四川省泸州市龙马潭区四校联合2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2026届高三入学联测化学试题(3+1+2) 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量 H-1C-120-16Na-23P-31C1-35.5A1-27 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合 题意。 1.高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确 的是 A B C 0 A.高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性· B.量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是SiO2 C.手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还當用作食品扩氧化剂、 D.共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有σ键和π键，能使溴水褪色 2.下列化学用语或图示错误的是 A光气(C0C,)的电子式：：i:C:i: B.HO的VSEPR模型： C.顺-2-丁烯的分子结构模型： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3.实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行 乐有 B.点燃可燃气体前，需要验纯 C.酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭 D.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 4.利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 光洁的铁丝 冷水 混有NHL,CI 的SiO2 W A.分离SiO,和NH,Cl B. 验证纯碱中是否含KCO, BaCL2溶液 电石与水 反应后的气体 酸性高锰 酸钾溶液 待测液 C.验证NaSO,溶液是否部分变质 D.验证电石与水反应产生了乙炔 300 5。物质结构决定性质， 进而影响用途。下列结构或现象解释正确的是 选项 结构或现象 解释 烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱， A 酸性强弱：HCOOH>CH,COOH 酸性减弱 石墨晶体具有层状结构，电子能从一个 B 石墨晶体可以导电 平面跳跃到另一个平面 某冠醚与Lit能形成超分子，与Na则不 该冠醚可与L计形成稳定的离子键 能 中心原子均为$p杂化，氧原子周围有2 D 键角：NH>H20 个孤电子对，对成键电子对排斥力更大 6在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A工业制硝酸：NH,催化剂A 0, NO,H,0→HNO, B.工业制硫酸：S0→S0,0→H,S0, C.工业制漂白粉：Ca0H,0→Ca(OH)2c,→Ca(CIO)2 D.工业制金属镁：Mg(OH),O→MgC2溶湾 通电→Mg 7.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶 Mg(OH)2+2NH4*-Mg2*+2NH3H2O 液，沉淀溶解 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红 Fe3*+3H2O-Fe(OH)3+3H* 褐色液体 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3S02+2Mn04+4Ht=3S0月+2Mn2++ 2H20 D 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，试管 Cu+4H*+2NO3=Cu2++2NO2t+2H2O 中上部有红棕色气体 8.下列实验方案，能达到实验目的的是 NHCI固体 浓氨水 碱石灰 P2O, 实验方案 氯化钙 湿润的蓝色 湿润的酚酞 石蕊试纸」 试纸 Cao 3 目的 A.制备干燥的氨气 B.检验氯化铵受热分解的产物 2滴0.1mo/L 业未知浓度 NaS溶液 的醋酸 2滴 实验方案 2mL 0.lmol/L 0.1moV/L Cuso4ㄇ y0.1000mol ZnSO4 溶液 .20.00 mL NaOH溶液 溶液 1~2滴甲基橙 白色 照色 沉淀 沉淀 目的 C.证明Kp(CuS)KKp(ZnS) D,测定醋酸的浓度 3 9,一种对称的阴离子[XY,ZM,W2J(结构简式如下)由原子半径依次增大的X、Y、Z M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X,Y与W 为同主族元素。下列说法错误的是 A.该阴离子中Z、M、W均为sp杂化 B.该阴离子与季铵离子(R4N)可能会形成离子液体 C.第一电离能大小：X>Y>Z D.M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 10辣椒能使菜品增色、增香，在中国名菜川菜名品中有广泛的应用。辣椒类物质中主要是 辣椒素，其中结构简式如下： CH3O HO 下列说法正确的是 B.该分子含有5种官能团 B.该分子中存在2个手性碳原子 C.辣椒素显弱酸性，能与NaOH溶液反应 D.辣椒素的水解产物之一为：反-8甲基-6癸烯酸 11,工业上用电解法实现间硝基甲苯合成间氨基苯甲酸，其生产原理如下图所示。下列说法 错误的是 电源 COOH C3+ T73 CH N COOH T44 NO. A,M电极的电势比N电极高 B.间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸，发生了还原反应 C.间硝基甲苯反应的离子方程式为 CH COOH +2Cr3++5H,0 NO. NO. D.理论上电路中每转移5mol电子恰好生成1mol间氨基苯甲酸 12.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021 年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是() Bn CO,Me N'Cr -CO,Me Bn CO.MeCO.Me CO,Me Bn CHCI BR -CO;Me CHO A总反应为加成反应 B.化合物X为H0 C.VⅥ是反应的催化剂 D.其他条件不变，温度越高，反应速率越快 13.工业上利用“吹出法”生产液溴的流程如下： 盐酸和CL2 空气S0,和水CL,和水蒸气 浓缩海水一 佩花→吹出一→吸咽一→藤阎 →液溴 (pH>7) 下列说法错误的是 A.“氧化”过程中，用盐酸调溶液的pH<I,可以提高Ch的利用率 B.“吹出”的目的是减少溶液中残留的Ch C.“氧化”、“蒸馏”过程中均发生了置换反应 D.“吸收”后溶液的pH降低 14.Fe(原子半径为pm)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图： a-Fe 5-Fe d-Fe晶胞的剖面图 下列说法错误的是 A.6-Fe晶胞的棱长为 3 3/pm B.-Fe与6-Fe的性质不完全相同 C.y-Fe中Fe原子的配位数为12 D.一Fe中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中 15.常温下，在KSCN、K,PO4和K,AsO,的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pX [pX=lgX,X=c(SCN)、c(AsO)或c(PO)】与pAg[pAg=-lgc(Ag)]关系如图所示。已知： AgSCN、AgPO,和Ag,AsO,均难溶于水且AgPO,在水中溶解度大于Ag,AsO4。 21.99 16.05 11.99 PAg 下列叙述正确的是 A.L2代表g(AsO)与-lgc(Ag)关系 B.上述产生沉淀先后顺序是Ag,AsO.4、AgPO4、AgSCN C.在Ag,PO,和Ag,AsO,共存的饱和溶液中AsO-1O c(PO) D,L1和L3交点的横坐标为(5,6.99) 6 二、非选择题：共4题，共55分 16.（14分)二乙基次膦酸铝{(C2H5)2PO小3A}是一种新型阻燃剂，难溶于水和有机溶 剂，其制备装置示意图（部分加热装置略去）和步骤如下： 足量浓HSO,与 足量 无水乙醇混合液 A1,(SO溶液 尾气处理 试剂X 6.36 g NaH,PO,H,O 力搅#与适量乙酸、引发剂 的混合物 1根据图示安装装置，检查气密性，添加试剂： 山.打开K1、关闭K2,按顺序加热仪器a、b,仪器b中控制温度为100℃充分反应： m.关闭K1、打开K2,将仪器b中液体维持80℃充分反应： V冷却至室温，转移出仪器b中所得粗产品并用热水洗涤、抽滤（减压过滤），制得 7.41g纯品。 已知：①NaH2PO2Hz0具有较强的还原性； ②实验过程中仪器a中液体变黑； ③步臻n中主要反应为NaHzPOz-Hz0+2CH引发剂 △ [(C2Hs)2POz]Na+H2O; ④A2(SO)3、NaSO4在水中的溶解度随着温度的升高而增大。 回答下列问题： (1)试剂X为 试剂X的作用为 (2)步骤Ⅱ中，应先加热仪器 (填“a”或“b”): 步骤中，加热仪器b适合的方式为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为】 (4)步骤V中，粗产品用热水洗涤的目的为充分洗去产品上粘附的 相比于常压过滤，采用抽滤的优点为 (5)本实验中产品的产率为 > 17.(15分)POM是一种常用的浸渍试剂，一种从辉钼矿（主要含有MoS2、NiS、PbS、 SiO2,以及其它惰性杂质)获得POM、Ni以及NaSO4的流程如下图所示： 空气 浓氨水 烧渣 辉钼矿→闪速焙烧 →氨溶→结晶→NH,2MoO,→热分解→Mo0POM 烟气 稀硫酸 碱性次氯 酸钠溶液 →脱硫Na,S0,滤渣1酸溶电解Ni 滤渣2 电解后液 已知：“闪速焙烧”所得烧渣中生成的氧化物有MoO3、PhO、NiO；氨水不能溶解PbO、 SiO2等。请回答下列问题： (1)已知M0元素为42号元素，M0元素在元素周期表中位于第周期第 族，基 态42M0价电子排布图为 (2)MoS,转化为MoO,的化学方程式为】 (3)“脱硫”工序需控制温度在40-60℃之间，不宜加热煮沸的原因是 (4)其他条件一定时，钼的浸出率与“氨溶”温度及适宜温度下浸出时间的关系如下图。“氨 溶”所需温度和时间宜采用 涉及的离子方程式 为 85 册 75 70 65 60708090温度/℃ 7000801时间min (5)滤渣2中的主要成分有 (不考虑原料中的惰性杂质)。 (6)电解生成N的总反应的离子方程式为 18.(13分)杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的 零排放。 L将工业废气中的C02加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向。在催化剂作用下主 要发生以下反应： ①C02(g)+3H2g三CH30Hg)+H20g)△H1=-49.4kJ/mol 2COz(g)+Hz(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41 kJ/mol ③C0g)+2H2(g)=CH30Hg)△H n（甲醇) 已知：甲醇的选择性= n(参加反应的C02) (1)△H3= 反应③在 (填“高温”低温”或“任意温度”)为自发反应。 (2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比(CO):(H)=1:3投入 反应物，发生反应上述3个反应。下列能说明各反应均处于平衡状态的是 (填字母)。 a.容器内气体的压强不再发生改变 b.C02的体积分数不再变化 c.1molH一H键断裂的同时1molC一H键断裂 d.容器内气体的密度不再变化 (3)恒温恒容条件下，原料气C0z(g)、H(g以物质的量浓度之比为1：3投料时，控制合适 条件，甲醇的选择性为60%。已知初始压强为4MPa,初始c(C02)=1.0moL1,C02平 衡转化率为50%，则该条件下反应②的压强平衡常数K,= (保留三位小数) Ⅱ.恒压时，将3molH和1molC02充入密闭容器中进行上述反应。 (4不同压强下，按照(C02):n(H2)=1:3投料，实验测定C02的平衡转化率和CHO0H的平 衡产率随温度的变化关系如下图所示。 转 化 率 温度 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 Ⅲ新能源的利用对实现“碳中和”也有重要意义。第二代钠离子电池是以硬碳（℃）为基 底材料的嵌钠硬碳NarC)和锰基高锰普鲁士白Na2Mn[Mn(C)d为电极的一种新型二次电 池，在充放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。其工作原理如图所示。 铝箔 普鲁士白 嵌钠硬碳 (⑤该电池放电时负极的电极反应式为 ；若用该钠离子 电池给铅酸蓄电池充电，普鲁士白电极连接 (填“Pb”或“Pb02”)极。 19.(13分)有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物， 合成路线如图。 A 试剂a B 还原 E -OC,H C,Hg △ C,H,NO. D C,H,NO, o. 三步反应 NH COOH CHOH K Br L HBr M OCH CH2 浓硫酸，△ C,HO CHNO CoHjBrNO CH NO COOH G 已知：①K转化为L的反应为取代反应；②M含有五元环。 (1)试剂a为 ;B的名称为 (2)B→D发生了氧化反应，E既有酸性又有碱性，D含有的官能团名称为 (3)GJ的化学方程式 为 H =0 (4)已知K为C J→K的反应类型是 OCH. (5)任写出一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 i.含有3种官能团（其中一种为碳碳三键），均直接连在苯环上；iⅱ.遇FCl,溶液显紫色 (6)由M生成P经三步反应过程： C02 加成反应 M →中间体1 中间体2H,0P F 写出M(含有五元环的结构简式 102026届高三入学联测化学试题(3+1+2)答案 1-15(每小题3分共45分)ADCAD CACCC DDBAD 16.(14分) (1)NaOH溶液（合理即可）(2分) 除去乙烯中的S02、C02和乙群蒸气(2分) (2)a（1分)水浴加热(1分) (3)6I(C-Hs)2PO2JNa+Al(SO4s--2[(C2Hs)POz]3Al+3Na2SO4(2) (4)充分洗去产品上粘附的A2(S0、Na2S04等可溶性物质(2分) 加快过滤速率，利于产品干燥(2分) (5⑤)95.0%或0.95（2分) 17.(15分)答案：(1)5(1分)，IVB(1分)1 4d 快闭 (1分) 焙烧 (2)2MoS2+702=≌2Mo03+4S02 (2分) (3)温度过高NaCIo或HCl0不稳定分解 （2分)》 (4) ①.80℃、60min(2分） ②.Mo0,+2NH,H,0=2NHt+MoO+H,0(2分) (5)PbS04S102(2分) (6)2N*+2H20电02↑+2Nt4(2分) 18.（13分)()-90.4kJ/mol(2分)；低温(2分)ab(2分) (2)0.105（2分) (3)p1、p2、p3(2分) (⑤Na.Cy--xem=Cy十xNa+(2分)Pb02(1分) 19.(13分)(1)浓疏酸、浓硝酸，(2分)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯(2分) (2)硝基、羧基(2分) (3)HOOCCH2COOH+2CH3OH 浓筑酸之 CHOOCCH2COOCH3+2H20 (2) 班 (4)取代反应(1分) (5) N02 (任写一种得2分) CCH (6) (2分) CooCH 1