海南省海口市琼山中学2024-2025学年高二下学期第二次月考化学试题

2024-2025学年度第二学期 高二年级第二次月考化学科试卷 时间：90分钟 满分：100分 　 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答案写在答题卡（卷）上，交卷时只交答题卡（卷）。 可能用到的相对原子质量： H：1 B:11 C：12 N：14 O：16 P:31 Br：80 第Ⅰ卷 一、单项选择题 (本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．乙烯可用作植物生长调节剂 B．聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋 C．福尔马林可用于消毒和制作标本 D．氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药 2．下列各组物质性质的比较，结论不正确的是（ ） A．分子的极性： B．物质的硬度： C．在中的溶解度： D．物质的沸点：HF > HCl 3．下列化学用语正确的是( ) A．聚丙烯的结构简式：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣ B．丙烷分子的空间填充模型： C．四氯化碳分子的电子式： D．溴乙烷的分子式：C2H5Br 4．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是（　 　） A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O C．Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合 D．NH3分子中∠HNH为109°28ˊ 5．鉴别CH2=CHCH2OH和CH3CH2CHO可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是( ) A．利用质谱法 B．利用新制Cu(OH)2法 C．利用金属钠法 D．利用红外光谱法 6．下列关于分子性质的解释不正确的是（ ） A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B．H2O比H2S沸点高，是因为O-H键的键能大于S-H键的键能 C．乙醇能与水以任意比互溶，是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D．沸点：I2 > Cl2，是因为范德华力：I2 > Cl2 7．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是（ ） A．电负性大小： B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价 C．同周期中第一电离能比W大的有3种元素 D．最简单氢化物的沸点： 8．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体， 其部分合成路线如图所示： 下列说法正确的是( ) A． X分子所有原子一定共面 B． Y分子中采取杂化碳原子数有8个 C．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D．Z与足量加成后的产物中有3个手性碳原子 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分） 9．以苯为原料可以制备间二氟苯，其转化关系如下。下列说法正确的是（ ） A．甲的名称为1，3—二硝基苯 B．甲、乙、丙、丁中最有可能做离子导体的是丙 C．甲→乙为取代反应 D．中B原子的杂化方式为sp2 10．1—乙基—2—氯环己烷()存在如图转化关系(X、Y、Z均为有机化合物)，下列说法正确的是（ ） A. X的分子式为C8H16 B. 反应①、②均为消去反应 C. Z中含有醛基 D. 若Y发生消去反应，有机产物有两种 11．一种有机化合物M是常见的药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是( ) A．能和Na2CO3反应产生CO2 B．1 mol M最多能与6 mol H2发生反应 C．1 mol M完全燃烧消耗9.5 mol O2 D．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应 12．下列实验装置及相应说法正确的是( ) A．图A中甲烷和氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体 B．图B用于实验室制备硝基苯，实验观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯中溶有硝酸分解产生的NO2 C．图C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D．图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 13．磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（　 　） A．磷化硼晶体是分子晶体 B．该晶体的密度为 C．磷原子与硼原子的最短距离为 D．a原子的分数坐标为 14.下列对有关事实的解释正确的是（　 　） 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H﹣F比H﹣Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 第Ⅱ卷（共60分） 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 15．（12分）铁元素是一种常见的过渡金属，铁及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。根据要求回答下列问题： (1)基态Fe原子共有　　　　　种空间运动状态的电子。 (2)补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表，检验是否被氧化为的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。 ①中的杂化轨道类型为　　　　　（填字母）。 A．　　　　B．　　　　C．　　　　D． ②比较配体和的键角大小，的键角 的键角。（填“<”、“>”、或“=”） (3)第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表，富马酸（）和马来酸（）为顺反异构体。 ①富马酸分子中的σ键和π键个数比为　　　　　。 ②富马酸熔点为300℃，马来酸熔点为140℃，解释熔点差异的原因　　　　　　　　　。 (4)向 溶液中滴加 溶液后，经提纯、结晶后可得到蓝色晶体 2。可溶性氰化物（如KCN）有剧毒，但该蓝色晶体却无毒，请从结构的角度解释其无毒的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16．(12分)金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn（CO）5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。回答问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为 　 　。 （2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn（CO）5中锰原子的配位数为 　 　。 （3）第一电离能的大小：C 　 　O（填“大于”或“小于”）。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，炉甘石（ZnCO3）中阴离子空间构型为 　 　，写出一种与CO32﹣具有相同空间结构的﹣1价无机酸根离子的化学式 　 　。 （5）CH3Mn（CO）5可看作是HMn（CO）5中的氢原子被甲基取代的产物。 CH3Mn（CO）5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn（CO）5与I2反应的化学方程式为 　 　。 17. （8分）(1)欲检验中的官能团，下列试剂正确的是________。 a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的CCl4溶液 d．银氨溶液 （2）取有机物，完全燃烧后只生成和(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为 。 （3）已知有机物Y的结构简式为，Y的同分异构体中，能与FeCl3溶液作用显紫色的结构有_______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式 。 18.（14分）溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题： Ⅰ．【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表: 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度/g∙cm−3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 (1)仪器a的名称为 ；d装置的作用是 。 (2)向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式 。 Ⅱ．【分离提纯】反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： (3)操作Ⅱ、Ⅲ是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是 。 (4)操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、 (填操作名称)。 (5)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有 (填标号)。 (6)经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为 (填百分数)。 19．（14分） 化合物H主要用于治疗呼吸道感染、尿道感染、肠道感染等病症，其合成路线如图所示。 已知：两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，会发生脱水反应形成醛或酮。 回答下列问题： （1）A的名称为 。 （2）B的分子式为 ，其中官能团的名称为 。 （3）B→C的反应类型是 ，若生成1molC，则理论上消耗 mol Br2。 （4）D的结构简式为 。 （5）F发生银镜反应的化学方程式为 。 （6）M是A的同分异构体，且含有一个苯环，则M可能的结构有_______种。 2 ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $