专题01 认识化学科学（速记&易错&题型&技巧）（期中知识清单）高一化学上学期鲁科版

专题01 认识和化学科学 一、钠及其氧化物 1.钠的物理性质 (1)色态：银白色固体。 (2)硬度：质地软，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水＞ρNa＞ρ煤油。 (4)熔点：＜100 ℃。 2.钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl S：2Na＋SNa2S (2)与H2O反应 离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。 (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti Na＋KClNaCl＋K↑ ②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式为2Na＋CuSO4＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 3.制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 Na＋Na＋ Na＋Na＋ 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 与水反应 Na2O＋H2O2NaOH 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2Na2CO3 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 关键牢记 钠的物理性质：银白色、质软、密度水＞钠＞煤油、熔点低。 保存：密封保存在石蜡油或煤油中。 与水反应现象：浮、熔、游、响、红。 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成氢氧化钠再与盐反应，不能置换盐中的金属。 氧化钠与过氧化钠：氧化钠是碱性氧化物；过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，可作供氧剂、漂白剂。 过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气。 二、氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 在25 ℃时，1体积水溶解约2体积Cl2 2.氯气的化学性质 (1)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (2)从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 关键牢记 物理性质：黄绿色、刺激性气味、密度比空气大、1体积水约溶解2体积氯气。 强氧化性：与钠、铁、铜、氢气等反应。 与水反应制HClO。 与碱反应制漂白液。 与石灰乳反应制漂白粉。 三、氯水的性质 次氯酸和次氯酸盐的性质 1.氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO ②HClO⥫⥬H＋＋ClO－ ③H2O⥫⥬H＋＋OH－ (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 2.次氯酸的性质 3.漂白液 4.漂白粉 关键牢记 新制氯水成分：三分子（氯气、次氯酸、水），四离子（氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子）。 久置氯水：变为稀盐酸，失去漂白性。 次氯酸性质：弱酸、强氧化性、漂白性、见光分解。 漂白液有效成分：次氯酸钠；漂白粉有效成分：次氯酸钙。 漂白原理：与酸反应生成次氯酸。 四、物质的量　摩尔质量 气体摩尔体积 1.物质的量 2.摩尔质量 3.气体摩尔体积 4.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)推论 相同条件 结论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 关键牢记 摩尔质量：数值等于相对分子质量或相对原子质量，单位g·mol⁻¹。 气体摩尔体积22.4 L·mol⁻¹：必须满足标准状况、气体两个条件。 阿伏加德罗定律：同温同压同体积的任何气体含有相同分子数。 五、溶液的浓度及其计算 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 关键牢记 物质的量浓度中V是溶液体积，不是溶剂体积。 取出任意体积：浓度不变，但溶质的物质的量随体积改变。 电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数。 六、一定物质的量浓度的溶液的配制和误差分析 1.容量瓶的使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 2.配制主要仪器及过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例： (1)主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管。 (2)配制过程及操作 3.误差分析的思维流程 4.视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 关键牢记 容量瓶：查漏、不能加热、不能作反应容器、不能长期存放溶液。 配制步骤：计算→称量/量取→溶解/稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。 误差判断：看n和V；n偏小则c偏低，V偏大则c偏低。 仰视刻度线：加水偏多，V偏大，c偏低；俯视：V偏小，c偏高。 未洗涤、溅出：溶质损失，n偏小，c偏低。 一、钠及其氧化物 易错1：钠与盐溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐反应，不能置换出盐中的金属。例如钠投入硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，不能生成铜。 易错2：过氧化钠不是碱性氧化物，与水、二氧化碳反应均生成氧气，可作供氧剂、漂白剂。 易错3：钠保存在煤油或石蜡油中，不能保存在水或四氯化碳中。钠密度比水小、比煤油大，四氯化碳密度大，钠会浮在表面，不能隔绝空气。 易错4：钠与水反应现象为浮、熔、游、响、红；熔是放热且钠熔点低。 易错5：氧化钠与过氧化钠中氧元素化合价不同，氧化钠中氧为负二价，过氧化钠中氧为负一价。 易错6：钠在空气中常温下生成氧化钠，加热或点燃生成过氧化钠，不是氧化钠。 易错7：过氧化钠与水反应，氧气中的氧全部来自过氧化钠，不是水；过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 易错8：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是碳酸氢钠。 易错9：钠与酸反应，先与酸中的氢离子反应；酸不足时再与水反应，不能认为钠先与水反应。 易错10：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察；焰色反应是物理变化。 二、氯及其化合物 易错1：氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水；干燥氯气无漂白性，潮湿氯气才有漂白性，因为生成次氯酸。 易错2：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸、不稳定、见光分解，具有强氧化性和漂白性。 易错3：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉有效成分是次氯酸钙。 易错4：漂白粉漂白原理是与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，不是直接氧化。 易错5：氯气与铁反应生成氯化铁，不是氯化亚铁；氯气与铜反应生成氯化铜。 易错6：氯气与氢气反应，点燃或光照生成氯化氢，现象是苍白色火焰、瓶口白雾。 易错7：新制氯水成分有氯气、盐酸、次氯酸和水，久置氯水变成稀盐酸。 易错8：氯离子检验用硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，注意排除碳酸根离子、硫酸根离子等干扰。 易错9：实验室制氯气用二氧化锰与浓盐酸加热，气体中混有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥。 易错10：氯气尾气处理用氢氧化钠溶液，不能用澄清石灰水，因为石灰水浓度低、吸收不完全。 三、物质的量 易错1：使用22.4 L·mol⁻¹时，必须满足“标准状况”且为“气体”两个条件。标准状况下水不是气体。 易错2：1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子，但必须指明粒子种类（如1 mol水含有3 mol原子）。 易错3：摩尔质量单位是g·mol⁻¹，数值等于相对分子质量或相对原子质量，不是物质的质量。 易错4：物质的量是基本物理量，符号n，单位mol，不能理解为物质的质量或数量。 易错5：容量瓶不能加热，不能作反应容器，不能长期存放溶液。 易错6：物质的量浓度c＝n/V，V是溶液体积，不是溶剂体积。 易错7：取出任意体积溶液，浓度不变，但溶质的物质的量随体积改变。 易错8：使用22.4 L·mol⁻¹时，必须满足“标准状况”且为“气体”两个条件。标准状况下水不是气体。 易错9：1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子，但必须指明粒子种类（如1 mol 水含有3 mol原子）。 易错10：配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质损失，所配浓度偏低；定容时仰视刻度线，加水过多，浓度偏低。 高频题型一 氯气的性质及其应用 例1.（25-26高一上·陕西榆林·期中）下列关于氯气的说法错误的是 A．氯气具有强氧化性 B．纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 C．液氯和氯水属于同种物质 D．常温常压下，Cl2为黄绿色有毒气体 【答案】C 【解析】氯气中氯元素为0价，容易得到电子降低为-1价，具有强氧化性，该说法正确，A正确；纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成HCl，该实验现象描述符合事实，说法正确，B正确；液氯是液态的，只由一种物质组成，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，含有、、、、HClO等多种粒子，属于混合物，二者不是同种物质，该说法错误，C错误；常温常压下氯气的物理性质就是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，描述正确，D正确；故选C。 【变式探究】（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）颜色变化多姿多彩，是化学的魅力之一。下列颜色变化描述错误的是 A．氢气在氯气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰 B．紫色石蕊试液中通入氯气，先变红后褪色 C．盛有无色酚酞的水中加入过氧化钠，变红后迅速褪色 D．铜丝在氯气中燃烧，瓶中充满棕黄色烟，加少量水，溶液呈现蓝绿色 【答案】A 【解析】氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，淡蓝色是氢气在氧气中燃烧的火焰颜色，A错误；氯气与水反应生成和，的酸性使紫色石蕊试液变红，的漂白性使变红的溶液褪色，B正确；过氧化钠与水反应生成，碱性使无色酚酞变红，同时过氧化钠及反应生成的具有强氧化性，可漂白有色物质，故溶液变红后迅速褪色，C正确；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色固体小颗粒，即棕黄色烟，加少量水得到浓度较高的溶液，因存在不同配离子呈现蓝绿色，D正确；故选A。 高频题型二 氯水的性质及其应用 例2.（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【解析】由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成，A错误；能在中燃烧生成HCl，B错误；因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误；氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确；故选D。 【变式探究】（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③饱和食盐水 A．② B．②③ C．①②③ D．①③ 【答案】A 【解析】湿润红色布条褪色的原因：与水反应生成，具有漂白性。乙中湿润红布条不褪色，说明经过甲之后，没有进入乙装置； ①浓硫酸：浓硫酸只作干燥剂，除去氯气中的水蒸气，氯气本身还在，气体进入乙遇到湿润布条，有水就会生成，布条会褪色，故①不符合； ②溶液：和发生反应，氯气被完全吸收，没有氯气进入乙，布条不褪色，故②符合； ③饱和食盐水：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯气会通过甲进入乙，遇到湿润布条生成次氯酸，布条褪色，故③不符合；只有②符合条件，故选A。 高频题型三 氯及其化合物的应用 1.（26-27高一上·山东烟台·阶段检测）下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．Fe可在中剧烈燃烧，火星四射，生成棕红色烟雾，溶于水得黄色溶液 B．在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO C．用洁厕灵(含有浓盐酸)和“84”消毒液同时清洁物品效果更好 D．氯气泄漏，可用浸透小苏打溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 【答案】D 【解析】在中燃烧产生棕黄色的烟，无火星四射现象，也不会生成雾，现象描述错误，A错误；新制氯水中的可中和使溶液碱性减弱，同样会导致酚酞褪色，无法仅通过该现象证明氯水中含有，B错误；厕灵中的浓盐酸和“84”消毒液中的会发生反应，生成有毒的，不能混合使用，C错误；可与弱碱性的小苏打（）溶液反应被吸收，且密度大于空气会向低处扩散，因此可用浸透小苏打溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移，D正确；故选D。 【变式探究】（25-26高一上·广东中山·期中）氯及其化合物的用途广泛，下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠 B．HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 D．能在中燃烧，可用于工业制盐酸 【答案】D 【解析】工业电解制备金属钠是电解熔融态，利用的是熔融状态下可电离出的性质，与易溶于水无对应关系，A错误；用作有色物质的漂白剂是因为其具有强氧化性，与弱酸性无对应关系，B错误；可用于杀菌、消毒是因为其具有强氧化性，与溶液显碱性无对应关系，C错误；在中燃烧生成，溶于水得到盐酸，该性质可用于工业制盐酸，性质与用途具有对应关系，D正确；故选D。 高频题型四 钠的性质及其应用 例4.（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液  ②溶液  ③饱和澄清石灰水  ④溶液  ⑤饱和NaCl溶液。 A．①④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤ 【答案】D 【解析】将金属钠放入题干中所给溶液中时，均首先与H2O反应生成NaOH和H2，故均有气体生成， ①NaOH与MgSO4反应，将Mg2+转化为白色的Mg(OH)2沉淀，①符合题意； ②NaOH不与Na2SO4进一步反应，无沉淀生成，②不符合题意； ③Na与H2O反应生成NaOH，减少了H2O的总量，增加了OH-的浓度，使Ca(OH)2析出形成白色沉淀，③符合题意； ④NaOH与Cu2+反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不是白色沉淀，④不符合题意； ⑤Na与H2O反应生成NaOH，减少了H2O的总量，增加了Na+的浓度，使NaCl析出形成沉淀，⑤符合题意；综上，符合题意的选项为①③⑤，故本题选D。 【变式探究】（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．开始反应后，能观察到钠在处的水中反应 B．若把水换成盐酸溶液，可观察产生气体的速率变慢 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，右端有无色气体产生 D．若用（已知密度比大）来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】C 【分析】实验目的为探究钠与水的反应，装置为U形管，下层为水，上层为煤油，左端连接长颈漏斗，右端带有止水夹。钠的密度大于煤油、小于水，加入后处于煤油与水的交界面，与水反应生成氢气，反应过程中右侧压强随气体生成增大，将水压入左侧长颈漏斗。盐酸中氢离子浓度大于水，钠与盐酸反应速率更快，四氯化碳密度大于水，替换煤油后四氯化碳处于下层、水处于上层，钠会浮在水面上，实验现象发生改变。 【解析】钠的密度介于煤油和水之间，因此钠会位于煤油（a层）和水（b层）的界面处，而非完全在b处的水中反应：钠接触水时反应生成气体，气体的浮力会将钠托举进入煤油层，气体逸出后钠又回落至水层，整体表现为在煤油与水的界面上下跳跃，并非持续在b处水中反应，A错误；盐酸中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，钠与盐酸反应生成氢气的速率更快，B错误；钠与水反应生成无色的氢气，使U形管右侧压强增大，将水压向左侧，左端液面上升进入长颈漏斗，C正确；密度大于，若用代替煤油，位于U形管下层，水位于上层，钠的密度小于和水，会浮在水面上直接反应，实验现象不同，D错误；故选C。 高频题型五 钠及其化合物的性质 例5.（26-27高一上·辽宁大连·阶段检测）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．向酚酞试液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 B．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 C．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 D．用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应 【答案】B 【解析】与水反应生成和，使酚酞试液变红，具有强氧化性，可将变红的酚酞漂白褪色，反应同时有气泡生成，A正确；钠切开后，常温下与空气中的氧气反应生成，使光亮的表面迅速变暗，加热条件下才会生成，B错误；金属钠能与水、二氧化碳反应，着火时不能用水或二氧化碳灭火剂，可用干燥的细沙覆盖隔绝氧气灭火，C正确；向包有的脱脂棉吹气，呼出的、与反应，反应放热使温度达到脱脂棉的着火点，同时生成的助燃，因此脱脂棉燃烧，可说明该反应为放热反应，D正确；故选 B。 【变式探究】（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、在空气中都能变质，且变质后的成分相同 D．可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】由化学式可知，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比为2：1，A错误；氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，B正确；氧化钠和过氧化钠在空气中均会与二氧化碳、水蒸气反应，最终变质产物均为碳酸钠，C正确；过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可作供氧剂，而氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应没有氧气生成，不能作供氧剂，D正确；故选A。 高频题型六 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用 例6.（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）下列有关膨松剂的说法错误的是 A．碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠 B．利用微胶囊技术可以提高复合膨松剂的质量和效果 C．在使用碳酸氢钠蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 D．碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，不能用作膨松剂 【答案】A 【解析】碳酸氢钠受热易分解，反应为；但常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A错误；微胶囊技术可以通过包覆材料将复合膨松剂中的有关成分隔离，减少储存时的提前反应，并调节使用时气体的释放，从而提高膨松剂的质量和效果，B正确；食醋中的醋酸能与碳酸氢钠反应，反应为。碳酸氢钠单独受热分解时，每消耗2 mol碳酸氢钠生成1 mol二氧化碳；与醋酸反应时，每消耗1 mol碳酸氢钠即可生成1 mol二氧化碳。因此，加入一定量食醋能增加二氧化碳的生成量，改善膨松效果，C正确；碳酸钠能与面团中的酸反应，因而可调节面团的酸度；但碳酸钠受热难分解，不能靠受热分解产生使面团膨松的气体，且碱性较强，不适合作为膨松剂，D正确；故选A。 【变式探究】（26-27高一上·黑龙江鸡西·阶段检测）对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液变红 俗名为纯碱 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】胃酸的主要成分为，可与盐酸反应降低胃酸浓度，因此小苏打可用于治疗胃病，Ⅰ、Ⅱ均正确，二者存在因果关系，A正确；水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故Ⅰ正确；俗名为纯碱是客观事实，故Ⅱ正确；溶液变红的本质原因是水解显碱性，与俗名有一定的关系，B错误；金属钠最外层1个电子易失去，具有强还原性，故Ⅰ正确；高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠元素的焰色反应，属于物理性质，与钠的还原性无关，判断中“有关系”表述错误，C错误；能和、反应生成，因此可作航天员的供氧剂，Ⅰ、Ⅱ均正确，二者存在因果关系，判断中“无关系”表述错误，D错误；故选A。 高频题型七 过氧化钠的性质 【变式探究】（26-27高一上·北京丰台·阶段检测）以和为原料制取纯净干燥的实验装置如图。 下列说法不正确的是 A．装置②中试剂可以是溶液或溶液 B．装置③的作用是干燥 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间最好增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【分析】通过装置①与发生反应，通过装置②除去未反应的，装置③干燥氧气，装置④收集； 【解析】装置②的作用是除去未反应完的，溶液可以充分吸收；溶液也能与反应生成，同样可以吸收，A正确；经过装置②的气体从水溶液中逸出后混有水蒸气，装置③的作用是盛放干燥剂，干燥氧气得到纯净干燥的产物，B正确；氧气密度大于空气，需要用向上排空气法收集，收集装置应“长管进气、短管出气”，对应装置b，C错误；在装置②、③之间增加盛澄清石灰水的洗气瓶，可以检验是否被装置②完全除尽，避免最终收集的氧气中混有，D正确；故选C。 【变式探究】（25-26高一上·山东济宁·期末）取一定质量部分变质的样品(含杂质NaOH、)分成两等份。一份溶于100mL盐酸中，恰好充分完全反应，得到气体2.24L(已折算成标准状况，下同)，从反应后溶液中分离得到固体0.38mol；另一份溶于足量水中，充分反应后得到气体1.792L。下列说法错误的是 A．HCl的物质的量浓度为 B．样品中NaOH的物质的量为0.04mol C．样品中的质量为4.24g D．样品中的物质的量分数为81.0% 【答案】D 【解析】反应后固体为，根据守恒，，，A正确；每份样品中，每份与盐酸反应生成，故每份，根据守恒，每份，总样品中，B正确；总样品中，，C正确；总样品中，总物质的量为，的物质的量分数为，不是81.0%，D错误；故选D。 高频题型八 氯及其化合物的转化 例8.（26-27高一上·山东烟台·阶段检测）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．检验②气体中是否混有①的方法是将气体通入溶液中 B．②的水溶液在放置过程中水分子数目不变 C．漂白液和漂白粉的有效成分均是⑥ D．③的漂白能力和消毒能力比②强，使用起来更安全 【答案】D 【分析】根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知：①为，②为，③为，④为，⑤为NaCl；⑥为。 【解析】通入溶液时，会和水反应生成，也能产生白色沉淀，无法检验其中是否混有，A错误；氯水放置过程中，与水的反应不断正向移动，水被消耗，水分子数目减少，B错误；漂白液有效成分是，但漂白粉的有效成分为，不是钠盐，C错误；氧化性比氯气强，漂白和消毒效率更高，且不产生易致癌的有机氯化物，使用起来更安全，D正确；故选D。 【变式探究】（25-26高一上·安徽宣城·期中）氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．若要a转化为b，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，b既有氧化性又有还原性 C．e的化学式为 D．若g为钾盐，在一定条件下能制备 【答案】A 【分析】a中氯元素的化合价为−1价，属于氢化物，a为氯化氢；b中氯元素的化合价为0价，属于单质，b为氯气；c中氯元素的化合价为+4价，属于氧化物，c为二氧化氯；d中氯元素的化合价为+1价，属于含氧酸，d为次氯酸；e中氯元素的化合价为+7价，属于含氧酸，e为高氯酸；f中氯元素的化合价为+1价，属于盐，f为次氯酸盐；g中氯元素的化合价为+5价，属于盐，g为氯酸盐，据此分析。 【解析】a为氯化氢，b 为氯气，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，而非还原剂，A符合题意；b为氯气，Cl元素处于中间价态，既可得电子被还原，体现氧化性，也可失电子被氧化，体现还原性，B不符合题意；e为Cl元素+7价的含氧酸，化学式为，C不符合题意；g为+5价氯的钾盐，即氯酸钾（），在加热和二氧化锰催化条件下可分解生成氧气，反应为：，D不符合题意；故选A。 高频题型九 阿伏加德罗定律及其应用 例9.（26-27高一上·山东威海·阶段检测）常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是 A．密度之比为3：1 B．物质的量之比为1：3 C．体积之比为1：3 D．原子数之比为5：1 【答案】D 【解析】在相同条件下气体的密度，可知气体的密度与气体的摩尔质量成正比，则：，A错误；根据可知：等质量的不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，则，B错误；在常温常压下不同气体的气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于气体的物质的量的比。根据选项B分析可知，所以在相同条件下二者的体积比，C错误；根据选项B分析可知，则二者含有的原子个数比为，D正确； 【变式探究】（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCO2气体中，所含电子数为22mol B．等温等压下，三氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于5：4 C．等温等体积下，3mol氧气和2mol氮气的压强之比等于2：3 D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3mol 【答案】D 【解析】标准状况下，11.2 LCO2气体的物质的量，C原子核外电子数为6，O原子的核外电子数为8，则1个CO2分子中含有22个电子，CO2气体中含有的电子数为11 mol，A错误；将公式、、进行联立整理得到，则等温等压下，气体的密度与摩尔质量成正比； ，则三氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于，B 错误；根据公式，可知等温等体积时压强与物质的量成正比，则3mol氧气和2mol氮气的压强之比等于3：2，C错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g NO2和N2O4的混合气体可等效看成46g NO2，；1个分子中含有3个原子，则 含有原子；即46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3mol，D正确；故选D。 高频题型十 阿伏加德罗常数的正误判断 例10.（26-27高一上·辽宁沈阳·阶段检测）设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A．一定条件下，32gX2分子中所含原子数为NA，则其相对分子质量为32 B．1mol Na2CO3固体中离子数目为3NA C．等质量的石墨和金刚石均含有NA个碳原子 D．0.1molFe与足量的盐酸完全反应，Fe失去的电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】32g 所含原子数为，说明原子物质的量为1mol，的分子物质的量为0.5mol，根据，其摩尔质量为，相对分子质量为64，不是32，A错误；固体由2个和1个构成，1mol共含3mol离子，离子数目为，B正确；等质量的石墨和金刚石物质的量相等，所含碳原子数相等，但只有当质量为12g时才含个碳原子，选项未指明质量数值，无法确定碳原子数为，C错误；Fe与足量盐酸反应生成，0.1mol Fe反应时失去0.2mol电子，电子数为，不是，D错误；故选B。 【变式探究】（26-27高一上·河北·阶段检测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含的电子数目为7 NA B．总质量为16 g的与混合气体所含的原子总数为1.5 NA C．常温常压下，与所含氧原子个数比为 D．常温常压下和标准状况下所含分子数目均为NA 【答案】C 【解析】1个分子含有14个电子，1 mol 所含的电子数目为，不是，A错误；和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子总物质的量为，所含原子总数为，不是，B错误；常温常压下，同温同压时气体体积之比等于物质的量之比，故与的物质的量之比为，1个和1个均含2个氧原子，因此所含氧原子个数比为，C正确；44 g 的物质的量为1 mol，分子数目为；但标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L 的物质的量远大于1 mol，分子数目远大于，D错误；故选C。 高频题型十一 一定物质的量浓度溶液的配制 例11.（26-27高二上·湖南衡阳·开学考试）配制500 mL 溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．该实验需要的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和量筒 B．用托盘天平称量固体的质量为2.0 g C．上述实验操作的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① D．若其他操作均正确，定容时俯视容量瓶的刻度线，则配得的溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】配制溶液需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，A错误；所需的物质的量，质量，托盘天平精度为0.1 g，可称量2.0 g固体，B正确；操作顺序为②溶解、①转移、④洗涤、③定容，但溶解放热，需冷却至室温后才能转移，不能操作②后立即进行操作①，C错误；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据可知，所配溶液浓度偏高，D错误；故选B。 【变式探究】（25-26高一上·四川宜宾·期末）某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【解析】配制100mL 溶液，所需胆矾的物质的量为，质量为，不是1.6g，A错误；定容时还需要往容量瓶加入蒸馏水，因此容量瓶无需干燥，B错误；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，C正确；摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处的正常现象，若继续加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；故选C。 高频题型十二 一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析 例12.（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验配制植物营养液。下列说法正确的是 A．配制氯化钠溶液时未干燥容量瓶会使溶液浓度偏小 B．为模拟土壤矿物成分，要配制400mL 0.2 溶液，需称取14.2g 固体 C．称量时将固体 NaOH 放在垫了称量纸的托盘天平左盘上 D．配制0.5 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 【答案】B 【解析】容量瓶未干燥对溶质的物质的量和最终定容的溶液体积均无影响，溶液浓度不变，A错误；实验室无400mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需的质量，B正确；具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应置于小烧杯等玻璃器皿中称量，C错误；定容时仰视会使溶液实际体积偏大，根据，所得溶液物质的量浓度偏小，D错误；故选B。 【变式探究】（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）用NaOH固体配制溶液，实验室提供了下列仪器供选择。下列有关说法错误的是 A．本实验中不需要的实验仪器有B、G、H B．需要用托盘天平称量固体的质量为 C．若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液的物质的量浓度偏低 D．若固体中混有少量，则所配溶液的物质的量浓度偏低 【答案】D 【解析】配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，所需仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶，不需要100 mL容量瓶(B)、圆底烧瓶(G)、分液漏斗(H)，A正确；配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，需配制250 mL溶液，需要的质量为，B正确；未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，C正确；与水反应生成，等质量的比提供的Na元素更多，混有会使溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，D错误；故选D。 高频题型十三 物质的量浓度的有关计算 例13.（26-27高一上·山东烟台·阶段检测）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．标况下，将11.2 L HCl气体通入0.5 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．1.5 mol/L的溶液中的物质的量浓度为0.5 mol/L C．实验室需要配制溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85 g D．10 g质量分数为36.5%的盐酸(密度为)与10 mL 12.5 mol/L的盐酸浓度相同 【答案】D 【解析】标况下11.2 L HCl物质的量为0.5 mol，通入0.5 L水中后，溶液体积不等于溶剂水的体积0.5 L，所得盐酸浓度不为1 mol/L，A错误；每个电离出3个，故1.5 mol/L的溶液中浓度为，B错误；托盘天平标尺分度值为0.1 g，无法精确称量5.85 g食盐，C错误；根据物质的量浓度和质量分数换算公式，代入数据得，与10 mL 12.5 mol/L的盐酸浓度相同，D正确；故选D。 【变式探究】（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．将的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 B．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为3：2：1时，的物质的量浓度之比为1：1：3 C．配制的CuSO4溶液，需要160g胆矾(CuSO4·5H2O) D．将的溶液与的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 【答案】B 【解析】30mL 的溶液中，的物质的量为，稀释到500mL后，的物质的量浓度为，A错误；离子的物质的量浓度与溶液体积无关，仅由溶质的物质的量浓度和1个溶质化学式中对应离子的数目决定，设三种溶质的物质的量浓度均为，则溶液中浓度为，溶液中浓度为，溶液中浓度为，故三者的物质的量浓度之比为1：1：3，B正确；配制500mL 的溶液，需要的物质的量为，胆矾为，摩尔质量为，所以需要胆矾的质量为，C错误；混合后的总物质的量为，忽略体积变化时混合后总体积为，所以混合后的物质的量浓度为，D错误；故选B。 方法一、过氧化钠与二氧化碳、水的计算方法 1.气体物质的量或体积关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。 2.固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。 对于(CxOy)mHn(CO2＋H2O)(Na2CO3＋NaOH) (CxOy)mHn的质量为m g时，上述过程最终固体增重： Δm 方法二、阿伏加德罗常数的正误判断 1.22.4 L·mol-1的适用条件 (1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。 2.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 (1)隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、Cl2+H2OHCl+HClO、2NO2N2O4等。 (2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。 ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 ②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 ③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 3.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 4.特殊物质的“组成”和结构特点 (1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。 (3)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na+、HS。 (4)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 (5)苯环中不含碳碳双键。 (6)理解一些特殊物质中的化学键数目。 物质 CnH2n+2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 (3n+1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 5.判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 6.熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 认识和化学科学 一、钠及其氧化物 1.钠的物理性质 (1)色态： 固体。 (2)硬度： ，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水＞ρNa＞ρ煤油。 (4)熔点：＜100 ℃。 2.钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl S：2Na＋SNa2S (2)与H2O反应 离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。 (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti Na＋KClNaCl＋K↑ ②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式为2Na＋CuSO4＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 3.制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在 或 中。 4.氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 Na＋Na＋ Na＋Na＋ 氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 与水反应 Na2O＋H2O2NaOH 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2Na2CO3 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 关键牢记 钠的物理性质：银白色、质软、密度水＞钠＞煤油、熔点低。 保存：密封保存在石蜡油或煤油中。 与水反应现象：浮、熔、游、响、红。 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成氢氧化钠再与盐反应，不能置换盐中的金属。 氧化钠与过氧化钠：氧化钠是碱性氧化物；过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，可作供氧剂、漂白剂。 过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气。 二、氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 在25 ℃时，1体积水溶解约2体积Cl2 2.氯气的化学性质 (1)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (2)从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 又表现 。 关键牢记 物理性质：黄绿色、刺激性气味、密度比空气大、1体积水约溶解2体积氯气。 强氧化性：与钠、铁、铜、氢气等反应。 与水反应制HClO。 与碱反应制漂白液。 与石灰乳反应制漂白粉。 三、氯水的性质 次氯酸和次氯酸盐的性质 1.氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO ②HClO⥫⥬H＋＋ClO－ ③H2O⥫⥬H＋＋OH－ (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 2.次氯酸的性质 3.漂白液 4.漂白粉 关键牢记 新制氯水成分：三分子（氯气、次氯酸、水），四离子（氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子）。 久置氯水：变为稀盐酸，失去漂白性。 次氯酸性质：弱酸、强氧化性、漂白性、见光分解。 漂白液有效成分：次氯酸钠；漂白粉有效成分：次氯酸钙。 漂白原理：与酸反应生成次氯酸。 四、物质的量　摩尔质量 气体摩尔体积 1.物质的量 2.摩尔质量 3.气体摩尔体积 4.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)推论 相同条件 结论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其 成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其 (或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比 关键牢记 摩尔质量：数值等于相对分子质量或相对原子质量，单位g·mol⁻¹。 气体摩尔体积22.4 L·mol⁻¹：必须满足标准状况、气体两个条件。 阿伏加德罗定律：同温同压同体积的任何气体含有相同分子数。 五、溶液的浓度及其计算 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 溶液的单位 表达式 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 关键牢记 物质的量浓度中V是溶液体积，不是溶剂体积。 取出任意体积：浓度不变，但溶质的物质的量随体积改变。 电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数。 六、一定物质的量浓度的溶液的配制和误差分析 1.容量瓶的使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 2.配制主要仪器及过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例： (1)主要仪器 。 (2)配制过程及操作 3.误差分析的思维流程 4.视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果 。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果 。 关键牢记 容量瓶：查漏、不能加热、不能作反应容器、不能长期存放溶液。 配制步骤：计算→称量/量取→溶解/稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。 误差判断：看n和V；n偏小则c偏低，V偏大则c偏低。 仰视刻度线：加水偏多，V偏大，c偏低；俯视：V偏小，c偏高。 未洗涤、溅出：溶质损失，n偏小，c偏低。 一、钠及其氧化物 易错1：钠与盐溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐反应，不能置换出盐中的金属。例如钠投入硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，不能生成铜。 易错2：过氧化钠不是碱性氧化物，与水、二氧化碳反应均生成氧气，可作供氧剂、漂白剂。 易错3：钠保存在煤油或石蜡油中，不能保存在水或四氯化碳中。钠密度比水小、比煤油大，四氯化碳密度大，钠会浮在表面，不能隔绝空气。 易错4：钠与水反应现象为浮、熔、游、响、红；熔是放热且钠熔点低。 易错5：氧化钠与过氧化钠中氧元素化合价不同，氧化钠中氧为负二价，过氧化钠中氧为负一价。 易错6：钠在空气中常温下生成氧化钠，加热或点燃生成过氧化钠，不是氧化钠。 易错7：过氧化钠与水反应，氧气中的氧全部来自过氧化钠，不是水；过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 易错8：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是碳酸氢钠。 易错9：钠与酸反应，先与酸中的氢离子反应；酸不足时再与水反应，不能认为钠先与水反应。 易错10：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察；焰色反应是物理变化。 二、氯及其化合物 易错1：氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水；干燥氯气无漂白性，潮湿氯气才有漂白性，因为生成次氯酸。 易错2：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸、不稳定、见光分解，具有强氧化性和漂白性。 易错3：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉有效成分是次氯酸钙。 易错4：漂白粉漂白原理是与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，不是直接氧化。 易错5：氯气与铁反应生成氯化铁，不是氯化亚铁；氯气与铜反应生成氯化铜。 易错6：氯气与氢气反应，点燃或光照生成氯化氢，现象是苍白色火焰、瓶口白雾。 易错7：新制氯水成分有氯气、盐酸、次氯酸和水，久置氯水变成稀盐酸。 易错8：氯离子检验用硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，注意排除碳酸根离子、硫酸根离子等干扰。 易错9：实验室制氯气用二氧化锰与浓盐酸加热，气体中混有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥。 易错10：氯气尾气处理用氢氧化钠溶液，不能用澄清石灰水，因为石灰水浓度低、吸收不完全。 三、物质的量 易错1：使用22.4 L·mol⁻¹时，必须满足“标准状况”且为“气体”两个条件。标准状况下水不是气体。 易错2：1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子，但必须指明粒子种类（如1 mol水含有3 mol原子）。 易错3：摩尔质量单位是g·mol⁻¹，数值等于相对分子质量或相对原子质量，不是物质的质量。 易错4：物质的量是基本物理量，符号n，单位mol，不能理解为物质的质量或数量。 易错5：容量瓶不能加热，不能作反应容器，不能长期存放溶液。 易错6：物质的量浓度c＝n/V，V是溶液体积，不是溶剂体积。 易错7：取出任意体积溶液，浓度不变，但溶质的物质的量随体积改变。 易错8：使用22.4 L·mol⁻¹时，必须满足“标准状况”且为“气体”两个条件。标准状况下水不是气体。 易错9：1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子，但必须指明粒子种类（如1 mol 水含有3 mol原子）。 易错10：配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质损失，所配浓度偏低；定容时仰视刻度线，加水过多，浓度偏低。 高频题型一 氯气的性质及其应用 例1.（25-26高一上·陕西榆林·期中）下列关于氯气的说法错误的是 A．氯气具有强氧化性 B．纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 C．液氯和氯水属于同种物质 D．常温常压下，Cl2为黄绿色有毒气体 【变式探究】（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）颜色变化多姿多彩，是化学的魅力之一。下列颜色变化描述错误的是 A．氢气在氯气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰 B．紫色石蕊试液中通入氯气，先变红后褪色 C．盛有无色酚酞的水中加入过氧化钠，变红后迅速褪色 D．铜丝在氯气中燃烧，瓶中充满棕黄色烟，加少量水，溶液呈现蓝绿色 高频题型二 氯水的性质及其应用 例2.（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【变式探究】（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③饱和食盐水 A．② B．②③ C．①②③ D．①③ 高频题型三 氯及其化合物的应用 1.（26-27高一上·山东烟台·阶段检测）下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．Fe可在中剧烈燃烧，火星四射，生成棕红色烟雾，溶于水得黄色溶液 B．在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO C．用洁厕灵(含有浓盐酸)和“84”消毒液同时清洁物品效果更好 D．氯气泄漏，可用浸透小苏打溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 【变式探究】（25-26高一上·广东中山·期中）氯及其化合物的用途广泛，下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠 B．HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 D．能在中燃烧，可用于工业制盐酸 高频题型四 钠的性质及其应用 例4.（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液  ②溶液  ③饱和澄清石灰水  ④溶液  ⑤饱和NaCl溶液。 A．①④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤ 【变式探究】（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．开始反应后，能观察到钠在处的水中反应 B．若把水换成盐酸溶液，可观察产生气体的速率变慢 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，右端有无色气体产生 D．若用（已知密度比大）来代替煤油，可观察到相同的实验现象 高频题型五 钠及其化合物的性质 例5.（26-27高一上·辽宁大连·阶段检测）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．向酚酞试液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 B．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 C．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 D．用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应 【变式探究】（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、在空气中都能变质，且变质后的成分相同 D．可作供氧剂，而不能 高频题型六 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用 例6.（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）下列有关膨松剂的说法错误的是 A．碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠 B．利用微胶囊技术可以提高复合膨松剂的质量和效果 C．在使用碳酸氢钠蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 D．碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，不能用作膨松剂 【变式探究】（26-27高一上·黑龙江鸡西·阶段检测）对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液变红 俗名为纯碱 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A．A B．B C．C D．D 高频题型七 过氧化钠的性质 【变式探究】（26-27高一上·北京丰台·阶段检测）以和为原料制取纯净干燥的实验装置如图。 下列说法不正确的是 A．装置②中试剂可以是溶液或溶液 B．装置③的作用是干燥 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间最好增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【变式探究】（25-26高一上·山东济宁·期末）取一定质量部分变质的样品(含杂质NaOH、)分成两等份。一份溶于100mL盐酸中，恰好充分完全反应，得到气体2.24L(已折算成标准状况，下同)，从反应后溶液中分离得到固体0.38mol；另一份溶于足量水中，充分反应后得到气体1.792L。下列说法错误的是 A．HCl的物质的量浓度为 B．样品中NaOH的物质的量为0.04mol C．样品中的质量为4.24g D．样品中的物质的量分数为81.0% 高频题型八 氯及其化合物的转化 例8.（26-27高一上·山东烟台·阶段检测）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．检验②气体中是否混有①的方法是将气体通入溶液中 B．②的水溶液在放置过程中水分子数目不变 C．漂白液和漂白粉的有效成分均是⑥ D．③的漂白能力和消毒能力比②强，使用起来更安全 【变式探究】（25-26高一上·安徽宣城·期中）氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．若要a转化为b，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，b既有氧化性又有还原性 C．e的化学式为 D．若g为钾盐，在一定条件下能制备 高频题型九 阿伏加德罗定律及其应用 例9.（26-27高一上·山东威海·阶段检测）常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是 A．密度之比为3：1 B．物质的量之比为1：3 C．体积之比为1：3 D．原子数之比为5：1 【变式探究】（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCO2气体中，所含电子数为22mol B．等温等压下，三氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于5：4 C．等温等体积下，3mol氧气和2mol氮气的压强之比等于2：3 D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3mol 高频题型十 阿伏加德罗常数的正误判断 例10.（26-27高一上·辽宁沈阳·阶段检测）设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A．一定条件下，32gX2分子中所含原子数为NA，则其相对分子质量为32 B．1mol Na2CO3固体中离子数目为3NA C．等质量的石墨和金刚石均含有NA个碳原子 D．0.1molFe与足量的盐酸完全反应，Fe失去的电子数为0.3NA 【变式探究】（26-27高一上·河北·阶段检测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含的电子数目为7 NA B．总质量为16 g的与混合气体所含的原子总数为1.5 NA C．常温常压下，与所含氧原子个数比为 D．常温常压下和标准状况下所含分子数目均为NA 高频题型十一 一定物质的量浓度溶液的配制 例11.（26-27高二上·湖南衡阳·开学考试）配制500 mL 溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．该实验需要的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和量筒 B．用托盘天平称量固体的质量为2.0 g C．上述实验操作的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① D．若其他操作均正确，定容时俯视容量瓶的刻度线，则配得的溶液浓度偏低 【变式探究】（25-26高一上·四川宜宾·期末）某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 高频题型十二 一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析 例12.（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验配制植物营养液。下列说法正确的是 A．配制氯化钠溶液时未干燥容量瓶会使溶液浓度偏小 B．为模拟土壤矿物成分，要配制400mL 0.2 溶液，需称取14.2g 固体 C．称量时将固体 NaOH 放在垫了称量纸的托盘天平左盘上 D．配制0.5 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 【变式探究】（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）用NaOH固体配制溶液，实验室提供了下列仪器供选择。下列有关说法错误的是 A．本实验中不需要的实验仪器有B、G、H B．需要用托盘天平称量固体的质量为 C．若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液的物质的量浓度偏低 D．若固体中混有少量，则所配溶液的物质的量浓度偏低 高频题型十三 物质的量浓度的有关计算 例13.（26-27高一上·山东烟台·阶段检测）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．标况下，将11.2 L HCl气体通入0.5 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．1.5 mol/L的溶液中的物质的量浓度为0.5 mol/L C．实验室需要配制溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85 g D．10 g质量分数为36.5%的盐酸(密度为)与10 mL 12.5 mol/L的盐酸浓度相同 【变式探究】（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．将的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 B．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为3：2：1时，的物质的量浓度之比为1：1：3 C．配制的CuSO4溶液，需要160g胆矾(CuSO4·5H2O) D．将的溶液与的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 方法一、过氧化钠与二氧化碳、水的计算方法 1.气体物质的量或体积关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。 2.固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。 对于(CxOy)mHn(CO2＋H2O)(Na2CO3＋NaOH) (CxOy)mHn的质量为m g时，上述过程最终固体增重： Δm 方法二、阿伏加德罗常数的正误判断 1.22.4 L·mol-1的适用条件 (1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。 2.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 (1)隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、Cl2+H2OHCl+HClO、2NO2N2O4等。 (2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。 ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 ②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 ③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 3.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 4.特殊物质的“组成”和结构特点 (1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。 (3)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na+、HS。 (4)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 (5)苯环中不含碳碳双键。 (6)理解一些特殊物质中的化学键数目。 物质 CnH2n+2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 (3n+1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 5.判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 6.熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $