第1章 化学反应与能量转化 单元测试 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 单元测试 第一板块：基础达标 一、单选题 1．化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是 A．La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金 B．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C．次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂 D．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂 2．普通锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其总反应分别为： 、 下列关于两种电池的说法中，不正确的是 A．两种电池中电池的负极材料都是Zn B．两种电池工作时，均发生还原反应 C．两种电池工作时每生成，则转移电子数为 D．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能优越，能提供较大电流并连续放电 3．下列模拟工业生产中物质的转化合理的是 A．饱和NaCl溶液晶体 B．海水()沉淀溶液 C． D． 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用食醋去除水垢中的： C．向中加入，产生无色气体： D．通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀： 5．下列化学反应表示正确的是 A．将片投入溶液中： B．电解饱和溶液： C．向溶液中加入过量澄清石灰水： D．向溶液中通入过量气体： 6．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列有关资源的说法错误的是 A．煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料 B．燃料电池是将燃料燃烧后产生的热能转化为电能的电化学反应装置 C．铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义 D．地球上的金属矿物资源是有限的，且分布不均 7．下列有关方程式书写正确的是 A．氢气燃烧热的热化学方程式：   B．溶液中存在平衡： C．与水反应的离子方程式： D．锂离子电池充电时的反应： 8．实验室测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热时，下列仪器不需要使用到的是 A．温度计 B．量筒 C．容量瓶 D．玻璃搅拌器 9．25.6g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7 kJ，表示该物质燃烧热的热化学方程式为 A． B． C． D． 10．下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．滴水能把石穿透，万事功到自然成 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．只要功夫深，铁杵磨成针 11．一种高容量水系电池示意图如图，下列说法错误的是 A．电子由b极经导线流向a极 B．b极的电势比a极的高 C．a极的电极反应式： D．理论上每消耗，b极质量增加16g 12．下列说法正确的是 A．高温条件下发生的反应一定是吸热反应 B．冬天水结成冰为放热反应 C．由可知，CO的燃烧热为 D．乙炔的燃烧热为，则反应的 13．工业上制备下列物质的说法正确的是 A．氯气与澄清石灰水反应制取次氯酸钙 B．氢气还原氧化铁冶炼铁 C．电解氯化铝制备单质铝 D．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅 14．海洋中含有丰富的化学资源，从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．试剂①可选用 B．操作Ⅰ涉及过滤 C．试剂②是稀盐酸 D．步骤A是电解溶液 15．光电催化有机卤化反应联合制氢工艺，可同时得到清洁能源和具有高附加值的有机卤化物。以苯甲醚为例，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电解一段时间后，电解液pH降低 B．A电极发生反应： C．可能的副产物有和 D．光照能降低制备所需的电压，抑制高电压下电极上的副反应 第二板块：能力提升 二、非选择题 16．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： (1)下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A．恒容条件下充入 B．分离出产物水 C．恒压条件下充入Ar D．升高体系温度 (2)若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是 (填字母)。 a．和的物质的量相等            b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％                  d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 (3)已知的选择性=。 ①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是 (填字母)。 a．、320℃    b．Ni、320℃    c．、360℃    d．Ni、360℃ ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率： 。 (4)用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向 极迁移(填“M”或“N”)，当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时，交换膜中通过的的数目为 。 ②N极的电极反应式为 。 17．镍钴渣是锌湿法生产过程产生的一种锌渣，其主要成分为，从镍钴渣中回收金属的流程如图所示。 已知：在强酸性环境中被还原为，在弱酸性、中性和弱碱性溶液中被还原为，在强碱性环境中被还原为。 回答下列问题： (1)“氧化除铁”时，边搅拌边加入适量，然后用调pH为，再煮沸10min，煮沸的目的为 ；该过程产生“滤渣”的成分为 。 (2)“氧化沉钴”时，和均被氧化，所得高钴渣的成分为和CoOOH，则被氧化的离子方程式为 ；“氧化沉钴”时，隔一段时间需向溶液中加ZnO，其目的是 。 (3)“酸浸II”中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ，该过程中 (填“能”或“不能”)将稀改用盐酸；“电积”余液可在 操作单元中循环使用。 (4)碱式碳酸锌的成分是。取21.1g纯净碱式碳酸锌，煅烧后可得到16.2g产品，则 ；若中含有少量，用同样方法测得的值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18．应用恒定电流电解法制备2，5-二苯基-1，3，4-噁二唑，区别于有机合成方法，不需要苛刻的条件及复杂的步骤，也不会生成明显的毒副产物；具有绿色、操作简单、产率较高等优点。电化学合成路线如下： 实验步骤如下： ⅰ．原料准备：称取苯甲酰肼()、氢氧化钾()、碘化钾()依次加入三颈瓶中，加入10mL甲醇作溶剂，放入磁力搅拌子。 ⅱ．装置搭建：连接铂片电极，室温下以60mA恒定电流电解1.5h(装置示意图如图所示)。 ⅲ．分离提纯：反应结束后，加入10mL饱和硫代硫酸钠溶液，用15mL乙酸乙酯萃取3次，合并有机相，加入无水硫酸钠干燥，___________，蒸发除去溶剂。残余物用乙醇重结晶，干燥得白色固体产物43.3mg。 回答下列问题： (1)铂片电极A为 极。 (2)装置中铂片电极距三颈瓶底部保持一定的距离，目的是 。 (3)通电后被氧化为(碘自由基)，与苯甲酰肼反应得到目标产物。KI在反应中的作用为增强溶液导电性和 。 (4)分离提纯步骤中“加入无水硫酸钠干燥，______，蒸发除去溶剂”空了一步操作，请补充该操作名称： 。 (5)重结晶时乙醇不宜加太多，原因是 ；重结晶过程中应缓慢冷却结晶，目的是 。 (6)本实验的产率为 。(2，5-二苯基-1，3，4-噁二唑的摩尔质量为222g/mol，保留2位有效数字) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A C B B C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D D A 16．(1)AD (2)bd (3) a 0.054 (4) 增大 N 或 17．(1) 防止形成胶体，便于过滤 、 (2) 中和反应产生的，确保被还原为； (3) 1：4 不能 酸浸（酸浸Ⅰ、酸浸Ⅱ） (4) 3 偏小 18．(1)阳 (2)确保铂片在反应过程中不被磁力搅拌子碰撞从而损坏 (3)作为氧化还原介质或催化剂 (4)过滤 (5) 乙醇加入太多，影响回收率 减少杂质被包裹，提高产品纯度 (6)78% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $