专题02 海洋中的卤素资源（期中复习课件）高一化学上学期沪科版

高一化学上学期期中复习 考点大串讲 专题02 海洋中的卤素资源 沪科版 考点一：氯气及其化合物的性质 考点二：卤素单质递变规律与卤素离子检验 考点三：海水资源的综合开发 考点四：氧化还原反应基本概念与电子转移 考点五：离子反应与离子方程式 题型一：氯水成分与卤素性质探究 题型二：氧化还原反应判断与电子转移计算 题型三：离子方程式正误判断与离子共存 题型四：海水提溴、海带提碘工艺流程 1 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题是高中化学元素化合物与反应原理的核心板块，核心考点覆盖氯气的性质、氯水成分与次氯酸漂白原理、卤素单质递变规律、卤素离子检验、海水提溴与海带提碘、氧化还原反应的特征与本质、氧化剂与还原剂、电子转移表示、电解质与电离、离子反应条件及离子方程式书写。 命题常结合真实情境：自来水消毒、84消毒液、漂白粉、海水提溴“空气吹出法”、海带提碘、加碘盐检验、金属冶炼、胃酸治疗、试剂存放等。常考题型集中在氯气性质及实验现象、氯水成分分析、漂白剂制备与使用、卤素氧化性强弱验证、卤素离子检验、氧化还原反应判断、电子转移计算、离子方程式正误判断、离子共存等。 3 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 氯气物理性质及与Na、Fe、Cu、H₂、H₂O、碱的反应；氯水“三分子四离子”；HClO弱酸性、不稳定性、强氧化性；漂白液/漂白粉有效成分；Cl⁻、Br⁻、I⁻检验；氧化还原特征与本质；氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；电解质与非电解质；离子反应条件与离子方程式步骤 识记 理解 应用 氯气与水反应的可逆性；HClO漂白不可逆；卤素氧化性Cl₂>Br₂>I₂、离子还原性I⁻>Br⁻>Cl⁻；海水提溴“吹出—吸收—再氧化”富集原理；氧化性/还原性强弱比较；电解质导电条件；离子方程式意义。 设计氯水性质实验；比较卤素单质氧化性；分析海水提溴、海带提碘流程；判断氧化剂/还原剂；用双线桥、单线桥表示电子转移；书写电离方程式和离子方程式；分析离子共存。 5 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 7 PART 04 核心要点精讲 考点一：氯气及其化合物的性质 考点二：卤素单质递变规律与卤素离子检验 考点三：海水资源的综合开发 考点四：氧化还原反应基本概念与电子转移 考点五：离子反应与离子方程式 核心要点精讲 考点一：氯气及其化合物的性质 1.氯气 （1）氯的原子结构 氯的原子结构示意图为 ，氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 9 核心要点精讲 考点一：氯气及其化合物的性质 （2）氯气与金属单质的反应 实验 实验现象 化学方程式  与钠 剧烈燃烧，产生 白色 的烟 2Na＋Cl22NaCl 与铁  剧烈燃烧，产生 棕褐 色的烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 与铜  剧烈燃烧，产生 棕黄 色的烟 Cu＋Cl2CuCl2 10 核心要点精讲 考点一：氯气及其化合物的性质 （3）氯气与非金属单质(如H2)的反应 实验装置 实验操作 实验现象 化学方程式   在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白 色火焰，集气瓶口有 白雾 产生 H2＋Cl22HCl 11 核心要点精讲 考点一：氯气及其化合物的性质 （4）氯气与H2O的反应 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为 氯水 。Cl2溶于水同时与水发生反应，化学方程式为 Cl2＋H2O=HCl＋HClO 。氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO。 12 核心要点精讲 考点一：氯气及其化合物的性质 （5）氯气与碱溶液的反应 与NaOH溶液的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和 NaClO ，有效成分是 NaClO 。 与石灰乳反应： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2 。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使 Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到 漂粉精。 13 核心要点精讲 考点一：氯气及其化合物的性质 2.漂白液(主要成分NaClO) 漂白液 “84”消毒液 有效成分：NaClO 用途：杀菌、消毒 制备： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 漂白原理：与酸性物质作用生成HClO ClO－＋H＋==HClO 消毒原理： 利用强氧化性 14 核心要点精讲 考点一：氯气及其化合物的性质 3.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2 漂白粉 成分：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2 化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓ 制备：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 用途与保存：用作消毒剂，漂白剂，必须密封保存。 久置失效原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓ 2HClO2HCl＋O2↑ 15 核心要点精讲 考点一：氯气及其化合物的性质 4.氯气的用途 (1)用于工业制盐酸； (2)制漂白液、漂白粉和漂粉精； (3)用于自来水的杀菌、消毒； (4)用作制取其他含氯工业产品的原料。 16 核心要点精讲 考点二：卤素单质递变规律与卤素离子检验 1.组成及结构特点 （1）卤族元素在周期表中处于第 ⅦA族； （2）最外层电子数均为 7 ，是典型的非金属元素； （3）单质均为 双 原子 非极性 分子（极性或非极性），具有强的 氧化 性（I2除外）但氧化性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强； （4）主要化合价均为-1价，最高正价为 +7 价； 避坑指南 ❌ I2氧化性不强。 ❌ F 除外，无 正 价。 17 核心要点精讲 考点二：卤素单质递变规律与卤素离子检验 2.氯、溴、碘单质活泼性的比较 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 Cl2＋2KI=2KCl＋I2 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 Br2＋2KI=2KBr＋I2 实验结论 卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2 卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－ 18 核心要点精讲 考点二：卤素单质递变规律与卤素离子检验 3.卤素离子检验 （1）沉淀法 试剂 现象 结论及离子方程式 取样，先加入稀硝酸。再加入硝酸银溶液，观察现象。 生成白色沉淀 有Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ 生成浅黄色沉淀 有Br-：Ag++Br-=AgBr↓ 生成黄色沉淀 有I-：Ag++I-=AgI↓ 19 核心要点精讲 考点二：卤素单质递变规律与卤素离子检验 3.卤素离子检验 （2）氧化还原法   试剂 现象 结论及解释 Br- 氯水+CCl4 与新制的氯水反应生成橙色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显橙红色 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 I- 氯水+CCl4 与新制的氯水反应生成黄色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显紫色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯水加淀粉溶液 与氯水反应生成黄色溶液，使淀粉溶液变蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 20 核心要点精讲 考点三：海水资源的开发利用 1.从海水中提取溴 避坑指南 ❌ 浓缩酸化：浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。 ❌氧化富集：向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的。 ❌氧化吸收：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 21 核心要点精讲 考点三：海水资源的开发利用 1.从海带中提取碘 避坑指南 ❌ 海带中所含的碘元素在浸泡时以碘离子（I-）形式进入水中，可将海带粉碎或灼烧成海带灰，延长浸泡时间或不断搅拌（现代工业用离子交换法）等方法以提高碘的提取率”。 ❌氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，从绿色化学的角度最佳选择的氧化剂是双氧水，因还原产物是水，不引入新的杂质，无污染。 22 核心要点精讲 考点四 氧化还原反应基本概念与电子转移 1.本质与特征 本质：电子的转移（得失或偏移）。 特征：反应前后有元素化合价的变化。 四种基本反应类型之间的关系： 23 核心要点精讲 考点四 氧化还原反应基本概念与电子转移 2.核心口诀 升失氧（化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）、 降得还（化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应、生成还原产物）。 24 核心要点精讲 考点四 氧化还原反应基本概念与电子转移 3.电子转移表示法 双线桥法：同种元素，箭头从反应物指向生成物，标“失去”或“得到”。 单线桥法：不同种元素，箭头从还原剂指向氧化剂，标电子转移总数。 25 核心要点精讲 考点四 氧化还原反应基本概念与电子转移 4.强弱规律 氧化性：氧化剂 > 氧化产物。 还原性：还原剂 > 还原产物。 避坑指南 ❌ 物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 ❌ 具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 ❌ 由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 26 核心要点精讲 考点五 离子反应与离子方程式 1.离子方程式书写 步骤：写、拆、删、查。 拆写原则：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质、浓硫酸写化学式；微溶物作反应物澄清溶液拆，作生成物不拆。 避坑指南 ❌ 微溶物(如Ca(OH)2)：a.作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物时，写成化学式。 ❌ 将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒 配平离子方程式。 27 核心要点精讲 考点五 离子反应与离子方程式 2.离子共存 复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质。 氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存（如Fe³⁺与I⁻）。 附加条件：无色溶液（排除有色离子如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻）、强酸性/强碱性环境。 28 核心要点精讲 考点四 离子反应与离子共存 2.离子共存 复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质。 氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存（如Fe³⁺与I⁻）。 附加条件：无色溶液（排除有色离子如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻）、强酸性/强碱性环境。 29 PART 05 重难题型突破 题型一：氯水成分与卤素性质探究 题型二：氧化还原反应判断与电子转移计算 题型三：离子方程式正误判断与离子共存 题型四：海水提溴、海带提碘工艺流程 重难题型突破 题型一：氯水成分与卤素性质探究 典例1 1.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( ) A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO- C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2 A 破题要诀 氯水中具有漂白性的物质是次氯酸。 31 重难题型突破 题型一：氯水成分与卤素性质探究 迁移应用1 2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 B．漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C 32 重难题型突破 题型一：氯水成分与卤素性质探究 迁移应用2 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 A．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m B．该胶体粒子带正电 C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 B 33 重难题型突破 题型二：氧化还原反应判断与电子转移计算 典例1 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ↑。有关该反应，下列叙述正确的是( ) A．上述反应中KNO3是还原剂 B．每生成1．6molN2，转移的电子为2mol C．NaN3中N的化合价为-3价 D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1．4mol D 破题要诀 复杂体系中先标出熟悉元素的化合价，再依据化合价代数和为0计算其他陌生或多变价元素的化合价。 34 重难题型突破 题型二：氧化还原反应判断与电子转移计算 迁移应用1 下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　　) C 35 重难题型突破 题型二：氧化还原反应判断与电子转移计算 迁移应用2 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D 36 重难题型突破 题型三：离子方程式正误判断与离子共存 典例1 下列离子方程式正确的是( ) A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O C．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ D．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O D 37 重难题型突破 题型三：离子方程式正误判断与离子共存 迁移应用1 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、H+、MnO4-、Cl- B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ B 38 重难题型突破 题型三：离子方程式正误判断与离子共存 迁移应用2 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫 酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的 曲线如图所示，下列说法正确的是( ) ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ C 39 重难题型突破 题型四：海水提溴、海带提碘工艺流程 典例1 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是 A．工业生产中步骤①的沉镁试剂为NaOH B．从MgCl2溶液中获取MgCl2⋅6H2O的主要实验仪器有坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒 C．步骤⑤、⑥可以实现溴元素的富集 D．实验室中步骤⑦可以通过如上图装置完成蒸馏操作 C 40 重难题型突破 题型四：海水提溴、海带提碘工艺流程 迁移应用1 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 D 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O 41 重难题型突破 题型四：海水提溴、海带提碘工艺流程 迁移应用2 制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验流程如下。 下列说法正确的是 A．操作Ⅰ为蒸馏 B．含碘废液中加入Na2SO3溶液的离子方程式为SO32−+I2+H2O=2I−+SO42−+2H+ C．氧化剂Y可用Cl2也可用H2O2，将相同物质的量的I−转化为I2，所nCl2:nH2O2=1:2 D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 B 42 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯 B 44 基础固本练 2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B．二氧化氯ClO2、臭氧O3具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D．维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的Fe3+转化为Fe2+而吸收 C 45 创新思维练 3.下列离子方程式正确的是( ) A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O C．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ D．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O D 46 创新思维练 4.图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法错误的是 A．a的酸性弱于d的酸性 B．b、c均能用于自来水消毒 C．f露置于空气中会生成d D．e中的一种物质可用于制取O2 A 47 创新思维练 5.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A．A B．B C．C D．D C 48 创新思维练 6．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①中需要用到的仪器有坩埚 B．步骤③中的操作名称是过滤 C．步骤④中发生的反应为2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O D．海带灰中所含硫酸盐和碳酸盐在步骤⑥中实现与碘分离 D 49 创新思维练 7.工业提溴涉及的反应有NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18gH2O分子中含有的氢原子总数为2NA B．1mol H2SO4分子中含有的H+总数为2NA C．标准状况下，22.4LBr2中含有的分子总数为NA D．上述反应生成0.3mol还原产物时，转移的电子数为0.5NA A 50 创新思维练 8.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 A 51 $