山西省临汾第一中学校2025-2026学年高一上学期暑期综合测试 化学试题

2025级新生暑期综合素质测试卷（化学） 试卷说明： 1．试卷分值：100分；建议时长：60分钟； 2．请将答案正确填写到相应的答题区域； 3．可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、单选题（本题共15小题，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质分类正确的是（　　） 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A．A B．B C．C D．D 2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（　　） A．有色玻璃 B．淀粉溶液 C．云、雾 D．食盐水 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A． B． C． D． 4．有关电解质的说法正确的是（　　） A．溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D．是非电解质，但其水溶液能导电 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 6．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．石灰石溶于醋酸中： C．氯化钠与硝酸银溶液反应： D．硫酸与氢氧化钡反应： 7．下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　） A． B． C． D． 9．黑火药爆炸的反应为，下列说法正确的是（　　） A．是还原剂 B．发生氧化反应 C．还原产物只有 D．生成时，该反应转移电子 10．下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　） A．钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 B．钠在自然界中以化合态的形式存在 C．将金属投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出 D．将金属投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 11．下列关于和的叙述不正确的是（　　） A．中阴阳离子的个数比为1∶1 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D．可作供氧剂，而不能 12．下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是（　　） A．分别取少量固体配成溶液，滴加溶液 B．分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C．分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D．分别取等质量两种固体溶于水，滴加1~2滴酚酞溶液 13．下列关于焰色试验知识说法中正确的是（　　） A．焰色试验是化学变化 B．与固体在灼烧时火焰颜色不相同 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 D．观察钠盐的焰色应透过蓝色钴玻璃 14．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（　　） A．的水溶液与混合可能生成 B．的水溶液中只含有两种分子 C．可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D．实验室可用的钾盐为原料制取 15．下列叙述正确的是（　　） A．是个粒子的集合体，如大米、苹果 B．的质量是 C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D．个所含有的质子数为 二、填空题（本题共3题，共40分） 16．（12分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 Ⅰ．现有以下物质：①②③溶液　④冰醋酸　⑤酒精　⑥⑦稀盐酸 （1）以上物质中属于混合物的是 1 （填序号，下同），属于电解质的是 2 。 （2）向③中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 3 ，发生的反应的离子方程式是： 4 。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是 5 （填字母）。 Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 （4）强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为： 6 。 Ⅳ．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。 （5）向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。该反应中被氧化的元素是 7 ，氧化产物和还原产物的质量之比为 8 。 17．（14分）钠和氯及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题： Ⅰ．用套管实验装置可以更好地比较和的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 请探究下列问题 （1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了 1 ，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了 2 。 （2）实验时，烧杯中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系： 3 （填“”或“”）。 （3）关于金属钠，下列说法正确的是 4 。 A．钠的熔点低，硬度小 B．钠着火可以用二氧化碳扑灭 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．反应后剩余的钠应使用废液缸回收 （4）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 5 。 Ⅱ．（5）下列有关氯气的叙述中，不正确的是 6 。 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体 （6）将氯气通入溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化学方程式为 7 。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 8 。请解释其中的原因： 9 。 18．（14分）实验室用如图所示浓盐酸配制的稀盐酸，并进行相关实验，请回答下列问题： (1)该浓盐酸的物质的量浓度为________。 (2)如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有________（填标号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有________（填仪器名称）。 A．　　B．　　C．　　D．　　E．　　F． (3)若在配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是（　　）（不定项）。 A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B．未冷却立即定容 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 (4)配制稀盐酸需要量取上述浓盐酸________（计算结果保留小数点一位），取配制好的稀盐酸与足量锌粒反应，理论上可生成标准状况下的体积为________。实际测得生成的体积比理论值偏小，可能的原因是________（写出一点即可）。 (5)若用该稀盐酸中和某溶液，消耗盐酸，则该溶液的浓度为________。 2025级新生暑期综合素质测试卷（化学） 试卷说明： 1．试卷分值：100分；建议时长：60分钟； 2．请将答案正确填写到相应的答题区域； 3．可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、单选题（本题共15小题，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质分类正确的是（　　） 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A项，水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物； B项，胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，不是碱性氧化物； D项，是纯净物，不是混合物。 2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（　　） A．有色玻璃 B．淀粉溶液 C．云、雾 D．食盐水 【答案】D 【解析】A．有色玻璃属于固溶胶（金属颗粒分散在玻璃中），能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．淀粉溶液属于液溶胶，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．云、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．食盐水属于溶液，不会出现丁达尔效应，故D符合题意。 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意。 4．有关电解质的说法正确的是（　　） A．溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，因此不是在电流的作用下发生电离，A错误； B．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，D正确。 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．属于强酸的酸式盐，溶于水电离出、、，A正确； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根，正确的电离方程式为：，B错误； C．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，C错误； D．氯化钙完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：，D错误。 6．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．石灰石溶于醋酸中： C．氯化钠与硝酸银溶液反应： D．硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误。 7．下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B正确； C．与反应生成和，不能共存，故C错误； D．、会反应生成，不能大量共存，故D错误。 8．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．与反应生成，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成和，的化合价从0升至（被氧化），的化合价从降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．中的、、和中的、等所有元素在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．高温分解为和，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。 9．黑火药爆炸的反应为，下列说法正确的是（　　） A．是还原剂 B．发生氧化反应 C．还原产物只有 D．生成时，该反应转移电子 【答案】D 【解析】反应中元素化合价从0价升高到价，每个原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为价，硝酸钾中氮元素从价降为0价，共得到12个电子，据此进行解答。 A．反应中元素化合价降低，为氧化剂，A错误； B．元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应中氮元素和硫元素化合价均降低，发生还原反应得到还原产物，故还原产物有和，C错误； D．元素化合价从0价升高到价，每个原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为价，硝酸钾中氮元素从价降为0价，共得到12个电子，所以生成时，该反应转移电子，D正确。 10．下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　） A．钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 B．钠在自然界中以化合态的形式存在 C．将金属投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出 D．将金属投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 【答案】C 【解析】A．钠的化学性质非常活泼，很容易失电子，表现出很强的还原性，A正确； B．钠的化学性质非常活泼，在自然界中以化合态的形式存在，B正确； C．钠与水反应消耗水同时放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，导致饱和石灰水中有溶质析出，C错误； D．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反应：，生成蓝色沉淀，D正确。 11．下列关于和的叙述不正确的是（　　） A．中阴阳离子的个数比为1∶1 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D．可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误； B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确； C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确； D．根据反应，能与水或反应产生，可作供氧剂；而不能产生，D正确。 12．下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是（　　） A．分别取少量固体配成溶液，滴加溶液 B．分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C．分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D．分别取等质量两种固体溶于水，滴加1~2滴酚酞溶液 【答案】A 【解析】A．不可行，与都能够与反应生成沉淀，现象相同； B．可行，只有受热会分解产生，使澄清石灰水变浑浊； C．可行，等质量前提下，与足量盐酸反应更剧烈，立即产生大量气泡； D．可行，两者溶于水都显碱性，现象是溶液中红色较深，溶液中红色较浅。 13．下列关于焰色试验知识说法中正确的是（　　） A．焰色试验是化学变化 B．与固体在灼烧时火焰颜色不相同 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 D．观察钠盐的焰色应透过蓝色钴玻璃 【答案】C 【解析】A．焰色试验不涉及新物质的生成，是物理变化，A错误； B．与都含有元素，故二者在灼烧时火焰颜色都是黄色，B错误； C．做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，用盐酸洗涤可将杂质形成对应的金属氯化物，往往金属氯化物沸点较低，在火焰上灼烧的时候便于分解挥发，无残留，也就不会干扰实验现象，C正确； D．由于钾元素的焰色易被黄色的火焰覆盖遮挡，不易观察，则观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，D错误。 14．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（　　） A．的水溶液与混合可能生成 B．的水溶液中只含有两种分子 C．可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D．实验室可用的钾盐为原料制取 【答案】B 【解析】A．为，为，浓盐酸与次氯酸可发生氧化还原反应，生成氯气，A正确； B．为，的水溶液氯水中除含有分子外，还含有分子和分子，B错误； C．为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．为氯酸盐，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确。 15．下列叙述正确的是（　　） A．是个粒子的集合体，如大米、苹果 B．的质量是 C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D．个所含有的质子数为 【答案】D 【解析】A．摩尔不可用于描述宏观物体，A错误； B．的质量是，B错误； C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．每个含11个质子，个所含有的质子数为，D正确。 二、填空题（本题共3题，共40分） 16．（12分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 Ⅰ．现有以下物质：①②③溶液　④冰醋酸　⑤酒精　⑥⑦稀盐酸 （1）以上物质中属于混合物的是 1 （填序号，下同），属于电解质的是 2 。 （2）向③中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 3 ，发生的反应的离子方程式是： 4 。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是 5 （填字母）。 Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 （4）强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为： 6 。 Ⅳ．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。 （5）向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。该反应中被氧化的元素是 7 ，氧化产物和还原产物的质量之比为 8 。 【答案】1、③⑦ 2、①②④ 3、开始无明显现象，后来逐渐有气泡生成 4、和 5、 6、 7、硫 8、2∶1 【解析】（1）只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是③溶液、⑦稀盐酸；属于电解质的是①、②、④冰醋酸。 （2）向碳酸钠溶液逐滴滴加盐酸，盐酸少量时生成碳酸氢钠，没有气体生成，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，滴加盐酸可观察到有气泡生成，发生的离子反应有和。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故是氧化还原反应，是置换反应，所以是离子反应。 （4）强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水，离子方程式可表示同一类型的离子反应：。 （5）氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化，根据化合价的变化可知，被氧化的元素为硫元素；氧化剂对应还原产物，即亚硫酸钠化合价降低被还原得到硫单质，被还原的元素也为硫元素；还原剂对应氧化产物，即硫化钠被氧化得到氧化产物，故氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1。 17．（14分）钠和氯及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题： Ⅰ．用套管实验装置可以更好地比较和的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 请探究下列问题 （1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了 1 ，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了 2 。 （2）实验时，烧杯中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系： 3 （填“”或“”）。 （3）关于金属钠，下列说法正确的是 4 。 A．钠的熔点低，硬度小 B．钠着火可以用二氧化碳扑灭 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．反应后剩余的钠应使用废液缸回收 （4）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 5 。 Ⅱ．（5）下列有关氯气的叙述中，不正确的是 6 。 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体 （6）将氯气通入溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化学方程式为 7 。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 8 。请解释其中的原因： 9 。 【答案】1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、紫色石蕊溶液变红，后变为无色 9、盐酸的酸性使紫色石蕊溶液变红，然后次氯酸体现漂白性，红色石蕊溶液褪色 【解析】（1）小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了； （2）烧杯中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性：； （3）A．钠熔点低（约97℃）、硬度小，可用小刀切割，A正确； B．钠燃烧生成，能与发生反应，不能用灭火，B错误； C．钠在空气中燃烧生成，常温生成，C错误； D．剩余钠应放回原试剂瓶，D错误； （4）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，发生反应，做呼吸面罩的供氧剂； （5）A．在标准状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．氯气是单质（气态）、液氯也是单质（液态），氯水是混合物，它们不是同一种物质，B错误； C．常温下，氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气，C正确； D．氯气是一种有毒有污染的气体，D正确； （6）氯气能与溶液反应生成2种盐，反应的化学方程式为：；氯气溶于水后能与水发生反应，，生成2种酸，因此加入紫色石蕊溶液中，盐酸使紫色石蕊溶液变红，然后次氯酸体现漂白性，红色石蕊溶液褪色，则可以观察到的现象为：紫色石蕊溶液变红，后变为无色。 18．（14分）实验室用如图所示浓盐酸配制的稀盐酸，并进行相关实验，请回答下列问题： (1)该浓盐酸的物质的量浓度为________。 【答案】11.8 【解析】根据已知条件，代入公式。 (2)如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有________（填标号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有________（填仪器名称）。 A．　　B．　　C．　　D．　　E．　　F． 【答案】 容量瓶 【解析】配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；因容量瓶没有的规格，所以还需要容量瓶。 (3)若在配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是（　　）（不定项）。 A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线 B．未冷却立即定容 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 【答案】A C 【解析】A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线，会将一部分溶质吸出，造成溶质质量偏小，溶液的浓度偏低，A正确； B．定容时，溶液温度高，冷却后，溶液体积偏小，则溶液的浓度偏高，B错误； C．定容时，仰视容量瓶刻度线读数，溶液体积偏大，则溶液的浓度偏低，C正确； D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要加水，D错误； 故选AC。 (4)配制稀盐酸需要量取上述浓盐酸________（计算结果保留小数点一位），取配制好的稀盐酸与足量锌粒反应，理论上可生成标准状况下的体积为________。实际测得生成的体积比理论值偏小，可能的原因是________（写出一点即可）。 【答案】10.6 0.28 盐酸挥发/装置漏气/反应未完全（合理即可） 【解析】根据稀释公式：，，；根据锌与盐酸反应的方程式：，，，；生成的体积比理论值偏小，可能原因包括盐酸挥发、装置漏气等。 (5)若用该稀盐酸中和某溶液，消耗盐酸，则该溶液的浓度为________。 【答案】0.4 【解析】根据和反应方程式中系数关系，，。 第8页 试卷第5页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $