精品解析：北京理工大学附属中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

北京理工大学附属中学2025—2026学年高三上学期开学考试 化学试题 考试时长：60分钟 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1. 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是 A B C D 速滑冰刀中的钛合金 “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂 颁奖礼服中的石墨烯发热材料 可降解餐具中的聚乳酸材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金属于金属材料，故A选； B．聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种新型无机非金属材料,故B不选； C．石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故C不选； D．聚乳酸是有机材料，故D不选； 答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. Na+的结构示意图： C. 溴乙烷的分子模型： D. CO2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确； B．Na+的结构示意图：，正确； C．溴乙烷的分子模型： ，正确； D．CO2的电子式：，错误； 故选D。 3. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A错误； B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确； C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确； D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确； 故合理选项是A。 4. 下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 金属铜具有导电性 B. 氮气化学性质稳定 C. 金刚石硬度大 D. 碘单质常温为固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铜具有导电性，是因为金属中自由电子和金属阳离子形成金属键，金属的导电性能用化学键解释，故不选A； B．氮分子内存在氮氮三键，键能大，所以氮气化学性质稳定，能用化学键解释，故不选B； C．金刚石是原子晶体，碳原子间通过共价键结合，所以金刚石硬度大，能用化学键解释，故不选C； D．碘单质常温为固体，是因为碘分子间作用力大，与化学键无关，故选D； 选D。 5. 核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是 A. 五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸 B. 核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应 C. DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖 D. DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱基与五碳糖通过脱水缩合形成核苷，核苷分子中五碳糖上的羟基与磷酸脱水，通过磷酯键结合形成核苷酸，故A正确； B．核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为缩聚反应，故B错误； C．DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖是戊糖，称为脱氧核糖，故C正确； D．DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对，使之形成双螺旋结构，故D正确； 故选B。 6. 某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. Na+ B. C. Ba2+ D. 【答案】A 【解析】 【详解】某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性，则表明溶液中一定不含有S2-，一定含有；②加氯水和淀粉无明显现象，则溶液中一定不含有I-；溶液呈电中性，则一定含有，一定不含有Ba2+；Na+不能确定是否存在，还需要进行检验，故选A。 7. 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，因为二者反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，A正确； B. 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+＝I2 +2H2O，B错误； C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H2O Fe3O4 +4H2，C正确； D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，D正确； 答案选B。 8. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. NH、Ba2+、Cl-、NO B. K+、AlO、Cl-、SO C. Ca2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl-、CO、SO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-， A．在碱性溶液中NH不能大量存在，故A错误； B．K＋、AlO、Cl－、SO间不反应也不与氢氧化钠反应，可以大量共存，故B正确； C．碱性溶液中，Mg2＋、HCO不能大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀和CO，故C错误； D．SO具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故D错误； 故选B。 9. 14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为 A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 1.6 g 【答案】C 【解析】 【详解】14g铜、银混合物与硝酸反应产生的气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，相当于反应过程中转移电子×4=0.2mol，设混合物中铜的物质的量是xmol,银的物质的量是ymol，则64x+108y=14，2x+y=0.2，解得x=0.05，所以铜的质量是0.05mol×64g/mol=3.2g； 答案选C。 10. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：(未配平)，下列有关叙述正确的是 A. 发生还原反应的是 B. 该离子方程式右侧空格的产物是 C. 参加反应时，转移5mol电子 D. 该反应开始时较慢，随后逐渐加快，是因为对反应起催化剂作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2C2O4中碳元素化合价从+3升至+4，发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．酸性条件下不可能生成OH⁻，右侧产物应为H2O，B错误； C．根据配平方程式（2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O），6mol H+参与反应时转移10mol电子，因此10mol H+参与时转移电子的物质的量为×10 mol ≈16.67 mol，而非5 mol，C错误； D．反应生成的Mn2+可作为催化剂（自催化），导致反应速率加快，D正确； 故选D。 11. 在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(　　) A. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D. CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关，A不选； B、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C－C键的键长比Si－Si键的键长短，C－C键的键能比Si－Si键的键能大，与化学键的强弱有关，B不选； C、KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关，C不选； D、CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关，D选。 答案选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C. 在酸性条件下，的水解产物是和 D. 用甘氨酸()和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖是还原性糖，水解生成葡萄糖，两者均含醛基，均能发生银镜反应，A正确； B．溴水与苯酚生成白色沉淀，与2，4-己二烯发生加成反应褪色，与甲苯分层且溴被萃取，可鉴别三者，B正确； C．乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸中键断裂，乙醇中键断裂，则水解可分别形成键和键，产物应为和，C错误； D．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子；当两种氨基酸各自与同种分子脱水，可生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种，D正确； 故答案选C。 13. 我国科学家首次实现了从二氧化碳到直链淀粉( )的全合成，相关成果由学术期刊《科学》在线发表。下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 淀粉是人体所需能量的主要来源 C. 由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成 D. 该研究成果能帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战 【答案】A 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．淀粉在人体内分解生成葡萄糖，是人体所需能量的主要来源，B正确； C．淀粉中含有碳碳键，二氧化碳中不含碳碳键，故由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，C正确； D．该研究成果能将二氧化碳转化为有机物淀粉，能减少温室效应，帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战，D正确； 故选A。 14. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉变蓝的I2，则淀粉−KI溶液变蓝不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．2−溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的丙烯，则溴的四氯化碳溶液褪色能说明2−溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意； 故选A。 15. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。 【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意； B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意； C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意； D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。 16. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 【答案】D 【解析】 【分析】CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C，B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构式可知，M的单体为CH2=CH-O-CH3和 ，由此可知B为CH2=CH-O-CH3，C为 ，则试剂a为CH3OH，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，试剂a 为CH3OH，名称是甲醇，故A正确； B．化合物B为CH2=CH-O-CH3，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构，B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故B正确； C．化合物C为 ，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故C正确； D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故D错误； 答案选D。 17. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，F中含有2个酰胺基，故A正确， B．由结构简式可知，高分子Y一定条件下发生水解反应生成 和，故B错误； C．由结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，故C正确； D．由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保护，故D正确； 故选B。 18. 采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是 A. 实验室制乙烯的方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O B. 除杂试剂A为NaOH溶液 C. 乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性 D. BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制乙烯用乙醇和浓硫酸在170℃下加热发生消去反应，A项正确； B．此法制得的乙烯中可能会混有二氧化硫气体，二氧化硫也能使溴水褪色，因此应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，B项正确； C．乙烯与溴水发生加成反应的主要产物为BrCH2CH2OH，说明一定生成了HBr，而HBr会使溶液呈酸性，C项错误； D．BrCH2CH2OH与H2O中都有O-H键，因此分子之间可以形成氢键，D项正确； 答案选C。 19. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性） 下列说法不正确的是（ ） A. 乙中所用试剂为饱和食盐水 B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】甲中发生反应为：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，丙中制备K2FeO4，丁为尾气处理。 【详解】A．甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，正确，A不符合题意； B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确，B不符合题意； C．丙中发生反应为：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正确，C不符合题意； D．反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性，错误，D符合题意。 答案为：D。 20. 萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个 C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个周围距离最近且等距的有4个 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，位于晶胞的顶点和面心，数目为，位于晶胞体内，数目为8。 【详解】A．根据上述分析可知，数目为4，数目为8，则氟化钙的化学式为2，故A错误； B．每个晶胞中含有4个，故B错误； C．氟化钙是由钙离子和氟离子构成的化合物，只含有离子键，故C正确； D．以面心处为研究对象，每个周围距离最近且相等的有8个，故D错误； 故选C。 第二部分 21. 失水后可转为，与联合制备铁粉精和。 I．结构如图所示。 （1）价层电子排布式为___________。 （2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释___________。 （3）与、和的作用分别为___________。 II．晶胞为立方体，边长为anm，如图所示。 （4）①与紧邻的阴离子个数为___________。 ②晶胞的密度为___________。（；的摩尔质量：) （5）以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。 【答案】（1） （2）的键角大于，中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，分子中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形 （3）配位键、氢键 （4） ①. 6 ②. （5）由图可知，与生成的反应为放热反应，分解生成的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的与反应生成 【解析】 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为，故答案为： 【小问2详解】 中的中心原子硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，中的中心原子氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，所以的键角大于，故答案为的键角大于，中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，分子中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形。 【小问3详解】 由图可知，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤对电子的氧原子形成配位键，硫酸根离子与水分子间形成氢键，故答案为：配位键、氢键。 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的亚铁离子与位于棱上的阴离子离子间的距离最近，则亚铁离子紧邻的阴离子个数为6，故答案为6； ②由晶胞结构可知，亚铁离子位于顶点和面心，位于棱心和体心，根据均摊法计算，晶胞中含亚铁离子个数为，晶胞中含的个数为，则晶胞的密度为=。 【小问5详解】 由图可知，与生成的反应为放热反应，分解生成的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的与反应生成，所以以为燃料，配合可以制备铁粉精和可充分实现能源和资源有效利用，故答案为：由图可知，与生成的反应为放热反应，分解生成的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的与反应生成。 22. 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。 （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________； （2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______ 1MnO+ Fe2++______= Mn2++Fe3++______ （3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________； （4）已知：一定条件下，MnO可与Mn2+反应生成MnO2， ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________； ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是：______________； 【答案】（1）A12O3+6H+=2A13++3H2O （2）MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （3）除去铁元素 （4） ①. 浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在 ②. 根据题目中信息MnO可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是除去MnO 【解析】 【小问1详解】 H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 【小问2详解】 在该反应中锰元素化合价由+7价降到+2价，铁元素化合价由+2价升高到+3价，根据元素守恒和得失电子守恒得：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O； 【小问3详解】 溶液中有杂质三价铁离子，根据表格中数据可知，pH=3时氢氧化铁完全沉淀，故调节溶液的pH约为3可以除去铁元素； 【小问4详解】 ①浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2，故能说明沉淀中存在MnO2的现象是浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在； ②根据题中信息MnO可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是除去MnO。 23. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示。 已知： (R、、代表烃基) （1）A属于芳香烃，其结构简式是___________。B中所含的官能团是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂分三步合成E，写出有关化学方程式___________。 （4）已知：。F所含官能团有和___________。 （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式。 中间产物1___________；中间产物2___________。 【答案】（1） ①. ②. 硝基 （2）取代反应 （3），， （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A属于芳香烃，结合C的分子式，可知A为；苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应得到B，B还原得到C，结合C的分子式，可知A发生二元取代得到B，结合羟甲香豆素的结构，可知发生间位的二元取代，故B为、C为；由D的分子式、结合羟甲香豆素的结构，可知D为；由（4）中，结合E的分子式C4H8O2，根据原子守恒可知F分子式为C6H10O3，F中含有羰基和酯基结构，再结合羟甲香豆素结构，以及会生成乙醇，可推知F为，故E为CH3COOC2H5，F与D第一步发生信息中酚与酮的加成反应，生成中间产物1为，然后发生信息中酯与醇的取代反应，生成中间产物2为，最后发生消去反应脱水得到羟甲香豆素。 【小问1详解】 A是芳香烃，根据C的分子式可推出A中应含6个碳原子，即A为苯，结构简式为；A→B发生取代反应，引入，因此B中官能团是硝基； 【小问2详解】 根据C和D的分子式，C→D是用两个羟基取代氨基的位置，发生的反应是取代反应； 【小问3详解】 E属于酯，一定条件下生成乙醇和F，则E是乙酸乙酯，用乙醇制取乙酸乙酯可以用乙醇通过催化氧化制备乙醛，乙醛被氧气氧化生成乙酸，乙酸再和乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯，发生的反应是，，； 【小问4详解】 结合已知转化，根据原子守恒，推出F的分子式为，根据信息，以及羟甲香豆素的结构简式，推出F的结构简式为，除含有还含有； 【小问5详解】 根据羟基香豆素的结构简式以及分析，C、D的氨基、羟基分别在苯环的间位，分别为、；F的结构简式为，F与D发生已知信息的第一个反应生成中间产物1，中间产物1的结构简式为：，再发生已知信息的第二个反应生成中间产物2：，然后发生消去反应脱水生成羟甲香豆素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京理工大学附属中学2025—2026学年高三上学期开学考试 化学试题 考试时长：60分钟 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1. 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是 A B C D 速滑冰刀中的钛合金 “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂 颁奖礼服中的石墨烯发热材料 可降解餐具中的聚乳酸材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. Na+的结构示意图： C. 溴乙烷的分子模型： D. CO2的电子式： 3. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 4. 下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 金属铜具有导电性 B. 氮气化学性质稳定 C. 金刚石硬度大 D. 碘单质常温为固体 5. 核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是 A. 五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸 B. 核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应 C. DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖 D. DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对 6. 某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. Na+ B. C. Ba2+ D. 7. 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O 8. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. NH、Ba2+、Cl-、NO B. K+、AlO、Cl-、SO C. Ca2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl-、CO、SO 9. 14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为 A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 1.6 g 10. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：(未配平)，下列有关叙述正确的是 A. 发生还原反应的是 B. 该离子方程式右侧空格的产物是 C. 参加反应时，转移5mol电子 D. 该反应开始时较慢，随后逐渐加快，是因为对反应起催化剂作用 11. 在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(　　) A. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D. CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高 12. 下列说法不正确的是 A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C. 在酸性条件下，的水解产物是和 D. 用甘氨酸()和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 13. 我国科学家首次实现了从二氧化碳到直链淀粉( )的全合成，相关成果由学术期刊《科学》在线发表。下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 淀粉是人体所需能量的主要来源 C. 由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成 D. 该研究成果能帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战 14. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 15. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 16. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 17. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 18. 采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是 A. 实验室制乙烯的方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O B. 除杂试剂A为NaOH溶液 C. 乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性 D. BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键 19. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性） 下列说法不正确的是（ ） A. 乙中所用试剂为饱和食盐水 B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性 20. 萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个 C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个周围距离最近且等距的有4个 第二部分 21. 失水后可转为，与联合制备铁粉精和。 I．结构如图所示。 （1）价层电子排布式为___________。 （2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释___________。 （3）与、和的作用分别为___________。 II．晶胞为立方体，边长为anm，如图所示。 （4）①与紧邻的阴离子个数为___________。 ②晶胞的密度为___________。（；的摩尔质量：) （5）以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。 22. 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。 （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________； （2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______ 1MnO+ Fe2++______= Mn2++Fe3++______ （3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________； （4）已知：一定条件下，MnO可与Mn2+反应生成MnO2， ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________； ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是：______________； 23. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示。 已知： (R、、代表烃基) （1）A属于芳香烃，其结构简式是___________。B中所含的官能团是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂分三步合成E，写出有关化学方程式___________。 （4）已知：。F所含官能团有和___________。 （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式。 中间产物1___________；中间产物2___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $