3.3 酸碱中和与盐类水解 第2课时（分层作业）化学沪科版选择性必修1

3.3 酸碱中和与盐类水解 第3课时 盐类水解及其移动 分层作业 1．下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A．铁红 B．烧碱 C．干冰 D．纯碱 2．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 3．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．硫酸钡用作肠胃镜的内服药剂 C．泡沫灭火器的应用 D．明矾能净化水 4．(24-25高二·上海市上海中学·期中)下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 5．在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 6．已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A． B． C． D． 7．在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A． B． C． D． 8．一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 9．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A．HCO3- B．Na+ C．Fe2+ D．Cl- 10．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)小苏打可用作糕点的发酵剂。溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序是 。 11．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式 。 12．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)热的溶液能更好的去除衣物表面的油污，原因是 (用离子方程式表示)。 13．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)物质的量浓度相同的①  ②  ③  ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 14．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空： 溶液 物质的量浓度 pH (I) CH3COOH 0.1mol/L 2.86 (Ⅱ) NH4Cl 0.1mol/L 6.14 (Ⅲ) NH4HSO4 0.1mol/L 1 （1）根据表中数据，写出CH3COOH的电离方程式 。 （2）比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中 c()的大小关系是(Ⅱ) (Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）溶液(Ⅰ) 和(Ⅱ)中水由电离出的c(H⁺)之比是 。 15．弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO3 HCN H2SO3 电离平衡常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 （1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是 (用离子方程式表示)。 （2）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO ②CO ③HSO ④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示 [例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 16．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)和溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．、 B．、 C．、 D．、 17．下列叙述不正确的是 A．0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中，升高温度，减小 B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．保持温度不变，向HF溶液中通入少量HCl气体，HF⇌H+ + F- 逆向移动，减小 18．下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 19．常温时，用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的溶液，滴加盐酸的体积为V(已知的电离常数，，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A．V=10mL时， B．V=10mL时，溶液pH<7 C．V=20mL时， D．V=0mL时， 20．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)常温下，向20.00mL 溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。 下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液中一定没有 B．曲线b代表的微粒是 C．当时， D．pH=10的溶液中 (24-25高二·上海市闵行中学·期中)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y 21．根据实验数据结合所学化学知识，下列说法正确的是___________。 A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大 C．实验2和实验3说明的水解是吸热反应 D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照 22．查阅资料后得知加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用DIS技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 ①写出铁离于的水解离子方程式 ，配制氯化铁溶液时应将固体溶解在 中再加水稀释到所需浓度。 ②根据实验现象，提出假设，a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b． 。 ③设计其他简单实验证明假设a： (写出实验操作、现象和结论)。 23．(24-25高二·上海市上海中学·期中)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响。 （1）用离子方程式解释FeCl3溶液显酸性的原因 。 （2）设计实验方案如下：配制50mL0.001mol·L-1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L-1HCl溶液、1滴1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是_____。 A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L-1KCl溶液 C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 （3）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到 固体。 24．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)NH4Al(SO4) 2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 （2）几种均为0.1 mol∙L−1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)溶液的pH 随温度变化的原因是 。 25．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： （1）已知：时，的溶液中。写出的电离方程式 。 （2）已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 ①相同的溶液和溶液，溶液的浓度 (填“<”“=”或“>”)。 ②常温下，向一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至的过程中，醋酸的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)；该溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E. ③相同物质的量浓度的三种溶液：a.溶液  b.溶液  c.溶液从小到大的排序是 (填字母代号) ④向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。 ⑤常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中 。 26．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 27．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （1）已知： 常温下，。高铁酸钾的净水能力与废水的pH 有关，当溶液 pH=2时， 废水中 mol∙L−1。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 （3）已知 电离常数分别为： ，，，当 pH=4 时， 溶液中 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3 酸碱中和与盐类水解 第3课时 盐类水解及其移动 分层作业 1．下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A．铁红 B．烧碱 C．干冰 D．纯碱 【答案】D 【解析】A．氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，A不符合题意；B．NaOH具有强碱性、腐蚀性等性质，俗称烧碱，B不符合题意；C．干冰是固态二氧化碳，C不符合题意；D．碳酸钠在水中水解使溶液呈碱性，故俗称纯碱，D符合题意;答案选D。 2．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．KOH属于强碱，在溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，A错误； B．属于强酸弱碱盐，水解使用溶液呈酸性，B正确； C．为酸式盐，在水溶液中可以电离出氢离子呈酸性，C错误； D．盐酸为强酸，不水解，D错误； 故选B。 3．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．硫酸钡用作肠胃镜的内服药剂 C．泡沫灭火器的应用 D．明矾能净化水 【答案】B 【解析】A．纯碱为Na2CO3，在水溶液中显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下水解，故纯碱能除油污与水解有关，A错误； B．硫酸钡难溶于酸，可作为“胃镜”检查中的内服药剂，与水解无关，B正确； C．在泡沫灭火器中，明矾与小苏打发生盐的双水解反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，能够使着火物与空气隔绝，因而可以灭火，这与盐的水解有关，C错误； D．明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其水溶液中的Al3+会发生水解，形成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，起到净水作用，与水解有关，D错误； 故选B。 4．(24-25高二·上海市上海中学·期中)下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】A．净水是由于水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮杂质，，与水解有关，A有关； B．铁粉与反应（）属于置换反应，与金属活动性有关，与水解无关，B无关； C．水解的正反应都是吸热反应，加热溶液促进水解生成更多胶体，颜色变深，与水解有关，C有关； D．浓溶液的臭味源于水解产生少量的气体，与水解有关，D有关； 故选B。 5．在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 【答案】A 【解析】①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。 6．已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】为弱酸，溶液中NO存在水解平衡：，稀释过程中平衡向右移动，减小，根据Kw=不变可知增大，减小，减小，故A符合题意； 答案选A。 7．在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．在空气中加热时会水解或者被氧化，最终无法得到无水，A项不符合题意；B．加热条件下发生水解，最终生成，B项不符合题意；C．加热条件下在空气中被氧化成，C项不符合题意；D．加热条件下在空气中失去结晶水得到无水，D项符合题意；故选D。 8．一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 【答案】D 【解析】A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的氢氧根离子浓度反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A正确；B．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解平衡常数增大，故B正确；C．加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解常数不变，由水解常数可知，溶液中=，则和的值减小，故C正确；D．碳酸根离子的水解常数Kh=，稀释碳酸钠溶液时，温度不变，平衡常数不变，则溶液中不变，故D错误；故选D。 9．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A．HCO3- B．Na+ C．Fe2+ D．Cl- 【答案】A 【解析】A．在溶液中存在两个趋势：离子电离使得溶液呈酸性，或者水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，在稳定人体血液的pH中起作用，故A正确； B．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故B错误； C．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故C错误； D．Cl-不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故D错误； 故选：A。 10．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)小苏打可用作糕点的发酵剂。溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序是 。 【答案】 【解析】常温下，NaHCO3溶液呈碱性，说明溶液中HCO水解程度大于电离程度：HCO+H2OH2CO3+OH-，HCOCO+H+，故c(H2CO3)>c(CO)，但其无论是水解程度还是电离程度都较小，故c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故答案为：c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)。 11．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式 。 【答案】 【解析】铝离子可以发生水解反应生成氢氧化铝，碳酸氢根可以发生水解生成碳酸；铝离子和碳酸氢根在同一体系中可以相互促进使水解更加彻底，此时碳酸分解生成水和二氧化碳，用于灭火。该过程的离子方程式为：。 12．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)热的溶液能更好的去除衣物表面的油污，原因是 (用离子方程式表示)。 【答案】 【解析】碳酸根在水中可以发生水解出现大量的氢氧根，水解的离子方程式为，该水解反应为吸热反应，升高温度促进了碳酸根的水解，高温下溶液的碱性增强，有利于油污在碱性条件下发生水解反应，更好的除去衣物表面的油污。 13．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)物质的量浓度相同的①  ②  ③  ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 【答案】③①②④ 【解析】由于，溶液中电离出的H+抑制水解，四种溶液中溶液中浓度最大；溶液中，Cl-不影响水解，则溶液中浓度仅次于；溶液中，水解产生的OH-促进水解，则溶液中浓度小于；弱电解质电离微弱，电离产生的是4种溶液中最少的，则物质的量浓度相同的①  ②  ③  ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是③①②④； 14．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空： 溶液 物质的量浓度 pH (I) CH3COOH 0.1mol/L 2.86 (Ⅱ) NH4Cl 0.1mol/L 6.14 (Ⅲ) NH4HSO4 0.1mol/L 1 （1）根据表中数据，写出CH3COOH的电离方程式 。 （2）比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中 c()的大小关系是(Ⅱ) (Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）溶液(Ⅰ) 和(Ⅱ)中水由电离出的c(H⁺)之比是 。 【答案】（1） （2）＜ （3）1:105 【解析】（1）0.1mol/L醋酸溶液的pH等于2.86，说明是弱电解质，则其电离方程式为； （2）铵根水解显酸性，硫酸氢铵能电离出氢离子抑制铵根的水解，则溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中c()的大小关系是(Ⅱ)＜(Ⅲ)； （3）醋酸电离出氢离子抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相同，1.0×10-11.14mol•L-1，氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，溶液中H+是由水电离出的，c(H+)=1.0×10-6.14mol•L-1，则溶液(I)和(Ⅱ)中由水电离出的c(H+)之比是(1.0×10-11.14mol•L-1):(1.0×10-6.14mol•L-1)=1:105； 15．弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO3 HCN H2SO3 电离平衡常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 （1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是 (用离子方程式表示)。 （2）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO ②CO ③HSO ④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示 [例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）CN-+H2OHCN+OH- （2）减小 （3）①②④③ （4）10-12 = 【解析】（1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，呈碱性，原因是弱酸根离子CN-会水解生成OH-，离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。 （2）当血液中CO2浓度上升，溶液中c(H+)增大，温度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中减小。 （3）浓度为均为0.1mol/LNa2SO3和Na2CO3等体积混合后，水解程度：CO＞SO，水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，得到的酸式酸根离子浓度越大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是①②④③。 （4）①根据图知，常温下，溶液中含A的微粒有两种，说明H2A第一步完全电离、第二步部分电离，随着溶液pH值的增大，δ(A2-)增大、δ(HA-)减小，当δ(A2-)=δ(HA-)时，溶液的pH=2，Ka==c(H+)=10-2 mol/L，Na2A的水解平衡常数=。 ②混合后溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(K+)=c(HA-)+c(A2-)，所以存在c(Na+)+c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故答案为：=。 16．(24-25高二·上海市上海华东师范大学附属进华中学·期中)和溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【解析】NaHCO3和NaHSO4溶液混合后发生如下反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，则实际参加反应的离子为和H+；故选D。 17．下列叙述不正确的是 A．0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中，升高温度，减小 B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．保持温度不变，向HF溶液中通入少量HCl气体，HF⇌H+ + F- 逆向移动，减小 【答案】D 【解析】A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A正确；     B．向HF溶液中加水稀释，HF浓度减小，电离正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，则H2O的电离程度增大，B正确； C． ，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得比值减小，C正确；   D．，温度不变，平常常数不变，则比值不变，D错误； 故选D。 18．下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 【答案】C 【解析】A．硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS﹣离子电离生成硫离子和水合氢离子：，HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故A错误；B．实验室生成氢氧化铝方法之一：可理解为，，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解，故B错误；C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢根和铝离子发生彻底双水解：，故C正确；D．根据类推，乙二胺溶液显碱性：，涉及的是电离、不是水解，故D错误；故选C． 19．常温时，用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的溶液，滴加盐酸的体积为V(已知的电离常数，，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A．V=10mL时， B．V=10mL时，溶液pH<7 C．V=20mL时， D．V=0mL时， 【答案】A 【解析】A．V=10mL时，溶液中的溶质为NaHS和NaCl，且物质的量之比为1：1，则电荷守恒关系为，A正确； B．V=10mL时，溶液中的溶质主要是NaCl、NaHS，且物质的量之比为1：1，的水解常数为的水解常数大于电离常数，所以溶液呈碱性，B错误； C．V=20mL时，滴加盐酸前溶液中是，滴加盐酸过程中元素不变，根据原子守恒可知，C错误； D．V=0mL时，溶液中的电荷守恒关系为，物料守恒为，则质子守恒等式为，D错误； 答案选A。 20．(24-25高二·上海市奉贤中学·期中)常温下，向20.00mL 溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。 下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液中一定没有 B．曲线b代表的微粒是 C．当时， D．pH=10的溶液中 【答案】BC 【分析】从左到右，pH减小，酸性增强，曲线a对应的是，曲线b对应的是，曲线c对应的是。 【解析】A．pH=7的溶液为NaHCO3和H2CO3的混合溶液，碳酸氢根电离出和氢离子，A错误； B．根据分析，曲线b对应的是，B正确； C．由图可知当时，溶液呈碱性，，C正确； D．溶液中存在物料守恒：，故有，D错误； 答案选BC。 (24-25高二·上海市闵行中学·期中)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y 21．根据实验数据结合所学化学知识，下列说法正确的是___________。 A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大 C．实验2和实验3说明的水解是吸热反应 D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照 22．查阅资料后得知加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用DIS技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 ①写出铁离于的水解离子方程式 ，配制氯化铁溶液时应将固体溶解在 中再加水稀释到所需浓度。 ②根据实验现象，提出假设，a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b． 。 ③设计其他简单实验证明假设a： (写出实验操作、现象和结论)。 【答案】21．AC 22． 浓盐酸 硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用 向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确 【分析】探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，要控制变量，需要唯一变量。 21．A．根据实验1、2、3，可知氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系，A正确； B．实验2相当于将实验1中的溶液加水稀释10倍，pH的增加值小于1，说明氯化铁的水解平衡正向移动，即氯化铁浓度越小，水解程度越大，B错误； C．实验2和实验3中其他反应条件相同，温度升高，pH减小，说明温度升高，水解平衡正向移动，即氯化铁的水解是吸热反应，C正确； D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，目的是确保钠离子浓度相等，避免干扰，达到对比的目的，D错误； 选AC。 22．①氯化铁在水溶液中水解氢氧化铁，离子方程式为；配制氯化铁溶液时，为防止水解，应将固体溶解在浓盐酸中； ②由图1知，加入强电解质氯化钠后pH减小，则促进水解，对应假设a：氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；图2中加入强电解质硫酸钠后pH增大，则对应假设b，故可提出假设：硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用； ③设计其他简单实验证明假设a：由于假设a是氯离子对铁离子的水解活性有促进作用，则设计的思路就是增加氯离子浓度，测量溶液的pH变化，故可向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确。 23．(24-25高二·上海市上海中学·期中)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响。 （1）用离子方程式解释FeCl3溶液显酸性的原因 。 （2）设计实验方案如下：配制50mL0.001mol·L-1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L-1HCl溶液、1滴1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是_____。 A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L-1KCl溶液 C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 （3）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到 固体。 【答案】（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （2）B （3）氧化铁 【解析】（1）是强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，水解方程式为：。 （2）A．由题图可知，溶液的，说明发生了水解反应：，使溶液呈酸性，A正确； B．溶液的，而图中对照组溶液溶液相同，故溶液不可能为溶液，B不正确； C．在溶液中加碱或酸后，溶液的变化均比对照组溶液的变化小，因为加酸或碱均引起水解平衡的移动，故溶液的的变化比较缓和，C正确； D．溶液水解生成，故溶液的浑浊程度变大，则的水解被促进，否则被抑制，D正确； 故选B。 （3）将溶液蒸干并灼烧，水解平衡正反应是吸热反应，升高温度，促平衡正向移动，生成更多的氢氧化铁胶体，随后发生胶体的聚沉，最后得到的氢氧化铁沉淀发生热分解反应：，故最终产物是氧化铁。 24．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)NH4Al(SO4) 2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 （2）几种均为0.1 mol∙L−1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)溶液的pH 随温度变化的原因是 。 【答案】（1） （2）Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液中Al3+、水解使溶液呈酸性，水解吸热，升高温度，水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小 【解析】（1）NH4Al(SO4)2中Al3+水解生成氢氧化铝胶体： ，氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，所以NH4Al(SO4)2可作净水剂； （2）0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+、水解使溶液呈酸性，水解吸热，升高温度，水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，所以0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是Ⅰ。 25．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： （1）已知：时，的溶液中。写出的电离方程式 。 （2）已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 ①相同的溶液和溶液，溶液的浓度 (填“<”“=”或“>”)。 ②常温下，向一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至的过程中，醋酸的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)；该溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E. ③相同物质的量浓度的三种溶液：a.溶液  b.溶液  c.溶液从小到大的排序是 (填字母代号) ④向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。 ⑤常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中 。 【答案】（1） （2）①> ②增大 BD ③abc ④ ⑤2115 【解析】（1）的溶液中，，可得c(H+)=，可知HA不能完全电离，HA为弱酸，其电离方程式为：；（2）①由电离常数可知酸性<；相同条件下的电离程度小于的电离程度，因此相同的溶液和溶液，溶液的浓度>； ②加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大；A．加水稀释减小，故不选；B．，加水稀释减小，Ka不变，则增大，故选；C．，温度不变，不变，故不选；D．加水稀释减小，增大，则 变大，故选；E．=，温度不变，Ka不变，故不选；故选：BD； ③根据越弱越水解，谁强显谁性，结合电离常数可知酸性：>>；则水解程度：>>；溶液pH从小到大的顺序为abc； ④结合电离常数可知酸性：>>；根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为； ⑤=。 26．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 【答案】C 【解析】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确；B．由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故B正确；C．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知，c(Na+)>c(Cl-)，故C错误；D．向原溶液中通入0.1 mol HCl气体，由电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确；选C。 27．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （1）已知： 常温下，。高铁酸钾的净水能力与废水的pH 有关，当溶液 pH=2时， 废水中 mol∙L−1。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 （3）已知 电离常数分别为： ，，，当 pH=4 时， 溶液中 。 【答案】（1）0.04mol•L﹣1 （2）c(H2FeO4)＞c(HFeO)＞c(H3FeO) （3）4.16 【解析】（1）pH=2时，c(OH-)=，废水中c(Fe3+)==0.04mol•L﹣1。 （2）从图中可以看出，pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)＞c(HFeO)＞c(H3FeO)。 （3）pH=4时，计算溶液中，应使用包含两种离子的电离平衡H2FeO4H++HFeO，K2=，所以==4.16。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $