2.2 氧化还原反应和离子反应 第3课时（教学课件） 化学沪科版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的实质、条件及离子方程式书写，通过AgNO₃与KCl不能共存、胃酸过多用Al(OH)₃缓解等生活实例导入，衔接氧化还原反应知识，搭建从宏观现象到微观离子作用的学习支架。 其亮点在于以Na₂SO₄与BaCl₂反应的实验探究为核心，通过宏观微观对比表分析离子变化，结合“写拆删查”四步书写法，培养科学思维与科学探究能力。生活实例与实验结合激发兴趣，帮助学生构建微观反应认知，也为教师提供结构化教学资源。

第2章 海洋中的卤素资源 2.2　 氧化还原反应和离子反应 第3课时 离子反应 离子方程式的书写 沪科版2020必修第一册 离子方程式的书写 2 离子反应 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 1.认识离子反应及离子反应发生的条件。 2.能用离子方程式正确表示典型物质的化学反应。 为什么胃酸过多可以服用Al(OH)₃来缓解？ （H⁺+ OH⁻→ H2O，中和反应） ‌为什么AgNO3溶液不能和KCl溶液存放在同一个试剂柜中？ （Ag⁺+ Cl⁻→ AgCl↓，会堵塞滴管） ‌离子反应不仅存在于实验室，还和我们的生活、健康息息相关！今天我们就来揭开离子反应的神秘面纱。 引·新课导入 01 离子反应 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析 实验现象： 有白色沉淀生成 化学方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 寻找：Na2SO4溶液与BaCl2溶液中有哪些粒子 Na+ Na+ SO42+ Na2SO4溶液 Na2SO4 2Na+ + SO42- Ba2+ Cl- Cl- BaCl2溶液 BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 离子反应 实验探究：溶液中的离子反应 探·知识奥秘 探·知识奥秘 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　 混合前（H2O忽略） 混合后（H2O忽略） 宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子 Na2SO4溶液 无色透明溶液 自由移动的 Na+和SO42- 无色透明 溶液 白色沉淀 自由移动的 Na+和Cl- BaCl2溶液 无色透明溶液 自由移动的 Ba2+和Cl- Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- 2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓ 离子反应 离子方程式 离子反应 探·知识奥秘 Cl- Ba2+ Na+ Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- SO42- SO42- SO42- SO42- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 思考与讨论：Na2SO4与BaCl2的混合溶液中有哪些微粒？ 宏观 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 微观 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 离子反应 探·知识奥秘 实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。 实验结论： 离子反应 探·知识奥秘 定义： 电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 离子符号 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 离子方程式： 用实际参加反应的_________来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为_________________。 相互交换离子 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 减小 指反应、生成或二者皆有 离子反应 离子反应 探·知识奥秘 离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 生成 难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 件 发 生 条 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 离子反应 离子反应 探·知识奥秘 下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的离子 (微粒),不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (5)锌与CuSO4 溶液 （1）能,Ag+与Cl−反应生成AgCl沉淀。 （2）能,H+与OH−反应生成 H2O。 （3）能,H+与CO32−反应生成CO2和 H2O。 （4）不能,因为反应无沉淀、气体 或难电离的物质生成。 （5）能,Zn与Cu2+发生置换反应。 思考与讨论：哪些因素可以使离子明显减少？ 离子反应 探·知识奥秘 1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( ) A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.醋酸钠溶液和稀硫酸 C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液 D 析·典型范例 14 C 2.加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是( ) A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋ 析·典型范例 15 02 离子方程式的书写 离子方程式 用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠反应： H++OH-= H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应。如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为： Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 定义 意义 思考：该如何表示离子反应呢？ 离子方程式的书写 离子方程式的定义和意义 探·知识奥秘 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：____________________________。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： _______________________________________________。 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ______________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 离子方程式的书写步骤 离子方程式的书写 探·知识奥秘 析 定 写 查 分析溶液中存在的微粒 确定参与反应的微粒及数量 写出实际参加反应的微粒 即离子方程式 检查二守恒 质量和电荷守恒 离子方程式的书写 离子方程式的书写 探·知识奥秘 “拆”归纳 常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ； 常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱； 常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。 特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液、浓盐酸和浓硝酸等。 在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ 微点拨 离子方程式的书写 探·知识奥秘 “不拆”归纳 常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。 常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。 特殊物质：单质、气体、氧化物（水溶液）、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。 常见碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等弱碱； 离子方程式的书写 探·知识奥秘 实质: 由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH- 结合生成了H2O 结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 是否所有的酸碱中和反应都可以写成H＋＋OH－＝H2O？ 思考： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓ +2H2O 思考与讨论：完成下表中反应的化学方程式和离子方程式,思考两种方程式在表示某一类反应时,表达的含义有什么不同? 溶液中的反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 HCl+NaOH NaCl+H2O H++OH− H2O HCl+KOH KCl+H2O H++OH− H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O H++OH− H2O 离子方程式的书写 探·知识奥秘 1.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( ) A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓ C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O C 析·典型范例 23 2.书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 析·典型范例 24 理·核心要点 2.2 氧化还原反应 离子反应 第3课时 离子反应 离子方程式的书写 离子反应的实质 离子反应的条件 离子方程式的意义 书写步骤 1.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 (　　) A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸 A 练·技能实战 2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．Na＋、HCO3－和H＋ D．HCO3－和H＋ D 练·技能实战 3. 下列离子方程式书写正确的是________ (填序 号)。 A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+ H2↑+Cu2+ B.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+ Cu2+ +Ag C.向氧化镁中滴加稀盐酸:MgO+2H+ H2O+ Mg2+ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ +SO42− BaSO4↓ E.稀盐酸与石灰石反应:CaCO3+2H+ Ca2+ +H2O+CO2↑ F.用小苏打治疗胃酸过多:CO32−+2H+ CO2↑+H2O G.Fe2(SO4)3 溶液与 NaOH 溶液反应:2Fe3++3OH− 2Fe(OH)3↓ H.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸:H++OH− H2O CE 练·技能实战 4.写出下列反应的离子方程式: （1）KOH溶液和HCl溶液反应： ； （2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应： ； （3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应： ； （4）石灰石与盐酸溶液反应： ； （5）MgO与H2SO4溶液反应： ； （6）碳酸氢钠溶于盐酸： ； （7）硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： ； H＋＋OH－=H2O　 Ba2++2OH﹣+SO42+2H+═BaSO4↓+2H2O CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O HCO3−＋H＋＝H2O＋CO2↑ H＋＋OH−＝H2O 练·技能实战 5.有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。 ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是_____________，一定不含有的阴离子是_______________，可能含有的离子是_________________。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ____，说明理由_______________________________________。 (3)写出①中反应的离子方程式：_______________________________。 Mg2＋、Cl－ CO32-、SO42- Na＋、K＋　 是 根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－ Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓ 练·技能实战 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版2020必修第一册 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ $$