期中检测卷(第1、2章内容)-【金试卷】2026-2027学年高一化学必修第一册同步单元双测卷（鲁科版）

期中检测卷（第1、2章内容） 建议用时：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5 0 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是 A.石墨、冰醋酸、食盐晶体 密 B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C.稀硫酸、NaOH溶液、纯HNO 封 D.液氨、石灰水、水银 2.下列物质分类的正确组合是 线 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 KSO,溶液 内 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na,COs C CuSO·5H2O CaCl, 水银 铜 不 D 氯水 KNO,晶体 03 NaCl 如 3.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na,SO,)的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰… 准 云是真硝石也。”下列关于该区分方法的描述正确的是 答 A.该方法是利用了硝石(KNO,)和朴硝(Na2SO,)的热稳定性的差异 B.该方法是利用了金属元素的焰色不同 蜜 题 C.该方法也可用于鉴别K,SO,和KNO D.该实验操作所需主要仪器为蒸发皿 4.下列实验操作中，正确的是 A.配制0.5mol·L1NaCI溶液时，将溶解后的NaC1溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤 烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转入容量瓶中 斜 B.配制lmol·L1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C.配制0.1mol·L1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO,放入容量瓶中加水稀释 D.配制1mol·L1Na2CO,溶液500mL,将NaCO,放在托盘天平右盘称量 5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 () A.碳酸钙跟盐酸反应：2H+十CO—H2O十CO2↑ B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe十6H—2Fe3++3H2个 C.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O,+2MnO,—2Mn2+十5O,个+6OH十2H,O D.钠和冷水反应：2Na十2H2O—2Na+2OH+H2个 6.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种 有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 NaCr2O7 ①C,S0②Cr(OH), ④ ③ ⑥ Na,Cro,⑤NaCrO, A.6个 B.5个 C.4个 D.3个 7.某溶液中所含离子的浓度如下表，则M”+及a值可能分别为 离子 NO S02 H A13+ Mn 浓度/(mol·L1) 3 4 2 2 a A.Mg2+、1.5 B.Fe3+、0.5 C.Ba2+、1.5 D.K+、2.5 8.“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操 作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆 粒大小的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，钠熔 化成小球时，移去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( 浸有NaOH溶 Na液的棉花球 A.浸有NOH溶液的棉花球主要用于防止空气中二氧化碳进入玻璃管与钠反应 B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C.从实验现象上判断钠的熔点较低 D.钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去 第一部分单元、月考卷25 9.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 试剂 分离方法 A C12(HC1) 饱和碳酸钠溶液 洗气 B CO,(CO) 02 点燃 C FeCl2溶液(CuCl2) 足量铁粉 过滤 D CO,(HCD) NaOH溶液 洗气 10.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO,中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱， 产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO, D.MgSO、NaCl 1l.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO,样品的纯度，现将e1g样品加热，其质量变为e2g,则 该样品的纯度（质量分数）是 () A. 84e2-531×100% B.84(-)×100% 311 31w1 C.73-42×100% D.115-84w×100% 311 311 12.下列测定Na,CO,和NaHCO,混合物中NaHCO,质量分数的实验方案合理的是 ①取αg混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 ②取ag混合物充分加热，混合物质量减轻bg ③取αg混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg ④取ag混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 13.已知反应： ①SO,+2Fe3++2H,O→SO2+2Fe2++W ②Cr,O+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O 下列有关说法正确的是 A.还原性：Cr3+>SO, B.方程式②中，a=6,b=7 C.Cr,O能将Na2SO3氧化成Na2SO D.方程式①中W为OH+ 26第一部分单元、月考卷 14.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应过程如图所 示，下列说法错误的是 ) 公公承 c0含基>a0H溶液的>C0含量 高的空气 喷雾捕捉室 低的空气 环节a 反应炉>C0(储存利用) 高温 CaO A.环节a中物质分离的基本操作是过滤 B.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO, C.高温反应炉中的物质是Ca(HCO3), D.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 15.连二亚硫酸钠(Na2S,O)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO,还原法制 备保险粉的流程如下： SO, 锌粉 Naz CO NaHSO Na2 S2O →反应1→ →反应2→ 溶液 溶液 溶液 CO, Zn(OH)2 保险粉←-结晶脱水 下列说法错误的是 A.反应1说明酸性：HSO3>HCO B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO,是否被氧化 C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D.反应2最好在无氧条件下进行 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(11分)（新教材名师原创）I.现有下列9种物质： ①CuSO,·5H,O、②铜、③Na,O、④CO2、⑤NH、⑥CaCO,、⑦稀硫酸、⑧Fe(OH)3胶体、 ⑨NaHSO4。回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 (2)属于混合物的是 (3)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为 若标准状况下，④和⑤的混 合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为 (4)Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是 ,用激光笔照射，可以从侧面看到一条光 路，这个现象被称为 Ⅱ.配制480mL0.5mol·L1NaOH溶液用于洗涤器物。 (5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为 某操作步骤如图所示： 蒸馏水 蒸馏小 该操作应放在如图所示的 (填序号)操作之间。 (6)下列说法错误的是 (填字母)。 A.称量NaOH固体的时间不宜过长 B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高 D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液 17.(11分)实验室用浓度为18.4mol·L1的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L1的硫 酸。 (1)现有下列几种规格的仪器，应选用 (用序号填空)。 ①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶 (2)容量瓶上标有 0 (3)下列各步实验操作顺序不对，正确顺序应为（写序号） ①取用约30mL蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液沿 注入 中，并振荡。 ②将量取得的浓硫酸沿 慢慢注入盛有约50mL的水的 里，并不断搅拌。 ③将已冷却的硫酸溶液沿 注人 mL的 中。 ④把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 ⑤改用 加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 ⑥继续往 中小心加水直到液面接近刻度 cm处。 (4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B.未洗涤稀释浓H,SO,的小烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 18.(12分)高铁酸钾(K2FO,)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮用水处理，在 许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法： 方法一：Fe2O3+KNO3+KOH→K2FeO4+KNO2+H2O 方法二：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH—2K,FeO,+3KC1+5H,O (1)配平方法一的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： (2)方法二中的还原产物为 (填化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式： ,根据化学方程式判断，氧化性：KCO K,FeO (填“>”“<”或“=”)。 (3)利用方法二制备K,FeO4,若有0.5molK2FeO,生成，转移电子的物质的量为 (4)已知反应： ①CL2+2KBr—2KCI+Br2 ②2KMnO,+16HC1(浓)—2KC1+2MnCl2+5CL,个+8H2O ③Br2+K2S—2KBr+S 下列说法正确的是 (填字母)。 A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为KMnO>Cl2>Br2>S C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D.反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol 第一部分单元、月考卷27 19.(10分)某100mL溶液中含有的部分离子浓度如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba+、H、SO、 CO中的一种或几种。某同学为确定该溶液中的离子组成，进行了实验探究，回答下列问题： 4.0c/(moLL- 3.5 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0叶☑ 0.5 04 Na* Mg2+C1离子种类 (1)完成下列表格： 实验操作与现象 实验结论 判断理由 ② 步骤一 仔细观察题图 ①肯定无 该溶液呈无色、透明、均 ④ 步骤二 ③肯定无 状态 加足量盐酸酸化的BaCl2 ⑤肯定有H的判定依据是 步骤 肯定有SO、H;肯定 溶液，得到23.3g白色 三 无Ba2+ 沉淀 (2)步骤三中称量沉淀前的实验操作有过滤 、干燥、灼烧、在干燥器中冷却。 (3)原溶液中H的物质的量浓度为 mol·L1。 (4)向原溶液中加入NaHCO,溶液，发生反应的离子方程式为 (5)若向100mL该溶液中加入1.0mol·L1的Ba(OH)2溶液，当Mg+恰好沉淀完全时加入的 Ba(OH)2溶液的体积为 L。 20.(11分)某化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如N)着火，不 能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。 [提出猜想]CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和NaCO3。 [资料信息]①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、HO等物质反应。 ②向氯化钯(PdC1,)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。 ③Na2CO3是白色固体，易溶于水，能与CaCl2溶液发生反应。 28第一部分单元、月考卷 ④CaCl2、NaCl、a,CO,、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用的现象： CaCl2 NaCl Naz CO 溶液 NaOH溶液 溶液 溶液 溶液 主要实 由无色变 由无色变 无色 无色 验现象 为红色 为红色 [实验过程]同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）。 石灰石 澄清NaOH 石灰水溶液 溶液 (1)实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 打开a,关闭b,由长颈漏 A中产生大量气泡E中出 E中反应的化学方程式为 ① 斗注入稀盐酸 现浑浊 D中Na剧烈燃烧，产生白 当E中出现浑浊时，打开 ② 烟，内壁附着黑色、白色固 反应产物一定有 b,关闭a,点燃酒精灯 体，G中产生黑色沉淀 取D中白色固体于试管 ③ 中，加水溶解，再加入几滴产生白色沉淀 反应产物一定有 CaCl,溶液 (2)实验反思 ①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是 ②装置B、C的作用是 ③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，失2×2e ,点燃 (3)C(4)CO2+2Mg C2MgO 得4c Ⅱ.(1)3FeO+10HNO3-3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑ (2)酸性、氧化性 解析I.(2)二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为CO2十 2H,0催化剂CH4十202，该反应中氧元素失电子，化合价升高，故还原利是二氧 化碳和水。(3)土壤胶体胶粒带负电荷，可吸附阳离子，NO3带负电荷，土壤胶体 胶粒对其吸附能力差，故选C。(4)由题意可知，镁与CO2反应，生成的白色固体是 MgO,黑色物质是C,其化学方程式为CO,十2Mg点槛C+2Mg0. lⅡ.(1)反应中NO3得到电子被还原，则另一种反应物是还原剂，应为FeO,Fe元 素的化合价从十2升高到十3，失去1个电子，根据得失电子守恒可知，反应的化学 方程式为3FeO十10HNO3一3Fe(NO3)3+5H2O+NO个。(2)反应中有硝酸盐 和NO生成，所以体现出硝酸的酸性和氧化性。 期中检测卷（第1、2章内容） 1.B石墨能导电，但不属于电解质也不属于非电解质，冰醋酸和食盐晶体都不能导 电，但属于电解质，A错误；熔融KOH、熔融NaC1均能导电，属于电解质，B正确；稀 疏酸、氢氧化钠溶液能导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，纯HNO3 不能导电，但属于电解质，C错误：液氨不能导电，属于非电解质，石灰水和水银都能 导电，但不属于电解质也不属于非电解质，D错误。 2.D硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；胶体是混合物， B错误；CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误； D.物质分类均正确，D正确。 3.B由“强烧之，紫青烟起”可知，该方法是利用了金属元素的焰色不同，A错误，B正 确；K2SO4和KNO3中都含有钾元素，二者的焰色相同，故该方法不能鉴别二者， C错误：进行焰色试验所需主要仪器为酒精灯、铂丝（或光洁无锈的铁丝），D错误。 4.A配制溶液时，溶解后的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，A正确；氢氧化钠溶解后放出大量的热，故应 等冷却至室温后，再转移至容量瓶中，B错误；稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行稀释 操作，C错误；称量药品时，试剂放左侧，砝码放在右侧，D错误。 5.D不溶物碳酸钙应写化学式，A项错误；稀盐酸具有弱氧化性，只能将F℃氧化为 F®2+，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，可将H2O2氧化为O2,发生的反应为 2MnO4+5H2O2+6H+—2Mn2++502个+8H20,C项错误。 6.D Na,C,0,①GS0b②.coHl, ④ ③ ⑥_Na,&0,⑤Nato, 只有①④⑤三个反应中Cr元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，故选D。 7.A溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等，则c(H+)十 3c(A13+)+c(Mn+)=c(NO3)+2c(SO2-),代入数值2+3×2+na=3+2X4,解 得na=3。若n=1,则a=3,D中K+浓度不符合；若n=2,则a=1.5,A中Mg2+ C中Ba2+浓度符合，但溶液中含有SO,SO与Ba2+不能大量共存，Mg2+与题 干中已知离子之间不能发生反应，可以大量存在；若n=3,则a=1,B中Fe3+浓度不 符合。故选A。 8.A浸有NaOH溶液的棉花球主要用于吸收氟气，防止污染空气，A错误；钠与氯气 反应生成氯化钠，即反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，B正确；给钠预热，钠熔化 成小球，可判断纳的熔点较低，C正确；钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易 失去，所以钠有很强的还原性，D正确。 9.CC12和HCI均与碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，应选用饱和食盐水，A错误；二 氧化碳的量较多，CO难点燃，且易引入新杂质氧气，应选用灼热的Cu),B错误；F 与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu,反应后过滤可分离，C正确；CO2和HC】均与氢 氧化钠反应，不能用于除杂，应选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误。 10.B①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则该混合物中不含CCO3;②做焰色试 验，通过钻玻璃可观察到紫色，说明该混合物中含有K;③向溶液中加碱，产生白 色沉淀，则发生反应Mg2+十2OH一Mg(OH)2￥。综上所述，该白色固体混合 物的组成为KCI、MgSO4,故选B。 11.A NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，固体质量减小，减小的质量为 生成的水和二氧化碳的质量，由题意得，生成的水和二氧化碳的质量为(1一2)g, 设NaHCO3的质量为mg,用差量法求解： 2NaHCO △Na,CO,+H,O+CO2↑△m 2×84g (18+44)g mg (1一z2）g 2×84X(1一2) 解得m 2X84×(u1一2)，则碳酸纳的纯度为 1 18+44 18+44×100%= 1 842一531X100%,故选A。 311 12.C①氢氧化钠过量，反应后经加热、蒸千、灼烧后得到Na2CO3、NaOH,不能测定 出NaHCO3的质量分数：②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以 通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCO3的质量分数；③逸出的气体中包含 CO2和水蒸气，碱石灰增重的质量不全是CO2的质量，因此不能测定出NaHCO 的质量分数；④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定N2CO3的质 量，进而可确定NaHCO3的质量分数，故选C。 13.C同一反应中，还原性：还原剂>还原产物，由方程式①得还原性：SO2>Fe2+,由 方程式②得还原性：Fe2+>Cr3+,由此可得还原性：SO2>Fe2+>Cr3+,故A项错 误；方程式②中，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式得Cr2O号+6Fe2+十 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,则a=6,b=14,故B项错误；在方程式②中 Cr2O号将Fe2+氧化为Fe3+,而还原性：SO2>Fe2+,所以Cr2O号能将Na2SO3 氧化成Na2SO4,故C项正确；由元素守恒和电荷守恒可得方程式①中W为H+, 故D项错误。 14.C环节a中加入氧化钙，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钙沉淀的 操作是过滤，故A正确；捕捉室中NOH溶液喷成雾状，增大与二氧化碳的接触面 积，有利于吸收CO2,故B正确；高温反应炉中的物质是CaCO3,故C错误；反应过 程中消耗CaO和NaOH,且再次生成，两种物质可循环利用，故D正确。 15.C反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性： H2SO3>H2CO3,A正确；反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反 应，若加入可用盐酸酸化的BC2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明 NaHSO3被氧化，B正确；反应2为2 NaHSO3+Zn一Na2S2O4+Zn(OH)2,亚硫 酸氢钠中硫化合价从十4价下降到十3价，还原剂是锌，化合价从0升高到十2价， 消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，C错误；连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行， D正确。 16.答案I.(1)①③⑥⑨④⑤ (2)⑦⑧ (3)3:44:5 (4)1~100nm丁达尔效应 Ⅱ.(5)10.0g④⑤ (6)CD 解析I.(1)①CuSO4·5H20是盐，属于电解质；②铜是单质，既不是电解质也不 是非电解质；③N2)是碱性氧化物，属于电解质：④CO2是非金属氧化物，属于非 电解质；⑤NH3是氢化物，属于非电解质；⑥CCO3是盐，属于电解质；⑦稀硫酸属 于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧Fc(OH)3胶体是混合物，既不是电解 质也不是非电解质；⑨NaHSO4是盐，属于电解质。因此属于电解质的是①③⑥ ⑨，属于非电解质的是④⑤。(3)根据阿伏加德罗定律，在标准状况下，相同体积的 CO2和NH3,分子数相等，其原子个数之比为3：4。若标准状况下，CO2和NH3 的混合气体相对于氢气的密度为145，则器=14,5，N(品) 29g·mol1=n(NH)×17g·mol1+n(C02)×44g·mol1 n(NH)+n(CO2) 4m- Ⅱ.(5)没有规格为480mL的容量瓶，需用500mL容量瓶，则需氢氧化钠的质量为 0.5L×0.5mol·L1×40g·mol-1=10.0g;题图中操作应在④⑤操作之间。 (6)因NaOH易潮解，称量NaOH固体的时间太长，会造成实际称得的氢氧化钠质 量偏小，所配溶液的浓度偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致溶液的体 积偏小，溶液的浓度偏高，故待烧杯中溶液冷却至室温再进行转移；定容时，仰视容 量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的NOH溶液浓度偏低；容量瓶不能用 于保存或长期存放NaOH溶液；故选C、D。 17.答案(1)①⑤(2)温度容积(3)②③①⑥⑤④①2~3玻璃棒容量瓶 ②玻璃棒烧杯③玻璃棒250容量瓶⑤胶头滴管⑥容量瓶1~2 (4)C 解析(1)配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L1的硫酸，设需要浓硫酸体 积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol,L×V= 0.46mol/L×250mL,解得V≈6.3mL,应选择10mL量筒，需用250mL容量瓶： (2)容量瓶上标有温度、容积、刻度线；(3)①取用约30mL蒸馏水洗涤烧杯2~3 次，洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶中，并振荡。②将量取得的浓硫酸沿玻璃棒慢慢注 入盛有约50mL的水的烧杯里，并不断搅拌。③将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注 入250L的容量瓶中。④把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。⑤改用胶头滴管加入蒸馏 水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。⑥继续往容量瓶中小心加水直到液面接近 刻度1~2cm处；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移 液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序应②③①⑥⑤④；(4)A.往容量瓶中转移溶液 时有少量液体溅出，容量瓶中溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选A; B.未洗涤稀释浓H2SO1的小烧杯，容量瓶中溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度 偏低，故不选B:C.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏 高，故选C;D.洗净容量瓶未干噪即用来配制溶液，所配溶液的物质的量浓度无影 响，故不选D;E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻 度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选E。 18.答案(1) 得到3×2e Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO+3KNO2+2H2O 失去2×3e (2)KC12Fe(OH)3+3C1O-+4OH--2FeO-+3C1-+5H2O> (3)1.5mol(4)BD 解析(2)方法二的化学方程式中，F元素的化合价升高，C1元素的化合价降低， 故还原剂是Fe(OH)3,还原产物是KCl,氧化剂是KClO,氧化产物是K2FeO4;氧化 性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：KCIO>K2FeO4。(3)利用方法二制备K2FeO4, 每生成1molK2FeO4,转移3mol电子，若有0.5molK2FeO4生成，转移电子的物 质的量为1.5mol。(4)反应②中反应物无单质，不是置换反应，A错误。氧化还原 反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中的氧化剂为C12,氧化产物为Br2, 则氧化性：Cl2>Br2;同理，反应②中，氧化性：KMnO4>Cl2;反应③中，氧化性： Br2>S,故氧化性由强到弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2>S,B正确。反应②16个 HC1中有10个作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，C错误。反 应③中1molK2S被氧化，转移电子的物质的量为2mol,D正确。 19.答案(1)①CO②CO会与Mg2+反应生成微溶物③Fe3+④含Fe3+的 溶液显棕黄色⑤电荷守恒 (2)洗涤(3)3.0 (4)HCO3+H+-CO2↑+H2O (5)0.2 解析(1)由题图可知，溶液中含有Mg2+,因为CO号会与Mg2+反应生成微溶于 水的MgCO3,所以一定不含CO号；因为含Fe3+的溶液显棕黄色，则无色、透明、均 一状态的溶液中肯定不含Fe3+;加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到23.3g白色 沉淀，说明溶液中一定含有SO,一定不含Ba2+,且SO的物质的量为 233g:m0l=0.1mol,S0f的浓度为1.0mol·L1,阳离子所带的正电荷总浓 23.3g 度为1.0mol·L-1十2×0.5mol·L1=2.0mol·L1,阴离子所带的负电荷总 浓度为3.0mol·L1+2×1.0mol·L-1=5.0mol·L1,由电荷守恒可知，溶液 中一定还含有H十，且H+的浓度为3.0mol·L1。(2)步骤三中称量沉淀前的实 验操作有过滤、洗涤、千燥、灼烧、在千燥器中冷却。(5)若向100L该溶液中加入 1.0mol·L1的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2先与H+反应，再与Mg2+反应，由上述 计算可知，H+的浓度为3.0mol·L1,则H+的物质的量为3.0mol·L1X 0.1L=0.3mol,消耗0.15 mol Ba(OH)2,Mg2+的浓度为0.5mol·L-1,则Mg2+ 的物质的量为0.5mol·L1×0.1I=0.05mol,消耗0.05 mol Ba(OH)2,则消耗 Ba(0H02的总物质的受为0.2m0l,体积为.08nm0=0,2 参考答案59 20.答案(1)①CO2+Ca(OH)2CaCO3￥十H2O②C、CO③Na2CO3 (2)①排出装置中的空气，防止空气的干扰②得到纯净的二氧化碳③加水溶 解，加人过量的CC12溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液 若溶液变红，则产物中有Na2O:若溶液不变色，则产物中没有Na2O 解析(1)①打开，关闭b,控制二氧化碳气体进入装置E,二氧化碳通入澄清石灰 水中，生成不溶于水的碳酸钙，石灰水变浑浊，化学方程式为CO2十C(OH)2 CaCO3Y十H2O。②打开b,关闭a,点燃酒精灯使装置D中反应开始发生，使反应 生成的气体依次通过装置F和G,钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三 种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是碳单质，即装置D中生成的 黑色固体为碳单质。装置G中氯化钯溶液中出现黑色沉淀，结合资料②可知混合 气体中含有CO。③钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸 钠，加水溶解白色固体后加入CCl2溶液，出现白色沉淀，说明白色固体中含有碳 酸根离子，即含有碳酸钠。(2)②装置B中盛装饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混 有的氯化氢气体；装置C千燥二氧化碳。③前面的探究已证明了C、CO和N2CO3 的存在，因此，接下来所设计的探究实验应该是确定白色固体中是否含有N2O, Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH,可以考虑使用无色酚酞溶液进行检 验，但由于Na2CO3的千扰，要先用氯化钙溶液除去溶液中的Na2CO3。 第3章物质的性质与转化 第一单元铁的多样性 A卷基础巩固 1.A能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的物质具有还原性，Cu是常见的还原剂，氯气 常做氧化剂，铁离子和氨水以及硫氰化钾之间发生复分解反应。 2.A若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中有F3+,证明铁粉变质，A正确；若滴 加KSCN溶液，溶液未变红，只能确定样品中无Fe2O3,但不能确定是否有FcO,故 无法确定铁粉是否变质，B错误；滴加氯水，可将溶液中的F2+氧化为Fe3+,对离子 的检验产生千扰，C错误；铁粉与盐酸反应生成Fe2+,滴加氯水，Fe2+被氧化为 Fe3+,溶液变红，不能说明铁粉部分变质，D错误。 3.DA项，Fe与FeSO4不反应；B项，发生反应：Fe+H2SO4一FeSO4+H2个，铁 片溶解，溶液质量增加，有氢气放出：C项，发生反应：Fe+Fe2(SO4)3一3FeSO4,铁 片溶解，溶液质量增加，无气体放出；D项，发生反应：Fe十CuSO4一FeSO4十Cu, 铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出。 4.DN2CO3可用于清洗餐具油污是利用碳酸钠溶液显碱性，与稳定性无关，故 D错误。 5.C用FCl3溶液刻蚀铜电路板不能得到Fe,不符合客观事实，A错误；氢氧化铁难 溶于水，不能拆写成离子形式，B错误；Fe与稀盐酸反应生成H2O和FeCl2,D错误。 6.AFe3O4中铁元素有十2、十3两种价态，故A错误。 7.DA项，FCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气， 确保Fe(OH)2的生成在无氧的环境里，正确；B项，在FeCI2溶液的上面加一层油， 以隔绝空气防止氧气溶入，正确：C项，装置①中加入F和稀硫酸，产生氢气，排尽 空气，然后将FCl2溶液压进烧碱溶液中，产生氢氧化亚铁，故正确；D项，先关闭止 水夹，装置中的空气没排出去，故不能先关闭止水夹，故错误。 8.C反应中，氯化铁中铁元素化合价降低，被还原，是氧化剂，A错误；由审题指导知， 铁粉完全反应，B错误；生成Fe2+的物质的量为0.3mol,剩余氯化铁的物质的量为 0.05mol,Fe2+与Fe3+物质的量之比为0.3mol:0.05mol=6:1,C正确；氧化产 物和还原产物的物质的量之比为1：2，D错误。 9.B①F与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被 氧化，符合题意；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，关闭止水夹a, 利用压强差使FSO1与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合 题意；③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，不符合题意；④苯可隔绝空气， 防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；故选B。 10.D加入稀硫酸后，溶液中存在Fe2+和铜，再加入H2O2,可以溶解铜并将Fe2+氧 化为Fe3+,A正确；加Cu2(OH)2CO3的目的是调节溶液pH,且不引入新的杂质， 可用CuO代替，B正确；长时间煮沸悬浊液，使Fe3+充分反应生成Fe(OH)3沉淀， C正确；“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，D错误。 11.B金属钠活泼性很强，但是金属钠加入氯化亚铁溶液中，会生成氢氧化亚铁白色 沉淀和氢气，不能置换出铁，A错误；铁可以与稀盐酸反应生成F2+和H2,B正确； 过量的铁与少量的稀硝酸反应生成F2十，C错误；铁离子变为亚铁离子，应加入还 原剂（如铁粉），不能加入氧化剂（如氯气），D错误。 60参考答案 I2.D肥皂泡中含有H2,点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰，A正确；该反应需要在高 温条件下进行，酒精喷灯的火焰温度高于酒精灯，为了使加热效果更好，可换为酒 精喷灯，B正确；水蒸气转化为氢气，H元素的化合价降低，水蒸气作氧化剂，C正 确；实验结束后试管内的固体应为黑色的Fe3O4,可能含有剩余的Fe,D错误。 13.答案(1)2H2O2FeC122HC1H2SO4 (2)①Fe2+、H2S03 ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：0.1mol·L1KSCN溶液， 向试管中滴入12滴 步骤2：另取2~3mL样品溶液于试 若品红稀溶液红色褪去，则假设2成立： 管中，滴人1~2mL品红稀溶液 若品红稀溶液不褪色，则假设2不成立 解析(1)二氧化硫可以被三价铁氧化为硫酸根离子，三价铁自身被还原为亚铁离 子，所以产物有氯化亚铁和硫酸以及盐酸，根据电荷守恒和原子守恒，氯化铁和二 氧化疏反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O—2FeCl2+H2SO4+2HC1,反 应中，化合价升高元素是硫，所以硫酸是氧化产物。(2)①三价铁离子具有氧化性， 亚硫酸具有还原性，二者不能组合，所以假设2：溶液中存在F2+、H2SO3。②三价 铁能使硫氛酸钾显红色，亚硫酸中的二氧化硫能使品红褪色，检验三价铁可以将0， 1mol.L KSCN溶液1~2滴加到待测样品中，检验亚硫酸可以将品红滴到样品中， 验证时不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3,由于用FeCl3溶 液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3,故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中 有H2SO3就一定有Fe2+,所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。 14.答案(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O (3)隔绝空气（或防止O2将Fe2+氧化） (4)增强溶液的酸性（或降低溶液的pH等） (5)0.1(3分)2Cu++4SCN-=2 CuSCN￥+(SCN)2(3分) 解析(1)Fe2+易被氧化为Fe3+,在FeSO4溶液中加入少量铁屑发生反应2Fe3+ 十Fe一3Fe2+,其目的是防止Fe2+被氧化。(2)双氧水具有氧化性，能将Fe2+氧 化为F3+。(3)煤油不溶于水，且密度比水小，可以隔绝空气，排除氧气对实验的 影响。(5)根据Fe2(SO4)3十Cu一2FeSO4+CuSO4可知，4mL0.1mol·L1的 Fe2(SO1)3溶液与足量的Cu反应生成的CuSO4浓度为0.1mol·L-1,为进行对 照实验，步骤2中使用的CuSO4溶液的浓度为0.1mol·L1;CuSCN是难溶于水 的白色固体，SCN-的化学性质与I厂相似，结合2Cu2++4I厂一2CuI1十L2可知， CuSO4与KSCN反应生成CuSCN、(SCN)2、K2SO4。 第3章物质的性质与转化 第一单元铁的多样性 B卷能力提升卷 1.C自然界中存在铁单质，A错误：F2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油 漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B错误；F(OH)2在空气中容易被氧化，在制取 F(OH)2时必须隔绝空气，C正确；纯铁的抗腐蚀能力很强，D错误。 2.C该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，F3+ 为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；但该反应为离子反应。 3.D取同质量的上述固体与足量的C)在高温条件下反应后得到铁单质，固体减少 的质量就是氧元素的质量。由于混合物与盐酸反应时氧元素转化为水，生成的氢气 是0.224L÷22.4L·mol-1=0.01mol,所以根据氢原子守恒可知0.1 mol HO1生 成水的物质的量是0.04mol,所以氧元素的质量是0.04mol×16g·mol-1= 0.64g,则最终固体质量减少0.64g。 4.CCl2将FeCl2氧化为FeCl3,A错误；Fe先与FeCl3反应，B错误；溶液中通入CO2 发生反应Na2CO3十CO2十H2O—2 NaHCO3,可除去杂质Na2CO3,C正确；Cu与 Fe2(SO4)3反应会引入杂质CuSO4,D错误。 5.B榨汁时加入维生素C,可防止Fe2+被空气氧化为Fe3+,体现维生素C的还原性， 故选B。 6.C由题图可知，a为Fe,b中含有Fe2+,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,e中含有 Fe3+。Fe十2Fe3+一3Fe2+,a可与e反应生成b,A推断合理；Fe2+既可以被氧化 为Fe3+,也可以被还原为Fe,B推断合理；可将饱和的Fe3+溶液加入沸水中制得 Fe(OH)胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理：可存在Fe2+OH,Fe(OH,O Fe(OH)3 HFe3+FCFe2+的循环转化关系，D推断合理。 7.C开始发生反应2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu+,铜完全溶解，有两种可能：刚好反 应完全，溶液中有Fe2+和Cu2+,加入铁粉，发生反应Fe+Cu2+Fe2++Cu,残余 固体中一定有Cu,可能有Fe;铜不足，溶液中有Fe2+、Cu+和Fe3+,加入铁粉后，先 发生反应2Fe3+十Fe—3Fe2+,再发生反应Cu2++Fe—Fe2++Cu,若铁完全反 应，则残留固体为铜，若铁过量，残留固体为铜和铁。根据上述分析，最终溶液中一 定含有Fe2+,可能含有Cu+,一定不含Fe3+。故选C。 8.D由审题指导可知，原混合物中n(Fe)=0.03mol,n(Fe2O3)=0.01mol,所以 n(Fe2O3):n(Fe)=1:3,可以计算原混合物的质量，A、B错误；n(H2)=0.02mol, 刚好能与0.02ol氯气反应，但该选项未指明气体所处环境，无法知道氯气的体积， C错误；反应后的溶液中，n(FeCl2)=0.05mol,由反应2FeCl2+Cl2-2FeCl3可 知，向溶液中通入0.025 mol Cla2,可以将Fe2+完全转化为Fe3+,D正确。 9.DF2O3与硫酸的反应不是氧化还原反应，故A错误；“酸溶”时不能用盐酸，会引 入C1,故B错误；“还原”时发生反应的离子方程式为2Fe3+十Fe一3Fe2+,故 C错误。 l0,DA项，硫酸亚铁变质后有Fe3+生成，Fe3+遇硫氖化钾变红色，正确；B项，Fe2+ 与CO?反应生成FCO3沉淀，溶液中的HCO3又与生成的H+反应生成CO2和 H2O,正确；C项，过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，正确；D项， FCO3在空气中高温加热时，十2价铁会被O2氧化，故得不到纯净的FO,错误。 11.A铁与高温水蒸气的反应不能实现上述转化①，A项错误；FO是一种黑色粉 末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成F3O4,B项正确；高铁酸钠具有 强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体，其中Fe元素化合价由+6价变为十3价， 表现强氧化性，可用于消毒，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质 可以做净水剂，C项正确；加热F(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氢氧化铁可 以和酸反应，可实现转化③，D项正确。 12.C由离子方程式可知，铁元素的化合价由十2升高到十3，被氧化，硫元素的化合 价由十2升高到十，被氧化.02中氧元素的化合价由0降低到一2，被还原，所以 氧化剂是O2,还原剂是Fe2+、S2O号，且3 mol Fe2+参加反应时只有2 mol Fe2+被 氧化，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，A、B错误；由离子方 程式可知，每生成1molS4O,参加反应的氧气的物质的量为1mol,转移4mol 电子，C正确：制备的FO4纳米颗粒溶于水形成胶体，才能够发生丁达尔现象， D错误。 13.答案(1)盐 (2)FeSO4中Fe元素化合价为+2，可以升高为+3，因此FSO4可能具有还原性 (3)证明FeSO1具有还原性加入氯水后溶液变为红色C12+2Fe2+一2C1 +2Fe3+ (4)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (5)盐与其他物质之间发生复分解反应需要满足产生水、气体或沉淀的条件，FSO4 与盐酸混合不能产生水、气体或沉淀 (6)④Zn+Fe2+—Zn2++Fe (7)FeSO4可能与某些金属、非金属、碱、盐发生反应，FeSO4既具有氧化性，也具有 还原性 解析(3)实验①向盛有FeSO1溶液的试管中先加入几滴KSCN溶液，再滴加氯 水，若加入氯水后溶液变为红色，说明氯水将Fe2+氧化为Fe3+,证明FeSO1具有 还原性，该反应的离子方程式为C12十2Fe2+—2C1十2Fe3+。(4)实验②向盛有 FeSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液，发生反应：FeSO4十2NaOH Fe(OH)2￥+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3,看到产生白色沉 淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(6)在实验③中FeSO1与BaCl2反应产生 BaSO1白色沉淀，反应过程中元素化合价都没有发生变化；在实验④中Zn与 FeSO4发生置换反应生成ZnSO:、Fe,在反应过程中Fe元素化合价降低，被还原，所 以FeSO4表现氧化性，Zn表现还原性，故能够证明FeSO4有氧化性的是实验④，该 反应的离子方程式为Zn十Fe2+一Zn++Fe。(7)通过以上实验可知：FeSO4可 能与某些金属、非金属、碱、盐等发生反应。在反应中F2+可以失去电子变为 Fe3+,表现还原性；也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，即FeSO4既具有氧 化性，也具有还原性。