精品解析：2025年重庆市三校初中学业水平考试仿真模化学试卷

重庆市初中学业水平考试仿真模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分70分，物理和化学考试时长共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”(6页)和“答题卷”(2页)两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 我国古代发明或技术的应用中涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 甲骨刻字 C. 纺纱织布 D. 海水晒盐 2. 空气的成分中体积分数第二大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 国家石墨烯创新中心兴国石墨烯科技馆开馆。石墨烯是一种由碳原子构成的二维碳纳米材料。石墨烯在物质分类中属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 4. 崇尚科学，勇于探索。下列中国科学家中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 袁隆平 5. 2025年“六五环境日”主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一理念的是 A. 垃圾分类处理 B. 滥用农药化肥 C. 污水集中净化 D. 积极植树造林 6. 下列实验操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 装固体粉末 C. 滴加液体 D. 测溶液的pH 7. 下列有关生活中的化学说法正确的是 A. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 B. 汽油去油污是利用了乳化的原理 C. “高钙牛奶”中的“钙”指的是元素 D. 油锅起火可放入菜叶灭火，降低了油的着火点 8. 生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是 A. 肥皂9.5~10.5 B. 厕所清洁剂1.2~2.0 C. 炉具清洁剂12.0~13.0 D. 牙膏8.2~8.9 9. 锂离子电池材料之一是LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为 A. -1 B. +2 C. +3 D. +4 10. 钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是 A. 钴元素位于元素周期表第四周期 B. 一个钴原子的质量为 C. 钴原子在化学反应中容易形成 D. 钴原子核内有个质子 11. 水具有滋养万物生命的作用。下列关于水的叙述不正确的是 A. 蒸馏水属于软水 B. 活性炭净水利用的是物理性质 C. 水通电产生氢气和氧气的体积比约为2∶1 D. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 12. 苋菜是人们常食用的蔬菜，其含有一种叫苋菜红苷的天然色素。下列关于苋菜红苷的说法正确的是 A. 苋菜红苷中含有一个氮分子 B. 苋菜红苷由、、、四种原子构成 C. 苋菜红苷中碳元素的质量分数最大 D. 苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为 13. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 14. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像对应变化关系正确的是 A. ①服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多 B. ②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸 C. ③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体(忽略温度对物质溶解度的影响) D. ④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末(不考虑CO2的溶解) 二、填空题(本大题包括5小题，共23分) 16. 陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题。 （1）古代黑瓷的着色剂是氧化铁，其化学式是______。 （2）传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，构成硫酸钙的阴离子是______。 （3）针对风化文物的加固常用硅酸钠(Na2SiO3)，标出其中硅元素的化合价_____。 （4）清除陶瓷上的油渍可用乙醇，乙醇在空气中充分燃烧的化学反应方程式_____。 17. 化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题： （1）处理下列“垃圾”：A 废纸 B 易拉罐 C 生锈的铁钉 D 菜根叶 E 碎瓷片，你认为应放入“可回收垃圾箱”的是___________(填字母代号)； （2）废旧电池中大多含有汞，如果随意丢弃会造成环境污染。常用干电池内部填充有氯化铵和二氧化锰等物质。若要分离出氯化铵，需要进行的操作是溶解、过滤和___________，得到的氯化铵在农业上是一种重要的氮肥； （3）在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是___________(写化学式)； （4）在铁制品表面涂覆保护层或改变金属的组成和结构是有效减缓或防止钢铁锈蚀的有效方法，其中涂覆保护层的防锈原理是___________。 18. 厉害了，我的国，我国大飞机C919首飞成功，新型材料也得到广泛应用。中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！” （1）用来制造无人机的铝合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4，则锂电池放电时的反应类型是______反应。 （3）大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是______。 （4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验： ①实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______。 ②实验二中，若出现______现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_______。 19. 某化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 （1）在_______℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 （2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液____氯化钠溶液（填“<”“>”或“=”）。 （3）t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）。 （4）下列说法正确的是_____（填选项）。 A. 冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 20. 铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分为Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑)为原料制取铁黄的工艺流程如图所示。已知∶铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。 （1）滤液Ⅰ中的溶质有______(填化学式)。 （2）过程Ⅱ中玻璃棒的作用为______。 （3）随着温度的升高，FeOOH受热分解成Fe2O3，该反应的化学方程式为______。 （4）温度不同时，生成的Fe2O3颜色如表，如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应控制温度的范围为______。 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 三、实验题(本大题包括2小题，共12分) 21. 如图所示的是化学实验中常用的一些装置。请回答下列问题∶ （1）甲同学如果用A作发生装置，用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为______；收集氢气的收集装置可以选择______(填序号，除G外)，如G装置收集氢气，氢气应从______端进入(填m或n)。 （2）在制取氢气同时用温度传感器测量A装置中溶液的温度变化如图所示，请说出温度变化的原因______。 （3）乙同学认为用B装置制取氢气的发生装置更好，请你说明理由______。 22. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析。 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图的实验。 （1）A试管中观察到的现象是______，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色。小丽认为溶液显中性，小梅认为不对，小梅同学按以下方案进行了实验： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液 ______ 稀盐酸过量 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图实验。 （2）图1实验过程中装置内压强变化如图2所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应的化学反应方程式______。 ②bc段压强基本不变的原因是______。 ③【探究二】中可归纳出碱的化学性质有______、______。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 （3）小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其溶解，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图3所示，根据图3计算固体混合物中氯化钡的质量分数为______。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23. 高级轿车常配制一种汽车安全气囊，其内部贮有硝酸铵，当汽车受到猛烈撞击时，安全气囊会在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。 撞车时，约在0.01s内引发安全气囊内发生下列反应: 。 请计算: （1）硝酸铵中氮元素的质量分数。 （2）产生22g一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市初中学业水平考试仿真模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分70分，物理和化学考试时长共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”(6页)和“答题卷”(2页)两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 我国古代发明或技术的应用中涉及化学变化的是 A. 钻木取火 B. 甲骨刻字 C. 纺纱织布 D. 海水晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、钻木取火发生燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意； B、甲骨刻字没有新物质生成，没发生化学变化，不符合题意； C、纺纱织布是线的排列编织，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意； D、海水晒盐减少的是溶剂，留下盐，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意。 故选：A。 2. 空气的成分中体积分数第二大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 空气的成分及其体积分数为：氮气约78%（体积分数最大），氧气约21%（体积分数第二大），稀有气体总和约0.94%，二氧化碳约0.03%，其他气体和杂质约0.03%，氧气是空气成分中第二大的，故A正确； B. 氮气是最大的成分，但题目问的是第二大，故B错误； C. 二氧化碳仅占0.03%，远低于氧气，故C错误； D. 稀有气体总和约0.94%，虽高于二氧化碳，但仍远低于氧气，故D错误。 故选：A。 3. 国家石墨烯创新中心兴国石墨烯科技馆开馆。石墨烯是一种由碳原子构成的二维碳纳米材料。石墨烯在物质分类中属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不符合题意； D、混合物由不同种物质组成，不符合题意。 故选A。 4. 崇尚科学，勇于探索。下列中国科学家中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 袁隆平 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽是石油化工催化剂专家，研发了多种石油化工生产用催化剂，推动了我国石油化工行业的发展，该选项正确； B、侯德榜主要贡献是发明了侯氏制碱法，打破了当时西方对制碱技术的垄断，使纯碱产量大幅提高，与石油化工催化剂研发无关，该选项错误； C、张青莲在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献，精确测定了多种元素的相对原子质量新值，和石油化工催化剂没有关联，该选项错误； D、袁隆平致力于杂交水稻研究，极大提高了粮食产量，为解决全球粮食问题作出巨大贡献，并非在石油化工领域，该选项错误。 故选A。 5. 2025年“六五环境日”主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一理念的是 A. 垃圾分类处理 B. 滥用农药化肥 C. 污水集中净化 D. 积极植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，该做法利于“美丽中国我先行”，故选项不符合题意； B、滥用农药化肥，会污染土壤和水源，破坏生态平衡，该做法不利于“美丽中国我先行”，故选项符合题意； C、污水集中净化可减少水体污染，保护水资源，该做法利于“美丽中国我先行”，故选项不符合题意； D、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘，该做法利于“美丽中国我先行”，故选项不符合题意； 故选：B。 6. 下列实验操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 装固体粉末 C. 滴加液体 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项错误； B、取用粉末状药品，先试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，使粉末落到试管底部，选项正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误，故选B。 7. 下列有关生活中的化学说法正确的是 A. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 B. 汽油去油污是利用了乳化的原理 C. “高钙牛奶”中的“钙”指的是元素 D. 油锅起火可放入菜叶灭火，降低了油的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘过量或碘不足，都会引起甲状腺肿大，故A错误； B、汽油去油污利用的是溶解的原理，故B错误； C、“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素，故C正确； D、油锅起火可放入菜叶灭火，降低了油的温度，并不能降低油的着火点，故D错误； 故应选C。 8. 生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是 A. 肥皂9.5~10.5 B. 厕所清洁剂1.2~2.0 C. 炉具清洁剂12.0~13.0 D. 牙膏8.2~8.9 【答案】C 【解析】 【详解】pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。 9. 锂离子电池材料之一是LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为 A. -1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】在LiCoO2中Li为+1价，氧为-2价，设Co元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。故选C。 10. 钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是 A. 钴元素位于元素周期表第四周期 B. 一个钴原子的质量为 C. 钴原子在化学反应中容易形成 D. 钴原子核内有个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期数=原子的核外电子层数，钴原子核外有4个电子层，则钴元素位于元素周期表第四周期，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量表示原子的实际质量，该选项说法不正确； C、钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子形成带2个单位正电荷的钴离子，符号为Co2+，该选项说法正确； D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钴原子核内有27个质子，该选项说法正确。 故选B。 11. 水具有滋养万物生命的作用。下列关于水的叙述不正确的是 A. 蒸馏水属于软水 B. 活性炭净水利用的是物理性质 C. 水通电产生氢气和氧气的体积比约为2∶1 D. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。蒸馏水是通过蒸馏得到的纯净物，几乎不含钙、镁化合物，属于软水，A 正确； B、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，利用的是活性炭的物理性质，B 正确； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比约为2∶1，C 正确； D、水能灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，D 错误。 故选D。 12. 苋菜是人们常食用的蔬菜，其含有一种叫苋菜红苷的天然色素。下列关于苋菜红苷的说法正确的是 A. 苋菜红苷中含有一个氮分子 B. 苋菜红苷由、、、四种原子构成 C. 苋菜红苷中碳元素的质量分数最大 D. 苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、苋菜红苷是由苋菜红苷分子构成的，每个苋菜红苷分子中含有2个氮原子，故说法错误； B、苋菜红苷是由苋菜红苷分子构成的，苋菜红苷分子是由、、、四种原子构成，故说法错误； C、苋菜红苷中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×30）：（1×34）：（16×19）：（14×2）=180：17：152：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故说法正确； D、苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为：（12×30）：（1×34）=180:17，故说法错误。 故选C。 13. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl； 【详解】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误； B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误； C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确； D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。 故选C。 14. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸气除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。故选A。 考点：除杂质 15. 下列图像对应变化关系正确的是 A. ①服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多 B. ②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸 C. ③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体(忽略温度对物质溶解度的影响) D. ④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末(不考虑CO2的溶解) 【答案】D 【解析】 【详解】A、胃液的主要成分是盐酸，显酸性，服用一定量含有的药片治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，使胃液酸性减弱，pH增大，但胃液始终呈酸性，pH不会等于或大于7 ，图像错误，不符合题意； B、分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸，化学方程式为、，则等质量的稀盐酸消耗镁、铁的质量，等质量的镁、铁完全反应时消耗稀盐酸的质量，图像错误，不符合题意； C、一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体(忽略温度对物质溶解度的影响)，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为，每80份质量的氢氧化钠完全反应可生成98份质量的氢氧化铜，则反应后溶液质量减小，当氯化铜完全反应时，溶液的质量减少到最小，但是不会减少至0，因为有氯化钠生成，氯化钠溶于水能形成溶液，继续加入氢氧化钠固体，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠固体溶于水能形成溶液，所以溶液质量又增加，直至氢氧化钠溶液达到饱和状态，溶液的质量不再发生变化，图像错误，不符合题意； D、向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入粉末(不考虑的溶解)，反应前溶液中含有氯化氢和水，水中含有氧元素，即反应前溶液中含有氧元素，因此初始烧杯中氧元素的质量不为0，随着碳酸钠的加入，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应生成水，水中含有氧元素，因此随着碳酸钠的增加，烧杯中氧元素的质量逐渐增加，氧元素增加的质量为生成水中氧元素的质量，小于加入碳酸钠粉末中氧元素的质量，是因为生成的二氧化碳中含有氧元素，但二氧化碳是气体会逸散到空气中；待盐酸反应完全后，继续加入碳酸钠粉末，无论碳酸钠粉末溶于水或达到饱和状态后以固体形式存在于烧杯中，烧杯中氧元素质量还会继续增加，增加的质量即为加入碳酸钠中氧元素的质量，故第二阶段增加的幅度比第一阶段大，图像正确，符合题意。 故选：D。 二、填空题(本大题包括5小题，共23分) 16. 陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题。 （1）古代黑瓷的着色剂是氧化铁，其化学式是______。 （2）传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，构成硫酸钙的阴离子是______。 （3）针对风化文物的加固常用硅酸钠(Na2SiO3)，标出其中硅元素的化合价_____。 （4）清除陶瓷上的油渍可用乙醇，乙醇在空气中充分燃烧的化学反应方程式_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化铁的化学式为； 【小问2详解】 构成硫酸钙的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为； 【小问3详解】 硅酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硅酸钠中硅元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硅酸钠中硅元素的化合价为+4表示为； 【小问4详解】 乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 17. 化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题： （1）处理下列“垃圾”：A 废纸 B 易拉罐 C 生锈的铁钉 D 菜根叶 E 碎瓷片，你认为应放入“可回收垃圾箱”的是___________(填字母代号)； （2）废旧电池中大多含有汞，如果随意丢弃会造成环境污染。常用干电池内部填充有氯化铵和二氧化锰等物质。若要分离出氯化铵，需要进行的操作是溶解、过滤和___________，得到的氯化铵在农业上是一种重要的氮肥； （3）在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是___________(写化学式)； （4）在铁制品表面涂覆保护层或改变金属的组成和结构是有效减缓或防止钢铁锈蚀的有效方法，其中涂覆保护层的防锈原理是___________。 【答案】（1）ABC （2）蒸发 （3）NaHCO3 （4）隔绝铁与氧气、水等物质的接触 【解析】 【小问1详解】 废纸、易拉罐、生锈的铁钉属于可回收物，菜根叶属于厨余垃圾，碎瓷片属于其他垃圾，则放入“可回收垃圾箱”的是ABC。 【小问2详解】 氯化铵能溶于水，二氧化锰难溶于水，若想分离出氯化铵，可通过溶解、过滤、蒸发的方法。 【小问3详解】 发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应，则可用于改良酸性土壤，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。 【小问4详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈，涂覆保护层能隔绝铁与氧气、水等物质的接触，从而防止其生锈。 18. 厉害了，我的国，我国大飞机C919首飞成功，新型材料也得到广泛应用。中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！” （1）用来制造无人机的铝合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4，则锂电池放电时的反应类型是______反应。 （3）大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是______。 （4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验： ①实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______。 ②实验二中，若出现______现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）混合物 （2）化合 （3）提供充足氧气，煤油中各分子与氧气分子接触充分，提高了燃料的利用率 （4） ①. 酸的种类不同 ②. 有红色固体析出 ③. 【解析】 【小问1详解】 铝合金是由铝等多种物质混合而成，属于混合物； 【小问2详解】 锂电池放电时的反应为FePO4和锂反应生成LiFePO4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是提供充足氧气，煤油中各分子与氧气分子接触充分，提高了燃料的利用率； 【小问4详解】 ①实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用酸的种类不同，没有控制变量； ②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。实验二中，若出现有红色固体析出现象，说明铁与硫酸铜发生了反应，可证明铁的活动性强于铜； 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 19. 某化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 （1）在_______℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 （2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液____氯化钠溶液（填“<”“>”或“=”）。 （3）t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）。 （4）下列说法正确的是_____（填选项）。 A. 冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】（1）t2 （2）> （3）44.4% （4）C 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知：t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶解度曲线有交点，即在t2℃时℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，即该温度下，氯化钠饱和溶液溶质质量分数大于硫酸钠饱和溶液溶质质量分数，t1℃时，等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱和溶液中含有的水比硫酸钠饱和溶液含水少，升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量不变，所以大小关系是：硫酸钠溶液>氯化钠溶液。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知：t1℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，50g水中最多溶解40g硝酸钾，t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，溶质质量为40g，溶剂质量为50g，所得溶液中溶质的质量分数=。 【小问4详解】 A、由溶解度曲线可知：硝酸钠的溶解度随温度的降低而减小，冷却热的硝酸钠饱和溶液，一定有晶体析出，冷却热的硝酸钾溶液，不一定有晶体析出，说法错误； B、由溶解度曲线可知：硝酸钠、氯化钠溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾增大幅度较大，氯化钠随温度变化较小。除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠应使用蒸发结晶的方法，说法错误； C、接近饱和的硫酸钠溶液采用恒温蒸发溶剂的方法可变为饱和溶液，说法正确； 故选：C。 20. 铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分为Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑)为原料制取铁黄的工艺流程如图所示。已知∶铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。 （1）滤液Ⅰ中的溶质有______(填化学式)。 （2）过程Ⅱ中玻璃棒的作用为______。 （3）随着温度的升高，FeOOH受热分解成Fe2O3，该反应的化学方程式为______。 （4）温度不同时，生成的Fe2O3颜色如表，如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应控制温度的范围为______。 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 【答案】（1） （2）引流 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，某硫铁矿废渣主要成分为，含有少量的，其余成分不考虑， 又知铁黄不与水反应，不与水和反应。向废渣中加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，不与水和反应，则充分反应后过滤得到的滤液Ⅰ中的溶质有硫酸铁、硫酸，其化学式分别是：； 【小问2详解】 由图可知，过程Ⅱ是分离固体和液体的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用为引流； 【小问3详解】 由题意，FeOOH受热分解成Fe2O3，根据质量守恒定律不难推测分解时还会生成，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 温度不同时，生成的颜色不同，则由表格数据可知，想获得鲜红的，应控制温度的范围为：。 三、实验题(本大题包括2小题，共12分) 21. 如图所示的是化学实验中常用的一些装置。请回答下列问题∶ （1）甲同学如果用A作发生装置，用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为______；收集氢气的收集装置可以选择______(填序号，除G外)，如G装置收集氢气，氢气应从______端进入(填m或n)。 （2）在制取氢气同时用温度传感器测量A装置中溶液的温度变化如图所示，请说出温度变化的原因______。 （3）乙同学认为用B装置制取氢气的发生装置更好，请你说明理由______。 【答案】（1） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. D##F ③. m （2）锌粒与硫酸反应放热导致温度升高，反应停止后热量散失，温度逐渐降低 （3）B装置可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，难溶于水，所以可以用向下排空气法（F 装置）或排水法（D 装置）收集氢气；如用 G 装置收集氢气，因为氢气密度比水小，应 “短进长出”，氢气应从m端进入； 【小问2详解】 从温度传感器测量 A 装置中溶液的温度变化图可知，温度先升高后降低；原因是锌与稀硫酸的反应是放热反应，反应过程中放出热量，使溶液温度升高；随着反应停止后热量散失，温度逐渐降低； 【小问3详解】 在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入；反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。乙同学认为用B装置制取氢气的发生装置更好，理由是B装置可以控制反应的发生和停止。 22. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析。 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图的实验。 （1）A试管中观察到的现象是______，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色。小丽认为溶液显中性，小梅认为不对，小梅同学按以下方案进行了实验： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液 ______ 稀盐酸过量 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图实验。 （2）图1实验过程中装置内压强变化如图2所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应的化学反应方程式______。 ②bc段压强基本不变的原因是______。 ③【探究二】中可归纳出碱的化学性质有______、______。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 （3）小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其溶解，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图3所示，根据图3计算固体混合物中氯化钡的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 产生大量气泡 （2） ①. ②. 稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成 ③. 碱能与某些非金属氧化物反应 ④. 碱能与酸反应 （3）20.8% 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故A试管中观察到溶液变红，说明溶液显碱性； 取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡，说明稀盐酸过量； 【小问2详解】 ①ab段压强下降，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：； ②b点时推入稀盐酸，bc段压强基本不变，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成； ③该实验中二氧化碳能与氢氧化钠反应，说明碱能与某些非金属氧化物反应，氢氧化钠能与稀盐酸反应，说明碱能与酸反应； 【小问3详解】 解：设固体混合物中氯化钡的质量分数为x x=20.8% 答：该固体混合物中氯化钡的质量分数为20.8%。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23. 高级轿车常配制一种汽车安全气囊，其内部贮有硝酸铵，当汽车受到猛烈撞击时，安全气囊会在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。 撞车时，约在0.01s内引发安全气囊内发生下列反应: 。 请计算: （1）硝酸铵中氮元素的质量分数。 （2）产生22g一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量。 【答案】(1)35%(2) 40g 【解析】 【详解】(1)硝酸铵中氮元素的质量分数=； (2)设：产生22g 一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量为x。 x =40g 答：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 （2）产生22g一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量为40g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $