内蒙古呼和浩特市2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

呼和浩特市2025—2026学年高三年级第一次质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答选择题时，将答案填涂在答题卡相应位置，如需改动，用橡皮擦干净后，重新填涂。作答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。所有答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Sn-119 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 2024年，内蒙古“绿电”交易规模位居全国第一，以下产品的主要生产过程不属于化学变化的是 A. 将光能通过太阳能电池转化为“绿电” B. 使用“绿电”电解水制备“绿氢” C. 以“绿氢”和氮气为原料制备“绿氨” D. 以“绿氨”为原料制备纯碱 2. 将三氯硅烷转化为高纯硅的反应为。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SiHCl3中的Si-H键长大于Si-Cl键长 B. H2的共价键类型：s-s σ键 C. 基态Si原子的价层电子排布式： D. HCl的电子式： 3. 实验室中，下列试剂保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氯水保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 4. 在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. CH3OH为极性分子 C. 的空间结构为四面体形 D. 第一电离能：N<O 5. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每制备40 g NaOH，同时生成气体的分子数为NA B. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H⁺的数目为0.1NA C. 反应③生成的气体，每22.4 L含原子的数目为2NA D. 反应④中1 mol Cl2与足量Ca(OH)2反应转移电子的数目为2NA 6. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下：，下列关于茉莉醛的叙述中，错误的是 A. 茉莉醛分子式为C14H18O B. 茉莉醛有2种官能团 C. 从理论上来说，1 mol茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出1 mol银 D. 茉莉醛可以使酸性KMnO4溶液褪色 7. 铁及其化合物用处广泛。下列方程式与所给事实相符的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 用盐酸除去铁锈： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体： 8. 下列分离提纯实验中，实验示意图、现象分析均正确，且能达到实验目的是 A．溴苯提纯，分离苯和溴苯 B．粗碘提纯，碘晶体主要凝结在漏斗内壁 C．海水提溴，冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 D．粗盐提纯，过滤除去泥沙 A. A B. B C. C D. D 9. M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同周期，由这五种元素组成的某种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中X和Y原子均采取杂化 B. 元素电负性：X>Y>Z C. Z、Q的简单氢化物的沸点：Q>Z D. 基态原子未成对电子数：M<Y<Q 10. 一种负热膨胀材料X的立方晶胞结构如图，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A. X的化学式可表示为AgBC4N4 B. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 C. Ag和B的最短距离为pm D. 晶体X的密度为g·cm-3 11. 药物贝诺酯可由物质A和物质B在一定条件下反应制得，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 物质A、物质B和物质C均可发生水解反应 C. 物质A、物质B和物质C均可发生加成反应 D. 物质C可以在碱性下生成物质A和物质B 12. 一种新型电池装置如图，该装置在充电过程中可实现海水脱盐。下列说法错误的是 A. 放电时，a端电势高于b端电势 B. 放电时，a极电极反应式： C. 充电时，移向a极 D. 理论上去除NaCl 351g，转移6mol e⁻ 13. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收金和银的流程，如图所示。 已知：“浸取2”时，单质Au转化为H[AuCl4]；“浸出液3”中主要含有[Ag(S2O3)2]3-。下列说法错误的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+ B. “浸渣2”的主要成分是AgCl C. “还原”时，产物Au与N2的物质的量之比为4：3 D. 上述流程中的H2O2、N2H4、Na2S2O3均为还原剂 14. 恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。 下列说法正确的是 A. A(g)→M(g)的活化能大于A(g)→N(g)的活化能 B. 0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. 若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xA平衡变小 D. 该条件下 15. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应： K1； K2。溶液中，含银微粒与NH3的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ为的变化曲线 B. a点： C. 时，溶液中 D. 二、非选择题：(本题共4小题，共55分)。 16. 钛(22Ti)被称为“航空金属”。工业上常利用钛铁矿[主要成分FeTiO3(钛酸亚铁)，含少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质]为原料生产金属钛和绿矾(FeSO4·7H2O)等产品的一种工艺流程如下： 已知：TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3。 （1）Ti元素位于元素周期表的_______区。 （2）请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式：_______。 （3）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上步骤①的浸取温度选择150~180℃，而不选择更高温度的原因是_______。 （4）“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）步骤②加入铁粉的目的是_______。 （6）步骤⑤除生成TiCl4外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。 （7）步骤⑥中镁与TiCl4高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是_______(填字母)。 A. Ar B. CO2 C. N2 D. He （8）从滤液X获得绿矾(FeSO4·7H2O)的一系列操作是_______过滤，洗涤，干燥。 17. SnCl2常用作有机合成的催化剂，具有还原性，易水解。一种利用HCl和金属锡制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 有关信息如下表：①；②有关物质信息如下表。 化学式 Sn SnCl2 熔点/℃ 232 247 沸点/℃ 2270 623 （1）SnCl2也可用SnCl2·2H2O和脱水剂混合得到，选择SOCl2作为脱水剂时，会得到两种酸性气体。写出SnCl2·2H2O和SOCl2混合反应的化学方程式_______。 （2）仪器a的名称为_______，装置B中的试剂为_______。 （3）装置C中的反应方程式为_______，装置D的作用为_______。 （4）实验开始后，先通入HCl(g)，再开启管式炉加热的原因是_______。 （5）实验中不宜使用明火加热的原因是_______。 （6）某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。准确称取m g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，并用c mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL碘标准液，已知滴定原理是SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI，则产品中SnCl2的质量分数为_______(用m、c的代数式表示)。 18. 我国研发出一种乙醇制氢新途径，并实现高附加值乙酸的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______(选填“低温”或“高温”) （2）根据以上信息，，ΔH=_______。 （3）下列措施能提高C2H5OH的平衡转化率的是_______(填字母)。 A. 一定温度下适当增大压强 B. 及时分离出H2 C. 总体积一定时，增大水醇比 D. 选取高效催化剂 （4）恒压条件下，向密闭容器中按一定投料比充入C2H5OH和H2O，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体到产物的能量变化如图2。[]。 由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，结合图1和图2分析原因_______。 （5）在温度为T℃，压强为100kPa的恒压条件下，若在密闭容器中充入9mol H2O(g)和1mol C2H5OH(g)只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时C2H5OH的物质的量为0.1mol，CH3COOH的物质的量为0.72mol，则乙酸的选择性为_______，平衡常数Kpl=_______kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （6）以ZrO2为载体的镍系催化剂在乙醇制氢中表现出较好的催化反应活性和稳定性。四方ZrO2晶胞如图所示，Zr4+的配位数是_______。 19. 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用C和H在一定条件下合成： 已知以下信息：，在这个过程中，羟基与取代基少的碳原子相连。 （1）A的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）D→E实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （4）E→F的过程分为三步，①E与BH3发生加成反应生成X，②X与H2O2反应生成(CH3CH2CH2CH2O)3B，③(CH3CH2CH2CH2O)3B在NaOH溶液中可以水解生成Na3BO3与F，第③步的化学反应方程式为_______。 （5）化合物G的同分异构体中，能发生银镜反应同分异构体的结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为_______和_______。 呼和浩特市2025—2026学年高三年级第一次质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答选择题时，将答案填涂在答题卡相应位置，如需改动，用橡皮擦干净后，重新填涂。作答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。所有答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Sn-119 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：(本题共4小题，共55分)。 【16题答案】 【答案】（1）d区 （2）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O （3）防止TiO2+水解生成不溶于水的H2TiO3 （4）CaSO4、SiO2 （5）将Fe3+转化成Fe2+ （6） （7）BC （8）蒸发浓缩、冷却结晶 【17题答案】 【答案】（1）SnCl2·2H2O+2SOCl2=SnCl2+2SO2↑+4HCl↑ （2） ①. 球形干燥管 ②. 浓硫酸 （3） ①. Sn+2HClSnCl2+H2↑ ②. 冷凝收集SnCl2 （4）排除装置内的空气，避免氧化金属Sn （5）反应过程会生成H2，氢气易燃易爆宜避免明火 （6） 【18题答案】 【答案】（1）高温 （2）-24.3 （3）BC （4） ①. 产物1 ②. 由图1可知，乙酸的选择性最大，相同条件下生成乙酸的速率最大；对应图2活化能最小的反应路径 （5） ①. 80% ②. 或 （6）8 【19题答案】 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2） （3） ①. 氯原子(碳氯键) ②. 碳碳双键 （4） （5） （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $