．AgCl电离方程式： D．强电解质的稀溶液中不存在未电离的分子 8．（25-26高二上·上海·期中）能证明乙酸是弱电解质的方法是 A．与反应产生气泡 B．比相同浓度的盐酸大 C．导电性比盐酸弱 D．和粒反应，产生气泡很慢 【答案】B 9．（25-26高二上·上海青浦·阶段检测）25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10-4，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向0.1mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c()均增大 10．（24-25高二上·上海·期中）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25℃ 水的离子积 a 试回答以下问题： （1）若，则a_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）在℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为_______。 （3）在℃下，某溶液的pH=7，则该溶液_______(填字母)。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． （4）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀至10mL，则稀释后溶液中_______。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26高二上·上海·期中）下列说法正确的是 A．任何温度下，纯水的值都等于7 B．时，纯水的，呈酸性 C．很小的溶液一定呈碱性 D．任何温度下，的溶液一定呈中性 2．（24-25高二上·上海·期中）在25℃条件下，将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为 A．10 B．11 C．10~12 D．11~13 3．（25-26高二上·上海·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．水电离出的的溶液中：、、 4．（25-26高三上·上海·阶段检测）已知：的电离平衡常数；的电离平衡常数。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A． B． C． D． 5．（25-26高二上·上海·期中）使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为ν1，生成的H2的总体积为V1；与醋酸反应的初速率为ν2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为 A．ν1=ν2、 V1>V2 B．ν1>ν2、 V1<V2 C．ν1=ν2、 V1<V2 D．ν1>ν2、 V1=V2 6．（25-26高二上·上海·阶段检测）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 7．（25-26高二上·上海·阶段检测）25℃时，将的HCl和分别稀释100倍，所得溶液pH分别为，，下列关于和的判断正确的是 A． B． C． D． 8．（24-25高二下·上海·期中）常温下，的溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是 A． B． C． D． 9．（24-25高二下·上海·期中）血浆中存在“缓冲”体系：。该体系可使人体血液pH保持在。下列说法正确的是 A．血浆中不存在 B．血液中浓度增大，会使上述平衡正向移动 C．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解 D．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血浆的酸碱性不会出现较大幅度变化 10．（25-26高二上·上海·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 HCN HF 电离平衡常数（） (1)的电离方程式为___________。 (2)酸性：___________（填“>”或“<”），理由为___________。 (3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 (4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释的原因：___________。 (5)在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为___________。 常温下，将等体积、浓度均为0.2 的溶液和HF溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示： (6)曲线___________（填“”或“”）表示溶液加水稀释过程中溶液的变化。 (7)约为___________。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（24-25高二下·上海·期中）某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 2．（24-25高二上·上海·期中）下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、乙醇 C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2 3．（24-25高三上·上海·期中）H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为(不定项) A．CO + H2S = H2CO3 + S2- B．CO+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．CO+ H2S = HCO + HS- D．2CO+ H2S = 2HCO + S2- 4．（24-25高二上·上海闵行·期中）下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 5．（24-25高二上·上海·期中）水是一种极弱的电解质。若已知水的离子积随温度变化如下图。 温度/℃ 25 水的离子积 （1）℃时，水的离子积，则___________(填“>”“=”或“<”)25℃，说出你的判断依据___________。 (2)25℃时，的硫酸溶液，其___________；其中由水电离产生的___________。 （3）在℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液___________。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 6．（25-26高二上·上海·阶段检测）常温下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图。 (1)醋酸的电离方程式为______。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，pH值最大的是______。 (3)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______。 (4)的过程的比值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (5)若使点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是______。(不定项) A．加入 B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入固体 常温下，有值、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： (6)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______盐酸。 (7)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示醋酸，②表示盐酸) 已知：室温时，下列四种弱酸的电离常数： HCN 电离常数    (8)时溶液______。 (9)、、结合质子的能力最强的为______。 (10)少量通入足量溶液中，反应的离子方程式为______。 (11)室温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸，则醋酸溶液的电离平衡______(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”)，理由是______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水的电离和溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 水的电离 / 考点二 溶液的酸碱性与PH / 考点三 溶液酸碱性的测定方法 考点四 溶液PH的计算 / 考点五 强电解质与弱电解质 / 考点六 弱电解质的电离平衡 考点七 电离平衡常数及应用 / 考点八 强酸与弱酸的比较 05 重难题型突破 题型一 水的电离平衡的影响因素 / 题型二 水的电离平衡及应用 / 题型三 溶液酸碱性的判断 题型四 溶液的PH测定及分析 / 题型五 溶液PH的计算 题型六 电解质的判断及电解质溶液的导电能力变化 / 题型七 弱电解质的电离平衡 题型八 电离平衡常数和电离度 / 题型九 强酸、弱酸的比较 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖水的电离与水的离子积(Kw)、溶液酸碱性本质与pH计算、强弱电解质辨析、弱电解质电离平衡及电离平衡常数(Ka/Kb)；命题上常结合水质检测、消毒液pH调控、弱酸弱碱的配制等真实情境设置素材，如雨水酸碱度测定、醋酸与盐酸性质对比、人体体液酸碱平衡为载体；常考题型集中在水电离的氢离子浓度判断、溶液pH简单计算、强弱电解质对比分析、条件改变对电离平衡移动与离子浓度的影响、电离常数相关计算等，属于高考化学重难点板块，是区分基础与中档层次考生的核心考点。 识记 准确复述弱电解质、强电解质的定义；牢记水的离子积常数(Kw)概念、表达式与影响因素；熟记电离平衡、电离平衡常数(Ka/Kb)的含义；掌握溶液pH定义与计算公式；能列举常见强弱电解质实例；记住常见弱电解质电离方程式书写要求。 理解 正确辨析易混概念，如Kw只受温度影响，酸碱会抑制水的电离，可水解盐促进水的电离；弱电解质电离是微弱过程；理清电离平衡与化学平衡的从属关系；区分溶液酸碱性本质由c(H+)、c(OH-)相对大小决定，而非(pH)是否大于7；理解弱电解质稀释时电离平衡移动规律。 应用 能结合酸碱中和、污水pH调控等真实情境判断电解质类别，计算常温下溶液中氢离子、氢氧根浓度与pH；分析浓度、温度等条件改变对弱电解质电离平衡、离子浓度、电离常数的影响；对比等浓度、等pH的强弱电解质，预测其与金属、碱反应的现象差异。 考点一 水的电离 1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 (3)水的电离平衡常数K电离＝。 2．水的离子积常数 (1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。 (2)表达式与数值：表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)， 室温时，Kw＝1.0×10－14。 (3)影响因素：Kw只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，Kw增大。 ⚠️易错提醒 (1)Kw揭示了任何溶液中均存在水的电离平衡，H＋与OH－共存，只是相对含量不同。 (2)Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。Kw不随溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变。 (3)在Kw＝c(H＋)·c(OH－)表达式中，c(H＋)、c(OH－)均分别表示整个溶液中H＋、OH－的物质的量浓度。在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。 考点二 溶液的酸碱性与PH 1．25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－) 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/(mol·L－1) 1×10－7 1×10－13 0.1 c(OH－)/(mol·L－1) 1×10－7 0.1 1×10－13 c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)<c(OH－) c(H＋)>c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性 3．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg c(H＋)。 (2)25 ℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示： pH<7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。 (3)pH的适用范围 1.0×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1.0 mol·L－1的溶液。 ⚠️易错提醒 pH计算公式中c(H＋)： 若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)， 若强碱溶液：c(H＋)＝＝。 考点三 溶液酸碱性的测定方法 1．酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 2.利用pH试纸测定 3．用pH计测量 pH计也叫酸度计，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。 4．pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 ⚠️易混易错 测溶液pH时的三注意 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用蒸馏水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 考点四 溶液PH的计算 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。 (2)强碱溶液(常温下)，如B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。 2．两强酸混合后pH的计算 由c(H＋)混＝先求出混合后的c(H＋)混，再根据公式pH＝－lg c(H＋)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，pH＝3.3。 3．两强碱混合后pH的计算 由c(OH－)混＝先求出混合后的c(OH－)混，再通过Kw求出混合后的c(H＋)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。 4．强酸、强碱混合后溶液pH的计算方法 (1)若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH＝7(25 ℃)。 (2)若酸过量，直接求反应后溶液中的c混(H＋)，c混(H＋)＝。 (3)若碱过量，应先求混合后溶液中的c混(OH－)，再求c混(H＋)，c混(OH－)＝，c混(H＋)＝。 ⚠️方法技巧 溶液pH的计算思路 考点五 强电解质与弱电解质 1．电解质和非电解质 化合物 2．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 3.电离方程式的书写(在水溶液中) 类型 电离特点 电离方程式 强电解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“===” H2SO4===2H＋＋SO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ CuSO4===Cu2＋＋SO 强酸的酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐 酸根离子部分电离(“半拆”) NaHCO3===Na＋＋HCO HCOH＋＋CO 弱电解质 一元弱酸、一元弱碱、水 部分电离 CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH＋OH－ H2OH＋＋OH－ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 H2SO3H＋＋HSO HSOH＋＋SO 多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⚠️易混易错 （1）一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 （2）记忆口诀：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。 考点六 弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)建立过程 (2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (3)电离平衡的特征 2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 3.电解质溶液的导电性 (1)电解质溶液的导电原理 电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。 注意：金属导电是因为其含有自由移动的电子。 (2)影响电解质溶液导电能力的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 ⚠️易混易错 外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 3电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但cH＋都比原平衡时要小。 4电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 考点七 电离平衡常数及应用 1．电离平衡常数的概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。 2．电离平衡常数的表示方法 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝； NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝。 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如， H2CO3H＋＋HCO Ka1＝； HCOH＋＋CO Ka2＝。 多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 注意　一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由弱电解质的性质所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 5．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1)　　a　　　　 　　0　　　0 变化浓度/(mol·L－1)　　x　　　　　 　x　　　x 平衡浓度/(mol·L－1)　a－x　　　　 　　x　　　x 则Ka＝＝≈。 注意　由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为(a－x) mol·L－1，一般近似为a mol·L－1。 6．电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 (4)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则增大。 ⚠️知识拓展 电离度(α)： α＝×100%或α＝×100% (1)意义：表示弱电解质的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。 (2)电离度的影响因素 注意　电离度与化学平衡的转化率类似。 考点八 强酸与弱酸的比较 1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 ⚠️易混易错 　越弱的酸对应的酸根离子结合H＋的能力越强。 题型一 水的电离平衡的影响因素 典例1 （26-27高二上·上海·阶段检测）已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，纯水pH不变 B．向水中通入少量HCl，增大，不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D．向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 【答案】B 【解析】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，增大，，因此减小，A错误； B．向水中通入少量，完全电离使增大，抑制水的电离，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．向水中加入氨水，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，但是不会抵消增大的程度，最终升高，C错误； D．硫酸为二元强酸，为一元强酸，等物质的量的二者电离出的不同，对水的电离抑制程度不同，故水电离出的不同，D错误； 故选B。 💡破题要诀 酸或碱溶液中水电离H＋、OH－的计算方法 (1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。 (2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝(忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度，认为是溶液中总c(H＋)。 (3)碱溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝(忽略水电离出的OH－的浓度)，碱电离的OH－浓度，认为是溶液中总c(OH－)。 迁移应用 1．改变下列条件可以促进水的电离的是 A．通入 B．加入 C．加 D．降低温度 【答案】B 【解析】A．通入，增大氢离子浓度，使逆向移动，抑制水的电离，A错误； B．加入与氢离子反应，减小氢离子浓度，使正向移动，促进水的电离，B正确； C．加不会使发生移动，C错误； D．水的电离是吸热反应，降低温度，使逆向移动，抑制水的电离，D错误； 故选B。 2．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大 B．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液呈酸性 C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H＋)增大，Kw增大 D．由水电离出的c(H＋)水电离= c(OH-)水电离 时，溶液一定呈中性 【答案】A 【解析】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，则增大，A正确； B．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但水电离出的，溶液仍呈中性，B错误； C．仅与温度有关，向水中加入少量盐酸时，温度不变，不变，C错误； D．任何水溶液中，水电离出的和始终相等，溶液酸碱性由总和总的相对大小决定，因此溶液不一定呈中性，D错误； 故选A。 题型二 水的电离平衡及应用 典例2 下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，A正确； B．水是弱电解质，电离出的氢离子会结合另一个水分子形成，电离方程式，B正确； C．0.01mol/LNaOH中，OH-浓度为0.01mol/L，由Kw=1×10-14得c(H+)=1×10-12mol/L，且H+全部来自水的电离，C正确； D．纯水中c(H+)=c(OH-)，无论pH是否为7均显中性，pH=6的纯水仍为中性，D错误； 故选D。 💡破题要诀 (1)水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。 (2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在，只是相对含量不同而已。 (3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在KW的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。 (4)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故KW增大，但溶液仍呈中性；对于KW，若未注明温度，一般认为在常温下，即25 ℃。 迁移应用 3．如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 【答案】C 【解析】A．水的电离为吸热过程，温度越高，越大，由图得，故温度，A正确； B．，B、D、E三点均为，故，B正确； C．向C点溶液通入，溶液温度不变，不变，仅增大、减小，点仍在对应曲线上，而E点对应温度为、更大，无法由C点移动到E点，C错误； D．仅与温度有关，温度越高越大，A、B、C温度均为，D对应，E对应，故关系为，D正确。 4．常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．的溶液中，，溶液呈碱性，和都不能大量共存，A不符合题意； B．显蓝色，不符合无色溶液条件，B不符合题意； C．由水电离出的的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中不能大量共存，C不符合题意； D．各离子间不发生反应，可以大量共存，D符合题意。 故选D。 题型三 溶液酸碱性的判断 典例3 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．的溶液呈中性 B．的溶液呈中性 C．在100℃时，纯水的，因此显酸性 D．中性溶液中一定有 【答案】B 【解析】A．温度未知时，不能判断溶液酸碱性，如时的溶液呈碱性，A错误； B．溶液酸碱性的根本判断依据是和的相对大小，当时溶液一定呈中性，B正确； C．时纯水中，尽管，但仍然呈中性，C错误； D．只有常温（）下中性溶液的，温度改变时水的电离程度变化，中性溶液的会随之改变，D错误； 故选B。 💡破题要诀 混合溶液酸碱性的判断规律 等浓度、等体积一元酸与一元碱混合的溶液。 中和反应 反应后所得溶液的酸碱性 强酸与强碱 中性 强酸与弱碱 酸性 弱酸与强碱 碱性 迁移应用 5．在溶液中加入溶液时，所得到的溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 【答案】D 【解析】，，二者按物质的量之比1:1恰好完全中和，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，D符合题意。 答案选D。 6．、以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的和，由此可知超临界水 A．显中性，pH小于7 B．显碱性，pH大于7 C．显酸性，pH小于7 D．显中性，pH等于7 【答案】A 【解析】超临界水中，因此显中性；该温度远高于常温，水的电离程度增大，，因此，故选A。 题型四 溶液PH的测定及分析 典例4 （25-26高二上·上海·期中）室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 【答案】B 【解析】A．氯水中的HClO具有漂白性，会使广泛pH试纸褪色，无法用其准确测量氯水的pH，A错误； B．pH计可以直接测定溶液的pH并给出8.20这样的读数；浓度很低的NaOH溶液可以呈弱碱性，B正确； C．甲基橙的变色范围为pH约3.1～4.4，呈黄色只能说明溶液的pH高于其变色范围，溶液仍可能呈酸性，C错误； D．酚酞不显色时，溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，不能据此断定溶液一定呈酸性，D错误； 故选B。 💡破题要诀 (1)pH试纸不能伸入试液中。 (2)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。 (3)广泛pH试纸只能测出整数值(不精确)，该数不会出现小数。 (4)pH试纸不能测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。 迁移应用 7．蓬灰是草本植物燃烧得到的灰烬，主要成分为碳酸钾。下列实验操作与对应装置描述错误的是 A．测定溶液的 B．除去蓬灰中的难溶性杂质 C．溶液蒸发浓缩 D．检验钾离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．测定溶液的操作为将干燥的试纸置于洁净玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，变色后与标准比色卡对比读数，图示操作符合规范，A正确； B．蓬灰中可溶，难溶性杂质不溶，可用过滤法分离，图示过滤装置满足“一贴二低三靠”的操作要求，B正确； C．蒸发浓缩溶液可在蒸发皿中进行，加热时用玻璃棒不断搅拌防止局部过热液体飞溅，图示装置符合规范，C正确； D．焰色反应检验钾离子时，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，且为了滤去钠元素的黄光干扰，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；图示使用铜丝（铜的焰色会干扰实验）且未用蓝色钴玻璃，操作错误，D错误； 故选D。 8．用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 【答案】C 【解析】A．将试纸直接放入待测溶液中会污染试剂，操作不规范，A错误； B．将溶液直接倒在试纸上的操作不符合规范，且具有强氧化性，会漂白试纸，无法通过该方法测定其，B错误； C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于玻璃片上的试纸中部，待颜色稳定后与标准比色卡比较，符合测定的规范操作，C正确； D．煮沸溶液可能改变待测液的性质，且将试纸放在试管口无法测定常温下原溶液的，操作错误，D错误； 故答案选C。 题型五 溶液PH的计算 典例5 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B．等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液 【答案】B 【分析】常温下酸碱溶液稀释、混合，pH计算的核心依据是常温下。 【解析】A．稀盐酸中，溶液中，溶液呈中性时，即，代入，可得，A正确； B．仅说明两种溶液浓度相等，但未给出具体浓度数值，无法计算混合后剩余的浓度，也就不能确定溶液，B错误； C．原中，稀释为2L后，，，C正确； D．两种强碱等体积混合，先算，常温下，，D正确； 故选B。 💡破题要诀 (1)在做关于溶液pH计算的题目时，要抓住“问题的主要方面”。溶液显酸性用溶液中的c(H＋)来计算；溶液显碱性先求溶液中的c(OH－)，再求溶液中的c(H＋)。 口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限， 步骤： (2)注意近似计算：当两数相加、减，两数值相差较大时，则小的数值可以忽略，如1 000＋0.1≈1 000。 迁移应用 9．下列有关叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 【答案】B 【解析】A．100℃时纯水中，溶液呈中性，A错误； B．25℃时pH=12的溶液中，全部来自水的电离，水电离出的，且水电离的，故水电离出的，B正确； C．酸溶液无论稀释多少倍都不可能呈碱性，pH=6的盐酸稀释1000倍后，水的电离占主导，溶液pH接近7且略小于7，不可能为9，C错误； D．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故选B。 10．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是 A．2：9 B．9：2 C．11：2 D．2：11 【答案】A 【解析】pH=13的强碱中，c(OH-)=0.1 mol/L（因Kw=1×10-14，c(OH-)=10-14/10-13=0.1）， pH=2的强酸中，c(H+)=0.01 mol/L，混合后pH=12，对应c(OH⁻)=0.01 mol/L，设强碱体积为Vb，强酸体积为Va，则：，化简得：，即，因此，强碱与强酸体积比为2:9，对应选项A。 题型六 电解质的判断及电解质溶液的导电能力变化 典例6 运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A．氯化钾 B．蔗糖 C．柠檬酸钙 D．醋酸 【答案】D 【解析】A．氯化钾是强电解质，在水中完全电离，不属于弱电解质，A错误； B．蔗糖是非电解质，在水中不电离，不属于电解质，B错误； C．柠檬酸钙是盐，在水中完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质，C错误； D．醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，D正确； 故选D。 💡破题要诀 弱电解质的判断方法 1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。 2.浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＞1，则可证明CH3COOH是弱电解质。 3.测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。 .稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。 迁移应用 11．下列事实一定能证明是弱电解质的是 A．溶液能和溶液反应 B．用溶液做导电性实验时，灯泡较暗 C．常温下溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D．向溶液中加入少量固体，溶液酸性减弱 【答案】D 【解析】A．醋酸溶液能与氢氧化钠溶液反应只能说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸是弱酸，A错误； B．电解质导电能力强弱与电解质强弱无关，与离子浓度、离子带电荷数有关，所以用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗只能说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸是弱酸，B错误； C．醋酸溶液能使蓝色石蕊试纸变红只能说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸是弱酸，C错误； D．醋酸溶液中存在如下电离平衡：，向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，平衡左移，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，所以向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性减弱说明醋酸是弱酸，D正确； 故选D。 12．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b→d的过程中，发生反应： C．a点，溶液的导电能力不为零，说明水能发生微弱的电离 D．c点，两溶液的导电能力相同，说明相同条件下的导电能力： 【答案】C 【分析】溶液和溶液反应方程式为，溶液和溶液反应的方程式为、。 【解析】A．和恰好完全反应时生成沉淀和水，离子浓度极低，对应曲线①的a点导电能力接近最低，故①代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．曲线②为滴加的曲线，b点与按物质的量反应，已完全沉淀，溶质为；b→d过程中与反应，离子方程式为，d点恰好完全反应生成，B正确； C．a点为与恰好反应的点，溶液中除了水电离出的少量离子，还有极少量溶解的电离出的和，导电能力不为零不只是水的微弱电离导致，因此不能说明水能发生微弱电离，C错误； D． 曲线①c点时对应的溶液是恰好中和后又滴加了少量的，体系中含有的离子为、；曲线②c点时对应的溶液是b点反应后继续滴加，体系中含有的离子为、，二者浓度相同，曲线②c点时浓度大于曲线①c点时的浓度，但导电能力相同，说明相同条件下单位数量的导电能力强于，D正确； 故选C。 题型七 弱电解质的电离平衡及移动 典例7 在一定温度下，一定量冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．往、、三点对应溶液中加入足量镁粉，生成体积最大的是b B．电离程度由小到大的顺序为 C．稀释过程中，的值不变 D．在点对应的溶液中加入固体，使减小 【答案】B 【解析】A．a、b、c三点是同一定量冰醋酸稀释得到，醋酸总物质的量相同，加入足量镁粉时，最终可反应的醋酸总量相同，生成体积相等，A错误； B．弱电解质电离程度随溶液浓度减小而增大，加水量越多醋酸浓度越小，电离程度越大，故电离程度顺序为，B正确； C．醋酸电离平衡，稀释过程中平衡正向移动，增大，减小，同一溶液中浓度比等于物质的量之比，故的值逐渐增大，C错误； D．加入固体，完全电离出，虽抑制醋酸电离，但外界加入的影响占主导，增大，D错误； 故选B。 💡破题要诀 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 1.从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 2.从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后，分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断，应借助化学平衡常数进行定量分析。 迁移应用 13．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B．加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C．通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D．通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 【答案】B 【解析】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，溶液中减小，A错误； B．加入NaOH固体，溶液中增大，平衡逆向移动，温度不变时电离常数为定值，因此随增大而减小，B正确； C．通入，与水反应使浓度升高，平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离程度越小，故的电离程度减小，电离平衡常数仅与温度有关，室温下不变，C错误； D．通入，与反应使减小，平衡正向移动，溶液中增大，D错误； 故选B。 14．下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A．加入冰醋酸 B．加入少量盐酸 C．加水稀释 D．降低温度 【答案】C 【分析】醋酸溶液中存在电离平衡； 【解析】A．加入冰醋酸使醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但是醋酸本身的电离程度减小，A不符合题意； B．加入少量盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，B不符合题意； C．加水稀释，溶液中离子浓度减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，C符合题意； D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度电离平衡逆向移动，电离程度减小，D不符合题意； 故选C。 题型八 电离平衡常数和电离度 典例8 已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．相同温度，的HX溶液的大于的HX溶液的 B．结合的能力： C．NaCN溶液与少量反应的离子反应方程式为 D．25℃时，的HCN溶液中 【答案】D 【解析】A．电离平衡常数仅与温度及弱电解质本身性质有关，与溶液浓度无关，相同温度下两种浓度溶液的相等，A错误； B．酸的电离平衡常数越大，酸性越强，对应酸根结合的能力越弱，由数据可知酸性，故结合能力为，B错误； C．由于酸性，根据强酸制弱酸规律，与少量反应只能生成和，离子方程式为，C错误； D．为弱酸，电离程度极小，故溶液中，且，由，得，D正确； 故选D。 💡破题要诀 (1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。 (2)依据电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能判断电离平衡的移动方向。 (3)表达式中离子浓度是指达到平衡时的浓度，溶液中存在的离子浓度，不一定都是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。 迁移应用 15．血浆中/使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，的值：，（为电离常数）。下列叙述错误的是 A．当血浆碱性偏高时，平衡向方向移动，血浆的pH基本保持不变 B．血浆中越大，越大 C．当时，血浆pH为6.35 D．长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 【答案】B 【解析】A．血浆中存在如下电离平衡：，血浆碱性偏高时，血浆中的氢氧根离子会与电离出的氢离子反应，使得平衡正向移动，血浆中的氢离子浓度基本不变， 使得pH基本保持不变，A正确； B．由电离常数可知，血浆中的氢离子浓度为：，则血浆中越大，血浆中的氢离子浓度越大，pH越小，B错误； C．由电离常数可知，血浆中的氢离子浓度为：，则血浆中碳酸和碳酸氢根离子浓度相等时，血浆中的氢离子浓度与电离常数相等，所以由题意可知，血浆的pH为6.35，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，酸中毒时，服用小苏打溶液可以中和血浆中过量的氢离子，降低氢离子浓度，起到解毒的目的，D正确； 故选B。 16．如图所示为25℃时H2CO3、、三种微粒随pH变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表H2CO3的分布分数随pH的变化曲线 B． C．当溶液中时，pH=10.25 D．pH=8时， 【答案】D 【解析】A．随pH升高，电离程度增大，分布分数逐渐减小，因此曲线①代表的分布分数变化曲线，的第一步电离平衡为，第二步电离平衡为，故随着pH增大分布分数先增加后减小，曲线②代表的分布分数变化曲线，故随着pH增大分布分数始终越来越大，曲线③代表的分布分数变化曲线，A正确； B．的第一步电离平衡为，，pH=6.37时，因此，B正确； C．当时，对应曲线②和③的交点，由图可知此时pH=10.25，C正确； D．由，可得，由C选项可知，Ka2=10-10.25，，pH=8时，代入得比值为，D错误； 故选D。 题型九 强酸、弱酸的比较 典例8 常温下，将等体积、一定浓度的盐酸和甲酸溶液分别加水稀释，溶液中随加入水的体积的变化关系如图所示。溶液混合时，忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A．稀释前，两溶液中溶质的物质的量浓度相同 B．曲线Ⅰ表示盐酸的导电能力随加入水的体积的变化关系 C．若取稀释前上述溶液各一半混合并加水稀释，其起始点将位于a点上方 D．继续加水稀释，曲线Ⅰ、Ⅱ可能靠近，直至基本重合 【答案】D 【分析】两条曲线均从a点出发，说明稀释前两溶液的相同。盐酸中的氯化氢完全电离，电离方程式为；甲酸是弱酸，存在电离平衡。两溶液初始体积相等，加入相同体积的水时，稀释倍数相同。甲酸的电离平衡向右移动，继续电离产生的使其氢离子浓度减小的程度小于盐酸，因此上方的曲线Ⅰ表示甲酸溶液，下方的曲线Ⅱ表示盐酸。 【解析】A．稀释前两溶液的相同，氯化氢完全电离，而甲酸仅部分电离，因此甲酸溶液中溶质的物质的量浓度大于盐酸中溶质的物质的量浓度，A错误； B．图中纵坐标表示。加水稀释能促进甲酸电离，使其氢离子浓度减小的程度小于盐酸，因此曲线Ⅰ表示甲酸溶液的氢离子浓度随加入水的体积的变化关系，盐酸对应曲线Ⅱ，B错误； C．取稀释前溶液各一半混合，浓度不变，起始点还是位于点，C错误； D．继续加水稀释至溶液足够稀时，水的电离对氢离子浓度的贡献不能忽略。随着加入水的体积不断增大，两溶液均逐渐接近纯水，常温下的均趋于，因此两条曲线可以逐渐靠近，直至基本重合，D正确； 故选D。 💡破题要诀 判断弱酸的三种方法 方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。 方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验： (1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH＞7。 迁移应用 17．现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④氨水。有关上述溶液的比较中，错误的是 A．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，②生成的物质的量少 B．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的：④>③>①>② C．①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：①>④ D．将①、③溶液混合，混合后，则 【答案】A 【解析】A．等体积的①和②中，②的醋酸总物质的量远大于①的，足量铝与酸反应时生成的量由酸的总物质的量决定，因此醋酸生成的更多，A错误； B．加水稀释100倍时，强电解质完全电离，或浓度直接变为原来的1/100；弱电解质会继续电离补充离子，离子浓度下降幅度更小：碱溶液稀释后仍为碱性，氨水稀释会继续电离出，因此稀释后：④>③，对应pH：④>③；酸溶液稀释后仍为酸性，醋酸稀释会继续电离出，因此稀释后：②>①，对应pH：①>②； 最终pH顺序为④>③>①>②，B正确； C．①是浓度为的强酸，④是浓度远大于的弱碱，若等体积混合，碱过量，溶液呈碱性；要使混合后呈中性，需要碱的体积更小，即消耗体积：①＞④，C正确； D．①中，③中，混合后说明酸过量：，解得，D正确； 故选A。 18．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的的醋酸溶液和的盐酸溶液，下列方案中可行的是 A．向等体积的两溶液中分别加入粒看起始速率的快慢 B．向等体积的两溶液中分别加入溶液 C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液 D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用试纸测值 【答案】D 【解析】A．起始反应速率由浓度决定，两溶液初始均为2，相等，加入粒的起始速率相同，无法鉴别，A错误； B．醋酸、盐酸与溶液发生中和反应均无明显现象，无法鉴别，B错误； C．两溶液均为酸性，滴入紫色石蕊试液都呈红色，无法鉴别，C错误； D．盐酸为强酸，完全电离，稀释100倍后；醋酸为弱酸，稀释会促进电离，浓度下降幅度更小，稀释100倍后，可通过测定鉴别，D正确； 故选D。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度时，测得纯水的，则纯水的 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【解析】A．纯水呈电中性，水电离产生的和浓度始终相等，因此，A正确； B．该数值是用25℃时的离子积计算得到的，本题未指明温度为25℃，不能使用该数值计算，B错误； C．是25℃时纯水中的离子浓度，与本题温度条件不符，C错误； D．纯水中始终满足，可直接确定的浓度，D错误； 故选A。 2．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度下水的离子积，在此温度，溶液的pH是 A．13 B．11 C．12 D．14 【答案】A 【解析】的为强电解质，完全电离得，结合该温度下，计算得，，故选A。 3．（25-26高二上·上海·阶段检测）已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是 A．向水中加入硝酸，平衡正向移动 B．向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C．向水中继续加水，平衡正向移动 D．对水进行降温，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】A．向水中加入硝酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误；     B．向水中加入醋酸钠，醋酸根结合了氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，B错误； C．向水中继续加水，水的浓度视为常数，平衡不移动，C错误； D．水的电离为吸热反应，对水进行降温，平衡逆向移动，D正确； 故选D。 4．（25-26高二上·上海嘉定·期中）测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 A．甲基红 B．精密pH试纸 C．甲基橙 D．pH计 【答案】D 【解析】A．甲基红的变色范围是4.4~6.2，仅能通过颜色变化判断溶液的酸碱性范围，不能确定溶液具体的pH，A不符合题意； B．精密 pH 试纸虽能区分较小的 pH 区间，但测量精度通常为 0.1~0.2，无法得到如 6.25 这样精确到 0.01 的数值，B不符合题意； C．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，不能确定溶液具体的pH，C不符合题意； D．pH 计是电子仪器，可精确测定溶液的 pH 值，精度可达 0.01，D符合题意； 故选D。 5．（24-25高二上·上海·期中）NaHSO4溶液中浓度最大的离子为 A．Na+ B．SO C．H+ D．OH- 【答案】C 【解析】NaHSO4溶液中NaHSO4的电离方程式为：，由于H2O也会电离产生H+，则NaHSO4溶液中浓度最大的离子为H+，故选C。 6．（24-25高二上·上海·期末）根据电离规律下列电离方程式错误的是______。 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．KCl是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和氯离子，电离方程式书写正确，A正确； B．HCl是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式书写正确，B正确； C．是二元弱酸，弱电解质的分步电离是逐级进行的，且电离程度逐级减弱，不能一步完成电离，正确书写应该分两步：第一步、第二步，C错误； D．是强电解质，作为钠盐完全电离出和，的后续微弱电离不需要和第一步合并书写，该电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 7．（25-26高二上·上海·阶段检测）下列说法正确的是 A．氨气属于非电解质，氨水属于电解质 B．离子化合物在液态时一定能导电 C．AgCl电离方程式： D．强电解质的稀溶液中不存在未电离的分子 【答案】B 【解析】A．氨气本身不导电，属于非电解质；氨水是混合物，而电解质必须是纯净物，因此氨水不是电解质，A错误； B．离子化合物在固态时离子不能自由移动，但熔融（液态）状态下离解成自由移动的离子，因此能导电，B正确； C．AgCl是强电解质，溶解的部分完全电离，应使用等号，正确的电离方程式为：，C错误； D．强电解质在水溶液中完全电离，稀溶液中不存在未电离的溶质，但还有溶剂存在，水是弱电解质，还有未电离的水分子，D错误； 故选B。 8．（25-26高二上·上海·期中）能证明乙酸是弱电解质的方法是 A．与反应产生气泡 B．比相同浓度的盐酸大 C．导电性比盐酸弱 D．和粒反应，产生气泡很慢 【答案】B 【解析】A．乙酸与反应产生气泡，仅能说明乙酸酸性强于碳酸，无法证明其在水溶液中部分电离，A错误； B．盐酸是强电解质，相同浓度下完全电离，若乙酸的比同浓度盐酸大，说明乙酸电离出的浓度更低，即乙酸部分电离，可证明其为弱电解质，B正确； C．溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷有关，未说明乙酸与盐酸浓度相同，无法通过导电性强弱判断乙酸是否部分电离，C错误； D．与反应的速率受浓度、温度、固体接触面积等多种因素影响，未控制变量，无法证明乙酸为弱电解质，D错误； 故选B。 9．（25-26高二上·上海青浦·阶段检测）25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10-4，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向0.1mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c()均增大 【答案】D 【解析】A．甲酸的电离常数（）大于碳酸的第一级电离常数（），酸性强于碳酸，向碳酸钠溶液中加入甲酸会反应生成二氧化碳气体，有明显现象，A错误； B．电离平衡常数K只与温度有关，温度不变则K不变；加入NaOH溶液中和H⁺，使甲酸电离程度增大，但K不变，B错误； C．稀释甲酸溶液促进电离，但是溶液体积增大更快，、和均减小， ，温度不变K不变，故该比值增大，C错误； D．向碳酸中加入固体，的同离子效应抑制电离，减小，pH增大；同时加入的固体使增大，D正确；、 故选D。 10．（24-25高二上·上海·期中）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25℃ 水的离子积 a 试回答以下问题： （1）若，则a_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）在℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为_______。 （3）在℃下，某溶液的pH=7，则该溶液_______(填字母)。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． （4）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀至10mL，则稀释后溶液中_______。 【答案】（1）> （2）1×10-10mol/L （3）BD （4） 【解析】（1）．温度越高，水的离子积越大，若，所以a>，故答案为：>； （2）℃时， pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度，故答案为：； （3）℃时，＝，某溶液的pH=7，则，，，溶液呈碱性，且，故选BD； （4）25℃时，某Na2SO4溶液中，，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中，此时溶液呈中性，，所以，故答案为：。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26高二上·上海·期中）下列说法正确的是 A．任何温度下，纯水的值都等于7 B．时，纯水的，呈酸性 C．很小的溶液一定呈碱性 D．任何温度下，的溶液一定呈中性 【答案】D 【解析】A．水的电离为吸热过程，温度升高增大，纯水中增大，减小，仅25℃时纯水的等于7，A错误； B．95℃时纯水的，但纯水中，仍呈中性，B错误； C．溶液的酸碱性由和的相对大小决定，很小的溶液，若则呈酸性，若二者相等则呈中性，不一定呈碱性，C错误； D．中性溶液的本质判定标准为，该标准不受温度影响，任何温度下满足该关系的溶液都呈中性，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·上海·期中）在25℃条件下，将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为 A．10 B．11 C．10~12 D．11~13 【答案】C 【解析】氨水为弱碱，稀释后，氨水电离平衡会右移，n（OH-）增大，但是c（OH-）减少，pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH减少不到2个单位，即10～12之间，答案选C。 3．（25-26高二上·上海·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．水电离出的的溶液中：、、 【答案】C 【解析】A．的水溶液呈蓝色，无色溶液中不能含有，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、均可与反应生成沉淀，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈强酸性，含大量，、、之间及与均不发生反应，能大量共存，C正确； D．水电离出的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 4．（25-26高三上·上海·阶段检测）已知：的电离平衡常数；的电离平衡常数。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．加入时，由电离常数可知酸性顺序为，仅与强酸反应，不与反应，消耗使平衡正向移动，浓度增大，A符合题意； B．加入时，因酸性，既与反应，也会和反应生成和，浓度减小，B不符合题意； C．加入时，为强碱，可同时与、发生中和反应，浓度减小，C不符合题意； D．加入稀释时，平衡虽正向移动，但勒夏特列原理只能减弱浓度降低的趋势，最终浓度仍小于原平衡浓度，D不符合题意； 故选A。 5．（25-26高二上·上海·期中）使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为ν1，生成的H2的总体积为V1；与醋酸反应的初速率为ν2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为 A．ν1=ν2、 V1>V2 B．ν1>ν2、 V1<V2 C．ν1=ν2、 V1<V2 D．ν1>ν2、 V1=V2 【答案】C 【解析】两种酸溶液的pH相同，故反应开始时c(H+)相同，在其他条件相同时与锌反应的初速率相同，即ν1=ν2。醋酸是弱电解质，相同pH、相同体积时，醋酸溶液中酸的总物质的量大于盐酸中HCl的物质的量；反应消耗氢离子会促进醋酸继续电离。锌足量，故醋酸最终生成的H2更多，即V1<V2。 故选C。 6．（25-26高二上·上海·阶段检测）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【答案】D 【解析】A．根据电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，加水后，冰醋酸溶于水时能电离出氢离子和醋酸根离子，从而导电，因此属于电解质，A错误； B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定：醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中导电性排序为B>A>C，故氢离子浓度排序为B>A>C，B错误； C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误； D．的电离是吸热过程，加热促进电离，电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确; 故选D。 7．（25-26高二上·上海·阶段检测）25℃时，将的HCl和分别稀释100倍，所得溶液pH分别为，，下列关于和的判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】HCl和CH3COOH的pH均为5，说明此时两溶液中的c(H+)相等，盐酸为强酸，HCl完全电离，溶液中不存在未电离的HCl分子，稀释100倍后，溶液中c(H+)减小，pH增大，pH值靠近7却不等于7，即；CH3COOH为弱酸，溶液中存在未电离的CH3COOH分子，加水稀释100倍，会促进CH3COOH电离，CH3COOH分子还会电离出H+，因此稀释后溶液中的c(H+)：CH3COOH>HCl，则x、y的关系为：y<x，二者都大于5且小于7，则，故选B。 8．（24-25高二下·上海·期中）常温下，的溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．稀释时，NH3·H2O电离程度增加，n(OH-)增大，A错误； B．根据电离常数Kb=，可得，稀释时减小，Kb不变，因此比值增大，B错误； C．Kb=，加水稀释促进NH3·H2O电离，所以n()减小，n(OH-)增大，增大，减小，C正确； D．为水的离子积Kw，常温下为定值，D错误； 故选C。 9．（24-25高二下·上海·期中）血浆中存在“缓冲”体系：。该体系可使人体血液pH保持在。下列说法正确的是 A．血浆中不存在 B．血液中浓度增大，会使上述平衡正向移动 C．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解 D．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血浆的酸碱性不会出现较大幅度变化 【答案】D 【解析】A．该体系中碳酸氢根离子能够电离产生碳酸根，则一定存在，A错误； B．血液中CO2浓度增大，导致平衡向生成碳酸的方向移动，即使上述平衡向逆反应方向移动，B错误； C．NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注射NaHCO3溶液不能缓解，C错误； D． “缓冲”体系可与酸或碱反应，则“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化，D正确； 故选：D。 10．（25-26高二上·上海·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 HCN HF 电离平衡常数（） (1)的电离方程式为___________。 (2)酸性：___________（填“>”或“<”），理由为___________。 (3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 (4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释的原因：___________。 (5)在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为___________。 常温下，将等体积、浓度均为0.2 的溶液和HF溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示： (6)曲线___________（填“”或“”）表示溶液加水稀释过程中溶液的变化。 (7)约为___________。 【答案】(1) (2) < 电离平衡常数越大，酸性越强 (3)B (4)草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离 (5) (6) (7)4.96 【解析】（1）为弱电解质，电离方程式为。 （2）电离平衡常数越大，酸性越强，的电离平衡常数（）小于的电离平衡常数（），所以的酸性小于的酸性。 （3）A．升高温度，电离平衡向正向移动，电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，故电离平衡常数也增大，不符合题意，A错误； B．加水稀释，促进醋酸电离，平衡向正向移动，电离程度增大，电离平衡常数只与温度有关，故电离平衡常数不变，符合题意，B正确； C．加少量固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆向移动，电离程度减小，电离平衡常数不变，不符合题意，C错误； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向正向移动，但电离程度减小，电离平衡常数不变，不符合题意，D错误； 故答案选B。 （4）草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式是、，第一步电离的氢离子抑制第二步电离，所以。 （5）根据电离平衡常数，酸性：，所以反应的离子方程式为。 （6）HF的电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出的氢离子浓度大，pH小，所以曲线表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 （7），，所以，即约为4.96。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（24-25高二下·上海·期中）某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 【答案】B 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。 【解析】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c()=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确； C．酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误； D．c点和d点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误； 故答案为B。 2．（24-25高二上·上海·期中）下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、乙醇 C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2 【答案】A 【解析】A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF部分电离，全部是弱电解质，故选A； B．乙醇自身不能电离，是非电解质，故不选B； C．Ba(OH)2、BaSO4在水溶液中能完全电离，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质，故不选C； D．SO2、CO2自身不能电离，是非电解质，故不选D； 选A。 3．（24-25高三上·上海·期中）H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为(不定项) A．CO + H2S = H2CO3 + S2- B．CO+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．CO+ H2S = HCO + HS- D．2CO+ H2S = 2HCO + S2- 【答案】C 【解析】分析表中氢硫酸、碳酸的电离常数知酸性：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，根据强酸制弱酸原理知H2S与足量的Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，该反应的离子方程式为CO+ H2S = HCO + HS-，故C正确； 故选 C。 4．（24-25高二上·上海闵行·期中）下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 【答案】C 【分析】CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，根据平衡移动原理分析外界条件对电离平衡移动的影响。 【解析】A．弱电解质电离需要吸收热量，在其他条件不变时，降低温度，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，故溶液中减小，A错误； B．向醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，故最终达到平衡时溶液中减小，B错误； C．向醋酸溶液中通入少量HCl气体，HCl溶于水电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小， c(CH3COOH)增大，最终达到平衡时导致溶液中，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，C正确； D．向溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，但平衡移动的趋势是微弱的，最终c(CH3COOH)增大的倍数远大于c(H+)增大的倍数，故达到平衡时溶液中减小，D错误； 故合理选项是C。 5．（24-25高二上·上海·期中）水是一种极弱的电解质。若已知水的离子积随温度变化如下图。 温度/℃ 25 水的离子积 （1）℃时，水的离子积，则___________(填“>”“=”或“<”)25℃，说出你的判断依据___________。 (2)25℃时，的硫酸溶液，其___________；其中由水电离产生的___________。 （3）在℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液___________。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 【答案】（1） ＞ 水的电离吸热，升高温度，水的离子积变大 （2） 4 （3）BD 【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度升高水的离子积变大，因为℃时，水的离子积＞，故＞25℃； （2）25℃时，的硫酸溶液，，故；硫酸抑制水的电离，故由水电离产生的； （3）℃时，水的离子积，故溶液呈中性时，pH=6时，溶液呈中性；故在℃温度下，某溶液的pH=7，，，则该溶液呈碱性，且； 故选BD。 6．（25-26高二上·上海·阶段检测）常温下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图。 (1)醋酸的电离方程式为______。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，pH值最大的是______。 (3)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______。 (4)的过程的比值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (5)若使点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是______。(不定项) A．加入 B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入固体 常温下，有值、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： (6)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______盐酸。 (7)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示醋酸，②表示盐酸) 已知：室温时，下列四种弱酸的电离常数： HCN 电离常数    (8)时溶液______。 (9)、、结合质子的能力最强的为______。 (10)少量通入足量溶液中，反应的离子方程式为______。 (11)室温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸，则醋酸溶液的电离平衡______(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”)，理由是______。 【答案】(1) (2)c (3)c (4)变大 (5)BD (6)> (7)b (8)2.7 (9) (10) (11) 不移动 醋酸溶液体积扩大为原来2倍，c(H+)不变，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均变为原来的，Q=Ka 【解析】（1）醋酸是弱电解质，醋酸在水溶液中部分电离，醋酸的电离方程式为 ； （2）离子浓度越大，导电能力越强，a、b、c三点对应的溶液中，c点溶液导电能力最弱，氢离子浓度最小，pH值最大的是c。 （3）弱电解质浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c。 （4）Ka=，的过程，c(H+)减小，Ka不变，所以的比值将变大。 （5）A．加入，、均减小，故不选A； B．加入固体，OH-和H+反应消耗H+，减小，电离平衡正向移动，增大，故选B；     C．加入浓硫酸，增大，电离平衡逆向移动，减小，故不选C； D．加入固体，反应消耗H+，减小，电离平衡正向移动，增大，故选D； 选BD。 （6）醋酸是弱酸、盐酸是强酸。值、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大于盐酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，所以加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸>盐酸； （7）醋酸是弱酸、盐酸是强酸。值、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大于盐酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，分别与足量的锌粉发生反应，醋酸生成氢气的体积大于盐酸，所以氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是b。 （8）时，的电离平衡常数为，设溶液中c(H+)=xmol/L，，2.7。 （9）酸性越弱，酸根离子越易结合氢离子，根据电离平衡常数，酸性>HCN>，所以、、结合质子的能力最强的为。 （10）根据电离平衡常数，酸性>HCN>，根据“强酸制弱酸”，少量通入足量溶液中生成碳酸氢钠和HCN，反应的离子方程式为； （11）室温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸，醋酸溶液体积扩大为原来2倍，c(H+)不变，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均变为原来的，Q=Ka，所以醋酸溶液的电离平衡不移动。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $