第1章 认识化学科学 单元巩固 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第1章 认识化学科学 单元巩固2025-2026学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠 B．海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料 2、人类首次合成的具有生命活性的蛋白质是（ ） A．美国有机化学家合成的叶绿素 B．中国有机化学家合成的结晶牛胰岛素 C．日本化学家合成的嘧啶类物质 D．俄国科学家合成的核糖核酸类物质 3、下列关于钠的说法，正确的是(　　) A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 4、可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是（ ） A． B． C．HCl D．NaCl 5、实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是（ ） A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 6、某容器真空时，称量其质量为60.4 g，此容器充满N2时总质量为66.0 g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为74.6 g，那么该气体可能是(　　) A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl 7、实验室需要100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，现用市售98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是（ ） A．5.4 mL B．3.3 mL C．13.5 mL D．27.2 mL 8、一定量的三种溶液，分别与足量溶液反应，生成的沉淀的质量之比为3:2:1，则三种溶液中溶质的物质的量之比（ ） A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：1 9、已知3.01×1023个X气体分子的质量为17g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．16g B．34g C．64g/mol D．34g/mol 10、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撒火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是（ ） A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．氯气与金属钠的反应属于放热反应 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 11、下列过程没有发生化学变化的是(　　) A．用食醋除去热水壶内壁的水垢 B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒 12、下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（ ） A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌 B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖 C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 D．实验室产生的废液可以直接倒入下水道中用水冲走 13、下列叙述中正确的是（ ） A．氧气的摩尔质量是32 g B．6.02×1023个N2分子的质量是28 g/mol C．1 mol H2O的质量是18g D．1 mol CO2中所含氧原子数约是6.02×1023个 14、在下列各组物质中，分子数一定相同的是( ) A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下11.2 LCO2 C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体 15、下列说法中正确的是（ ） A．以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．液氯具有酸性不能用钢瓶贮存 C．有氯气参加的化学反应不一定在溶液中进行 D．过量的盐酸与铁反应时可得到 16、化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是（ ） A．光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用 B．华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅 C．客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维 D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 17、金属钠着火时，可以灭火的物质是( ) A．湿布 B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子 18、两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 二、填空题。 19、无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：、、。回答下列问题： (1)若以KCl、、和为原料配制1L这种营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为_______。 (2)将称量好的各物质溶解并转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。 ①该过程中玻璃棒的作用为_______。 ②在容量瓶上必须标明的是_______。 a.容量    b.刻度线    c.温度    d.压强    e.物质的量浓度 ③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是_______ ，不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是_______ 。 ④定容时应使用_______(填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20、I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。 (1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________； (2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________； (3)分离39％的乙醇溶液___________； (4)分离溴的氯化钠溶液____________； Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________ (2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________ (3)用c、d表示溶液的质量分数是__________ 21、下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： (1)在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应方程式 。 (2)F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式： 。 (3)利用A与石灰乳的反应原理 ，在工业上常用于制备漂白性物质；该物质长时间暴露在空气中会失效的原因是： (用化学方程式表示)。 22、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯 ②油脂 ③甲醛 ④乙二醇 ⑤纤维素。请将相应的序号填入空格内。 （1）能用于制造肥皂的是_______。 （2）能用于纺织和造纸的是_________。 （3）能用于汽车防冻液的是_____。 （4）能用于植物生长调节剂的是_____。 （5）家装材料产生的常见污染物是________。 三、计算题。 23、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)已知将7.50gAl(NO3)3·xH2O固体加热分解，可得气体产物(NO2、HNO3、O2、H2O)和1.02g的固体残留物Al2O3，则x=_______。 (2)如图的消毒液中有效成分的物质的量浓度为_______(结果保留2位有效数字)。 (3)某样品为某碳酸钠和氯化钠的混合物，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，做了以下实验： ①取10.0g样品配成溶液 ②往溶液中滴加CaCl2溶液至不再有沉淀生成为止，过滤洗涤烘干，称得沉淀质量为8.0g。则该样品中碳酸钠的质量分数为_______。 四、实验题。 24、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O； ②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。 (1)写出B装置中反应的离子方程式_______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_______。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III 处依次放入的物质正确的是_______(填编号)。 编号 I II III A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 (3)F 装置的作用是(用离子方程式表示)_______ (4)为测定E中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含 a、b 的式子表示)。 第1章 认识化学科学 单元巩固2025-2026学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠 B．海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料 【答案】C 2、人类首次合成的具有生命活性的蛋白质是（ ） A．美国有机化学家合成的叶绿素 B．中国有机化学家合成的结晶牛胰岛素 C．日本化学家合成的嘧啶类物质 D．俄国科学家合成的核糖核酸类物质 【答案】B 3、下列关于钠的说法，正确的是(　　) A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】C 4、可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是（ ） A． B． C．HCl D．NaCl 【答案】A 5、实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是（ ） A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 【答案】D 6、某容器真空时，称量其质量为60.4 g，此容器充满N2时总质量为66.0 g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为74.6 g，那么该气体可能是(　　) A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl 【答案】A 7、实验室需要100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，现用市售98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是（ ） A．5.4 mL B．3.3 mL C．13.5 mL D．27.2 mL 【答案】A 8、一定量的三种溶液，分别与足量溶液反应，生成的沉淀的质量之比为3:2:1，则三种溶液中溶质的物质的量之比（ ） A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：1 【答案】B 9、已知3.01×1023个X气体分子的质量为17g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．16g B．34g C．64g/mol D．34g/mol 【答案】D 10、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撒火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是（ ） A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．氯气与金属钠的反应属于放热反应 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 【答案】C 11、下列过程没有发生化学变化的是(　　) A．用食醋除去热水壶内壁的水垢 B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒 【答案】B 12、下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（ ） A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌 B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖 C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 D．实验室产生的废液可以直接倒入下水道中用水冲走 【答案】B 13、下列叙述中正确的是（ ） A．氧气的摩尔质量是32 g B．6.02×1023个N2分子的质量是28 g/mol C．1 mol H2O的质量是18g D．1 mol CO2中所含氧原子数约是6.02×1023个 【答案】C 14、在下列各组物质中，分子数一定相同的是( ) A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下11.2 LCO2 C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体 【答案】B 15、下列说法中正确的是（ ） A．以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．液氯具有酸性不能用钢瓶贮存 C．有氯气参加的化学反应不一定在溶液中进行 D．过量的盐酸与铁反应时可得到 【答案】C 16、化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是（ ） A．光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用 B．华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅 C．客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维 D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 【答案】D 17、金属钠着火时，可以灭火的物质是( ) A．湿布 B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子 【答案】D 18、两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 【答案】B 二、填空题。 19、无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：、、。回答下列问题： (1)若以KCl、、和为原料配制1L这种营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为_______。 (2)将称量好的各物质溶解并转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。 ①该过程中玻璃棒的作用为_______。 ②在容量瓶上必须标明的是_______。 a.容量    b.刻度线    c.温度    d.压强    e.物质的量浓度 ③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是_______ ，不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是_______ 。 ④定容时应使用_______(填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)22.4g (2) 搅拌和引流     abc     将溶质全部转移至容量瓶中，防止引起误差  重新配制溶液     胶头滴管     无影响 20、I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。 (1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________； (2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________； (3)分离39％的乙醇溶液___________； (4)分离溴的氯化钠溶液____________； Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________ (2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________ (3)用c、d表示溶液的质量分数是__________ 【答案】B D A C mol·L－1 mol·L－1 21、下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： (1)在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应方程式 。 (2)F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式： 。 (3)利用A与石灰乳的反应原理 ，在工业上常用于制备漂白性物质；该物质长时间暴露在空气中会失效的原因是： (用化学方程式表示)。 【答案】(1) (2) (3) 、 22、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯 ②油脂 ③甲醛 ④乙二醇 ⑤纤维素。请将相应的序号填入空格内。 （1）能用于制造肥皂的是_______。 （2）能用于纺织和造纸的是_________。 （3）能用于汽车防冻液的是_____。 （4）能用于植物生长调节剂的是_____。 （5）家装材料产生的常见污染物是________。 【答案】② ⑤ ④ ① ③ 三、计算题。 23、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)已知将7.50gAl(NO3)3·xH2O固体加热分解，可得气体产物(NO2、HNO3、O2、H2O)和1.02g的固体残留物Al2O3，则x=_______。 (2)如图的消毒液中有效成分的物质的量浓度为_______(结果保留2位有效数字)。 (3)某样品为某碳酸钠和氯化钠的混合物，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，做了以下实验： ①取10.0g样品配成溶液 ②往溶液中滴加CaCl2溶液至不再有沉淀生成为止，过滤洗涤烘干，称得沉淀质量为8.0g。则该样品中碳酸钠的质量分数为_______。 【答案】(1)9 (2)4.0mol/L (3)84.8％ 四、实验题。 24、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O； ②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。 (1)写出B装置中反应的离子方程式_______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_______。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III 处依次放入的物质正确的是_______(填编号)。 编号 I II III A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 (3)F 装置的作用是(用离子方程式表示)_______ (4)为测定E中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含 a、b 的式子表示)。 【答案】Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 试纸先变红后褪色 C Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $