湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高三第一次月考化学试题

长沙市一中2026届高三月考试卷(一) 化 学 时量:75分钟 满分:100分 得分： 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Mn—55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. FeCl₃溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为 Fe比 Cu的金属性强 B.“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C.红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料 D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2.下列化学用语表述正确的是 A. HClO的空间填充模型: B.羟基的电子式：O：H C. NaCl溶液中的水合离子:( D. Fe²⁺ 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.25℃、101 kPa条件下,12.25 L SO₂ 中所含原子数为1.5NA B.1 L-0.1m ol/L K₂Cr₂O₇溶液中 Cr₂O²⁻离子数为0.1NA C.23g有机物C₂H₆O中含有极性共价键的数目可能为4NA D.0.5m ol C₂H₅OH 中采用sp³杂化的原子数为1.5NA 4.下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A.海水中提取镁:浓缩海水-石灰乳 Mg(OH)₂(s)盐酸-MgCl₂(aq)电解 Mg B.漂白粉CO₃HClO光照Cl₂ C. SiO₂ C₆溶CO₂Na₂SlO₃→H₂SiO₃ D.制备配合物:CuSO₄溶液过量氨水,[Cu(NH₃)₄]SO₄乙醇[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 化学试题(一中版)第1页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是 A.图甲：实验室随开随关制Cl₂ B.图乙：实验可证明Fe³⁺与I⁻反应存在一定的限度 C.图丙:制得SO₂ D.图丁：利用蒸发结晶的方法从AlCl₃溶液制得无水 AlCl₃固体 6.下列化学实验涉及反应的离子方程式错误的是 A. Na₂CO₃溶液中通入少量的 B.少量SO₂通入 Ca(ClO)₂溶液中: O C.碳酸氢镁溶液和过量NaOH 溶液的反应： D.向含0.05 mol FeI₂和0.05 mol FeBr₂的混合溶液中通入0.1m ol Cl₂: 7.关于实验室安全，下列表述正确的是 A. BaSO₄等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%~5%的 NaHCO₃溶液冲洗 C.液溴保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶中 D.容量瓶洗净晾干后，在瓶塞与瓶口处垫→张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 8.类比法是一种学习化学的重要方法。下列推理、类比结果错误的是 A. F₂与水反应置换出O₂,证明非金属性:F>O,推出C与SiO₂ 反应置换出 Si,证明非金属性：C>Si B. NH₃与 HCl反应生成NH₄Cl,则 N₂H₄可与 HCl反应生成 N₂H₆Cl₂ C. CCl₃COOH 的酸性强于CH₃COOH,则 CF₃COOH 的酸性强于CCl₃COOH D. SO₃为平面三角形分子，则BF₃也为平面三角形分子 9.一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A.该物质在强酸性或强碱性条件下均能稳定存在 B.键角: C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D.第一电离能:Z>M>Y 化学试题(一中版)第2页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 10.为了节约资源，减少重金属对环境的污染，研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有( 等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀； 当金属离子浓度 时，认为该离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A. Cu位于元素周期表中第四周期，ds区 B.“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为 ↑ C.加入过量 Zn粉有利于“深度脱氯”步骤中生成CuCl沉淀 D.“电解分离”步骤中当阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成 11.利用无机物离子 和 (下图简写为 实现了水在催化剂作用下制氧气。用H₂¹⁸O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如图所示。 下列说法错误的是 A.反应中既有极性键的断裂及形成，又有非极性键的形成 中存在共价键、配位键 C.若 参与反应，则 中存在¹⁶O D.催化氧化水的反应为 12.盐酸羟胺( 可用于合成抗癌药，其化学性质类似 以外排烟气中的 (表示 NO₂或NO)以及H₂、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确的是 A. Pt 电极作阳极，发生氧化反应 化学试题(一中版)第3页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 B 含 Rh 催化电极的电极反应式为 C.若NO₂表示 NO₂，当右室溶液质量增加5.1g 时，消耗 NO₂的物质的量为0.1m ol D.若NOr表示 NO，反应一段时间后，左室溶液 pH减小 13.脱除尾气中的CO、NO包括以下两个反应： 将恒定组成的混合气体通入恒容不同温度的反应器，相同时间内检测反应中涉及的各物质的浓度，结果如图。 已知：NO的脱除率=π(转化为 No的NOO2×100%。 下列说法错误的是 A.曲线Ⅰ是CO,Ⅱ是NO B.该消除污染物CO和NO的反应条件应选择适当高温 C.若450℃达到平衡,反应Ⅱ的化学平衡常数K=46.875 D.450℃时,该时间段内 NO 的脱除率为40%。 14. HF 总浓度 cg(HF)为( 的水溶液中存在平衡：HF⇌H⁺+F⁻ 溶液中c(HF)、c(HF₂)、c(F⁻)与pH关系如图所示。下列叙述正确的是 A. M、N分别为c(HF)~pH、c(HF₂)~pH关系曲线 C.溶液中( D. pH=1|的溶液中( 化学试题(一中版)第4 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 I2 13 14 得分 答案 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15.(14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr₂O₃和CCl₄(沸点76.8℃)在高温下制备无水( 同时生成COCl₂气体(能与水反应生成两种酸性气体)。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K₁、K₂为气流控制开关)。 (1)下列实验图标中与本实验无关的是 (填标号)。 A B C D (2)装置乙和装置丁的水槽中盛装的液体分别为 、 (填“冷水”或“热水”) (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 。 (4)装置己中 NaOH溶液能够吸收COCl₂，发生反应的离子方程式为 (5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由 溶液制备纯净的( 的实验方案：取适量( 溶液，加入 NaOH 溶液， ；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀， ，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到( 晶体。 (6)取三氯化铬样品 mg，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量 溶液，生成绿色沉淀 冷却后，加足量 30%H₂O₂，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2 化学试题(一中版)第5 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr³⁺存在，暗处静置5m in后，加入指示剂，用( 标准 Na₃S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准 Na₂S₂O₃溶液V mL(杂质不参加反应)。 已知： - 样品中无水三氯化铬的质量分数为 (用含m、V的代数式表示)。 16.(14分)以大洋锰结核(主要由 MnO₂ 和铁的氧化物组成,还含有 Al₂O₃、MgO、ZnO、CaO、SiO₂ 等)为原料,制备 Mn₂O,及 的工艺流程如下 已知:25℃时 5.3×10⁻³;Kₛₚ(MgF₂) = 7.4×10⁻¹¹; Kₛₚ[Mn(OH)₂]= 1.9 ×10⁻¹³; (1)基态 Zn的价电子排布式为 。 (2)滤渣1的主要成分是 。 (3)“净化”步骤中，加入的Na₂S浓度不宜过大，原因是 。 (4)“沉锰”时,生成MnCO₃ 的离子方程式为 。“沉锰”时需缓慢向含 MnSO₄ 的溶液中滴加 NH₄HCO₃，否则会发生反应 而生成 Mn(OH)₂,该反应的平衡常数 K= (保留一位小数)。 (5)“操作qK”的过程为 、洗涤、干燥。 (6)Mn的某种氧化物的晶胞(立方体结构)如图所示。已知该晶胞参数为a nm，该晶体的密度为. g·cm⁻³((设NA 为阿伏加德罗常数，用含a和NA的代数式表示)。 17.(15分)利用工业废气中的 H₂S制备焦亚硫酸钠 的一种流程示意图如下。 已知： 在空气中易被氧化，受热易分解； ②室温下,H₂CO₃和 H₂SO₃的电离常数如下。 物质 化学试题(一中版)第6页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 Ⅰ.在多级串联反应釜中，Na₂CO₃悬浊液与持续通入的SO₂进行如下反应。 第一步： 第二步： ,2NaHSO₃。 Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的 NaHSO₃过饱和溶液静置后会结品析出焦亚硫酸钠晶体。 (1)焦亚硫酸(H₂S₂O₅)的结构式为其中·S的杂化方式为 。常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显 (填“酸”“中”或“碱”)性。 (2)配碱槽中，母液和过量Na₂CO₃配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 (3)下列试剂、仪器组合也可用于处理尾气的是 (填标号)。 (4)若反应条件或用量等因素控制不当，则所得的 Na₂S₂O₅产品中往往含有杂质。①若检验产品中含有杂质Na₂CO₃，下列试剂的使用顺序依次为 (填标号)。 a.稀硫酸 b.澄清石灰水 c.品红溶液 d.酸性KMnO₄溶液 ②久置的 Na₂S₂O₅固体中若含有 Na₂SO₄ 杂质,其可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)Na₂S₂O₅生产过程中会产生SO₂，SO₂在空气中的含量超过0.02 mg·L⁻¹就会危害人类健康。可用如下装置测定空气中SO₂的含量。 ①取 的碘溶液加入试管中，再加入2~3滴淀粉溶液，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到试管中的溶液 (填写现象)。 ②记录抽气次数n。n≥ ，说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。 化学试题(一中版)第7 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 18.(15分)化合物了是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。交 : 已知:①D可使 FeCl₃显紫色; 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称是 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)D→E的化学方程式为 。 (4)1m ol G最多消耗 mol H₂。 (5)对羟基苯甲醛A(HO-◯-CHO)和邻羟基苯甲醛KOOO)当可用作有机合成中间体。比较二者的熔、沸点：A (填“>”或“<”)K。 (6)芳香族化合物M是D(C₈H₈O₃)的同分异构体，写出同时满足下列条件的有机物 M的结构简式： (写出一种即可)。 ①能发生银镜反应；②遇FeCl₃溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl₃溶液能发生显色反应；③在核磁共振氢谱上有七组峰。 ()根据红红盘，以◯ ◇4000和 为原料合成 的合成路线如下。 ①a处的试剂、条件是 。 ②有机物L的结构简式是 。 化学试题(一中版)第8页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $学校 班级」 姓名」 学号 4中n市南中中 密封线 内不 要答“题 长沙市一中2026届高三月考试卷（一） 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16S-32C-35.5 Cr-52Mn-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.FeCla溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 B.“天和核心舱'”推进系统中的腔体采用的氮化丽陶瓷属于新型无机非金属材料 C.红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料 D.燃煤中加人CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2.下列化学用语表述正确的是 A.HClO的空间填充模型： B.羟基的电子式：O:H g°8 C.NaCl溶液中的水合离子：号●8 88 D.Fe2+的结构示意图： 122 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.25℃、101kPa条件下，12.25LS02中所含原子数为1.5N B.1L-0.1mol/LK2Cr2O溶液中Cr2O号离子数为0.1N C.23g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目可能为4N D.0.5molC2HOH中采用sp杂化的原子数为1.5N 4,下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A.海水中提取镁：浓编海水石灰乳Mg(OH)2(s)盐MgC2(aq)电解Mg B.漂白粉心HC1O光限C, ,HIO. D.制备配合物：CuSO,溶液过氯水[Cu(NH),]SO,乙壁[Cu(NH6),]SO,·H,0 化学试题（一中版）第1页（共8页） 5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是 一浓盐和 ● 3滴0.1mol·L 流酸 KSCN溶液 KMnO 图 4nmL0.01mol·L"KI溶液和 CL 2mL0.01mol·L'FoCl,浓液 甲 丙 A.图甲：实验室随开随关制C2 B.图乙：实验可证明Fe3+与厂反应存在一定的限度 C图丙：制得SO2 D.图丁：利用蒸发结晶的方法从AIC溶液制得无水AIC3固体 6.下列化学实验涉及反应的离子方程式错误的是 A.Na2CO,溶液中通人少量的C2:2CO号+Cl2+H2O=C+CO-+2HCO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++3C1O-+SO2+H20-CaSO+CI-+2HCIO C.碳酸氢镁溶波和过量NaOH溶液的反应： Mg2++2HCO+20H--MgCO3+2H2O++CO D.向含0.05 mol Fel2和0.05 mol FeBr2的混合溶液中通入0.1molC2: 2Ir+2Fe2++2Cl2=4C+2Fe3++L2 7.关于实验室安全，下列表述正确的是 A.BaSO,等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%~5%的NaHCO溶液冲洗 C液溴保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶中 D.容卧瓶洗净晾干后，在瓶塞与瓶口处垫+张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 8.类比法是一种学习化学的重要方法。下列推理、类比结果错误的是 A.F2与水反应置换出O2,证明非金属性：F>O,推出C与SiO2反应置换出Si,证 明非金属性：C>Si B.NH与HC反应生成NH,CI,则N2H可与HCl反应生成N2HC2 C.CCl COOH的酸性强于CH;COOH,则CF,COOH的酸性强于CCl COOH D.SO为平面三角形分子，则BF3也为平面三角形分子 9.一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次 增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 M A.该物质在强酸性或强碱性条件下均能稳定存在 B.键角：QM2>YW>ZW C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D.第一电离能：Z>M>Y 化学试题（一中版）第2页（共8页） 10.为了节约资源，减少重金属对环境的污染，研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯 烟道灰（主要含有CuCl2、ZnCl2,CuO、ZnO、PbO、Fe2O、SiOz等）进行研究，设计 如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 Na,C0,溶液 稀硫酸Zn,0H),C0,Zn粉 酸化 浸 高狐烟道灰 中和 +酸浸 深度 电解 浓缩 脱氯 除杂 脱分离 结品 疏酸锌 滤液！ 滤渣1 滤渣2 CuCl Cu 滤液2 已知：①“碱浸脱氟”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀； ②Kp[Fe(OH)3]=2.6X10-9,当金属离子浓度≤10-5mol·L-时，认为该离子 沉淀完全。 下列说法错误的是 A.Cu位于元素周期表中第四周期，ds区 B.“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为4Fe3++ 3Zn2(0H)2C03+3H20=4Fe(0H)3+6Zn2++3C02个 C.加人过量Zn粉有利于“深度脱氯”步骤中生成CuCl沉淀 D.“电解分离”步骤中当阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成 11.利用无机物离子C(L)Rum(H2O)]5-和[Cev(NO)6]2-(下图简写为CeN),实 现了水在催化剂作用下制氧气。用H2O进行同位素标记实验，证明了产物氧气 中的氧原子完全来自水。其相关机理如图所示。 Ce+2H ((L)Ru-OH] ∠+LRu°一OH,广 [(L)RU'=0 H,0 H,0 0+H° H [(L)Ru'OOH) ()] I(L) Co Ce 下列说法错误的是 A.反应中既有极性键的断裂及形成，又有非极性键的形成 B.[Cev(NO,)6]2-中存在共价键、配位键 C.若H28O参与反应，则[(L)RuOOH]-中存在8O D.催化氧化水的反应为2H,0催化剂0，个+2H2个 12.盐酸羟胺(NH,OHCl)可用于合成抗猫药，其化学性质类似NHC。以外排烟气 中的NO,(表示NO2或NO)以及H2、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸 羟胺的装置示意图如下，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确 的是 P1电极 含R限化电极 NH OH H 离子交换照 A.Pt电极作帜极，发生氧化反应 化学试题（一中版）第3页（共8页） B含Rh催化电极的电极反应式为NO+(2x+1)e+(2x+2)H+一 NHOH*+xH2O C.若NO,表示NO2,当右室溶液质量增加5.1g时，消耗NO2的物质的昼为 0.1 mol D,若NO,表示NO,反应一段时间后，左室溶液pH减小 13.脱除尾气中的C0、NO包括以下两个反应：I.2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+ C02(g)△H1<0:I.N2O(g)+C0(g)一N2(g)+C02(g)△H2<0。将恒定 组成的混合气体通人恒容不同温度的反应器，相同时间内检测反应中涉及的各物 质的浓度，结果如图。 4500 4000 3500 0 皿，a(450,3125) 当2000 影1S00 Lb(450,1500) 1000 500 c(450,500) 0 048288 100150200250300350400450 温度/℃ 已知：NO的脱除率=n(转化为丛的NO n(初始的NO) 2×100%。 下列说法错误的是 A曲线I是CO,I是NO B.该消除污染物CO和NO的反应条件应选择适当高温 C.若450℃达到平衡，反应Ⅱ的化学平衡撒数K=46.875 D.450℃时，该时间段内N0的脱除率为40o 14.HF总浓度ce(HF)为0.1000mol·L-的水溶液中存在平衡：HFH++F K1、HF+F三HF?K2。溶液中c(HF)、c(HF:)、c(F-)与pH关系如图所 示。下列叙述正确的是 0.100 0.090 4,0.0800) 0.080 0.070 0.060 。0.0s01 E0.040 元0.030 ---- 0.020 0.010 4,0.0045 °012 34 6 d pH A.M、N分别为c(HF)~pH、c(HF2)~pH关系曲线 BK=27X10.k=*5 c(HF) C.溶液中ca(HF)=c(F-)+c(HF)+c(HFz) D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F)十c(HF2)+c(OH) 化学试题（一中版）第4页（共8页） 答题卡 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题、共58分） 15.(14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易湖解、易升华，高温下易被氧气氧 化。实验室用Cr,O和CCL(沸点76.8℃)在高温下制备无水CC,同时生成 C0C气体（能与水反应生成两种酸性气体）。可利用下而装置模拟制取三氯化 铬(K、K2为气流控制开关)。 管式炉大热电四 石英管 Cr,O, P.O Lcci 足量 NaOH. 乙 溶液 (1)下列实验图标中与本实验无关的是 (填标号)。 A B C D 0 (2)装置乙和装置丁的水槽中盛装的液体分别为 (填“冷水”或“热 水”) (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 (4)装置己中NaOH溶液能够吸收COC2,发生反应的离子方程式为 (5)C(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 1.01 虫 0.8 名 0.6 0.4 ±8o, 0.2 [Cr(OH)J 0 02468101214 请补充完整由CCL溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl,溶 液，加人NaOH溶液， ;充分反应后过滤，用蒸 馏水洗涤沉淀， ,则证明沉淀已洗涤 干净；低温烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体。 (6)取三氯化铬样品mg,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热 至沸腾后，加适量2mol·L-」NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却 后，加足量30%H202,小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加人2 化学试题（一中版）第5页（共8页） mol·LH2SO酸化，再加入足K1溶液，加塞摇匀充分反应后，格元茶只 以Cr+存在，暗处静置5min后，加人指示剂，用0.1mol·L1标准NaS0 济液滴定至终点，消耗标准Na2S2O,溶液VmL(杂质不参加反应)。 已知l:2Cr(OH)3+3H2O2+40H=2CrO房+8H20:2Na2S,0+1: Na2SO。+2Nal。、样品中无水三氯化格的质量分数为 (用 含m、V的代数式表示)。 16.(14分)以大洋锰结核（主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O、Mg0、 ZnO、CaO、SiO2等)为原料，制备MnO,及Mn(H2PO)2·2H20的工艺流程 如下 ①MnF, IlS0.S0,Π，0，NH,·H,0②Ne,S NII,HC0, 娘烧 -+Mn0, 大-设羽-取和一南的-花一区阀Mc0, II,PO 泌法1 澎旅2泌渣3滤液 济解x Mn(II,PO),210 已知：25℃时，Kp(MnS)=2.5X10-3;Kp(ZnS)=2.9X10-25;Ke(Mnf2)= 5.3X10-3;Km(MgF2)=7.4X10-";Kp[Mn(0H)2]=1.9X10-5: Kp(MnC0)=2.2X10-l;K,(NH·H20)=1.0X10-t7, (1)基态Zn的价电子排布式为 (2)滤渣1的主要成分是 0 (3)“净化”步骤中，加入的Na2S浓度不宜过大，原因是 (4)“沉锰”时，生成MnC0的离子方程式为 “沉锰”时需缀慢向含MnSO,的溶液中滴加NH HCO,否则会发生反应 MnCO(s)+2QH(aq一Mn(OHD2(s)+COg(aq)而生成Mn(OH)2,该反应 的平衡常数K=〔保留一位小数)。 (⑤)“操作X”的过程为 、洗涤、干燥。 (6)Mn的某种氧化物的晶胞（立方体结构）如图所 示。已知该晶胞参数为anm,该晶体的密度为 g·cm3(设Nw为阿伏加德罗常 ●Mn 数，用含a和N的代数式表示)。 17.(15分)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠 (Na2SzOs)的一种流程示意图如下。 NaOH溶液 尾气 →尾气吸收器 8-→®烧树冷却s0一 多级串联出料液■ 篇心 空气 净化少量0，等反应釜」」 (固液分离 →NaS,0,周体 反应液 母液 Na,C0,固体→配碱摑对 已知l:①Na2S2Os在空气中易被氧化，受热易分解； ②室温下，H2C03和H2S03的电离常数如下。 物质 H2C03 H2SO; K。1=4.5X10-7、 K=1.4X10-2、 K.(25℃) K2=4.7X10-1 K2=6.0X10-8 化学试题（一中版）第6页（共8页） 1.在多级串联反应釜中，Na2CO悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应。 第-步：2Na2C02+S02+H20Na2S0+2NaHC0: 第二步：NaHCO.+S02=NaHS0,+CO2vNa2S0+SO2+H20 2 NaHSOz。 Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO过饱和溶液静置后会 结品析出焦亚疏酸钠晶体。 (1)焦亚疏酸(H2S,O5)的结构式为H一O O一H,其中S的杂化方式 为 。 常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显 (填“酸”“中”或 “碱”)性。 (2)配碱槽中，母液和过量Na2CO,配制反应液，发生反应的化学方程式是 (3)下列试剂、仪器组合也可用于处理尾气的是 (填标号)。 写溶液 NaOH溶液 P:0, NaOH溶液 & D (4)若反应条件或用量等因素控制不当，则所得的Na2S2O产品中往往含有杂质。 ①若检验产品中含有杂质Na2COg,下列试剂的使用顺序依次为 (填标号)。 a.稀硫酸 b.澄清石灰水 c,品红溶液d酸性KMnO,溶液 ②久置的Na2SOs固体中若含有Na2S0,杂质，其可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)Na2S205生产过程中会产生S02,S02在空气中的含量超过0.02mg·L1就 会危害人类健康。可用如下装置测定空气中$02的含量。 ①取5mL,5×10-‘mol·L-'的映溶液加人试管中，再加入23滴淀粉溶液， 在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL,直到试管中的溶液 ·(填写现象)。 ②记录抽气次数1。n≥ ,说明气体符合安全标准（假设气体均处于 标准状况)。 进气玻璃导管 试管 100mL注射器 碘-淀粉溶液 化学试题（一中版）第？页（共8页） 18.(15分)化合物了是合成某种黄酮类抗归药物的中向体，其合成路线如下， CJl.0,0rG1.0s0, ,⑦C D CILOCI,O C.I.0. 已知：①D可使FeCL,显紫色： R 0 ③R-CHO+R-CH,C-R-足条#-R -CH-C- 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称是 (2)B-+C的反应类型为 (3)D-E的化学方程式为 (4)1molG最多消耗 mol H2. CHO (5)对羟基苯甲醛A(HO CHO)和邻羟基苯甲醛K )均可 OH 用作有机合成中间体。比较二者的熔沸点：A (填“>”或 <”)K。 (6)芳香族化合物M是D(CHsO)的同分异构体，写出同时满足下列条件的有机 物M的结构简式： (写出一种即可)。 ①能发生银镜反应；②遇FCl溶液不发生显色反应，其在稀疏酸中的水解产 物之一遇FCl溶液能发生显色反应：③在核磁共振氢谱上有七组峰。 OH OH (?)根据以上信息，以 和 为原料合成 的合成路 CHO 线如下。 OH 一定条件，H化剂 CHO ①a处的试剂、条件是 ②有机物L的结构简式是 化学试题（一中版）第8页（共8页）