陕西省西北工业大学附属中学2025-2026学年高一上学期练习化学试卷

化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27S-32 Ca-40Fe-56 Cu-64 Zn-65 一.选择题：本题16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.水泥砂浆 C.干冰 D.汽水 2根据“绿色化学“的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr,+H,050C CaO +2HBr 2HBr+H8 100 C HgBr2+H:t HgBr2+Cao 250 C HgO+CaBr ④2Hg0s00S 2Hg +02 1 该方案的主要目的是为了制备 A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg 3.关于天然气的下列叙述中不正确的是 A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B.液化石油气灶具改为天然气作燃料，然烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D.与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 4三甲基一氯硅[(CH)SiC]是一种生产有机硅化合物的原料、遇明火或氧化剂会引起爆炸， 在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。 则下列说法错误的是 A.保存三甲基一氮硅时应密封防水 B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C.三甲基一氯陆水溶液pH一定小于7 D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 5.新型纳米材料MF20.(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。 常温下，MF2O:能使工业废气中的SO2转化为S.流程如下，则下列判断正确的是 A.MFe2O-是氧化剂 B.SO2是该反应的催化剂 常温下 MFe2Ox MFe2O、 C.x<y D.SOh发生了分解反应 SO 6核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内 质子数为2n2.1。下列有关X的说法错误的是 A.X能形成化学式为X(OH)3的物质 B.X可能形成化学式为KXO,的物质 C.X原子的最外层电子数比核电荷数少2或10 D.X可能形成化学式为KX的物质 第页 (共6贞) 7.科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料 石墨烯（如右图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着-·样出色的导电性：作为热导体， 它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 A.石墨烯是一种新型的纳米化合物 B.石墨烯与C60互为同素异形体 C.石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D.石墨制取石墨烯的过程是化合反应 8.己知下列物质的名称分别是 石是烯 名称 硫代硫酸钠多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 K02 根据上述命名规律回答：KCS;应命名为 A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳酸钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾 9如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入） 另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液 体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 选项 甲 A 稀硫酸和铜片 水和C02 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和SO2 C NaOH溶液和CO2 NaCO,溶液和稀硫酸 D H2O和NH 硝酸银溶液和HCI 10.下列除杂（括号内为杂质）的方法及原理均正确的是 选项 物质 除杂方法 原理 A cO(CO) 点燃法 C0然烧后生成CO2 日 KNO3(NaCI) 降温结晶法 KNO,的溶解度比NaCI大 C KCI(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶 KCI能溶于水，MnO2不溶于水 D NaCI(Na2SO4) 加适量Ba(NOi)2,过滤 BaSO4难溶于水 11.下列制备畅质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A.C00)C02NoHm溢NaC03溶液 B.Cuwo,*液→CuNO3h溶液-NOHm浓→Cu(OHh C.Fe8t→Fez03&4®→Fe(S0b溶液 D.Ca00 Ca(OH)溶液9，NaOH溶液 .第2页 (共6贞) 12.已知FSO4与Fe2(S0)3组成的混合物中，测得疏元素的质量分数为23%，则其中铁元 素的质量分数为 A.46% B.31% C.32% D.28% 13.现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g-·定溶质质量分数的 稀疏酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是 A.若混合物为Zn、Al,w可能是0.2g B.若混合物为Zn、Fc,w可能是0.2g C.若混合物为Zn、Cu,w是0.1g,则该混合物中锌的质量分数为50% D.若混合物为Zn、Mg,则加入的稀硫酸中溶质质量分骚一定大于10% 14.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气 体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则 混入的烃可能是 A.CHa B.C:H2 C.C2H6 D.CaHs 15.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300400之间，实 验分析得知其元素组成为：C占69.0%、0占18.4%，且0含量为H的4倍，其余为N, 则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 A.42 B.43 C.44 D.45 16.已知1℃时，盐M(不含结晶水，相对分子质量为126)的溶解度为S。在一定量的M的 水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M7H2O代替M,欲使原溶液 在1'℃时恰好饱和，则需加入M7H2O的质量(g)为 S 200a A.2a B.(2+ c. D.(1+)a 100 T00-S 501 二.填空题：本题7小题，共计52分。 17.(12分)水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应 尽的贵任和义务。 (1)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。 ①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③大量使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排放。 天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质， 同时还必须进行消毒。CIO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用C2与NaCI02 制取CO2。请配平下列化学方程式： Cl2 +NaClO2=ONaCI +DCIO2 (2)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一 个H,形成水合氢离子(HO)。下列对上述过程的描述不合理的是 (填标号)。 A.氧元素发生了改变 B.微粒的组成发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变 第3贞（共6页） 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下， 水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印 机等，还可能用来 (填标号)。 A.代替干冰B.防止冰川熔化 C.在室温下制作冰雕 D.建室温溜冰场 (3)医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaS042H,0,一种白色粉末)和 生石膏(CaS042H20,一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是 (填化学式)。 固定时发生反应的化学方程式 18.(8分)A~J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件 已略去)。其中A是一种液体，H是一种红棕色固体，J的溶液呈黄色。己知在高温下单 质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请回答： C +B +E A D 点燃② G B +单质碳 7+1 ③ (1)反应①的化学方程式是 (2)组成E的元素是 (填元素符号) (3)反应①②③④中属于置换反应的是 (填序号) (4)反应③④的化学方程式是 19.(门分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料 等方面。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和 黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FWO4、MnWO4。黑钨 矿传统治炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。 +滤渣 黑 NaOH、空气，水浸过滤 熔融 →滤液 →滤液、浓盐酸 过滤 含(A) *沉淀B- 焙烧 →产品C 其中A、B、C都是钨的化合物。 (I)写出A的化学式：A :写出生成B的化学方程式： 由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方 程式： (2)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨 中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2,的氧化钨中+5价与+6价的 钨原子数之比等于 第4贞 供6) 20.(13分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质馆分数。 水 锌铜 橡胶 合金 (1)实验前，先将锌铜合金在稀流酸中漫泡片刻，其目的是 (2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的 操作还有：①记录C的液面位置：②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重：③待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置：④由A向B滴加足量试 剂。上述再进行的操作的顺序是 (填序号) 记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 (3)B中发生反应的化学方程式为 (4)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后，测得氢气体和为几，为求出合金 中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 (填标号) A.反应前加入稀酸的质量分数 B.实验前反应装置中空气的体积 C.实验条件下氢气的密度 (5)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸允分反应后，B中剩余固体的质量为bg,则 锌的质量分数为 (用a、b的代数式表示)。 (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 (填“偏大 “偏小”或“不受影响")。 21.(4分)金属单质A和非金属单质B可生成化合物A,B,反应的化学方程式为： 2A+B≌AB。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验， 充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。 有关实验数据记录如下。 A的用量 B的用量 AB的质量 甲 7.0g 1.0g 5.0g 乙 4.0g 4.0g 5.0g 丙 a g bg 3.0g 则丙学生实验中a:b的值可能是 第5贞 (共6贞) 22.(4分)自然界存在着一种叫白云石的矿石，其化学式是CaC0MgCO(其中x、y为最 小正整数比)。以它为原料，可制取耐人材料等。 (1)称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g 白云石的化学式 (2)若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热…段 时间后，测得白云石分解率为a(设白云石CaCO、MgCO:同比分解)，生成'L-氧 化碳（密度为：1.25g'L),(已知CaO+3C强CaC2-C0:2Mg0+5C巡MgC+2C0) (CO)= L(用a的代数式表示，). 23.(4分)社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁」的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、 计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。取该！的某钢样粉未28.36g(假设只 含F和C),在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g 白色沉淀。 (1)此钢样粉末中铁和碳的质量之比为 (2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后， 测得的实验数据如下表所示（标准状况下，2gH:的体积为22.4L)。 实验序号 I mI 加入钢样粉末的质量g 2.836 5.672 8.508 生成气体的体积（标准状况）L 1.12 2.24 2.80 硫酸的质量分数为 第6页 (共6贞)