广东省深圳市多校联考2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025-2026学年第一学期学业质量检测 高三 化学评分参考 2025.9 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A B A D D B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B A D B C 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分) (1)分液漏斗(1分) (2)品红溶液(1分) (3)溶液变浑浊（或有淡黄色固体生成）(1分)氧化(1分) (4)2Ba2++2S02+02+2H0=2BaS04↓+4H(2分，化学式全对1分，配平和条件共1 分)K2(1分)K1(1分) (5)①BaSO3+2H=Ba2++H0+S02↑（或BaS03+2H=Ba2++H2S03)(2分，化学式全 对1分，配平和条件共1分) BaSO4(1分)BaSO3溶于酸的反应速率大于HzSO3或BaSO,在上述条件下被 氧化为BaSO4的速率。(1分，合理即可) ②1.68(2分) 18.(14分) (1)升温；搅拌；粉碎原料；适当增大浸取液浓度等(2分，答对1种即可) (2)2FS+S032+6H=3S+2Fe2++3H0(2分，化学式全对1分，配平和条件共1分) (3)7(2分) (4)CD(2分，对一个错一个给0分，多写1个给1分) (5)3CoC,04+202撻C0,04+6C02(2分，化学式全对1分，配平和条件共1分) (6)八或8(1分)4(1分)6(1分)√2(1分) 19.(14分) (1)D(1分) (2)2NH3(g)+C02(g)=H,O(1)+CO(H2),(S)△H=-134Jmol(2分，方程式1分， 数据和单位各0.5分) (3)3d04s1(2分) C/Zn*+C02+2H,=C/ZnO*+CH,OH(2分，配平和条件共1 分) (4)a(2分) D(2分) 0.25p或P(2分) 1 k(P}或kP2或0.0625kPo2(1分) 16 20.(14分) (1)醚键(1分) (2)Fe或FC13(1分，或“催化剂”)光照或“加热”(1分，)5(1分) (3)酯化反应（或取代反应）(1分) CH(COOH) CH2COOH +3CH OH 浓硫酸CHCO0CHh+3H,0 CH2COOCH3 (2分，结构简式全对1分，配平和条 件共1分) (4)ABC(全对2分，对2给1.5分，对2错1给1分) CI COOCH, (5)6:3:2:1(1分，不考虑数字顺序) COOCH,1分) COOCH, H,C (6)①H20(1分) ②2+0,82 人+2H,0(2分，结构简式全对1分，配平和条件共1分)绝密★启用前 试卷类型：A 2025-2026学年第一学期开学质量检测 高三化学 2025.9 注意事项： 1.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的 位置上，并把条形码粘贴好。 3.作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息 点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色 字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案 一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Co59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的主要材质属于有机高分子村料的是 A.龙钮金印 B.南越木简 C.角形玉杯 D. “番禺”铜鼎 2. 陈醋的独特香气来源之一是呋喃甲醛，其分子的结构如下图。已知： 具有芳香性， 与苯的性质相似。下列关于呋喃甲醛说法不正确的是 A.分子式为CsH5O2 B.含有大π键 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应 3. 我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A.“海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及化学变化 B.“华龙一号”的核反应堆以23U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质 C.可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及热能转化为化学能 D.“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷S3N4属于新型无机非金属材料 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 2Fe+A2O3高温Fe2O3+2Al B 用C1O2消毒自来水 CIO2具有强氧化性 c 以高粱为原料酿制白酒 淀粉酶葡萄糖醇乙醇 D 用K3[F(CN)6]检验生铁发生了电化学腐蚀 K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6] 高三化学试卷第1页共8页 5.深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A.主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B.承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C.电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D.覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 6.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 滴加足量 Na2CO NHCI溶液 NaOH溶液 溶液 铜氨 CuSO4溶液 溶液 ,Cu片 A.除油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜 7. 从单质到盐存在如下物质转化关系：单质一。氧化物一H,0一酸支盛书质义盐 下列说法正确的是 A.若单质为钠，氧化物能与水反应生成H2 B.若单质为钙，盐在常温下一定为难溶物 C.若单质为碳，物质X一定为碱 D.若单质为硫，盐可能为硫酸盐 8.