专题05 水的电离和溶液酸碱性、弱电解质的电离平衡（期中专项训练）高二化学上学期沪科版

专题05 水的电离与溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡 题型1水的电离 题型2影响水电离平衡的因素（重点） 题型3水的离子积常数（重点） 题型4溶液的酸碱性与溶液的pH 题型5 溶液pH的计算（难点） 题型6 强弱电解质的判断 题型7 弱电解质的电离平衡（重点） 题型8 电离平衡常数及其应用（难点） 题型1 水的电离 易错提醒： 1. 水的电离平衡是一个可逆反应，可简写为H2OH＋＋OH－。 2. 水是极弱电解质，在25℃时，纯水极难电离：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。 1.【对水电离的理解】已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A．水的电离是一个吸热过程 B．某温度下水的时， C．水中的随着温度的升高而升高 D．预测时水的离子积大于 2.【水电离的离子浓度】某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 题型2 影响水平衡电离平衡的因素（重点） 易错提醒： 1. 由于水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大。 2．加入酸或碱，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小。 1.【水的电离平衡移动】常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A．加入固体 B．投入一小块金属钠 C．通 D．加热煮沸 2.【水的电离平衡移动】温度为25 ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是 A．氢氧化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．NH4Cl溶液 题型3 水的离子积常数（重点） 易错提醒： 1.符号：Kw。 2.表达式：Kw＝，25 ℃时，Kw＝。 3.影响因素：只与温度有关，升高温度Kw，降低温度Kw。 4.适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的。 1.【影响水离子积常数的因素】下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．通入少量氨气 2.【水电离出的离子浓度】室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 3.【水离子积常数的综合应用】水的离子积常数，是表示溶液中氢氧离子和的比例关系的常数。它和温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 水的离子积 （1）时，水的离子积，则 （填“”“”或“<”）25，其判断依据是 。 （2）时，的硫酸溶液，其 ，其中由水电离产生的 。向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈 色。 （3）时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。 （4）在温度下，某溶液的，则该溶液_______（填字母）。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 题型4 溶液的酸碱性与溶液的pH 1.【溶液酸碱性的判断】下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 2.【溶液的酸碱性与pH】下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A．下，的溶液一定呈酸性 B．某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性 C．常温下，向某溶液中加入甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液 D．常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性 3.【溶液的pH】已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．溶液中 C．滴加石蕊溶液，显紫色 D．溶液中 题型5 溶液pH的计算（难点） 易错提醒： 1.【溶液pH的判断】在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液可能是酸或者水解显酸性的盐 B．该溶液的是3 C．该溶液的可能是11，也可能是3 D．该溶液的是11 2.【混合溶液pH的计算】常温下，将盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，忽略体积变化，计算该混合溶液的等于 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 3.【混合溶液体积比计算】25℃时，pH=13的NaOH溶液与0.05mol/L的溶液按一定比例混合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与溶液的体积比为 A．9：11 B．2：9 C．11：9 D．9：2 4.【混合溶液pH的快速判断】室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 题型6 强弱电解质的判断 易错提醒： 1.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 2.弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐。 1.【强弱电解质的判断】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。( ) （2）氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡，不存在其他电离平衡。( ) （3）Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱电解质。( ) （4）弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。( ) （5）碳酸的电离方程式为H2CO3⇌2H＋＋CO。( ) （6）向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。( ) （7）BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质。( ) （8）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) （9）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) （10）氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。( ) 2.【强弱电解质与溶液导电性】下列是中学常见的物质：①铜②液氯③稀盐酸④氯化银⑤NaHSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氢⑨氢氧化钡溶液⑩氨水回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是 (填写序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑤ ；⑩ 。 3.【溶液导电性分析】在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 题型7 弱电解质的电离平衡（重点） 易错提醒： 1.电离程度与平衡移动的关系 误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。例如，向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡虽向电离方向移动，但醋酸的电离程度反而减小，因为溶液中醋酸分子浓度大幅增加，抑制了电离。 2.稀释对离子浓度的影响 误认为对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。实际上，弱酸溶液稀释时，c(H+)减小，但c(OH−)因水的电离平衡移动而增大；弱碱溶液稀释时，c(OH−)减小，c(H+)增大。 3.电离平衡常数与平衡移动的关系 误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。电离平衡常数只与温度有关，只有温度升高导致平衡右移时，常数才会增大。 4.弱电解质的判断依据 仅根据溶液导电性或pH值判断弱电解质，忽略其他关键特征。 例如，强酸稀溶液导电性也可能较弱，需结合电离平衡、盐类水解等多方面证据综合判断。 5.酸性强弱与电离常数的关系 忽视电离常数的温度依赖性，或误用不同温度下的数据比较酸性强弱。电离常数越大，酸性越强，但需在同一温度下比较。 6.稀释后pH变化的判断 误认为弱酸溶液稀释1010倍，pH增大11。实际上，弱酸溶液稀释1010倍，pH增大小于11，如pH=4的醋酸溶液稀释10倍后，4<pH<5。 7.同离子效应与水解的综合影响 忽视盐类水解对溶液酸碱性和离子浓度的影响。例如，醋酸钠溶液因醋酸根水解呈碱性，加入醋酸会抑制水解，但同时醋酸电离又增加H+浓度，需综合分析。 1.【弱电解质的电离平衡】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是 ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 2.【弱电解质的电离平衡】下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 3.【强弱电解质稀释图像问题】某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 题型8 电离平衡常数及其应用（难点） 易错提醒： 1.混淆电离平衡移动与电离程度变化 误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。例如，向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡虽向电离方向移动，但醋酸的电离程度反而减小，因为溶液中醋酸分子浓度大幅增加。 2.忽略稀释对离子浓度的影响 认为对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。实际上，对于弱酸电离平衡 HA⇌H++A− ，稀释时 Ka不变，c(H+)减小，但 c(OH−)增大；对于碱溶液稀释，c(OH−)减小，c(H+)增大。 3.错误判断电离平衡常数与平衡移动的关系 认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。实际上，电离平衡常数只与温度有关，只有温度升高导致平衡右移时，K才会增大。 4.混淆多元弱酸的电离步骤 忽视多元弱酸分步电离的特点，如 H2CO3的电离 H2CO3⇌H++HCO3− （Ka1），HCO3−⇌H++CO32−（Ka2），且 Ka1≫Ka2，计算时通常只考虑第一步电离。 5.忽略温度对电离平衡常数的影响 忽视电离平衡常数与温度的依赖关系，认为在不同温度下 K 值不变。实际上，升高温度，电离平衡常数增大，弱电解质电离程度增强。 6.错误应用电离平衡常数判断反应方向 仅根据电离常数大小判断反应能否发生，而未考虑其他因素（如浓度、生成物的稳定性等）。例如，强酸制弱酸的反应需同时满足电离常数和物质的量浓度等条件。 7.混淆电离平衡常数与水解平衡常数 在涉及盐类水解时，误将水解平衡常数与电离平衡常数混淆，导致计算或判断错误。 例如，CH3COONa水解的平衡常数与 CH3COOH的电离平衡常数存在关系，但不能直接等同。 1.【利用电离平衡常数判断酸碱性】已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．醋酸 B．次氯酸 C．碳酸 D．硫化氢 2.【弱电解质电离平衡常数的意义】以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：    下列说法正确的是 A．可发生反应： B．溶液与溶液不能反应生成 C．的电离平衡常数表达式为： D．同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是 3.【弱电解质电离平衡常数的应用】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 4.【弱电解质电离平衡常数的计算】已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水的电离与溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡 题型1水的电离 题型2影响水电离平衡的因素（重点） 题型3水的离子积常数（重点） 题型4溶液的酸碱性与溶液的pH 题型5 溶液pH的计算（难点） 题型6 强弱电解质的判断 题型7 弱电解质的电离平衡（重点） 题型8 电离平衡常数及其应用（难点） 题型1 水的电离 易错提醒： 1. 水的电离平衡是一个可逆反应，可简写为H2OH＋＋OH－。 2. 水是极弱电解质，在25℃时，纯水极难电离：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。 1.【对水电离的理解】已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A．水的电离是一个吸热过程 B．某温度下水的时， C．水中的随着温度的升高而升高 D．预测时水的离子积大于 【答案】B 【解析】A．在25℃、35℃下水的离子积分别为1×10−14，2.1×10−14，说明升高温度电离程度变大，水的电离为吸热过程，A正确；B．水的，则，但未注明温度，不知水的离子积，不能计算出氢氧根离子的浓度，即不能比较二者的大小，B错误；C．温度升高，水的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，C正确；D．水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，所以时水的离子积大于，D正确；故选B。 2.【水电离的离子浓度】某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 【答案】B 【解析】由水的电离平衡可知，纯水中电离出的和相等，A、C、D错误； 故选B。 题型2 影响水平衡电离平衡的因素（重点） 易错提醒： 1. 由于水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大。 2．加入酸或碱，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小。 1.【水的电离平衡移动】常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A．加入固体 B．投入一小块金属钠 C．通 D．加热煮沸 【答案】A 【解析】A．常温下溶于水，电离出H+使溶液显酸性（pH＜7），H+会抑制水的电离，A符合题意； B．Na与水反应生成NaOH，常温下溶液显碱性（pH＞7），且OH-抑制水的电离，B不符合题意； C．溶于水生成弱碱，常温下溶液显碱性（pH＞7），且OH-抑制水的电离，C不符合题意； D．常温下水的pH为7，加热煮沸促进水的电离，导致c(H+)增大，pH＜7，D不符合题意； 故答案选A。 2.【水的电离平衡移动】温度为25 ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是 A．氢氧化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．NH4Cl溶液 【答案】C 【解析】A．加入氢氧化钠固体，电离出OH-，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)减小，不符合题意； B．加入氨水，电离出OH-，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)减小，不符合题意； C．加入稀硫酸，电离出H+，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，Kw不变，符合题意； D．加入氯化铵溶液，电离出铵根水解，促进水的电离，电离平衡正向移动，不符合题意； 答案选C。 题型3 水的离子积常数（重点） 易错提醒： 1.符号：Kw。 2.表达式：Kw＝c(H＋)•c(OH－)，25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。 3.影响因素：只与温度有关，升高温度Kw增大，降低温度Kw减小。 4.适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的电解质水溶液。 1.【影响水离子积常数的因素】下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．通入少量氨气 【答案】A 【解析】A．水的电离吸热，加热会升高温度，促进水的电离，则水的离子积常数Kw随温度升高而增大，A符合题意； B．通入少量氯化氢气体会增加H+浓度，但温度未变，Kw不变，B不符合题意； C．加入醋酸钠固体，醋酸根与氢离子结合，使H+浓度减小、促进水电离，但温度未变，Kw不变，C不符合题意； D．通入少量氨气会增加OH-浓度、抑制水电离，但温度未变，Kw不变，D不符合题意； 选A。 2.【水电离出的离子浓度】室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的==，故选D。 3.【水离子积常数的综合应用】水的离子积常数，是表示溶液中氢氧离子和的比例关系的常数。它和温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 水的离子积 （1）时，水的离子积，则 （填“”“”或“<”）25，其判断依据是 。 （2）时，的硫酸溶液，其 ，其中由水电离产生的 。向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈 色。 （3）时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。 （4）在温度下，某溶液的，则该溶液_______（填字母）。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 【答案】（1）> 升高温度，促进水的电离，Kw增大 （2）4 橙 （3）1000 （4）BD 【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度越高电离程度越大，水的离子积越大，时，水的离子积>，则>25℃，其判断依据是升高温度，促进水的电离，Kw增大； （2）的硫酸溶液中c(H+)=2×=，其-lg c(H+)=4，时，，其中由水电离产生的c(OH-)=，硫酸溶液呈酸性，向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈橙色； （3）溶液中c(Na+)=2×，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中c(Na+)=10-4mol/L，硫酸钠溶液是中性溶液，时c(OH-)=10-7mol/L，10-4∶10-7=1000； （4）在温度下，水的离子积，中性溶液的pH=6，某溶液的，则该溶液呈碱性，c(H+)=，，则，故选BD。 题型4 溶液的酸碱性与溶液的pH 1.【溶液酸碱性的判断】下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 【答案】C 【解析】A．常温下，溶液中c(H+)＜10-7mol/L是酸性溶液，即常温下的溶液一定显酸性，非常温下就不一定是酸性溶液，A错误； B．常温下，的溶液一定显中性，非常温下的溶液可能是酸性也可能是碱性，B错误； C．任何温度下，的溶液一定显中性，C正确； D．常温下，酚酞的变色范围是8.0-10.0，故不能使酚酞试液变红的溶液不一定显酸性，D错误； 答案为：C。 2.【溶液的酸碱性与pH】下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A．下，的溶液一定呈酸性 B．某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性 C．常温下，向某溶液中加入甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液 D．常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性 【答案】A 【解析】A．由，则当可计算得到，所以溶液一定呈酸性，A正确； B．纯水中，始终呈中性，B错误； C．如甲基橙溶液变黄，溶液的大于4.4，也可以呈酸性、中性或碱性，C错误： D．常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，两溶液中氢离子和氢氧根离子恰好完全中和，溶液呈中性，D错误； 故选：A。 3.【溶液的pH】已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．溶液中 C．滴加石蕊溶液，显紫色 D．溶液中 【答案】D 【解析】A．的溶液，，溶液呈中性，故A不符合题意； B．温度升高，水的电离程度增大，若，则的溶液有可能呈中性或碱性，故B不符合题意； C．根据石蕊的变色范围5-8可知，滴加石蕊，显紫色的溶液可能显中性、弱碱性或酸性，故C不符合题意； D．，若，则，溶液呈酸性，故D符合题意； 故选D。 题型5 溶液pH的计算（难点） 易错提醒： 1.【溶液pH的判断】在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液可能是酸或者水解显酸性的盐 B．该溶液的是3 C．该溶液的可能是11，也可能是3 D．该溶液的是11 【答案】C 【解析】水电离出的，说明此时抑制了水的电离，该溶液可能为酸或者碱溶液，若是水解显酸性，则是促进水的电离；若为酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢氧根浓度=水电离出的氢离子浓度，溶液的；若为碱溶液，溶液中氢离子是水电离的，溶液中氢离子浓度=水电离出的氢离子浓度，溶液的。 故选C。 2.【混合溶液pH的计算】常温下，将盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，忽略体积变化，计算该混合溶液的等于 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【答案】C 【解析】设盐酸和氢氧化钡溶液的体积为VL，由题意可知，0.1mol/L盐酸与0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液pH为12.0，故选C。 3.【混合溶液体积比计算】25℃时，pH=13的NaOH溶液与0.05mol/L的溶液按一定比例混合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与溶液的体积比为 A．9：11 B．2：9 C．11：9 D．9：2 【答案】C 【解析】25℃时，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，0.05mol/L的溶液中c(H+)=0.1mol/L；设NaOH溶液的体积为aL、溶液的体积为bL，混合后所得溶液pH=12，说明NaOH溶液过量，混合后c(OH-)=0.01mol/L，则 ，故选C。 4.【混合溶液pH的快速判断】室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 【答案】C 【解析】A．的盐酸中，的氨水中，是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，A错误； B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，，B错误； C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，，C正确； D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，D错误； 故选C。 题型6 强弱电解质的判断 易错提醒： 1.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 2.弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐。 1.【强弱电解质的判断】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。( ) （2）氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡，不存在其他电离平衡。( ) （3）Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱电解质。( ) （4）弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。( ) （5）碳酸的电离方程式为H2CO3⇌2H＋＋CO。( ) （6）向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。( ) （7）BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质。( ) （8）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) （9）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) （10）氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）× 2.【强弱电解质与溶液导电性】下列是中学常见的物质：①铜②液氯③稀盐酸④氯化银⑤NaHSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氢⑨氢氧化钡溶液⑩氨水回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是 (填写序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑤ ；⑩ 。 【答案】（1）①③⑨⑩ ④⑤⑦⑧ ⑥ ④⑤ ⑦⑧ （2）NaHSO4=Na++ NH3·H2O⇋+ 【解析】（1）有自由电子或者自由移动离子的物质可以导电，金属铜有自由电子可以导电，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氨水中有自由移动离子可以导电，能导电的是①③⑨⑩；电解质是水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物，酸碱盐和金属氧化物属于电解质，属于电解质的是④⑤⑦⑧；非金属氧化物和大多数有机物属于非电解质，属于非电解质的是⑥乙醇；弱酸、弱碱和水属于弱电解质； （2）NaHSO4属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++；氨水是弱电解质，部分电离，电离方程式用“⇋”，电离方程式为：NH3·H2O⇋+。 3.【溶液导电性分析】在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【答案】D 【解析】A．冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原因为：醋酸中只有分子，没有离子，但冰醋酸是电解质，A错误；B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度排序为B>A>C，B错误；C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误；D．醋酸的电离是吸热过程，加热促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确；故选D。 题型7 弱电解质的电离平衡（重点） 易错提醒： 1.电离程度与平衡移动的关系 误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。例如，向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡虽向电离方向移动，但醋酸的电离程度反而减小，因为溶液中醋酸分子浓度大幅增加，抑制了电离。 2.稀释对离子浓度的影响 误认为对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。实际上，弱酸溶液稀释时，c(H+)减小，但c(OH−)因水的电离平衡移动而增大；弱碱溶液稀释时，c(OH−)减小，c(H+)增大。 3.电离平衡常数与平衡移动的关系 误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。电离平衡常数只与温度有关，只有温度升高导致平衡右移时，常数才会增大。 4.弱电解质的判断依据 仅根据溶液导电性或pH值判断弱电解质，忽略其他关键特征。 例如，强酸稀溶液导电性也可能较弱，需结合电离平衡、盐类水解等多方面证据综合判断。 5.酸性强弱与电离常数的关系 忽视电离常数的温度依赖性，或误用不同温度下的数据比较酸性强弱。电离常数越大，酸性越强，但需在同一温度下比较。 6.稀释后pH变化的判断 误认为弱酸溶液稀释1010倍，pH增大11。实际上，弱酸溶液稀释1010倍，pH增大小于11，如pH=4的醋酸溶液稀释10倍后，4<pH<5。 7.同离子效应与水解的综合影响 忽视盐类水解对溶液酸碱性和离子浓度的影响。例如，醋酸钠溶液因醋酸根水解呈碱性，加入醋酸会抑制水解，但同时醋酸电离又增加H+浓度，需综合分析。 1.【弱电解质的电离平衡】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是 ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 【答案】B 【解析】①加入NH4Cl会增加浓度，使平衡左移，但c(OH⁻)减少，不合题意； ②加入硫酸中和OH⁻，平衡右移，不合题意； ③加入NaOH直接增加OH⁻浓度，使平衡左移，符合条件； ④加水稀释导致平衡右移且c(OH⁻)减少，不合题意； ⑤加热促进电离，平衡右移，不合题意； ⑥加入MgSO4消耗OH⁻，平衡右移，不合题意； 故答案为：B。 2.【弱电解质的电离平衡】下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【分析】的电离平衡为。 【解析】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确；B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误；C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误；D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误；故选A。 3.【强弱电解质稀释图像问题】某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误；B．b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，酸抑制水的电离，故b点水的电离程度小，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确；C．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故C错误；D．由图像可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；故选B。 题型8 电离平衡常数及其应用（难点） 易错提醒： 1.混淆电离平衡移动与电离程度变化 误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。例如，向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡虽向电离方向移动，但醋酸的电离程度反而减小，因为溶液中醋酸分子浓度大幅增加。 2.忽略稀释对离子浓度的影响 认为对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。实际上，对于弱酸电离平衡 HA⇌H++A− ，稀释时 Ka不变，c(H+)减小，但 c(OH−)增大；对于碱溶液稀释，c(OH−)减小，c(H+)增大。 3.错误判断电离平衡常数与平衡移动的关系 认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。实际上，电离平衡常数只与温度有关，只有温度升高导致平衡右移时，K才会增大。 4.混淆多元弱酸的电离步骤 忽视多元弱酸分步电离的特点，如 H2CO3的电离 H2CO3⇌H++HCO3− （Ka1），HCO3−⇌H++CO32−（Ka2），且 Ka1≫Ka2，计算时通常只考虑第一步电离。 5.忽略温度对电离平衡常数的影响 忽视电离平衡常数与温度的依赖关系，认为在不同温度下 K 值不变。实际上，升高温度，电离平衡常数增大，弱电解质电离程度增强。 6.错误应用电离平衡常数判断反应方向 仅根据电离常数大小判断反应能否发生，而未考虑其他因素（如浓度、生成物的稳定性等）。例如，强酸制弱酸的反应需同时满足电离常数和物质的量浓度等条件。 7.混淆电离平衡常数与水解平衡常数 在涉及盐类水解时，误将水解平衡常数与电离平衡常数混淆，导致计算或判断错误。 例如，CH3COONa水解的平衡常数与 CH3COOH的电离平衡常数存在关系，但不能直接等同。 1.【利用电离平衡常数判断酸碱性】已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．醋酸 B．次氯酸 C．碳酸 D．硫化氢 【答案】A 【解析】已知弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表中数据可知，Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，酸性最强的是醋酸，故答案为：A。 2.【弱电解质电离平衡常数的意义】以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：    下列说法正确的是 A．可发生反应： B．溶液与溶液不能反应生成 C．的电离平衡常数表达式为： D．同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是 【答案】D 【解析】A．次氯酸根具有强氧化性，与H2S反应时发生的是氧化还原反应，H2S被氧化，A错误； B．少量醋酸和Na2S溶液反应可以生成NaHS，B错误； C．H2S是弱酸，分步电离，且Ka1= ，C错误； D．根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，D正确； 故选D。 3.【弱电解质电离平衡常数的应用】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 【答案】B 【解析】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX＜HY＜HZ，A判断错误； B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确； C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。 4.【弱电解质电离平衡常数的计算】已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 【答案】D 【解析】A．电离常数只与温度有关，时加入盐酸不影响温度，仍为，A错误； B．同理，时加入氢氧化钠不会改变温度，仍为原值，B错误； C．标准状况温度为，温度降低导致减小，不可能等于时的，C错误； D．升高温度促进醋酸电离（吸热过程），增大，大于原值，符合温度升高的影响，D正确； 故选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $