精品解析：广东惠州市惠阳区第一中学2026-2027学年九年级上学期10月期中考试化学试题

2026-2027学年度第一学期九年级期中考化学试卷 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为60分钟，满分100分。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日成功发射，并与中国空间站完成自主快速交会对接。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A、火箭与飞船合体完成组装，火箭和飞船的位置或连接方式发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。 B、引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时有新物质生成，属于化学变化。 C、展开太阳能帆板，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、导航系统引导飞船精准对接，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 我国化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号均正确且一致的是 A. 贡（Hg） B. 锌（Zn） C. 钙（Cu） D. 钡（bA） 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞元素符号为Hg，元素名称错误，故A错误； B、锌元素符号为Zn，故B正确； C、钙元素符号为Ca，故C错误； D、钡元素符号为Ba，第一个字母大写，第二个字母小写，故D错误。 故选B。 3. 观察与描述蜡烛燃烧实验时，需要用到的安全图标不包含下列哪个 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、做蜡烛燃烧实验时，为避免伤害眼睛，应使用护目镜，所以需要护目镜图标，不符合题意； B、做蜡烛燃烧实验时，为避免烫伤，应注意安全，以防热烫事故发生，所以需要热烫图标，不符合题意； C、做蜡烛燃烧实验时，为避免火灾发生，应注意安全，以防失火，所以需要明火图标，不符合题意； D、做蜡烛燃烧实验与用电无关，所以不需要用电图标，符合题意。 故选：D。 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 连接仪器 C. 添加酒精 D. 闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体（不能直接用手拿）放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，错误； B、组装仪器时，要将先将管口润湿，左手持试管，右手持橡胶塞，旋转插入，试管不能压在桌面，以防碎裂，错误； C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确。 故选D。 5. 下列反应不属于缓慢氧化的是 A. 动植物的呼吸作用 B. 食品变质 C. 粮食酿酒 D. 镁条燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，不符合题意； B.食品变质属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化，不符合题意； C.粮食酿酒的过程很缓慢，属于缓慢氧化，不符合题意； D.镁条燃烧是剧烈的氧化反应，伴随耀眼白光、大量放热，反应速率极快，不属于缓慢氧化，符合题意。 6. 弘扬科学家精神走科技强国之路，我国科学家在测定相对原子质量新值方面取得巨大成就是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、侯德榜以制碱工艺闻名，不符合题意。 B、闵恩泽致力于石油化工催化剂，不符合题意。 C、徐光宪专注于稀土化学，不符合题意。 D、张青莲教授是我国著名化学家，主持测定了多种元素的相对原子质量新值，并被国际采用，为相对原子质量的精确测定做出巨大贡献，符合题意。 故选D。 7. 2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是 A. 检测工业废气排放 B. 全民参与植树造林 C. 推广垃圾分类回收 D. 推广使用化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 检测工业废气排放：属于环境监测措施，有助于控制污染，符合环保要求。 B. 全民参与植树造林：能增加碳汇、改善生态环境，符合环保要求。 C. 推广垃圾分类回收：促进资源循环利用，减少污染，符合环保要求。 D. 推广使用化石能源：化石能源（如煤、石油）燃烧会加剧温室气体排放和空气污染，不符合可持续发展目标。应推广清洁能源（如太阳能、风能）。 故选D。 8. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法错误的是 A. 火星大气中的含量高于 B. 火星大气能使燃着的木条燃烧得更旺 C. 火星大气中的含量比空气中的低 D. 火星大气中稀有气体的含量比空气中的高 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，火星大气中二氧化碳的含量为95.3%，氮气的含量为2.7%，火星大气中的含量高于，该选项不符合题意。 B、火星大气中二氧化碳的含量为95.3%，二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，故火星大气不能使燃着的木条燃烧得更旺，该选项符合题意。 C、火星大气中氮气的含量为2.7%，空气中氮气含量为78%，火星大气中的含量比空气中的低，该选项不符合题意。 D、火星大气中氩气（一种稀有气体）的含量为1.6%，空气中稀有气体的总含量约为0.94%，由于，可知火星大气中稀有气体的含量比空气中的高，该选项不符合题意。 故选B。 9. 中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锂是金属元素 B. 锂原子的原子序数是3 C. 锂离子核外电子数是3 D. 锂的相对原子质量是6.941 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂带有金字旁，属于金属元素，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3 ，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3 ，根据在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子核外电子数是3，离子是原子得失电子形成的，故锂离子核外电子数不是3，故C说法错误； D、 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D说法正确； 故选C。 10. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是 A. 12：00对应的元素为非金属元素 B. 2：00对应的元素化学性质不稳定 C. 6：00对应元素的原子电子数为12 D. 该钟表的整点时间数值与该元素的质子数目相等 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、12：00时针对应的元素为镁元素，镁带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、2：00时针对应的元素为氦元素，氦属于8电子稳定结构，化学性质稳定，说法错误，不符合题意； C、6：00时针对应元素为碳元素，碳元素的原子质子数为6，核外电子数为6，说法错误，不符合题意； D、钟表式元素周期表可知：该钟表的整点时间数值与该元素的质子数目相等，说法正确，符合题意； 故选：D。 11. 亚洲运动会主火炬全球首创采用零碳甲醇（）燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 物质丙、丁都属于空气成分 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应前后分子种类不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，该反应是甲醇和氧气的反应，属于氧化反应，表述正确。 B.二氧化碳和水蒸气都是空气的正常组成成分，表述正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，表述正确。 D.化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生变化，表述错误。故选D。 12. “思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图是某同学整理的“氧气”思维导图，下列说法正确的是 A. ①处氧气化学式可表示为“O2”或“O” B. ②处“物理性质”中可添加“易溶于水” C. ③处“用途”中可添加“火箭助燃剂等” D. ④处“气体收集”可添加“向下排空气法” 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气的化学式为O2，该选项说法不正确； B、氧气不易溶于水，该选项说法不正确； C、氧气具有助燃性，则可用于火箭助燃剂等，该选项说法正确； D、氧气密度比空气大，则可选用向上排空气法收集，该选项说法不正确。 故选C。 13. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快 B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象 C. “冰泡”中气体分子不再运动 D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据题意可知，“冰泡”的形成，它要求温度必须下降得非常快，使得湖面能够在短时间内快速结冰，而且结冰的速度要快于气体冲出湖面的速度，故说法正确； B、“冰泡”的形成可说明甲烷难溶于水， 故说法错误； C、“冰泡”中气体分子仍然在不断运动，故说法错误； D、温度降低，分子间的间隔变小，而分子大小不会改变，故说法错误。 故选A。 14. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子 B. 物质在发生化学变化时，原子的种类不变，故元素的种类也不会改变 C. H2O和H2O2元素组成相同，故它们的化学性质也完全相同 D. 化合反应的反应物是两种或多种，故两种反应物发生的反应一定是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如质子、电子，故A错误； B、由质量守恒定律可知，物质在发生化学变化时，原子的种类不变，所以元素的种类也不会改变，故B正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，构成两者的分子不同，故化学性质不同，故C错误； D、化合反应的反应物是两种或多种，但两种反应物发生的反应不一定是化合反应，如甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故D错误。 故选B。 15. 下列实验方案与结论不相对应的是 A B C D 方案 结论 说明只有二氧化锰存在时，过氧化氢才会分解产生氧气 说明蜡烛燃烧生成了水 说明瓶中气体为氧气 酚酞溶液由无色变红色证明分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅能加快反应速率，反应为。过氧化氢本身在常温下就会缓慢分解产生氧气，只是生成的浓度低，不足以使带火星木条复燃，结论中“只有二氧化锰存在时才会分解”的描述错误。 B.干冷烧杯上出现无色液滴，说明蜡烛燃烧生成了水，实验与结论对应，正确。 C.氧气具有助燃性，带火星木条复燃，能说明集气瓶中的气体为氧气，描述正确。 D.浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨分子在不断的运动，运动到酚酞溶液中氨分子与水分子结合形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，所以该实验能够证明分子在不断运动，实验方案与结论相对应，描述正确。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 中华优秀传统文化中蕴含了大量化学知识。景德镇瓷器“白如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”，享誉世界。其制瓷工艺历史悠久，工序复杂，如图。 （1）“取土”工序得到的原料主要是黏土，主要由多种矿物质混合而成，属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。此过程主要是改变了瓷土的形状和结构，没有生成新物质，属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）在“烧制”初期，窑内温度升高，瓷坯中的水分因受热而蒸发。从微观角度解释，该过程中水分子之间的_________增大了。 （4）在高温烧制时，木炭发生反应，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的表达式为_________。 （5）烧制完成的瓷器质地致密，属于__________（填物质状态）。瓷器可以用于泡茶，茶叶除真空包装外，考虑低成本，你建议给包装袋内充入________（填一种物质）作保护气，利于延长保质期。 【答案】（1） 混合物 （2） 物理变化 （3） 间隔 （4） ##碳+氧气二氧化碳 （5） ①. 固态 ②. 氮气## 【解析】 【小问1详解】 黏土由多种矿物质混合组成，含有多种不同物质，符合混合物的定义。 【小问2详解】 变化过程中仅改变瓷土的形状和结构，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 水受热蒸发从液态变为气态，水分子本身不变，分子间的间隔增大。 【小问4详解】 木炭主要成分为碳，碳在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 瓷器是质地致密的固体；氮气化学性质不活泼，在空气中含量高、获取成本低，适合作为食品保护气。 【科普阅读】 17. 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。 氨气()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如题中1图)和分子筛吸附法(如题中2图)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。 依据上文，回答问题。 （1）氨气的物理性质有___________(填写出一条)。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是___________(写出一条即可)。 （3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因___________。 （4）若在实验室中制取氨气，___________(填“可以”或“不可以”)用排水法收集。 （5）液态空气升温时，先蒸发，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。 （6）题中1图是膜分离法制，薄膜允许___________(填“”或“”)穿透。 （7）题中2图所示，分子筛吸附法制，利用了构成与的分子的___________(填“质量”或“体积”)不同而吸附实现分离。 【答案】（1）无色有刺激性气味的气体或密度比空气小或极易溶于水(合理即可) （2）环保，污染小(合理即可) （3）分子总是在不断地运动 （4）不可以 （5）低 （6） （7）体积 【解析】 【小问1详解】 氨气的物理性质有无色有刺激性气味的气体或密度比空气小或极易溶于水(合理即可)； 【小问2详解】 与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是环保，污染小(合理即可)； 【小问3详解】 闻到氨气刺激性气味的原因是分子总是在不断地运动； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，制取氨气不可以用排水法收集； 【小问5详解】 液态空气升温时，沸点低的物质先变为气体挥发出来，N2先蒸发，则液氮沸点比液氧低； 【小问6详解】 题中1图可知，空气通过薄膜时，O2分子穿透薄膜，而N2分子被截留，因此薄膜允许O2穿透； 【小问7详解】 如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了构成与的分子的体积不同而吸附实现分离； 【基础实验与跨学科实践】 18. 请结合如图回答问题： （1）仪器①名称：____________。 （2）实验室用A装置制取，反应的文字表达式为______，要收集纯净的氧气可以选用_____装置（填字母）。 （3）已知实验室制可用锌粒和稀硫酸常温反应制取，难溶于水，且密度比空气小。则制取可选用的发生装置是___________，若用C装置收集，气体应从______（填“a”或“b”）管通入。 （4）某小组设计如下对比实验比较、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图Ⅰ所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图Ⅱ所示。 ①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是__________________________。 ②对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是二氧化锰，其催化反应的文字表达式是______，由氧化铜催化的反应时间段反应速率逐渐变慢，原因是______________________________________________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. E （3） ①. B ②. a （4） ①. 过氧化氢分解放出热量，U形管左侧温度升高，压强增大 ②. ③. 随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 通过观察图示，依据常见仪器的形状和用途，判断仪器①为酒精灯。 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，加热高锰酸钾制取氧气符合此条件，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式见答案；因为氧气不易溶于水，排水法收集的气体更纯净，所以收集纯净氧气选E装置。 【小问3详解】 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，此反应属于固液常温型反应，所以发生装置选B；由于氢气密度比空气小，用C装置收集时应从a管通入。 【小问4详解】 过氧化氢分解时放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管内红墨水液面左低右高； 二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，文字表达式见答案； 随着反应进行，过氧化氢浓度减小，根据化学反应速率的影响因素，反应物浓度减小，反应速率减慢。 【科学探究】 19. 为测定空气中氧气的含量，请回答下列问题： 【查阅资料】 ⅰ.发热贴发热原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其中辅助成分不与氧气反应。 ⅱ.铁粉为黑色固体且能被磁铁吸引，而铁锈为红色固体且不能被磁铁吸引。 【装置设计】同学们将课堂实验(题中1图)重新设计(题中2图)，利用生活中常见的发热贴测定空气中的氧气含量。 【进行实验】 （1）用集气瓶(有效容积为500 mL)取空气样品，塞紧胶塞，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了90 mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为___________。 【反思评价】 （2）题中1图中红磷燃烧的现象为___________，该反应的符号表达式可表示为___________。该实验测得进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的，可能的原因是(写一点即可)___________。 （3）与题中1图相比，题中2图的优点___________，为证明题中2图中发热贴与氧气生成了新物质，可在反应后进行的简单实验操作是___________。 （4）分别用红磷和木炭连接压强传感器装置进行实验，测得压强结果如题中3图、题中4图，造成两图结果不同的原因是___________。 【答案】（1）18% （2） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. ③. 装置漏气或红磷量不足或未冷却到室温就打开弹簧夹(合理即可) （3） ①. 无需点燃操作(更安全)或能持续消耗氧气(测定结果更准确) ②. 用磁铁靠近反应后的固体，若固体不能被吸引，证明生成了新物质 （4）红磷燃烧消耗且生成固体，装置内压强显著减小；木炭燃烧消耗但生成气体，装置内压强变化较小 【解析】 【小问1详解】 该实验中，利用铁粉与氧气反应消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为；故填：18%。 【小问2详解】 1图中红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，反应的符号表达式为；该实验测得进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；故填：产生大量白烟，放出热量；；装置漏气或红磷量不足或未冷却到室温就打开弹簧夹(合理即可)。 【小问3详解】 与题中1图相比，题中2图实验不会生成五氧化二磷，比较环保，且无需点燃操作(更安全)、能持续消耗氧气；铁粉能被磁铁吸引，铁锈为红色固体且不能被磁铁吸引，故实验操作是：用磁铁靠近反应后的固体，若固体不能被吸引，证明生成了新物质；故填：无需点燃操作(更安全)或能持续消耗氧气(测定结果更准确)；用磁铁靠近反应后的固体，若固体不能被吸引，证明生成了新物质。 【小问4详解】 图3的原因是红磷消耗氧气生成固体物质，压强减小，减小的体积就是氧气的体积；图4的原因是木炭燃烧消耗氧气，但生成二氧化碳气体，集气瓶内压强几乎不变；故填：红磷燃烧消耗且生成固体，装置内压强显著减小；木炭燃烧消耗但生成气体，装置内压强变化较小。 【工艺流程】 20. 我国研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（）的装置，在一定条件下转化成的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （1）催化剂在化学反应前后能够__________（填“加快”、“减慢”、“改变”）化学反应速率，但本身的___________和化学性质都不变。 （2）从宏观角度：水是由__________组成的（填元素名称）；从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是__________（填序号）。 a. b. c. d. （3）上述操作2是利用和的________不同将它们分离。 （4）分离出应控制温度__________。（填序号） A. 低于 B. ~ C. ~ D. 高于 （5）合成反应为：和在催化剂的条件下生成和，请写出符号表达式：___________。 （6）该反应受催化剂和温度的影响如图2，催化效果最佳的条件是：催化剂__________（填“A、B、C”），温度是_________。 【答案】（1） ①. 改变 ②. 质量 （2） ①. 氢元素和氧元素 ②. b （3） 沸点 （4）C （5） （6） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 催化剂的特征是“一变、二不变”，“一变”是改变化学反应速率（包括加快和减慢），“二不变”是反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。 【小问2详解】 宏观上物质由元素组成，水由氢、氧两种元素组成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，对应图示b。 【小问3详解】 甲醇和水沸点差异大，可通过蒸馏操作分离，利用的是二者沸点不同的性质。 【小问4详解】 要使甲醇变为气态蒸出、水保持液态，温度需高于甲醇沸点，低于水的沸点，对应温度范围为。 【小问5详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，直接书写符号表达式即可。 【小问6详解】 相同温度下，催化剂A作用时生成的甲醇质量最大，催化效果最佳；甲醇质量最大值对应的温度为，是最优反应温度。 21. 科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 （1）原子的结构 ①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是__________。 ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式（有核行星）模型。 ③在化学变化中，构成原子的原子核内微粒（如质子数）__________（填“改变”或“不变”，下同），原子的种类____。 （2）分子的结构 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1是否正确?__________。（填“正确”或“不正确”） ②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法正确的有（填字母序号）_______。 a. 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 b. 相对原子质量单位为1 c. 1个分子质量一定大于1个原子质量 ③已知碳-12原子的质量约为，一种氧原子的质量约为计算这种氧原子的相对原子质量（列式表示即可）。____________________。 （3）离子的结构 ①Mg和两种粒子具有相同的___________。 a．核外电子数 b．化学性质 c．质子数 d．电子层数 ②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是___________离子电池。 【答案】（1） ①. 电子 ②. 不变 ③. 不变 （2） ①. 不正确 ②. ab ③. （3） ①. c ②. 钾##K 【解析】 【小问1详解】 ①略； ③在化学变化中分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子种类不变，原子核内质子数也不发生改变； 【小问2详解】 ①构成物质的微粒除分子外，还有原子、离子，因此“一切物质都由分子构成”的观点不正确； ②a. 相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，采用以小比小的方法放大了数值，便于计算，正确； b. 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，正确； c. 分子质量不一定大于原子质量，如氢分子质量远小于铁原子质量，错误； ③相对原子质量=，则这种氧原子的相对原子质量为：； 【小问3详解】 ①a. 镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁原子和镁离子的核外电子数不同，错误； b. 镁离子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，镁原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，化学性质不同，错误； c. 镁原子和镁离子均属于镁元素，质子数相同，均是12，正确； d. 镁原子核外有3个电子层，镁离子核外有2个电子层，核外电子层数不同，错误； ②研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小图可知，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾离子电池。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期九年级期中考化学试卷 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为60分钟，满分100分。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日成功发射，并与中国空间站完成自主快速交会对接。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 我国化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号均正确且一致的是 A. 贡（Hg） B. 锌（Zn） C. 钙（Cu） D. 钡（bA） 3. 观察与描述蜡烛燃烧实验时，需要用到的安全图标不包含下列哪个 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 连接仪器 C. 添加酒精 D. 闻气味 5. 下列反应不属于缓慢氧化的是 A. 动植物的呼吸作用 B. 食品变质 C. 粮食酿酒 D. 镁条燃烧 6. 弘扬科学家精神走科技强国之路，我国科学家在测定相对原子质量新值方面取得巨大成就是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 7. 2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是 A. 检测工业废气排放 B. 全民参与植树造林 C. 推广垃圾分类回收 D. 推广使用化石能源 8. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法错误的是 A. 火星大气中的含量高于 B. 火星大气能使燃着的木条燃烧得更旺 C. 火星大气中的含量比空气中的低 D. 火星大气中稀有气体的含量比空气中的高 9. 中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锂是金属元素 B. 锂原子的原子序数是3 C. 锂离子核外电子数是3 D. 锂的相对原子质量是6.941 10. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是 A. 12：00对应的元素为非金属元素 B. 2：00对应的元素化学性质不稳定 C. 6：00对应元素的原子电子数为12 D. 该钟表的整点时间数值与该元素的质子数目相等 11. 亚洲运动会主火炬全球首创采用零碳甲醇（）燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 物质丙、丁都属于空气成分 C. 反应前后原子种类不变 D. 反应前后分子种类不变 12. “思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图是某同学整理的“氧气”思维导图，下列说法正确的是 A. ①处氧气化学式可表示为“O2”或“O” B. ②处“物理性质”中可添加“易溶于水” C. ③处“用途”中可添加“火箭助燃剂等” D. ④处“气体收集”可添加“向下排空气法” 13. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快 B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象 C. “冰泡”中气体分子不再运动 D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化 14. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子 B. 物质在发生化学变化时，原子的种类不变，故元素的种类也不会改变 C. H2O和H2O2元素组成相同，故它们的化学性质也完全相同 D. 化合反应的反应物是两种或多种，故两种反应物发生的反应一定是化合反应 15. 下列实验方案与结论不相对应的是 A B C D 方案 结论 说明只有二氧化锰存在时，过氧化氢才会分解产生氧气 说明蜡烛燃烧生成了水 说明瓶中气体为氧气 酚酞溶液由无色变红色证明分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 中华优秀传统文化中蕴含了大量化学知识。景德镇瓷器“白如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”，享誉世界。其制瓷工艺历史悠久，工序复杂，如图。 （1）“取土”工序得到的原料主要是黏土，主要由多种矿物质混合而成，属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。此过程主要是改变了瓷土的形状和结构，没有生成新物质，属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）在“烧制”初期，窑内温度升高，瓷坯中的水分因受热而蒸发。从微观角度解释，该过程中水分子之间的_________增大了。 （4）在高温烧制时，木炭发生反应，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的表达式为_________。 （5）烧制完成的瓷器质地致密，属于__________（填物质状态）。瓷器可以用于泡茶，茶叶除真空包装外，考虑低成本，你建议给包装袋内充入________（填一种物质）作保护气，利于延长保质期。 【科普阅读】 17. 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。 氨气()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如题中1图)和分子筛吸附法(如题中2图)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。 依据上文，回答问题。 （1）氨气的物理性质有___________(填写出一条)。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是___________(写出一条即可)。 （3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因___________。 （4）若在实验室中制取氨气，___________(填“可以”或“不可以”)用排水法收集。 （5）液态空气升温时，先蒸发，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。 （6）题中1图是膜分离法制，薄膜允许___________(填“”或“”)穿透。 （7）题中2图所示，分子筛吸附法制，利用了构成与的分子的___________(填“质量”或“体积”)不同而吸附实现分离。 【基础实验与跨学科实践】 18. 请结合如图回答问题： （1）仪器①名称：____________。 （2）实验室用A装置制取，反应的文字表达式为______，要收集纯净的氧气可以选用_____装置（填字母）。 （3）已知实验室制可用锌粒和稀硫酸常温反应制取，难溶于水，且密度比空气小。则制取可选用的发生装置是___________，若用C装置收集，气体应从______（填“a”或“b”）管通入。 （4）某小组设计如下对比实验比较、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图Ⅰ所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图Ⅱ所示。 ①实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是__________________________。 ②对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是二氧化锰，其催化反应的文字表达式是______，由氧化铜催化的反应时间段反应速率逐渐变慢，原因是______________________________________________。 【科学探究】 19. 为测定空气中氧气的含量，请回答下列问题： 【查阅资料】 ⅰ.发热贴发热原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其中辅助成分不与氧气反应。 ⅱ.铁粉为黑色固体且能被磁铁吸引，而铁锈为红色固体且不能被磁铁吸引。 【装置设计】同学们将课堂实验(题中1图)重新设计(题中2图)，利用生活中常见的发热贴测定空气中的氧气含量。 【进行实验】 （1）用集气瓶(有效容积为500 mL)取空气样品，塞紧胶塞，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了90 mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为___________。 【反思评价】 （2）题中1图中红磷燃烧的现象为___________，该反应的符号表达式可表示为___________。该实验测得进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的，可能的原因是(写一点即可)___________。 （3）与题中1图相比，题中2图的优点___________，为证明题中2图中发热贴与氧气生成了新物质，可在反应后进行的简单实验操作是___________。 （4）分别用红磷和木炭连接压强传感器装置进行实验，测得压强结果如题中3图、题中4图，造成两图结果不同的原因是___________。 【工艺流程】 20. 我国研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（）的装置，在一定条件下转化成的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （1）催化剂在化学反应前后能够__________（填“加快”、“减慢”、“改变”）化学反应速率，但本身的___________和化学性质都不变。 （2）从宏观角度：水是由__________组成的（填元素名称）；从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是__________（填序号）。 a. b. c. d. （3）上述操作2是利用和的________不同将它们分离。 （4）分离出应控制温度__________。（填序号） A. 低于 B. ~ C. ~ D. 高于 （5）合成反应为：和在催化剂的条件下生成和，请写出符号表达式：___________。 （6）该反应受催化剂和温度的影响如图2，催化效果最佳的条件是：催化剂__________（填“A、B、C”），温度是_________。 21. 科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 （1）原子的结构 ①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是__________。 ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式（有核行星）模型。 ③在化学变化中，构成原子的原子核内微粒（如质子数）__________（填“改变”或“不变”，下同），原子的种类____。 （2）分子的结构 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1是否正确?__________。（填“正确”或“不正确”） ②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法正确的有（填字母序号）_______。 a. 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 b. 相对原子质量单位为1 c. 1个分子质量一定大于1个原子质量 ③已知碳-12原子的质量约为，一种氧原子的质量约为计算这种氧原子的相对原子质量（列式表示即可）。____________________。 （3）离子的结构 ①Mg和两种粒子具有相同的___________。 a．核外电子数 b．化学性质 c．质子数 d．电子层数 ②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是___________离子电池。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $