广东省西浦教育集团外国语高中2024-2025学年高三第四次模拟（开学考）化学试题

深圳市福田区西浦集团(高中)2024-2025学年度第二学期高三年级 西浦四模考试化学学科试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1. 下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是 文物 名称 A．台山红绿彩瓷片 B．南海Ⅰ号印花陶罐 文物 名称 C．博罗横岭山青铜鼎 D．五华狮雄山琉璃瓦当 A. A B. B C. C D. D 2. 百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 A. 手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 B. C919大飞机的燃料煤油是可再生能源 C. “太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 D. 中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为： B. 2-丁烯的反式结构为 C. 的空间结构为 D. 硼原子最高能级的电子云轮廓图： 4. 下列装置与操作能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．检验溶液中的是否被完全氧化 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 5. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 含有3种官能团 C. 所有的碳原子可共平面 D. 1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 科技人员用“杯酚”超分子分离和 超分子具有分子识别的特征 B 科学家用乳酸合成聚乳酸() 合成聚乳酸是缩聚反应 C 农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氮肥 铵盐易溶于水 D 实验员用加大量的水制备 稀释促进盐的水解 A. A B. B C. C D. D 7. 锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，下列叙述正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 锌作正极 C. 移向锌电极 D. 正极反应为： 8. 溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是 A. 0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2 B. HBb溶液的pH随温度升高而减小 C. 向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D. 0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb) 9. 部分含氮、硫元素物质的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是 A. c和a在一定条件下可生成b B. e的浓溶液可用于干燥a、c、f C. 常温下可用铁制容器盛装i的浓溶液，因为铁和i的浓溶液不反应 D. d、g、h均为酸性氧化物 10. 某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 下列对实验现象的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 还原性： B b处试纸变红 C c处试纸褪色 与反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 和反应使溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为 B. 1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为 C. 1mol中σ键的数目为 D. 标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠可用作原子反应堆导热剂 Na是还原性很强的金属 B 溶液用于刻蚀铜制品 铜与溶液发生置换反应 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子间氢键使物质沸点增大 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 13. 化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 泡沫灭火器： C. 制镜： D. 管道疏通剂(苛性钠、铝粉)： 14. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 是非极性分子 D. 第一电离能： 15. 物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. m=n=1 B. t1时，c(X)=c(Y) C. 反应的活化能：①<② D. t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率 16. 利用双极膜电解含有的溶液，使转化成碳燃料，实现了还原流动。电解池如下图所示，双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 银网电极与电源负极相连 B. 双极膜b侧应该用质子交换膜 C. 阴极电极反应为： D. 双极膜中有0.1mol 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol 第Ⅱ部分 非选择题(共56分) 17. 盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。 I.碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定 （1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是HCl)，小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下： a.配制100mL0.2mol•L-1的盐酸溶液； b.称取mg碳酸氢钠片，溶于20mL水中，用上述盐酸溶液滴定至pH=3。 已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即σ=。 ①步骤a需4mol•L-1盐酸的体积为_____mL(保留1位小数)。 ②步骤b需要用到图中所示仪器中的_____(填名称)。 ③若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL，则σ=______mol•g-1。 II.Na2HPO4－KH2PO4混合溶液抗酸能力的探究 Na2HPO4－KH2PO4混合溶液具有抗酸能力。向该溶液中加入少量盐酸，溶液的pH变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的pH变化越小，溶液的抗酸能力越强。 已知：i.25℃时，H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13，lg4.4=0.64，lg6.3=0.80，lg7.6=0.88； ii.Na2HPO4－KH2PO4混合溶液的抗酸能力与[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]、有关。 （2）HPO和H2PO可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：______。 （3）小组同学设计实验探究相同时，[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如表。分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加0.1mol•L-1盐酸，溶液的pH随加入盐酸滴数的变化情况如图所示。 溶液序号 组成 体积/mL 1 0.2mol•L-1NaCl溶液 10 2 0.2mol•L-1Na2HPO4溶液 5 0.2mol•L-1KH2PO4溶液 5 3 0.06mol•L-1Na2HPO4溶液 5 0.06mol•L-1KH2PO4溶液 5 ①已知A点时，=1，则此时溶液的pH=______(精确至小数点后1位)。 ②实验结果显示，NaCl溶液不具有抗酸能力，即曲线_____(填曲线标号)表示溶液1。 ③实验结果显示，当相同时，[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液______(填溶液序号)。 （4）小组同学继续探究[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]相同时，对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如表： 溶液序号 试剂体积/mL pH 加入24滴0.1mol•L-1盐酸后的pH 0.2mol•L-1Na2HPO4溶液 xmol•L-1KH2PO4溶液 4 9 1 A1 A4 5 8 2 A2 A5 6 5 5 A3 A6 ①表中x=_____。 ②实验结果显示，当[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]相同时，越大，溶液的抗酸能力越强，能支撑该结论的实验结果是______(用含A1、A2、A3、A4、A5、A6的关系式表示)。 18. 二氧化铈()可作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿(主要含、BaO等)为原料制备的一种工艺流程如下图所示： 已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和； ②滤液A中含：、等离子。 ③不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”不用盐酸的理由是___________(答一点即可)。 （2）“系列操作”包含以下几个过程： ①“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是___________； ②“有机层B”中发生反应的离子方程式为___________； ③水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的___________工序中循环利用，减小“调pH”工序中NaOH的用量，节约生产成本。 （3）“调pH”工序中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于___________(已知25℃时)。 （4）“氧化”工序中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是___________；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为___________。 19. 会对环境和人体健康带来危害，可用于除去烟气中的。 （1）基态的简化电子排布式为___________。 （2）该反应体系主要涉及以下反应： 吸收： 再生： 该体系还涉及以下反应： a) b) c) 根据盖斯定律，吸收反应的___________(写出一个代数式即可)。 （3）对再生进行研究，得出不同pH下的氧化量随时间t的变化如图1所示。 ①时，在10～20min内，的平均氧化速率=___________。 ②图1中0～20min内的平均氧化速率与pH的关系是___________。 （4）会与溶液中的形成配合物，影响的去除效率。溶液中及其与形成的微粒的浓度分数α随变化的关系如图2所示。 ①由图2可知，某盐酸酸化的溶液中，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为___________(已知：)。 ②下列关于图2中M点溶液说法正确的有___________(填字母)。 A．加入少量NaCl固体，平衡时不变 B．加入少量NaCl固体，平衡时减少 C．加入少量NaOH溶液，平衡时不变 D．加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 ③当时，、的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：，。 已知M点起始浓度，起始浓度。平衡时，，，，则x、y、z之间的关系式为___________=a；计算M点___________(用含a、b的代数式表示)。 20. 负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物Ⅸ的路线如下： （1）化合物Ⅲ中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （2）化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物的官能团名称为___________，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂与条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （3）下列关于反应⑦正确的有___________(填序号)。 A. 该反应为原子利用率100％的反应 B. 反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成 C. 反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5 D. 生成物Ⅸ不存在手性碳原子 （4）在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含-COOH和-Cl结构的有___________种(不考虑立体异构)，核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为___________(写一种)。 （5）设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 ②从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 深圳市福田区西浦集团(高中)2024-2025学年度第二学期高三年级 西浦四模考试化学学科试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题：本题包括16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ部分 非选择题(共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 5.0 ②. 锥形瓶、酸式滴定管 ③. （2）HPO+H+=H2PO(H2PO+OH-=HPO+H2O或HPO+H2OH2PO+OH-或H2POHPO+H+) （3） ①. 7.2 ②. c ③. 3 （4） ①. 0.2 ②. (A1-A4)＜(A2-A5)＜(A3-A6) 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 会被盐酸还原为；生成有毒的会污染环境；盐酸不能除去杂质等 （2） ①. 分液 ②. ③. 酸浸 （3）9 （4） （5） ①. 面心和顶角 ②. 8 【19题答案】 【答案】（1） （2）或 （3） ①. ②. 其他条件不变时，溶液pH越大，的平均氧化速率越大 （4） ①. ②. BC ③. ④. 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. ，催化剂，△ ③. 加成反应 ④. 或Cu或Ag，△或酸性溶液或酸性溶液 ⑤. 或 （3）CD （4） ①. 17 ②. 或或 （5） ①. 和 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $