广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

汕头市潮阳实验学校20252026学年度第一学期 高二暑期学习成果检测化学试卷（A卷) 命题人：王晓君审题人：何前洪 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C35.5Ca40 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1.下列文物中，属于有机高分子材料的是 文物 选项 A.西周青铜神面卣 B.晋代王献之《中秋帖》 C.五代王处直墓 D.清代时时报 武士浮雕石刻 喜”转心瓶 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B.二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C.液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D.通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 3.下列化学用语表示正确的是 A.CH4的空间填充模型为：O B.含10个中子的氧原子的核素符号：80 C.S的结构示意图： +16 D.HCI的电子式：F] 4.在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A.Ba2+、H*、Cr、SO好 B.Fe2+、Na、Ht、NO C.HCo;、SO、K+、OH D.Cu2+、K*、SO、NO5 5.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 能 量反应物 生成物 反应过程 A.氢氧化钠与硫酸反应 B.高温下铝与氧化铁粉术反应 C.高温下焦炭与：氧化碳反应 D.常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 第1页共6页 6.我国科研人员研制出一种Li-N2电池，电池反应为6Li十N,=2LiN,其放电过程为原电池工作原理，电 池结构如图所示。下列说法正确的是 A.a为正极，b为负极 B.a极的电极反应式为Li一e=Li C.N2发生氧化反应 L 玻璃纤维亡不锈钢 D.电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 7.将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为Cs)+H0(g)一C0(g)+H(g),该反应为吸热反应。 下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A.充入稀有气体 B.升高反应温度 C.增加C的物质的量 D.随时吸收CO、H2转化为CH3OH 8.下列离子反应方程式正确的是 A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2个+2H,0 B.过量S02气体通入氢氧化钠溶液中：S02+20H=SO}+H,0 C.氨水与醋酸溶液反应：O+CH,COOH=CH COO~+HO D.Si与NaOH溶液反应：Si+2OH+H20=SiO32-+2H2↑ 9.某有机物的结构简式为HO一CH2CH=CHCH,关于该有机物，下列说法错误的是 A.能与Na发生置换反应 B.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C.与乙醇是同系物 D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 10、化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用NH4CI分解反应制备氨 B 铁常温下遇浓疏酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸 0 HF能与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 0 乙烯能与KMmO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果 11.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 乙醇、 2 mL 10% 2mL 10% 乙酸 的稀硫酸 的稀硫酸 浓硫酸 酸性 饱和碳 酸钠 1g块状 KMno 1g块碳酸 溶液 碳酸钙 钙粉末 溶液 ① ② ⑧ ④ A.①制取乙酸乙酯 B.②探究反应物接触面积对反应速率影响 C.③除去乙烯中的SO2 D.④验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 12.设阿伏加德罗常数的数值为N4,下列说法正确的是 A.1mol/LCaC2溶液中含氯离子数为2NM B.常温常压下，14g氮气所含的分子数为NM C.常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3W D.标准状况下，2.24LNH3含有的电子数为NM 第2页共6页 13.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A.制取硅：S102盐酸→SiCL,→Si B.由NaCI制源白粉：饱和食盐水电帆)CL2o酒液→漂白粉 C.制硝酸：NH一编→N0_0→NO20NO D,从海水中提取镁：海水6Mg(OH)2 MgOMg 14.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化 物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R Z A.简单气态氢化物的热稳定性：RX B.Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C.工业上，采用电解熔融Y的辄化物冶炼单质Y D.RZ2是含极性键的共价化合物 15.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实脸操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5mL0.2molL-1K1溶液中滴加56滴相同浓度FeCl,溶液，充 KI与FeCl3的反应有一 分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 定限度 向NaHSO,溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 HS0;具有氧化性 格相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间 D 串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 16.某蓄电池放电、充电时反应为：Pe+Ni,O,+3H,0瓷Fe(OH),+2Ni(OH)2,下列推断不正确的是 A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+20H-2e=F©(O, B.放电时，每转移2mol电子，正极上有1moNi,O,被氧化 C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(O2-26+20H=Ni,O,+30 D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 第3页共6页 二、非选择题(4道大题，共56分) 17.铁黄FOOH田难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣（主要成分为Fe3O4、 CuO、Si02等)为原料出产铁黄的流程如图。 X 乙醇 烧渣酸浸 过滤滤液1还原过滤+滤液2→析晶过滤>®S0,7H,0- 滤渣1 滤渣2 空气NaOH溶液 FeOOH过滤氧化 (I)FeOOH中Fe的化合价为 “酸浸”时，使用的酸为 (2)滤渣1”的成分为 (填化学式)。 (3)“还原涉及的离子方程式有 (4)$047H20的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是 、冷却结晶。 100 80 60 统 40 20 020406080100 温度/ (5)“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为 (⑤利用铁黄、NaCl0和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 18.某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 得 浓HCI- NaOH 溶液 A B (I)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取CL2,利用了浓HCI的 (填“氧化性”或“还原性)。 (2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是」 (3)B用于收集C2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向 (4)C用于吸收多余的C2,C中发生反应的离子方程式是 第4页共6页 (⑤)该小组欲研究盐酸的浓度对制C2的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 I 常温下将MmO2和12mol·L1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 0 将紅中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和4mol·L稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知M血O2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于M血O2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式 是 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c或c(C1门较低，设计实验V进行探究： i加入H2S0,至cH≥7mol/L →生成黄绿色气体 分成两等份 加热 丘加入固体NaC至c(CD≥I0molL,生成黄绿色气体 Mn02和 加热 4mol/L盐酸 将实验Ⅲ、V作对比，得出的结论是 19.利用C02合成甲醇(CH0田是实现碳中和的措施之一。回答下列问题： (I)甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用C0、出合成甲醇主要涉及以下反应： a.co(g)+2H(g)CH,OH(g) △H b.COz(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H(g)AH2 =-49KJ-mol-1 c.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g ）△H3=+41.2KJmo 根据盖斯定律，反应a的△H,为 2)向2L恒容密闭容器中加入4molC02、10mol,恒温下发生反应C02(g)+3H2(g)三CH,0H(g)+H,0(g), 测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图1所示。 ①3min时，正反应速率 逆反应速率（填”、“<”或“-）。 ②09min内，用H2表示的平均反应速率vH2)=mol-L-1.min。 ③下列能说明反应C02(g)+3H2(g)三CH,OH(g)+H,O(g)达到平衡状态的是 (填标号) A.混合气体的密度保持不变 B.3v(CHO田-y这（但） C.c(CH3OH)=c(H2O) D.2molC-0键断裂的同时生成3molH-H键 如pl 虽 负载 电极 4.0 CH,OH 3.0 2.0 10 C02 tmin 稀磺酸质子交换膜 稀萬酸 图1 图2 (③)以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。 ①X处通入的是_（填“甲醇”或“空气）：正极的电极反应式为 ②若有1molC02生成，理论上通过质子交换膜的H的物质的量为 第5页共6页 20.工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： A 物MB△C2HO→C一cH-CHC 催化剂 OH D 浓硫酸，△ CH3CH=CH一COOCH← 浓疏酸，△ O2CH3-CH=CH-CHO 催化剂 B 请回答下列有关问题： (1)物质A的名称是. 无机物M是 (填化学式)。 (2)化合物C中官能团的名称为 结构简式为 (3)写出F→G的化学方程式： (4)有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式 为 0 (⑤A与氢气反应得到H,下列物质与H互为同系物的有 ①CH2-CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH CH3 。C一CH2一CH一CH3 ⑤CH3一CH2一C一CH3 CH3 CH3 第6页共6页 A卷参考答案 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 题号 2 3 4 5 6 7 8 0 10 答案 ◇ D B D 心 B B D C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D C C A B 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)+3（1分) H2SO4 (2)SiOz (3)Fe+2Fe3*-3Fe2+ Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (4)蒸发浓缩（1分) (5)4Fe2+O2+80H=4Fe00Hl+2H20 (6)3:2 18.(每空2分，共14分) (1)还原性 (2)HC1、H2O(g) (4)C12+2OH=C1"+CI0°+H20 (5)MnO2+4HCI=MnCl4+2H2O MnCl=ACl2t+MnCl2 I中没有明显现象的原因是c(Hc(CI)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 19.(每空2分，共14分) (1)90.2kJmo (2)> 0.5 BD (3)甲醇 O2+4Ht+4e=2H20 6mol 20.(每空2分，共14分) (1)乙烯 H2O (2)醛基 CH:CHO (3)CH-CH-CH-COOH+CH,OHCH-CH-CH-COOCH+H2O ECH一CH] (4) (5)④⑤ CH:COOCH