下列陈述缸与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ Y 钠用于治炼金属钾 钠的还原性比钾强 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO, 漂白粉的有效成分是CaCO, D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H20高温下会反应 9.有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低 负化合价与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 1化合价 A.Y的氧化物对应水化物均为强酸 +5 Y +4 …●M B.X的氧化物中可能含有非极性共价键 +3 +2 C.原子半径：Z<M +1 D.第一电离能：W<M<Z -16x 原子序数 2 ●W 高三化学试卷第2页共8页 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH80中含有质子的数目为10N B.0.5 mol-L-CH3COOH溶液中含有H的数目小于0.5Na C.常温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA D.1molI2(g)和1molH2(g)在密闭容器中充分反应，生成的HI(g)的分子数目为2NA 11.水合肼(NH4H0)可用作还原剂。其制备原理为：NaCIO+2NH3=N2H4H20+NaCl。 用下图装置制取水合肼的相关说法错误的是 NH4CI和 Ca(OH) aClO溶液 水 丙 A.装置甲用于制取氨气 B.装置乙作为制备过程的安全瓶 C.操作过程中要快速滴加NaCIo溶液 D.装置丁用于吸收尾气中的氨气 12.某分子筛类催化剂H交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。下列有关 该历程的说法不正确的是 2NH; NO2 A.NH是中间产物 ◆2NH B.若1molNO参与反应，则反应③ ① 转移电子2mol 2H [CNH4)20NO2]2+ C.反应④属于分解反应 ④ NO D.总反应化学方程式为 [(NH)(HNO2)*+H 2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H20 N2+2H0 N2+H2O 13.结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释不正确的是 选项 性质 结构因素 A 含钠元素的物质受热会发出黄光 电子由基态跃迁到激发态时，放出能量 B CF3COOH的酸性大于CCl3COOH C-F键的极性大于C-C1l键 NH3与H20“相似相溶” NH3的分子结构是三角锥形，为极性分子 D NaCl的熔，点高于CsCl Na*的半径小于Cs 14.溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：X三Y。某温度下X和Y的浓度随时间的变 化曲线如图所示，下列说法正确的是 0.10 A.b点时Y的瞬时反应速率为0.008 mol.L-!.min! B.加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 0.08 C.减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动， 60.06 平衡常数增大 起0.04 烂 D.在该温度下，Y溶液含有少量X,反应足够长 0.02 时间后nX)=nY) 0.00 051015.202530 时间/103min 高三化学试卷第3页共8页 15.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感 器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代 表葡萄糖)。 传感器 电极I 电极Ⅱ 电刺激 02 人造胰岛 细胞 ·葡萄糖 G-COOH ▲胰岛素 G-CHO 高血糖 →正常血糖 ● 血液 下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A.电极I附近pH升高 B.电子移动路径：电极I→传感器→电极Ⅱ C.人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D.电极Ⅱ的电极反应式为：G-CHO+H20-2e=G-COOH+2H 16.以酚酞为指示剂，用0.1000moL1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度HA溶液。溶液 中，pH与分布系数6变化关系如图所示。 c(A2-) [已知：A2的分布系数：(A2)= cH,A)tcHA)）tc(A2) 1.0 1② 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 16.3 10.31 7 88.3910111213 pH 下列叙述不正确的是 A.曲线①代表H2A) B.pH=8.3时，cHA)>c(A2) C.NaHA溶液显酸性 D.H2A的第二步电离平衡常数K2=1×1010.3 高三化学试卷第4页共8页 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分) SO2可应用于工业、农业等领域。兴趣小组对其开展了一系列的实验探究。 浓H2SO4 BaCl2溶液H2S溶液 甲 7 丙 丁 L.探究SO2的性质：用上图装置制备、检验SO2的性质。 (1)仪器a的名称为 (2)装置乙探究SO2具有漂白性，其中盛放的试剂为 (3)丁中观察到 (填实验现象)，说明SO2具有 性（填“氧化”或“还原”）。 Ⅱ.探究沉淀成分：丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想。 猜想1：沉淀为BaSO3; 猜想2：沉淀为BaSO4; 猜想3：沉淀为二者混合物。 (4)猜想2的依据是（用离子方程式表示） ;为防止丙装置中产生BaSO4,在实验 前关闭 (填“K”或“K2”;下同)，打开 ,通入N2一段时间。 (5)为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10L的若干份，进行如下探究： 实验 1 2 3 10mL试样 10mL试样 10mL试样 实验内容 100mL 100mL 100mL 题 3 mol/L 3 蒸馏水 3 mol/L HNO; 盐酸 白色浑浊消失，一段 烧杯中出现浑浊，经多 白色浑浊消失，一段 实验现象 时间后在烧杯底部出 天后沉淀量显著增多 时间后才慢慢产生白 现更多的白色沉淀 至与实验1几乎相同 色沉淀 ①通过实验1、3可知，白色浑浊溶解的离子方程式为 实验1中后续生 成的白色沉淀为 (填化学式)；从化学反应速率角度分析实验1现象产生 的原因 ②已知HS03的Kal=1.4×102,K2=6.0×10-8,BaS03的Ksp=5.0×1010,则反应 Ba2++H2SO3BaSO3J+2H+,K= (保留三位有效数字)，结合实验2、3， 可知在丙中除生成亚硫酸钡沉淀外，还有较多的H2SO3未和Ba2+反应，继续被氧 化生成更多的沉淀。 高三化学试卷第5页共8页 18.(14分) 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含 CoS、CuS、FS,以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示： 氨水、 盐酸、 NaClO, NH)CO, Na SO, Na,CO P507萃取液 草酸溶液 空气 钻矿一碱浸一除硫一除铁一含C0+溶液一 萃取 有机层一反萃取 CoC20一煅挽一Co04 滤渣 Cu 已知： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Co(OH2 Kp(298K) 2.8×10-39 5.0×1016 2.2×10-20 1.6×1015 回答下列问题： (1)为提高“碱浸”速率，可采取的措施有 (任写一种即可)。 (2)写出“除硫”步骤中FS参加反应的离子方程式： FeS+SO+ =,S+Fe2++ (3)“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至 (溶液体积变化可忽略，“含C04 溶液”中的c(Co2+)=0.16molL)。 (4)“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有 OCgH17 O=P、OCgH37 HO OCaH17 H,CgO—P=O-C0-O=P—OCgH3z Hi7CgO OH H1,CaO—P=O H7CgO A.配位时Co2+被还原 B.基态C0原子的未成对电子数为5 C.该结构中碳原子均为$p3杂化D.该配合物因其烷基链的疏水性而实现萃取分离 (5)写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式： (6)C03O4晶体中O2为面心立方最密堆积（如下图），钴离子填充在晶胞中由O2构成的 四面体空隙（如1、3、6、7号围成）和 面体空隙（如3、6、7、8、9、12号围 成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为 。相邻O2间的最近 距离之比d2:d-3= 10 O2的排列方式 高三化学试卷第6页共8页 19、(14分) 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。C02含量的控制和 CO2资源利用具有重要的研究价值。 (1)“碳达峰”中的“碳”是指 A.碳元素 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳 (2)将CO2转化为有价值的甲酸和尿素CONH2)2、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 能↑2NH,(g)HCO,(g 能个 CONH2)2(s+H2O0① 272kJ-mol i 138kJ-mol 业 HNCOONH(s) H2NCOONH,(⑤) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 则生成尿素的热化学方程式为 (3)CO2与H在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ①基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为 ②该反应实际上分两步进行： 第一步：Cu/ZnO*+H2=Cu/Zn*+H2O 第二步： (写出化学方程式)。 (4)在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应： i.CO2(g)+H(g)≥HCOOH(g)△3<0 ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H4>0 刚性密闭容器中CO2(g)和H(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和C0的 选择性随温度变化如图所示（选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应 物中的占比)。 80 60 型 40 20 °200240280320360 温度C ①表示HCOOH的选择性的是曲线 (填“a”或“b”);为同时提高CO2的平 衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为 A.低温、低压 B.高温、高压 C.高温、低压 D.低温、高压 高三化学试卷第7页共8页 ②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强MPa po 0.91po 0.85po 0.80po 0.80po 反应i的速率可表示为v=kp(CO2)p(H2)（p为气体分压，分压=总压×气体的物质的 量分数，k为常数)，则反应在60min时，p(C02)= MPa, （用含 po、k的式子表示)。 20.(14分) 四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线 中的第一步反应如下。 Br COOCH; CH(COOCH)2 CH,ONa COOCH3 +HBr CH,COOCH; CH,OH COOCH; H,C 18 2a 3a (1)1a中含氧官能团的名称为 CH3 (2)1a可由I( )在 条件下与C2、在 条件下与B2逐步发生 HaC 取代反应得到。在I的同分异构体中属于芳香醇的有 种（不考虑立体异构）。 (3)以羧酸和醇为原料，生成2a,其反应类型为 ，其化学方程式为 (4)下列说法不正确的有 A.1a物质中可能存在分子间氢键 B.2a是乙酸乙酯的同系物 C.在3a分子中存在1个手性碳原子 D.在生成3a的过程中有o键的断裂与形成 (5)2a的核磁共振氢谱峰面积比为 。该反应中，2a的a-H被取代生成主产物3a, 另一种-H被取代还可能生成副产物 (填结构简式)。 (6)已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的a-H取代反应。根据上述信 息，以丙烯为原料，分三步合成化合物Ⅱ。 H3C Ⅱ ①第一步，引入羟基：丙烯与 (填化学式)发生原子利用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为 ③第三步，②中得到的有机产物与la反应。 高三化学试卷第8页共8页