2025年广东省深圳市初中学业水平考试化学练习题（一）

2025届广东省深圳市初中学业水平考试化学练习题（一） 一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是（ ） A．随手关灯，节约用电 B．经常使用一次性木质餐筷 C．将垃圾分类后随意丢弃 D．大量使用洗涤剂，提高洗涤效果 2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ） A．尿素：CO(NH2)2 B．氧化铁：FeO C．钙离子：Ca+2 D．两个氧原子：O2 3．茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关茶氨酸的说法中正确的是 A．茶氨酸中含有氮分子 B．茶氨酸中C、H、O三种元素的质量比为6:1:24 C．茶氨酸中氮元素的质量分数为28% D．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 4．物质甲是一种零碳燃料，其燃烧反应的微观示意图如下。下列说法中正确的是（ ) A．反应前后原子的种类改变 B．反应前后分子的个数不变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D．反应生成的丙和丁的质量比为14：27 5．下列选项中实验操作，现象或变化以及结论的对应关系正确的是 选项 实验操作 现象或变化 结论 A 将带火星的木条放入装有氧气的集气瓶中 带火星的木条复燃 氧气具有可燃性 B 称量镁条在空气中燃烧前后的质量 质量增加 反应遵守质量守恒定律 C 电解水，用燃着的木条检验两电极中的气体 正极气体使木条燃烧更旺，负极气体燃烧 水由氢气和氧气组成 D 用嘴去吹蜡烛火焰 蜡烛熄灭 隔绝了空气 A．A B．B C．C D．D 6．下列爱护水资源的措施中，不科学的是（ ） A. 工业废水必须处理后再排放 B. 全民提高节约用水意识 C. 抑制水中所有动植物的生长 D. 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 7．与和在水中的溶解度曲线如图1。时将一定量与和溶液分别恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量的关系如图2，下列说法正确的是（ ） A．甲是溶液，乙是溶液 B．蒸发前甲是不饱和溶液、乙是饱和溶液 C．b、c两点溶液中溶质质量分数相等 D．a点乙溶液中溶质质量分数约为 8．根据如图所示的实验现象，下列判断错误的是（ ） A．①②说明物质燃烧需要氧气 B．①说明白磷的着火点不高于80℃ C．烧杯中的热水只起提高温度的作用 D．①③说明物质燃烧时，温度需要达到可燃物的着火点 9．已知某无色溶液X是和溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（　　） 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 A．无色溶液X可能是溶液 B．甲一定不是溶液 C．若无色溶液X是溶液，则乙是NaOH溶液 D．若无色溶液X是溶液，则丙是稀盐酸 10．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0 A．胃酸过多者多食苹果有益 B．牛奶有甜味，呈中性 C．表中食物,鸡蛋清酸性最强 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 二、非选择题：共4题，30分。 11．阅读以下材料，回答问题： 电动汽车越来越多走进百姓家庭。电动汽车的电池是磷酸亚铁锂(人们习惯也称其为磷酸铁锂)电池，是一种使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为正极材料，碳作为负极材料的锂离子电池，单体额定电压为3.2V，充电截止电压为3.6V~3.65Y。 充电过程中，磷酸亚铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料；同时从正极释放出电子，自外电路达到负极，维持电化学反应的平衡。放电过程中，锂离子自负极脱出，经电解质达到正极，同时负极释放电子，自外电路达到正极，为外界提供能量。 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，一般用LiF、PC15为原料，低温反应制备LiPF6.磷酸锂电池中含有LiPF6、有机碳酸酯、铜等化学物质均在国家危险物名录中。LiPF6具有强烈的腐蚀性，遇水易分解产生压、有机溶剂及其分解和水解产物会对大气、水、土壤造成严重的污染，并对生态环境产生危害。同等重金属在环境中累积，最终通过生物链危害人类自身。磷元素一旦进入湖泊等水体，极易造成水体富营养化。由此可见，如若对废弃的磷酸锂电池不加以回收利用，对环境及人类健康都是极大危青、(注：磷酸根离子为) (1)LiFePO4中Li的化合价为 。 (2)制备电解质中间产物PF5与水反应生成HF(氢氟酸)和H3PO4(磷酸)写出反应的化学方程式 。 (3)充电过程中电子的流向为 。 (4)你认为电动车是否环保 (填“是”或“否”)，谈谈你的看法 。 12．化学兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时，发现一瓶标签为“”的试剂（如图），围绕这瓶试剂，他们进行了如下探究： 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 （1）小婷为了确定氢氧化钠溶液是否变质，她设计了以下实验：取样，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，她认为氢氧化钠溶液没有发生变质，但小旸同学认为她的观点不正确，原因是 。 （2）小旸设计了如下实验，来探究氢氧化钠溶液是否变质： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸。 氢氧化钠没有发生变质 小优对小旸实验后溶液中的溶质成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动： 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：溶质为 猜想二：溶质为、 猜想三：溶质为 （填化学式） 【实验设计及验证】 （4）请你将下列实验报告填写完整： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入 （填化学式） 猜想二正确 （5）小静同学对于氢氧化钠的变质很感兴趣，为此，她设计以下实验来证明和确实能发生化学反应，实验装置如图。打开分液漏斗活塞，向装有的锥形瓶中加入溶液时，观察到 ，证明和发生了反应。有同学质疑：上述实验设计还不能证明与发生了化学反应，若要进一步设计实验证明和肯定发生了化学反应，可将实验中的所用到的溶液换成 （填化学式）进行对比。 【拓展与延伸】对于无明显现象的化学反应，证明它的发生除了可以验证生成物的存在，还可以验证反应物的消失。 （6）测定pH，对于工农业生产和医疗有着重要的意义。简单的测定方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测液体滴到 上，将显示的颜色与 对比，即得溶液pH。 （7）除去溶液中、、杂质的操作是①加过量的溶液；②加过量的溶液；③向滤液中加适量的稀盐酸；④过滤；⑤加过量的溶液。 ①以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。 ②上述操作中涉及的复分解反应共有 个。 ③操作中加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的 （用离子符号表示）。写出其中的一个化学方程式： 。 13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：SiO2不溶于水和酸。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价是 。 （2）“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，可以采取的措施有 （写一种）。 （3）“酸浸”后测得溶液中含有的阳离子为H+和 。 （4）“氧化”后得到Fe2（SO4）3，“氧化”这步反应的化学方程式为 。 （5）“转化”时发生的反应是2KOH+Na2FeO4=2NaOH+K2FeO4↓ ，推测溶解度： Na2FeO4    K2FeO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （6）“过滤”后需要洗涤、干燥，洗涤的目的主要是洗去表面吸附的 （填化学式） 14．我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、探寻海水之“镁” （1）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为 （保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。 环节二、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的一种方法如图1： （2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节三、测定MgCO3•3H2O的纯度 〖查阅资料〗①Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O也可表示为Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2；②沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 〖实验步骤〗利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。 依据实验过程回答下列问题。 （4）C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 （5）下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。 a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体 b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 （6）小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。 （7）实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3•3H2O的纯度为 。若获取样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，则样品中MgCO3•3H2O的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 参考答案 1．A 2．A 3．D 4．D 5．B 6．C 7．D 8．C 9．D 10．D 11．+1；；正极→负极；    否；     其废弃电池对环境及人体有不良影响 12．（1）氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钠和水，变质后生成的碳酸钠在溶液中也显示碱性，也能使酚酞溶液变红色 （2）无明显现象 （3）NaCl、NaOH （4）碳酸钠溶液（合理即可） 有气泡产生 （5）烧杯内的水倒吸入锥形瓶中 等量的蒸馏水 （6）pH试纸 标准比色卡 （7）① ⑤②①④③或②⑤①④③ ②7 ③、OH- 或 13．（1）+6 （2）将菱铁矿粉碎（或加热或适当提高酸的浓度，合理即可） （3）亚铁离子/Fe2+ （4）4FeSO4+O2+2H2SO4 =2Fe2(SO4)3+2H2O （5）＞ （6）NaOH 14．（3）d； （5）bc； 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $