第1章 化学反应与能量转化 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（鲁科版 山东专版双选版）

一、主干知识——在微点判断中澄清

 1.判断下列有关反应热、焓变叙述的正误

(1)同一物质的聚集状态不同,所具有的能量也不同,“焓”也不同,一般来说气态>液态>固态。              (√)

(2)由“4P(红磷,s)⇌P4(白磷,s)　ΔH>0”可知,白磷比红磷稳定。 (×)

(3)甲烷的摩尔燃烧焓ΔH=-890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1。              (×)

(4)在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ。              (×)

(5)无论什么情况下,反应热与焓变均相等。 (×)

(6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化。 (√)

2.判断下列有关热化学方程式叙述的正误

(1)S(s)+O2(g)==SO2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1表示1 mol S和氧气完全反应生成1 mol SO2气体,放出热量为a kJ。              (×)

(2)反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量。              (×)

(3)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同。 (√)

(4)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ。 (×)

(5)热化学方程式中各物质的化学计量数既表示物质的量又表示分子个数。 (×)

3.判断下列有关焓变计算与比较叙述的正误

(1)若H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)　ΔH1<0,则HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)　 ΔH2>0。 (√)

(2)已知:O3+Cl==ClO+O2　ΔH1

ClO+O==Cl+O2　ΔH2

则反应O3+O==2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2。 (√)

(3)已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,则2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的ΔH=+92 kJ·mol-1。              (√)

(4)H2(g)+O2(g)==H2O(g)　ΔH1和2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　ΔH2中的ΔH1<ΔH2。 (×)

(5)已知相同条件下2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)　ΔH1,反应2SO2(s)+O2(g)==2SO3(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2。              (×)

4.判断下列有关原电池叙述的正误

(1)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料的强。 (×)

(2)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。 (×)

(3)在铜锌原电池中,因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有电流产生。 (×)

(4)铅蓄电池工作时,当电路中转移0.2 mol电子时,消耗的H2SO4为0.1 mol。 (×)

(5)碱性锌锰干电池是一次电池,其中MnO2做催化剂,可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。              (×)

(6)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池,放电过程中,H+从正极区向负极区迁移。 (×)

(7)固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O,则电池工作时电子从通O2的一极通过外电路流向通H2的一极。              (×)

5.判断下列有关电解池叙述的正误

(1)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况。              (×)

(2)直流电源跟电解池连接后,电子从电源负极流向电解池阳极。 (×)

(3)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子。 (×)

(4)电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小。 (√)

(5)在镀件上电镀铜时,镀件应连接电源的正极。 (×)

(6)用Zn做阳极,Fe做阴极,ZnCl2做电解质溶液,由于放电顺序H+>Zn2+,不可能在铁上镀锌。              (×)

(7)粗铜电解精炼时,若电路中通过2 mol e-,阳极减少64 g。 (×)

6.判断下列有关金属腐蚀和防护叙述的正误

(1)钢铁发生吸氧腐蚀时,负极电极反应为Fe-3e-==Fe3+。 (×)

(2)原电池分为正、负极,电解池分为阴、阳极,所以牺牲阳极保护法应用的是电解池原理。              (×)

(3)钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流阴极保护法防止其腐蚀。 (√)

(4)在潮湿空气中,钢铁表面形成水膜,金属发生的一定是吸氧腐蚀。 (×)

(5)在金属表面覆盖保护层,若保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用。 (×)

(6)将钢闸门与浸入海水的锌块用导线相连,可防止钢闸门被腐蚀。 (√)

(7)在船体外嵌入锌块,可以减缓船体的腐蚀,这属于牺牲阴极的保护法。 (×)

 

二、综合思维——在知识融会中贯通

 (一)化学反应的热效应