1.3物质溶解的限度课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）（2024）全一册

第三节　物质溶解的限度 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．定义 (1)饱和溶液：在_________下，在_____________里，_______ ___溶解某种溶质的溶液，叫作该溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在_________下，在_____________里，_____ _____溶解某种溶质的溶液，叫作该溶质的不饱和溶液。 一定温度 一定量的溶剂 不能继 续 一定温度 一定量的溶剂 还能 继续 2．判断方法 (1)显性标志：溶液中是否有剩余固体不再溶解。 (2)实验方法：___________________________________________ _________________。 3．相互转化：对于大部分固体物质来说 取少量样品，加入少量该溶质，若溶质不能再溶 解，则溶液已饱和 【名师点拨】 　关于饱和溶液的两个易错点 (1)描述饱和溶液的注意事项 ①必须强调一定温度和一定量的溶剂； ②针对某种溶质。 (2)饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液的关系 相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。 知识点2 固体物质在水中的溶解度 1．定义 在_________下，某固体物质在____g溶剂(通常为水)里达到___ _______时所溶解的_____，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解 度。 一定温度 100 饱 和状态 质量 【特别提醒】溶解度四要素：温(一定温度)、饱(达到饱和)、百(100 g溶剂 )、克(单位是克)。 2．意义 20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g，其含义为_________________ ____________________。 3．t ℃时，溶解度(S)与饱和溶液溶质质量分数(P%)的关系： P%＝______________。 20 ℃时，100 g水 中最多溶解36 g NaCl 4．物质溶解度与溶解能力的对应关系(20 ℃) 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 溶解能力 难溶 微溶 可溶 易溶 5.影响因素 (1)内因：溶质、溶剂的性质。 (2)温度 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如_____。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如_______。 增大 NaCl 减小 Ca(OH)2 6．表示方法 (1)列表法。 (2)溶解度曲线及其应用 ①溶解度曲线的定义(如图) 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶 度随温度的改变而变化的曲线。 ②溶解度曲线的意义 Ⅰ.点：曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度，如A点表示物质N在T1 ℃时的溶解度为a g；两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等，如C点表示物质M、N在T2 ℃时的溶解度相等，均为c g。 Ⅱ.线：表示物质的溶解度随温度改变的趋势，如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小。 Ⅲ.面：曲线下面的点，表示溶液为不饱和溶液，如D点表示T1 ℃ 时物质N的不饱和溶液；曲线上面的点，表示溶液饱和且有未溶 固体，如D点表示T1 ℃时物质M的饱和溶液且有未溶固体。 ③溶解度曲线的应用 a．判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 b．比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(温度不同无法比较)。 c．判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。 d．判断如何通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液变成饱和溶液。 e．判断如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶析出。 f．确定混合物分离、提纯的方法。 知识点3 气体的溶解度 1．定义：气体在水中的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数来表示。 【注意】与固体溶解度的区别：气体溶解度一般按体积计算，固体溶解度按质量计算。 2．影响因素 (1)内因：气体的性质。 (2)外因 a．温度：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越___。 b．压强：在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越___。 小 大 知识点4 结晶 1．定义 固体物质从它的_____溶液中以_____的形式析出的过程。 2．种类 (1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化_____的物质，如 _______________________。 (2)降温结晶：适用于溶解度受温度影响变化_____的物质，如 ______________________。 饱和 晶体 不大 氯化钠(NaCl)(合理即可) 较大 硝酸钾(KNO3)(合理即可) 考点1 饱和溶液与不饱和溶液 典例1 [2024·浦东二模]有关溶液说法正确的是( ) A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D．在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液 思路导析 根据饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液。 变式 下列说法正确的是( ) A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质 C．有晶体存在的溶液不一定是该物质的饱和溶液 D．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 考点2 固体物质溶解度的概念 典例2 20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，是指( ) A．20 ℃时，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36 g B．20 ℃时，100 g水中溶解了36 g氯化钠 C．100 g水中溶解了36 g氯化钠即成为饱和溶液 D．20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠 思路导析 根据溶解度的定义解答。 解析：A.由于溶液甲蒸发掉10 g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，蒸发10 g水析出3 g晶体，此温度下，该固体的溶解度才为30 g，故A错误；B.如果溶液乙是不饱和溶液，将溶液丙再蒸发10 g水，析出的晶体大于3 g；如果乙溶液为饱和溶液，将溶液丙再蒸发10 g水，析出晶体的质量等于3 g，故B错误；C.由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故C错误；D.由于溶液乙蒸发掉10 g水后，析出了3 g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故D正确。故选D。 考点3 溶解度曲线 典例3 [2024·临沧期中]现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B．t2 ℃时， 30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌， 所得溶液的质量为80 g C．t1 ℃时，将c的饱和溶液升温到 t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2 ℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是a物质 思路导析 熟练掌握溶解度曲线中点和线的意义；溶解度的定义；溶液温度变化时，溶剂质量不变。 变式 [2024·广元]甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是( ) A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2 ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3 ℃时，将40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 考点4 气体的溶解度 典例4 啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是( ) A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 思路导析 利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。 变式 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2 对应的温度为30 ℃，则t1对应的温度可能是( ) A．大于30 ℃ B．等于40 ℃ C．小于30 ℃ D．任意温度均可 考点5 结晶法分离混合物 典例5 在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法。 (1)除去浑水中的泥沙：_____。 (2)从CaCO3和Na2CO3的固体混合物中提纯Na2CO3固体：_________ _____________。 (3)从混有少量NaCl晶体的KNO3晶体中提纯KNO3晶体：_________ _______________________。 过滤 溶解、过 滤、蒸发结晶 配制热饱 和溶液、降温结晶、过滤 思路导析 根据常用混合物的分离方法：过滤、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。 变式 下列各组物质，可用结晶法进行分离的是( ) A．酒精和水 B．KNO3和NaCl C．MnO2和KCl D．CaCO3和河沙 1．学习溶液的知识时小明进行了如下实验：向A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50 g、25 g、5 g同种固体物质充分溶解后，静置，现象如图所示。下列说法错误的是( ) A．A烧杯中的溶液一定是饱和溶液 B．B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液 C．A、B、C三只烧杯中，溶液浓度大小关系是A≥B>C D．采用升高温度的方法可以使A中的固体全部溶解 2．下列有关饱和溶液的说法中正确的是( ) A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 3．向饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中溶质的质量变化的是( ) 4．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是( ) A．20 ℃时，20 g硝酸钾溶在100 g水里，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g B．20 ℃时，把20 g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g C．把31.6 g硝酸钾溶在100 g水里，形成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g D．20 ℃时，把31.6 g硝酸钾溶在100 g水里，形成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 5．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2判断下列说法正确的是( ) A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 C．t1 ℃时，等质量的X、Y溶液中，溶质的质量分数相等 D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y 6．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100 g水，无晶体析出，再蒸发掉100 g水，析出15 g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是( ) A．一定等于15 g B．一定不等于15 g C．小于或等于15 g D．大于或等于15 g 7．[海南中考]氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是( ) 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6 A. 溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸铜，硫酸铜不溶解 C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① D．溶液③降低温度至40 ℃时已变成饱和溶液 eq \f(S,100＋S)×100% 变式 在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 溶液甲eq \o(―――――→,\s\up14(无晶体析出),\s\do13(蒸发10 g水))溶液乙eq \o(―――――→,\s\up14(析出3 g晶体),\s\do10(蒸发13 g水))溶液丙 据此判断，下列结论正确的是( ) A．此温度时，该固体的溶解度为30 g B．若将溶液丙蒸发10 g水，析出的晶体的质量一定大于3 g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 $