3.3酸碱中和与盐类水解 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.3酸碱中和与盐类水解 一、单选题 1．化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法正确的是 A．铝合金门窗表面的致密氧化膜耐酸碱腐蚀 B．常用热的烧碱溶液洗涤餐具表面附着的油污 C．同一块田地长期只施用硫酸铵肥料会引起土壤酸化 D．食品中添加维生素C可以杀菌消毒，延长保质期 2．下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①常温下CH3COONa溶液的pH大于7 ②用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③CH3COOH溶液与KCl溶液不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为3 ⑤CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥CH3COOH与水能以任意比混溶 ⑦3mol/L的CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑥ 3．常温下，下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．BaCl2 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NaOH 4．下列溶液一定呈酸性的是 A．存在大量的溶液 B．常温下，由水电离的离子浓度为 C．加入酚酞，不显红色的溶液 D．常温下，溶液中的离子浓度为 5．在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是 A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 6．室温下，向20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液(已知酸性：HA>HB)中，分别滴加同浓度NaOH溶液，测得溶液的pH随氢氧化钠溶液体积变化曲线如图，下列说法错误的是 A．恰好中和时，溶液中离子总浓度：HA>HB B．溶液中水的电离程度，c>b>a C．反应平衡常数约为 D．V=10时，两种溶液中， 7．已知常温下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3•H2O)>c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-) C．c(NH)<c(Cl-) D．c(Cl-)<c(OH-) 8．下列与实验相关的叙述正确的是 A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 B．用湿润的试纸测定溶液的，会使测得结果偏大 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 9．下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉 B．向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C．配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度 D．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 10．下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．等物质的量浓度、等体积的溶液与NaOH溶液混合： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．用制备： D．用溶液吸收少量： 11．下列说法错误的是 A．醋酸钠溶液中离子浓度大小的关系 B．溶液中 C．溶液 D．常温下的溶液中 12．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL 二、非选择题 13．葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题： (1)进行该实验时，应先 。 (2)仪器c的名称为 。 (3)实验进行时，冷却水的方向为 (填“a进b出”或“b进a出”)，原因为 。 (4)仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应： ⅰ．该反应的离子方程式为 ，氧化剂为 (填化学式)。 ⅱ．除去锥形瓶中过量的溶液(滴有5～6滴酚酞)，然后用NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。 ①到达滴定终点的标志是 。 ②该葡萄酒中的含量为 。 14．电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶ 弱酸或弱碱 HF 电离平衡常数 (1)的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。 (2)现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为 。 (3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是 。 (4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为 。 15．化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。 Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。 实验1：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.01mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图1所示。 实验2：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.02mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图2所示。 已知：①常温下，的电离常数为，。 ②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。 (1)溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。 (2)实验1中20s后溶液的变化的主要原因为 。 (3)实验2中10s后溶液的变化的主要原因为 。 实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。 (4)实验讨论：根据上述实验预测向10mL0.1mol/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 Ⅱ．探究Na₂SO₃溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验： 装置 现象 现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。 (5)配制溶液时；先将固体溶于 ，再稀释至指定浓度。 (6)针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为 ；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是 （填“水解反应”或“氧化还原反应”）。 提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D B C C A A C 题号 11 12 答案 D A 13．(1)检查装置气密性 (2)圆底烧瓶 (3) b进a出 冷却效果更好 (4) 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色保持不变 0.2048 14．(1) 中性 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故溶液呈中性 (2)0.11% (3) (4) 15．(1) (2)加入的固体后，溶液中硫酸根离子浓度增大，与结合生成，溶液中浓度减小 (3)加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，离子的活性增强，水解程度增大 (4)增大 (5)盐酸 (6) 水解反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $