精品解析：云南省玉溪第一中学2026届高三上学期模拟预测化学试题

机密★启用前 玉溪一中2025—2026学年上学期高三适应性测试(二) 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产生活中往往蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是 选项 生产生活情境 涉及的化学知识 A 盐卤用于制豆腐 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 B 二氧化硫漂白纸浆 二氧化硫将有色物质氧化为稳定的无色物质 C 碳酸氢钠用于焙制糕点 碳酸氢钠与酸性物质反应产生气体 D 含氟牙膏预防龋齿 氟离子与难溶的羟基磷灰石生成更难溶的氟磷灰石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐卤用于制豆腐，是利用盐卤中的电解质使豆浆中的蛋白质发生聚沉，形成凝胶，A正确； B．二氧化硫漂白纸浆，是因为二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原来的颜色，并非将有色物质氧化，B错误； C．碳酸氢钠用于焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热易分解产生CO2气体，同时也能与糕点发酵产生的酸性物质反应产生CO2气体，使糕点疏松多孔，C正确； D．含氟牙膏预防龋齿，是由于氟离子能与牙齿表面难溶的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石，从而保护牙齿，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 醇分子间形成氢键： B. 石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO C. 2py电子云： D. 硅氧四面体的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醇分子间氢键通常用虚线或点线连接H和电负性较强的O，图中表示正确，A正确； B．石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅，据此知反应物和生成物，根据化合价升降配平化学方程式：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，B正确； C．2py电子云沿y轴分布，图示正确，C正确； D．Si原子半径大于O原子半径，但图中代表O的球明显大于代表Si的球，D错误； 故答案选D。 3. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 海上油气加工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑 D 烘焙糕点时，以食品级作膨松剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为，故A错误； B．用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为，故B正确； C．用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏松多孔，反应的化学方程式为，故D正确； 故选A。 4. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键的晶体中氧原子数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 立方氮化硼晶体所含原子数目为 D. 标准状况下，的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含4molSi-O键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，A错误； B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，B错误； C．晶胞中的B原子在面心上和顶点，个数为：，N原子在体心，个数为4，氮化硼的化学式为BN，10g立方氮化硼的物质的量为，所含原子数目为0.8NA，C正确； D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 故选C。 6. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A. 制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐 B. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶可由熔融态快速冷却形成 C. 生产玻璃时发生反应，该反应为自发进行的熵增反应 D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能有效降低亚硝酸盐的含量，A正确； B．水晶是二氧化硅晶体，熔融SiO2缓慢冷却形成水晶，B错误； C．该反应生成气体，熵增（ΔS>0），，所以＜0，能自发进行，该反应为自发进行的熵增反应，C正确； D．灯光光柱是胶体的丁达尔效应，D正确； 故选B。 7. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的键角： B. 原子半径： C. 晶体中阴、阳离子个数比为 D. 基态原子核外电子有2种不同运动状态 【答案】A 【解析】 【分析】W：电子层数为最外层电子数的2倍，短周期中满足条件的是Li（电子层数2，最外层电子数1）。X：最高价氧化物对应水化物为NaOH（一元强碱），故X为Na。Y：第一电离能比同周期相邻元素高且单质为气体，符合条件的是N（N的第一电离能高于C和O，N2为气体）。Z：地壳中质量分数最大的元素为O。 【详解】A．NH3（Y的氢化物）键角大于H2O（Z的氢化物），正确。 B．子半径Li（W）>N（Y）>O（Z），选项顺序错误。 C．Na2O2中阴离子（O）与阳离子（Na+）个数比为1:2，选项描述错误。 D．Li有3个电子，对应3种不同运动状态，选项描述错误。 综上，正确答案为A。 8. 硅烷偶联剂X的水解产物Y 能融合无机界面和有机界面，可在无机材料和有机材料之间形成一座“分子桥”。X水解反应如下图所示，下列说法错误的是 A. X中 Si和O的杂化方式相同 B. Y中σ键和π键的个数比为5∶1 C. X水解为Y 时还生成了 CH3OH D. Y能发生聚合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，X中O原子含有2对孤电子对、Si和O原子的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，杂化方式均为sp3，故A正确； B．由图可知，Y分子中含有10个单键和1个双键，单键均为σ键、双键中含有1个σ键和1个π键，则Y中σ键和π键的个数比为11:1，故B错误； C．由图可知，X水解时X中-CH3被H原子取代生成Y，甲基和羟基结合生成甲醇，即X水解时还生成 CH3OH，故C正确； D．Y中含有碳碳双键，能发生加成聚合反应生成高分子，故D正确； 故选B。 9. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水乙醚沸点低，反应过程中可能会挥发，当烧瓶中压力过大时，可以打开左侧旋塞，将气体排入气球中缓冲烧瓶内的压力，故A正确； B．格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，故B错误； C．球形分液漏斗滴加液体时，需要打开上端的玻璃塞来平衡气压，此时漏斗中的格氏试剂会和空气接触而发生反应，而恒压滴液漏斗的导管可以平衡烧瓶内部的气压，直接打开旋塞即可将液体顺利滴下，避免了与空气的接触，故不能用球形分液漏斗代替，故C正确； D．产率高说明二甲苯酮不易与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二甲苯酮更容易与格氏试剂反应，故D正确； 故答案为B。 10. 硫代硫酸镁()常用于浸金工艺中，的晶胞结构如图所示，边长分别为、。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 晶胞中的个数为4 B. 该晶体的密度为 C. 可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体 D. 浸金过程中，中的两个硫原子均可做配位原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个，含有4个，A正确； B．该晶体的密度，B正确； C．可与稀硫酸反应产生硫单质和二氧化硫气体，C正确； D．具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。可以看做是S取代了中的一个O，中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子。端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，D错误； 故选D。 11. 下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是 A. 放电时电极a为正极 B. 充电时和由左向右移动 C. 放电时每生成偶氮苯，外电路转移 D. 充电时极的电极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，则由化合价升高，a电极为负极，电极反应式为：-= +，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行，据此分析解答 【详解】A．根据分析，放电时电极a为负极，A错误； B．充电时b电极为阳极，a电极为阴极，和向阴极移动，即从右向左移动，B错误； C．根据分析中的负极电极反应式可知，放电时每生成偶氮苯，外电路转移，C正确； D．充电时b电极为阳极失去电子，而且电解质为碱性环境，无参加反应，正确的电极反应式为：，D错误； 故答案为：C。 12. 利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A. “焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B. “焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C. “沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D. “还原”的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】铬铁矿粉主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质，加入碳酸钠、通入氧气，焙烧后生成偏铝酸钠、铬酸钠，水浸过滤得滤液，通入弱酸性物质如二氧化碳，析出氢氧化铝，滤液中加强酸酸化，用二氧化硫还原得Cr3+的溶液，再加工生成氢氧化铬。 【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe为+2价，Cr为+3价。焙烧时，Cr被氧化为 CrO(+6 价)，Fe被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A正确； B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr元素的浸出率，故B正确； C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X不能为NaOH溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，故C错误； D．+6价的Cr还原为+3价，二氧化硫中的硫被氧化为+6价，“还原”的离子方程式为，电子守恒：2×3e−=3×2e−，电荷守恒：左边 −2+2=0，右边 2×3+3×(−2)=0，原子守恒均成立。故D正确； 故选C。 13. 如图所示是某元素的“价—类”二维图，其中b是淡黄色固体，d是日常生活中常用的调味剂。下列说法中正确的是 A. 实验室可用a检验乙醇中是否含有水 B. b与水反应，消耗1 mol b时，转移电子数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C. 实验室制备气体时，常用c溶液作尾气吸收剂，吸收Cl2、SO2等气体 D. 工业上，采用电解饱和d溶液的方法冶炼单质a 【答案】C 【解析】 【分析】某元素的氧化物b是淡黄色固体，其形成的+1价的盐日常生活中常用的调味剂，则该元素是钠元素，根据其“价—类”二维图可知：a是Na，b是Na2O2，c是NaOH，d是NaCl，结合物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．Na与水、乙醇都能反应产生H2，因此不能用金属钠来检验乙醇中是否含有水，A错误； B．b是Na2O2，Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应方程式可知：每有1 mol Na2O2反应，反应过程中转移1 mol 电子，转移的电子数为NA，B错误； C．c是NaOH，NaOH是碱，能够与酸性氧化物SO2及Cl2发生反应，消除它们对环境造成的污染，因此实验室制备气体时，常用NaOH溶液作尾气吸收剂，吸收Cl2、SO2等有毒气体，防止造成大气污染，C正确； D．在工业上，采用电解熔融NaCl的方法冶炼单质Na，若采用电解饱和NaCl溶液的方法，反应产生NaOH、H2、Cl2，不能得到Na单质，D错误； 故合理选项是C。 14. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A. a线所示物种为固相产物 B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C. 小于温度时热解反应的平衡常数 D. 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【解析】 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【详解】A．a线所示物种为，固相产物，A正确； B．温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，B正确； C．根据题给图像，升高温度时物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行，分压 不断增大，在此固气体系中，热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时，完全分解，但升温至T3过程中，热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的显然小于 Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时，的分压p3小于平衡常数 Kp，C正确； D．若b线为气相产物，加入后分压增大，逆反应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不变，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体) 已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸； ②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。 回答下列问题： （1）装置A盛放溶液的仪器名称是_______；仪器b的作用是_______。 （2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及_______。 （3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是_______。 （4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是_______。 （5）装置F的作用是制备，装置F中NaOH溶液的作用有两个，其一是用作反应物，其二是______，从装置F广口瓶内的溶液中获得的操作步骤是蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止倒吸 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 稀释，防止其浓度过高发生爆炸 （3） ①. ②. 装置B除去了、混合气体中的 （4）反应生成的对反应起催化作用 （5） ①. 防止释放 ②. 在38~60℃之间趁热过滤 【解析】 【分析】A中NaClO3和稀盐酸反应生成Cl2、ClO2和NaCl，通入氮气一方面将A中生成的气体赶入吸收装置被充分吸收，其次可稀释ClO2，防止其浓度过高而发生爆炸。B装置吸收了ClO2中的氯气，生成的ClO2被稳定剂吸收，生成NaClO2，因为氯气被B装置吸收，D中溶液不变蓝，最后用NaOH吸收多余的尾气；装置F用于制备NaClO2，最后的G为尾气处理装置，据此分析； 【小问1详解】 装置A盛放溶液的仪器名称是三颈烧瓶；仪器b的作用是防止倒吸； 【小问2详解】 按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及稀释ClO2，防止其因浓度过高而发生爆炸； 【小问3详解】 装置A中NaClO3与稀盐酸反应生成Cl2、ClO2和NaCl，化学方程式为；关闭仪器a的活塞，ClO2在装置C中被稳定剂完全吸收，但是装置D中溶液不变蓝，原因为装置B吸收了ClO2、Cl2混合气体中的氯气； 【小问4详解】 装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，将盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间反应速率增大，可能的原因为氯离子为该反应的催化剂，硫酸与NaClO2反应生成了氯离子，起到催化作用加速反应； 【小问5详解】 装置F中NaOH、H2O2与ClO2反应制备NaClO2，氢氧化钠溶液作用一是作反应物，二是保证溶液为碱性，防止NaClO2遇酸放出ClO2，根据题干信息可知，NaClO2饱和溶液在38-60℃之间才能析出NaClO2，因此需要将温度控制在38-60℃之间趁热过滤。 16. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺流程，部分流程如下： 已知：①的熔点为314℃，沸点为460℃； ②物质分解温度：CuO1100℃、560℃、680℃、1000℃； ③。 回答下列问题： （1）中心原子的杂化方式为_______。 （2）若“焙烧”时的温度为560℃，则发生分解反应的化学方程式为_______。 （3）“制酸系统”中，为了不引入其他杂质，吸收最好使用_______(填“溶液”或“浓硝酸”)。 （4）“浸出液”中所含的主要阳离子为_______(填离子符号)。 （5）是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，，该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①●表示_______(填“Cs”“Pb”或“Br”)原子。 ②该晶胞的体积V，_______(用含ρ、的代数式表示)。 ③若高ed为hcm，边长ab和边长bc之和为xcm，则bd的长为_______(用含ρ、h、、x的代数式表示)cm。 【答案】（1） （2） （3）溶液 （4）、和 （5） ①. Br ②. ③. 【解析】 【分析】铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)焙烧将S转化为二氧化硫，因沸点低被蒸出，设计温度为560℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或置换法转化为铜，据此解答。 【小问1详解】 中S的价层电子对数为，杂化，故答案为：； 【小问2详解】 根据分析可知分解生成、，继续分解产生和，方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，“制酸系统”中，制的是硫酸，可被氧化生成，不引入杂质，而浓硝酸会还原生成气体，引入杂质，故最好用溶液，故答案为：溶液； 【小问4详解】 根据分析可知，酸浸时是氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，浸出液中阳离子主要是、及少量的，故答案为：、和； 【小问5详解】 ①：●位于棱上，个数为，白球位于体心，个数为1，小黑球位于顶点，个数为，则●表示Br原子； ②：，则； ③：，，，，；故答案为：Br；；。 17. 铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． （1）基态Al原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）的空间结构为______。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中______（填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 （5）反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是______（从平衡移动角度进行分析）。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示______（填“”或“”）． ②2号原子的配位数为______。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 【答案】（1） （2）平面三角形 （3）不会 （4）H2SiO3 （5） 萃取时发生反应：，加入过量NaOH溶液，与HA反应，同时与过量结合为，使反应物浓度降低，萃取平衡逆向移动，促进元素从有机相进入水相，实现反萃取 （6） ①. ②. 8 ③. 【解析】 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此解析； 【小问1详解】 Al是第13号元素，基态Al原子的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 中心原子价层电子对数，空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 “热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质属于混合物，不属于晶体，该物质在X射线衍射实验中不会产生分立的斑点； 【小问4详解】 根据分析可知，“滤渣”的主要成分为H2SiO3； 【小问5详解】 萃取时发生反应：，加入过量NaOH溶液，与HA反应，同时与过量结合为，使反应物浓度降低，萃取平衡逆向移动，促进元素从有机相进入水相，实现反萃取。 【小问6详解】 ①由CaF2的晶胞结构可知，黑球数目，白球数目：8个，根据化学式可知，·表示； ②2号原子是，该晶胞距离最近的有4个，右侧相邻晶胞中距离最近的有4个，故配位数为8； ③设晶胞参数为xnm，1号原子和2号原子之间的距离为，所以晶胞的密度为：。 18. 化合物VIII是一种合成药物的中间体，其合成路线之一如下。 （1）有机物I可能的化学名称为_______；II中含有π键的官能团的名称为_______。 （2）II→III的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、_______。 （3）由III生成IV的化学方程式为_______。 （4）满足下列条件的V的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a．除苯环外不含其他环状结构 b．苯环上有两个取代基，其中一个为-CONH2。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2的结构简式：_______。 （5）已知化合物VIII为平面结构，则氮原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。 A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp2杂化轨道 D. sp3杂化轨道 （6）参考上述合成路线，设计了化合物D的一种合成路线。 B的结构简式为_______，C转化为D的反应试剂和条件为_______。 【答案】（1） ①. 3-丁烯醛或2-丁烯醛 ②. 醛基 （2）消去反应 （3） （4） ①. 9 ②. （5）C （6） ①. ②. NaOH溶液、△ 【解析】 【分析】Ⅰ与HCl加成生成Ⅱ， Ⅱ中醛基与苯胺上的氨基发生反应生成Ⅲ，Ⅲ在氢氧化钠的水溶液中水解生成Ⅳ，Ⅳ发生醇的催化氧化生成Ⅴ，Ⅵ与Cl2在光照条件下反应，Cl原子取代甲基上的2个H，生成Ⅶ，Ⅶ在氢氧化钠的水溶液中水解最终生成，据此分析。 【小问1详解】 Ⅰ与HCl加成生成Ⅱ，逆推得Ⅰ的结构简式为：或，其化学名称分别为3-丁烯醛或2-丁烯醛。中含有碳氯键和醛基，其中醛基中含有π键。 【小问2详解】 II→III的过程，中醛基与苯胺上的氨基先发生加成生成，然后发生消去反应生成Ⅲ。 【小问3详解】 由III生成IV的反应中，碳氯键在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，羟基取代氯原子，化学方程式。 【小问4详解】 的同分异构体有含有1个苯环、苯环上有两个取代基，位置有邻、间、对，其中一个为-CONH2，另一个支链为-C3H5（有3种结构-CH=CHCH3、-CH2CH=CH2、），所以共9种结构。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2的结构简式：。 【小问5详解】 已知化合物为平面结构，则中心原子C、N 均为sp2杂化，所以氮原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道。 【小问6详解】 为氯原子取代烷基中的H原子，由C逆推的B为： C转化为D为卤代烃的水解，水解后羟基取代氯原子，2个羟基连在同一碳原子上，会自动失水形成醛基，反应试剂和条件为NaOH溶液、△。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 玉溪一中2025—2026学年上学期高三适应性测试(二) 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产生活中往往蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是 选项 生产生活情境 涉及的化学知识 A 盐卤用于制豆腐 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 B 二氧化硫漂白纸浆 二氧化硫将有色物质氧化为稳定的无色物质 C 碳酸氢钠用于焙制糕点 碳酸氢钠与酸性物质反应产生气体 D 含氟牙膏预防龋齿 氟离子与难溶的羟基磷灰石生成更难溶的氟磷灰石 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 醇分子间形成氢键： B. 石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO C. 2py电子云： D. 硅氧四面体的结构示意图： 3. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 海上油气加工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑 D 烘焙糕点时，以食品级作膨松剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键的晶体中氧原子数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 立方氮化硼晶体所含原子数目为 D. 标准状况下，的分子数目为 6. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A. 制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐 B. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶可由熔融态快速冷却形成 C. 生产玻璃时发生反应，该反应为自发进行的熵增反应 D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 7. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的键角： B. 原子半径： C. 晶体中阴、阳离子个数比为 D. 基态原子核外电子有2种不同运动状态 8. 硅烷偶联剂X的水解产物Y 能融合无机界面和有机界面，可在无机材料和有机材料之间形成一座“分子桥”。X水解反应如下图所示，下列说法错误的是 A. X中 Si和O的杂化方式相同 B. Y中σ键和π键的个数比为5∶1 C. X水解为Y 时还生成了 CH3OH D. Y能发生聚合反应 9. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 10. 硫代硫酸镁()常用于浸金工艺中，的晶胞结构如图所示，边长分别为、。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 晶胞中的个数为4 B. 该晶体的密度为 C. 可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体 D. 浸金过程中，中的两个硫原子均可做配位原子 11. 下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是 A. 放电时电极a为正极 B. 充电时和由左向右移动 C. 放电时每生成偶氮苯，外电路转移 D. 充电时极的电极反应为： 12. 利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A. “焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B. “焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C. “沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D. “还原”的离子方程式为 13. 如图所示是某元素的“价—类”二维图，其中b是淡黄色固体，d是日常生活中常用的调味剂。下列说法中正确的是 A. 实验室可用a检验乙醇中是否含有水 B. b与水反应，消耗1 mol b时，转移电子数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C. 实验室制备气体时，常用c溶液作尾气吸收剂，吸收Cl2、SO2等气体 D. 工业上，采用电解饱和d溶液的方法冶炼单质a 14. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A. a线所示物种为固相产物 B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C. 小于温度时热解反应的平衡常数 D. 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体) 已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸； ②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。 回答下列问题： （1）装置A盛放溶液的仪器名称是_______；仪器b的作用是_______。 （2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及_______。 （3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是_______。 （4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是_______。 （5）装置F的作用是制备，装置F中NaOH溶液的作用有两个，其一是用作反应物，其二是______，从装置F广口瓶内的溶液中获得的操作步骤是蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥。 16. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺流程，部分流程如下： 已知：①的熔点为314℃，沸点为460℃； ②物质分解温度：CuO1100℃、560℃、680℃、1000℃； ③。 回答下列问题： （1）中心原子的杂化方式为_______。 （2）若“焙烧”时的温度为560℃，则发生分解反应的化学方程式为_______。 （3）“制酸系统”中，为了不引入其他杂质，吸收最好使用_______(填“溶液”或“浓硝酸”)。 （4）“浸出液”中所含的主要阳离子为_______(填离子符号)。 （5）是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，，该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①●表示_______(填“Cs”“Pb”或“Br”)原子。 ②该晶胞的体积V，_______(用含ρ、的代数式表示)。 ③若高ed为hcm，边长ab和边长bc之和为xcm，则bd的长为_______(用含ρ、h、、x的代数式表示)cm。 17. 铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． （1）基态Al原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）的空间结构为______。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中______（填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 （5）反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是______（从平衡移动角度进行分析）。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示______（填“”或“”）． ②2号原子的配位数为______。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 18. 化合物VIII是一种合成药物的中间体，其合成路线之一如下。 （1）有机物I可能的化学名称为_______；II中含有π键的官能团的名称为_______。 （2）II→III的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、_______。 （3）由III生成IV的化学方程式为_______。 （4）满足下列条件的V的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a．除苯环外不含其他环状结构 b．苯环上有两个取代基，其中一个为-CONH2。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2的结构简式：_______。 （5）已知化合物VIII为平面结构，则氮原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。 A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp2杂化轨道 D. sp3杂化轨道 （6）参考上述合成路线，设计了化合物D的一种合成路线。 B的结构简式为_______，C转化为D的反应试剂和条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $