四川省广安市华蓥中学2026届高三上学期第一次月考化学试题

高2026届2025年暑期提升第一次月考 化学试卷 注意事项 1.本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 一、选择题(共15小题，满分45分) 1. 下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是 A. Fe B. Na C. Cu D. Ag 2. 用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是 A. 的电子式： B. 中H元素的化合价：＋1 C. 的结构示意图： D. NaOH的电离方程式： 3. 下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：（）（） 是吸电子基团； 是推电子基团 D 热稳定性： 分子间作用力： A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中，阴、阳离子数目之和为 B. 标准状况下，(沸点)含有的氧原子数为 C. 的氨水中，和的数目之和为 D. 标准状况下，与充分反应生成，转移的电子数为 5. 聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备PVA。下列说法错误的是 A. PVA属于混合物 B. CH3COOH中无手性碳原子 C. H2C=CH2分子间的作用力为共价键 D. 酸性：CH3CH2COOH<CH3COOH 6. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制纯碱： D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 7. ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D. Z元素与X元素形成的微粒只有1种 8. 利用下列装置设计的实验方案正确且能达到实验目的的是 A.反应速率①>②，可知催化效果更好 B.验证牺牲阳极的阴极保护法 C.测定生成氢气的速率 D.用已知浓度的测定未知浓度 A. A B. B C. C D. D 9. 锰酸锂(相对分子质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)。 下列说法错误的是 A. 中的x、y分别为2、4 B. 图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为() C. 晶体的密度表达式为 D. 图A中位于体心的与的距离为 10. 化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A. X分子易溶于水 B. Y分子中共有3种官能团 C. 最多可以与发生加成反应 D. Z分子不能发生酯化反应 11. 一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 与溶液滴定反应对应曲线② B. a、b、c三点溶液中的大小关系为：b＞c＞a C. 该温度下，的平衡常数 D. 相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动 12. 由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。 下列说法正确的是 A. “高温焙烧”时焦炭和发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C. “浸取过滤”得到的滤渣为 D. 为提高产率，结晶得到的氯化钡晶体可用乙醇进行洗涤 13. 关于下列装置说法错误的是 A. 装置①中，盐桥(含有KCl溶液)中的K+移向CuSO4溶液 B. 利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH C. 利用装置③可电解精炼银 D. 装置④锌筒作负极，发生氧化反应 14. 用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. 容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 B. 生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C. 250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内 D. 升高温度，催化剂的催化效率降低 15. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： 当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线 代表 B. 等电点时，的数量关系是 C. 的平衡常数 D. 时，溶液中存在 二、非选择题(共4小题，满分55分，16题13分，17题14分，18第14分，19题14分) 16. 铬和钒是不可或缺的战略性金属。某高铬型钒渣含、、、、等物质，从中分离提取钒、铬的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置___________。 （2）“焙烧”过程中转化为可溶性，该反应的化学方程式为___________，若用代替，其优点为___________。 （3）“酸浸”时，为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有___________、___________(任写两条)。 （4）滤渣1的主要成分为___________，“酸浸”后，调，除了得到沉淀和，另一个目的是___________。 （5）将焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。250∼300℃阶段反应的化学方程式为___________。 （6）“沉铬”所获得的需要洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。 17. Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是___________(填化学式)。试剂Y的名称为___________。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是___________(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （3）仪器a的名称是___________。 （4）乙装置的作用为___________。 （5）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （6）该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质：___________。 18. 2022卡塔尔世界杯正如火如荼的举行，新能源客车首次作为主力服务世界杯赛事，尤其是首次大批量引入中国氢能源汽车，引起了业内有关氢能源的讨论。煤的气化是一种重要的制氢途径。 （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=+131.4kJ•mol-1 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ•mol-1 ①下列说法正确的是______。 A.将炭块粉碎，可加快反应速率 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 D.平衡时H2的体积分数可能大于 ②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。 （2）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图： ①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)：c(HCO)=1：2，则该溶液的pH=______(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。 ②CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ•mol-1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5kJ•mol-1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中： CH3OCH3的选择性=×100% 温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____；220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有______。 19. 化合物是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： （1）B的化学名称是_____，K中含氧官能团的名称为_____。 （2）的反应类型是_____。 （3）酚羟基很活泼，但中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是_____（从分子结构角度回答）。 （4）I在加热条件下与足量溶液反应，发生的化学方程式为_____。 （5）X是F的同分异构体，同时满足下列条件的X有_____种(不考虑-COCl)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②分子结构中含有酯基 ③苯环上只有两个取代基 ④含有手性碳原子 （6）氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，一种合成的路线如下： ①分别写出L、M的结构简式：L_____、M_____。 ②步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序_____（填“能”或“不能”）可以互换，原因是_____。 高2026届2025年暑期提升第一次月考 化学试卷 注意事项 1.本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 一、选择题(共15小题，满分45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4小题，满分55分，16题13分，17题14分，18第14分，19题14分) 【16题答案】 【答案】（1）第四周期第VIB族 （2） ①. ②. 不会产生有毒有污染的 （3） ①. 适当增大硫酸的浓度 ②. 将固体粉碎，增大固体表面积 （4） ①. ②. 促使转化为 （5） （6）取最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净 【17题答案】 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. 稀硫酸 （2）c （3）恒压滴液漏斗 （4）防止丙装置中溶液倒吸 （5） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （6）取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质 【18题答案】 【答案】（1） ①. AB ②. 0.02 ③. 吸收 ④. 31.2 （2） ①. 10 ②. 温度高于300℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大 ③. 可以增大压强，或者使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 【19题答案】 【答案】（1） ①. 邻氯甲苯或2－氯甲苯 ②. 酰胺基、醚键 （2）取代反应 （3）F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，空间位阻增大，导致F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化。 （4）+CH3OH （5）3 （6） ①. ②. ③. 不能 ④. 氨基具有较强还原性，若先还原步骤Ⅱ，在步骤Ⅰ的浓硫酸、加热条件下氨基会发生副反应，无法顺利酯化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $