精品解析：四川省广安中学2025-2026学年高三上学期8月月考化学试题

广安中学2026高考冲刺月测卷二 八月月测 化学试卷 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5 一、选择题(本题包含15个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 干冰升华助力舞台云雾形成 B. 珍珠遇酸后失去光泽 C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D. 植物油久置氧化变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，A符合题意； B．珍珠主要成分是，与酸反应生成等，属化学变化，B不符合题意； C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意； D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的电子式是 B. 乙醛的结构简式 C. 蔗糖的分子式： D. 乙酸的空间填充模型是 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2是共价化合物，电子式为，A错误； B．乙醛中含有醛基，其正确的结构简式为：CH3CHO，B错误； C．蔗糖的分子式为C12H22O11，C错误； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，空间填充模型为：，D正确； 故选D。 3. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A. 能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B. 可以用来漂白纸浆、增白食品等 C. 硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D. 向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2溶于水生成硝酸，从而导致酸雨，同时NO2也是光化学烟雾的重要前体物，A正确； B．SO2虽能漂白纸浆，但因其有毒，禁止用于食品增白，B错误； C．硅氧四面体的稳定共价结构使硅酸盐材料硬度高，C正确； D．石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成硫酸盐，减少污染，D正确； 故选B。 4. 下列装置正确并能达到实验目的的是 A. 图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NO B. 图乙装置可以灼烧海带 C. 图丙装置可以制取并收集NH3 D. 装置丁可证明非金属性强弱：Cl>C>Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，A正确； B．灼烧海带，应在坩埚中，不能在烧杯中灼烧，B错误； C．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，导管应伸入试管底部，C错误； D．挥发的HCl也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，无法验证非金属性：C＞Si；且HCl不是氯元素最高氧化物对应的酸，不能证明非金属性强弱：Cl>C>Si，D错误； 故选A。 5. 下列关于物质分离的说法正确的是 A. 分液法分离乙醇和水 B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 C. 降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 D. 过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液法适用于互不相溶的液体，乙醇与水混溶，无法分层，故A错误； B．CH2Cl2和CCl4沸点不同，可用蒸馏法分离，故B正确； C．从食盐水中提取氯化钠固体，由于氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，因此采用的是蒸发结晶，故C错误； D．胶体和溶液均能透过滤纸，则不能用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液，需用半透膜渗析法分离，故D错误； 故答案选B。 6. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 同周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 B. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C. 气态基态Cu与失去一个电子吸收的能量大小： D. 中含有共价键和离子键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为，结合Y成键特点推测，n=2，Y为N元素；W可形成1个共价键，原子序数小于N，则W为H元素；X形成4个共价键，原子序数小于N，则X为C元素；X、Y、Z位于同一周期，Z原子序数大于N，则Z为F元素，据此分析； 【详解】A．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，第一电离能大于N的元素有2种，F和Ne，A正确； B．C为第ⅣA族元素，N为ⅤA族元素，F为ⅦA族元素，均位于元素周期表的p区，B正确； C．元素的第一电离能比第二电离能小，故失去一个电子吸收的能量大小：，C错误； D．为与形成的离子化合物，含有共价键（N-H）和离子键(与间)，D正确； 故选C。 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：1，3，5-三硝基甲苯 B. 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 基态Ga原子的简化电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质为苯环上连有一个甲基和三个硝基，甲苯的编号应以甲基所在碳为1号，三硝基甲苯（TNT）的硝基应位于甲基的邻、对位（2、4、6位），名称应为2，4，6—三硝基甲苯，而非1，3，5-三硝基甲苯，A错误； B．烷烃命名需选最长碳链为主链，该结构中主链若含乙基（2个碳），则主链实际应为5个碳（戊烷），正确名称为3，3—二甲基戊烷，B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键应是羟基的H（δ⁺）与醛基的O（δ⁻）形成（O-H…O），而可表示为，C错误； D．Ga为31号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，简化电子排布式以为，D正确； 故选D。 8. 在容积为5 L且有催化剂的绝热密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。起始温度为400℃时向容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，测得SO3的物质的量随时间的变化曲线如图，若整个过程中催化剂的活性基本不变，下列说法错误的是 A. 前2 s内用O2表示的反应速率为0.001 mol/(L∙s) B. 2~3 s内化学反应速率最快，则该反应为放热反应 C. 5 s后达到化学平衡状态，容积内的温度保持不变 D. 5 s后SO3的物质的量不再增加说明SO3不再生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．前2 s内SO3生成了0.02 mol，则O2消耗了0.01 mol，v(O2) = = 0.001 mol/(L∙s)，故A正确； B．2~3 s内曲线斜率最大，则反应速率最快，在这段时间内SO2和O2的浓度已经下降，而反应速率却在加快，说明体系的温度在上升，该反应为放热反应，故B正确； C．5 s后SO3的物质的量保持不变，反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，单位时间内正反应放出的热量与逆反应吸收的热量相等，则容积内的温度保持不变，故C正确； D．5 s后SO3的物质的量不再增加，是因为达到平衡状态后SO3的生成速率与分解速率相等，而不是SO3不再生成，故D错误； 答案选D。 9. 一种铜酸盐超导体的晶胞结构如图所示，其中La是一种镧系元素。下列说法正确的是 A. La位于元素周期表的区 B. 晶胞的俯视图为 C. 位于构成的八面体的体心 D. 该物质的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．La位于元素周期表的区，A项错误； B．原子半径：，故该俯视图错误，B项错误； C．位于构成的八面体的体心，C项正确； D．该晶胞中，原子数为2，原子数为4，O原子数为，该晶胞的化学式为，不能称之为分子式，D项错误； 故答案选C。 10. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。为提高药物的治疗效果，可将该药物分子的结构进行修饰。布洛芬的成酯修饰前后对比如下，下列说法正确的是 A. 成酯修饰后分子式为 B. 成酯修饰前后的物质均能与溶液反应 C. 口服成酯修饰后的药物对胃、肠道的刺激性减小 D. 成酯修饰后，分子中手性碳原子数目增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据成酯修饰后分子结构可知，分子式为，A错误； B．成酯修饰前含有羧基，修饰后含酯基，故修饰前能与溶液反应，修饰后不能，B错误； C．酯修饰后的药物显中性，对胃、肠道的刺激性减小，C正确； D．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，、中黑球表示的碳原子为手性碳原子，分子中手性碳原子数目不变，D错误； 故选C。 11. 儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A. 1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol Br2 B. 与足量H2反应的产物含有9个手性碳原子 C. 该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D. 1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，由于Br2能够与酚发生苯环上的取代反应，酚羟基是邻、对位取代基，可知1 mol该物质与浓溴水发生取代反应最多消耗5 mol Br2，A正确； B．该物质与足量H2发生加成反应后产物是。手性碳原子的连接4个不同的原子或原子团的C原子，则该生成物中含有的手性碳原子数目是9个，用“*”标注为：，B正确； C．该物质含有醇羟基，可在浓硫酸催化下加热发生消去反应，而不是在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，C错误； D．该物质分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，它们都能够与Na反应产生-ONa和H2，因此1 mol该物质反应消耗5 mol Na；只有酚羟基能够与NaOH发生反应产生-ONa和H2O，因此1 mol该物质反应消耗4 mol NaOH；只有酚羟基能够与Na2CO3反应产生-ONa和NaHCO3，因此1 mol该物质反应消耗4 mol Na2CO3，因此1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4，D正确； 故合理选项是C。 12. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 下列叙述正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，均是麦芽糖的水解产物 B. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入 C. b电极的电极反应式为 D. 电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，放电时，a电极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为，a电极为正极，则b电极为负极，b电极上葡萄糖失电子和OH-反应生成葡萄糖酸，b电极上发生的反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7； 【详解】A．1分子麦芽糖的水解产物是两分子葡萄糖，A错误； B．由分析，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，1mol C6H12O6反应转移2mol电子，则消耗18mg葡萄糖（为0.1mmol），理论上a电极有0.2mmol电子流入，B正确； C．由分析，b电极上发生的反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，C错误； D．电池工作时，外电路中电流流向为正极移向负极，故为：电极a→传感器→电极b，D错误 ； 故选B。 13. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的 A. 激发态H原子的轨道表示式 B. SO2的VSEPR模型： C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程 D. 用电子式表示Na2S的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态H原子的电子排布式为1s1，氢的激发态没有1p轨道，不可能将1s轨道的电子激发到1p轨道，A错误； B．SO2中S原子的价层电子对数，其VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图可示意其形成过程，C正确； D．Na2S是离子化合物，Na原子失去电子形成Na+，S原子得到电子形成S2-，用电子式表示Na2S的形成过程时，钠原子应失去电子形成Na+，硫原子获得两个电子形成S2-，D正确； 故答案选A。 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5mol呋喃（）中含有的键的数目为 B. 1L 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 C. 铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．单键为σ键，1个呋喃()中含有σ键个数是9，则0.5mol呋喃含有的σ键的数目为，A错误； B．根据电荷守恒得：n(NH)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，n(Br-)=1L×1mol•L-1=1mol，则n(Br-)+n(OH-)>1mol，NH与H+离子数之和大于NA，B正确； C．放电时负极由Pb转化为难溶的PbSO4，质量增加，C错误； D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时铜、锌、铁都在阳极放电，所以当电路中通过电子数为时，阳极生成Cu2+的质量小于64g，D错误； 故选B。 15. 氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是 A. 阶段Ⅰ中，电源a为负极、b为正极 B. 阶段Ⅱ中阴极的电极反应为 C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，同时可避免氢气和氯气混合，且便于提纯 D. 阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行效率更高 【答案】D 【解析】 【分析】阶段Ⅰ中左侧电极H2O得电子生成H2和OH⁻，为阴极，阴极连接电源负极，故a为负极，b为正极，则右侧电极Na0.44MnO2失去电子生成Na0.44-xMnO2和Na+，因此阶段Ⅰ生成NaOH；阶段Ⅱ左侧连接电源负极，为阴极，阴极上Na0.44-xMnO2得电子结合Na+生成Na0.44MnO2，右侧连接电源正极，为阳极，Cl⁻失电子产生Cl2，据此回答； 【详解】A．阶段Ⅰ中左侧电极H2O得电子生成H2和OH⁻，为阴极，阴极连接电源负极，故a为负极，b为正极，A正确； B．阶段Ⅱ左侧连接电源负极，为阴极，阴极上Na0.44-xMnO2得电子结合Na+生成Na0.44MnO2，电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，B正确； C．传统氯碱工业需阳离子交换膜分隔Cl2及防止OH-与Cl2反应，改进方法分两阶段，H2在阶段Ⅰ产生和Cl2在阶段Ⅱ产生，无需交换膜，且阶段Ⅰ可专一生成NaOH便于提纯，C正确； D．阶段Ⅰ若在饱和食盐水中进行，则Cl⁻易在阳极放电生成Cl2，干扰Na0.44MnO2的氧化反应，降低效率，D错误； 故选D。 二、解答题：共4小题，16题14分，17题14分，18题13分，19题14分，共55分 16. 铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料精制硫酸镍，主要流程如下： 已知：是一种三元弱酸。 常温下，；。 回答下列问题： （1）基态原子核外价层电子排布式为_________。 （2）“除砷”步骤中，温度一般控制在40~50℃的原因是_________，滤渣1的主要成分是，该步骤中溶液氧化生成的离子方程式为_________。 （3）常温下调pH目的是进一步去除，使溶液中。若溶液中，则需控制pH的范围是_________。 （4）滤渣3的主要成分是_________。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。 温度 低于30℃ 30~54℃ 54~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 ①从溶液中获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则质量为17.3g时所得到产物的化学式为_________。 （6）晶胞如图，图中原子1的坐标为，则原子3的坐标为_________。 【答案】（1） （2） ①. 温度低于40℃，反应速率慢，温度高于50℃，易受热分解 ②. （3） （4）、 （5） ①. 冷却至30℃~54℃结晶 ②. （6） 【解析】 【分析】粗硫酸镍废液中加入有机萃取剂分离出含铜离子的有机相，水相中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，氧化三价砷为五价砷，铁离子使得砷转化为沉淀；滤液调节pH使得剩余铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，滤液加入NaF使得镁离子、钙离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀得到滤渣3，滤液处理得到； 【小问1详解】 Ni元素原子序数为28，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的价电子排布为3d84s2； 【小问2详解】 “除砷”步骤中，温度一般控制在40~50℃，温度过低反应速率慢，温度过高过氧化氢不稳定，受热容易分解；加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，氧化三价砷为五价砷，铁离子使得五价砷转化为沉淀，反应为：； 【小问3详解】 调pH的目的是进一步去除，使，则，pOH=10，pH=4；若溶液中，则其沉淀所需，pOH=6.5，pH=7.5，故需控制pH的范围是； 【小问4详解】 由分析，滤渣3的主要成分是、； 【小问5详解】 ①由表，30℃~54℃结晶得到，故从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30℃~54℃结晶、过滤、洗涤、干燥。 ②26.3g晶体为26.3g÷263g/mol=0.1mol，含有0.6mol，煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，质量为17.3g时了减小26.3g-17.3g=9g，为减少0.5mol，相当于失去5个水分子，则所得到产物的化学式为； 【小问6详解】 根据原子1的坐标，可以得出3的坐标为。 17. 医药中间体G()的一种合成路线如图所示。 已知：(代表烃基)。回答下列问题： （1）A的名称为_______；C中官能团的名称为_______。 （2）BC的反应类型为_______；FG的化学方程式为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）同时满足下列条件的A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应；b．与金属钠反应产生氢气 其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为_______(任写一种)。 （5）结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)：______。 【答案】（1） ①. 丙酸乙酯 ②. 羟基、酯基、氰基 （2） ①. 加成反应 ②. + （3） （4） ①. 12 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】F的结构简式加上一个H2O可得E的结构简式为，根据A的分子式可知A的不饱和度为1，B的不饱和度为2，结合已知条件可知A中含有酯基，C与H2反应生成D，反应类型为加成反应，C的结构简式为，逆推可知，B的结构简式为CH3CH2COCH(CH3)COOCH2CH3，A的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，以此分析该题。 【小问1详解】 根据分析，A为丙酸乙酯；根据C的结构，C中官能团的名称为羟基、酯基、氰基。 【小问2详解】 分析B→C的反应，B到C是B中的羰基与HCN发生加成反应（从反应前后结构变化可看出），所以反应类型为加成反应；对于F→G的反应，根据已知反应②的形式，F与反应生成G和HCl，化学方程式为+。 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式为。 【小问4详解】 A为丙酸乙酯，分子式为C5H10O2。其同分异构体满足能发生银镜反应，说明含有醛基；与金属钠反应产生氢气，说明含有羟基。 符合条件的结构有CH3CH2CH2CH(OH)CHO、CH3CH2CH(OH)CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CH2CHO、CH2(OH)CH2CH2CH2CHO、CH3CH2C(CH3)(OH)CHO、CH3CH(OH)CH(CH3)CHO、CH2(OH)CH(CH3)CH2CHO、CH2(OH)C(CH3)2CHO，(CH3)2C(OH)CH2CHO、(CH3)2CHCH(OH)CHO、CH3CH(CH2OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CH3)CH2CHO，共有12种。 其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为或。 【小问5详解】 以丙酮为原料，合成路线为：。 18. 某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，查阅资料后进行了如下分析和验证。 已知：①在大于5.2时就能完全转化为沉淀，且极稀的溶液大于7. ②室温下、。 I．理论分析 （1）若仅考虑与的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二者___________(填“能”或“不能”)大量共存，理由是___________。 II．实验验证 实验i 实验序号 混合前试剂 混合后 实验i 溶液 溶液 现象 溶液 20 10 均无明显现象，溶液保持澄清透明 5.59 30 10 5.96 50 10 6.28 实验ii 实验序号 试剂1() 电导率() 试剂2() 电导率() 等体积混合的电导率() 实验ii 0.97 1.05 1.01 0.97 1.12 1.04 0.97 2.17 1.08 （2）实验i中以最节约原则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需___________。 （3）结合实验ii中数据，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是：___________。 （4）为验证(3)中的猜想，某同学又设计了实验iii：取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清。若改加饱和YCl溶液做对照，浊液长时间都不变澄清。若实验iii能证明(3)中的猜想，其中应是___________(填化学式)。 （5）对实验i中3杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，也是白色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7. ①由此可以判断，沉淀一定含有___________[填“”或“”]。试分析洗涤液呈酸性的原因___________。 ②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净：___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 反应+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常数K=，平衡常数大于105的反应可以认为是能完全进行的 （2）100mL容量瓶、玻璃棒 （3）Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，导致溶液中Al3+浓度降低了 （4）NH4Cl （5） ①. ②. Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液为酸性 ③. 取最后一次洗涤液于干净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未出现白色沉淀，说明已洗涤干净 【解析】 【分析】某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，实验i中溶液和溶液混合后没有白色沉淀生成，结合实验ii中数据，溶液和溶液混合后电导率下降，说明离子浓度降低了，可能原因是Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，以此解答。 【小问1详解】 室温下与不能大量共存，理由是：反应+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常数K===，平衡常数大于105的反应可以认为是能完全进行的。 【小问2详解】 实验i中共使用1mol/L醋酸钠溶液100mL，则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需100mL容量瓶、玻璃棒。 【小问3详解】 结合实验ii中数据，溶液和溶液混合后电导率下降，说明离子浓度降低了，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是：Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，导致溶液中铝离子浓度降低了。 【小问4详解】 为了验证Al(CH3COO)3是弱电解质，取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清，为了做对照实验应该加入一种不含CH3COO-的铵盐溶液，应是NH4Cl。 【小问5详解】 ①极稀的溶液大于7，而把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7，沉淀一定含有；洗涤液呈酸性的原因是：Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液为酸性。 ②白色沉淀表面含有NaCl溶液，证明上述白色沉淀已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，操作为：取最后一次洗涤液于干净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未出现白色沉淀，说明已洗涤干净。 19. 环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题： I.汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。 该反应的能量变化过程如图： （1）_______(用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。 II.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。 在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （2）据图分析可知，_______(填“>”、“＜”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。 a.压缩容器体积　　 b.升高温度　　c.恒压充入氦气　　d.加入催化剂 （3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 （4）E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 【答案】（1） ①. a+b-c-d或a+b-(c+d) ②. 低温 （2） ①. > ②. a （3）G （4）0.089 【解析】 【小问1详解】 提取图中数据，反应物的总键能-生成物的总键能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol；由于该反应是放热的熵减反应，若，反应可自发进行，所以该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 ①，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO体积分数变大，故； 能使速率和两种污染气体转化率都增大，即既加快反应速率，平衡又向正向移动； a．压缩容器体积，相当于增大压强，反应速率加快，平衡向气体分子数减少的方向进行，即正向进行，a项选； b．升高温度，反应向吸热方向进行，转化率降低，b项不选； c．恒压充入氦气，体积变大，浓度变小，反应速率减慢，c项不选； d．加入催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，转化率不变，d项不选； 故选a； 【小问3详解】 该反应是一个气体体积减小的放热反应，相同压强下降低温度，向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，相同温度下增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，降低温度的同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向G点移动； 【小问4详解】 E点时NO的体积分数为25%，根据已知在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，列三段式： 恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，NO体积分数等于物质的量分数，故，平衡时n(NO)=4mol、n(CO)=6mol、n(N2)=2mol、n(CO2)=4mol；物质的量分数分别为25%、37.5%、12.5%、25%，故； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安中学2026高考冲刺月测卷二 八月月测 化学试卷 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5 一、选择题(本题包含15个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 干冰升华助力舞台云雾形成 B. 珍珠遇酸后失去光泽 C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D. 植物油久置氧化变质 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的电子式是 B. 乙醛的结构简式 C. 蔗糖的分子式： D. 乙酸的空间填充模型是 3. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A. 能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B. 可以用来漂白纸浆、增白食品等 C. 硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D. 向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 4. 下列装置正确并能达到实验目的的是 A. 图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NO B. 图乙装置可以灼烧海带 C. 图丙装置可以制取并收集NH3 D. 装置丁可证明非金属性强弱：Cl>C>Si 5. 下列关于物质分离的说法正确的是 A. 分液法分离乙醇和水 B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 C. 降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 D. 过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 6. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 同周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 B. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C. 气态基态Cu与失去一个电子吸收的能量大小： D. 中含有共价键和离子键 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：1，3，5-三硝基甲苯 B. 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 基态Ga原子的简化电子排布式： 8. 在容积为5 L且有催化剂的绝热密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。起始温度为400℃时向容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，测得SO3的物质的量随时间的变化曲线如图，若整个过程中催化剂的活性基本不变，下列说法错误的是 A. 前2 s内用O2表示的反应速率为0.001 mol/(L∙s) B. 2~3 s内化学反应速率最快，则该反应为放热反应 C. 5 s后达到化学平衡状态，容积内的温度保持不变 D. 5 s后SO3的物质的量不再增加说明SO3不再生成 9. 一种铜酸盐超导体的晶胞结构如图所示，其中La是一种镧系元素。下列说法正确的是 A. La位于元素周期表的区 B. 晶胞的俯视图为 C. 位于构成的八面体的体心 D. 该物质的分子式为 10. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。为提高药物的治疗效果，可将该药物分子的结构进行修饰。布洛芬的成酯修饰前后对比如下，下列说法正确的是 A. 成酯修饰后分子式为 B. 成酯修饰前后的物质均能与溶液反应 C. 口服成酯修饰后的药物对胃、肠道的刺激性减小 D. 成酯修饰后，分子中手性碳原子数目增多 11. 儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A. 1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol Br2 B. 与足量H2反应的产物含有9个手性碳原子 C. 该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D. 1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4 12. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 下列叙述正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，均是麦芽糖的水解产物 B. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入 C. b电极的电极反应式为 D. 电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a 13. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的 A. 激发态H原子的轨道表示式 B. SO2的VSEPR模型： C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程 D. 用电子式表示Na2S的形成过程： 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5mol呋喃（）中含有的键的数目为 B. 1L 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 C. 铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化 15. 氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是 A. 阶段Ⅰ中，电源a为负极、b为正极 B. 阶段Ⅱ中阴极的电极反应为 C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，同时可避免氢气和氯气混合，且便于提纯 D. 阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行效率更高 二、解答题：共4小题，16题14分，17题14分，18题13分，19题14分，共55分 16. 铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料精制硫酸镍，主要流程如下： 已知：是一种三元弱酸。 常温下，；。 回答下列问题： （1）基态原子核外价层电子排布式为_________。 （2）“除砷”步骤中，温度一般控制在40~50℃的原因是_________，滤渣1的主要成分是，该步骤中溶液氧化生成的离子方程式为_________。 （3）常温下调pH目的是进一步去除，使溶液中。若溶液中，则需控制pH的范围是_________。 （4）滤渣3的主要成分是_________。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。 温度 低于30℃ 30~54℃ 54~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 ①从溶液中获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则质量为17.3g时所得到产物的化学式为_________。 （6）晶胞如图，图中原子1的坐标为，则原子3的坐标为_________。 17. 医药中间体G()的一种合成路线如图所示。 已知：(代表烃基)。回答下列问题： （1）A的名称为_______；C中官能团的名称为_______。 （2）BC的反应类型为_______；FG的化学方程式为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）同时满足下列条件的A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应；b．与金属钠反应产生氢气 其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为_______(任写一种)。 （5）结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)：______。 18. 某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，查阅资料后进行了如下分析和验证。 已知：①在大于5.2时就能完全转化为沉淀，且极稀的溶液大于7. ②室温下、。 I．理论分析 （1）若仅考虑与的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二者___________(填“能”或“不能”)大量共存，理由是___________。 II．实验验证 实验i 实验序号 混合前试剂 混合后 实验i 溶液 溶液 现象 溶液 20 10 均无明显现象，溶液保持澄清透明 5.59 30 10 5.96 50 10 6.28 实验ii 实验序号 试剂1() 电导率() 试剂2() 电导率() 等体积混合的电导率() 实验ii 0.97 1.05 1.01 0.97 1.12 1.04 0.97 2.17 1.08 （2）实验i中以最节约原则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需___________。 （3）结合实验ii中数据，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是：___________。 （4）为验证(3)中的猜想，某同学又设计了实验iii：取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清。若改加饱和YCl溶液做对照，浊液长时间都不变澄清。若实验iii能证明(3)中的猜想，其中应是___________(填化学式)。 （5）对实验i中3杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，也是白色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7. ①由此可以判断，沉淀一定含有___________[填“”或“”]。试分析洗涤液呈酸性的原因___________。 ②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净：___________。 19. 环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题： I.汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。 该反应的能量变化过程如图： （1）_______(用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。 II.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。 在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （2）据图分析可知，_______(填“>”、“＜”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。 a.压缩容器体积　　 b.升高温度　　c.恒压充入氦气　　d.加入催化剂 （3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 （4）E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $