浙江省杭州学军中学2025-2026学年高三上学期一模化学模拟试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 根据氧化物分类，下列各组物质与其属于类别不对应的是（ ） A．SiO2 -酸性氧化物 B．As2O3 -两性氧化物 C．NO2 -酸性氧化物 D．MnO2 -不成盐氧化物 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．NaH的电子式： B．基态原子的轨道表示式： C．OF2的VSEPR模型：   D．2-甲基-3-苯基戊烷的结构简式： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为NA B．常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 D．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 4. 下列实验装置中，可以达到实验目的的是（ ） A．去除废铁屑表面油污 B．验证SO2的漂白性 C．析出NaCl D．提纯乙酸乙酯 5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的某化合物如图所示。已知晶体X呈黑色，且硬度高、脆性大，Y的单质在空气中含量为第二位。下列说法不正确的是（ ） A．配位能力：Y>W>X B．电负性：Y>X>W C．存在H2Y化合物 D．该化合物可用于制备洗涤剂 6. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是（ ） 结构或性质 用途 A 低压高密度聚乙烯支链少 制作塑料薄膜、食品包装袋 B 聚乙烯醇在水中具有强溶解性 配制滴眼液 C TiCl4的水解程度大 可用于生产白色颜料 D 烷基硫酸酯盐由硫酸分子内的羟基被烃基取代所得 制造去油污能力强的洗涤剂 7. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl- B．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮： D. 乙二醛与酸性高锰酸钾溶液反应： 8. 近期，科学家利用人工智能（AI）和可解释的深度学习模型，从超过1200万种化合物中识别出一种革命性的新型抗生素类型，展示了深度学习在药物发现中的潜力。以下是其中一种抗生素化合物： 下列说法不正确的是（ ） A．该分子的分子式为C15H10O4Cl3N B．通过红外光谱可鉴定该分子有3种含氧官能团 C．1mol 该物质最多有29个原子共平面 D．1mol该物质最多与5molNaOH反应 9. 下列实验目的与需要使用的试剂对应的是（ ） 实验目的 实验试剂 A 检验混合气体中的中NH3与H2O 无水硫酸铜、红色石蕊试纸 B 检验化合物CH3OSO3H中含有S元素 稀硝酸、BaCl2溶液 C 从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体 HCl气流 D 检验CH2=CHCHO的官能团 银氨溶液、酸性高锰酸钾溶液 10．硝基苯在染料工业、医药领域、材料合成等领域有广泛应用。其制备流程如图所示： 已知硝基苯密度1.205g·cm-3，浓硝酸密度1.4g·cm-3，浓硫酸密度1.84g·cm-3。下列说法不正确的是（ ） A．配制混酸时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸 B．步骤③缺少用蒸馏水二次洗涤的操作 C．反应结束后产品在液体的上层，需要通过分液分离混酸和粗产品 D．第一次粗产品为无色，第二次粗产品为浅黄色 11. 已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是（ ） A．反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。 B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。 C．系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。 D．图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。 12. 电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时NO3-先吸附到催化剂表面放电产生NH4+。控制其它条件不变，NH4+产率和法拉第效率随变化如图。已知Qx=nF，n表示电解生成还原产物X转移电子物质的量，≈9.6×104 C/mol，。下列说法不正确的是（ ） A．生成NH4+的电极反应式为NO3-+ 8e- + 10H+ = NH4+ + 3H2O B．若FE%=50%时，电解总电量Q总=3.84×104C，生成NH4+的物质的量约为0.05mol C．pH=1时，电解过程中NH4+的FE%为23%，阴极还原产物主要为NH4NO3、(NH4)2SO4、H2 D．pH从5变化到3时，NH4+的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍NO3-的吸附 13. 如图A是一种冠醚的结构。其与K+可结合成图C的结构。下列说法正确的是（ ） A．图A中O处于同一平面，C在平面上下交替排列 B．其溶于油呈图B的结构 C．若将其的一个-O-替换为-CH2-，则新分子因键角增大无法结合K+ D．若将图C中的部分H替换为F-，其结构会更不稳定 14. 某反应的催化机理如图。其中过程1包含： ①； ②。 下列说法不正确的是（ ） A．属于该反应的过渡态 B．[PdCl4]2-构型为平面正方形，其中Pd2+为dsp2杂化 C．向体系中加入NaCl，会抑制[PdCl4]2-的转化 D．总方程式为2C2H4 + O2 2CH3CHO 15. 二元弱酸酸式盐NaHA溶液存在：HA-质子自递平衡：HA- + HA- ⇌H2A+A2-；HA-电离平衡： HA- ⇌H+ + A2-；HA-水解平衡：HA- +H2O ⇌H2A + OH-；水电离平衡：H2O ⇌H+ + OH-。 已知：25℃，、、。 下列说法不正确的是（ ） A．NaHCO3溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是HCO3-的质子自递平衡 B．的极稀NaHCO3溶液中粒子浓度大小关系： C．加水稀释NaHCO3溶液的过程中可能出现： D．浓度均为0.2mol/L的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合，可析出AgCO3沉淀 16. 分银渣含有、、及Au、Ag等，具有较高利用价值。一种从中提取产品的流程如下： 已知：；v中生成和；、、、的依次为、、、。下列说法不正确的是（ ） A．步骤ⅰ中一定发生反应： B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. (16分)硫及其化合物的用途非常广泛。 请回答： （1）下列说法正确的是 。 A．S2O32-的端基S原子可作为配位原子S8 B．皇冠硫(S8)中∠S-S-S平均键角 > S2Cl2中∠Cl-S-S平均键角 C．硫原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量：[Ne]3s23p5 < [Ne]3s23p34s1 D．氧化性强弱：H2SO5＞H2O2 （2）一种硫的化合物晶胞如图，其中In、Sn、S位于晶胞内，有6个Ag（IB族元素）原子位于面心。 ①该物质的化学式为 。 ②S2-紧密堆积会形成两种空隙：四面体空隙（配位数为4）和八面体空隙（配位数为6）。从形成晶体结构的作用力与稳定性关系的角度解释为何 Ag+更倾向于占据四面体空隙 。 （3）S有两种价态的氧化物。 ①SO3与水反应剧烈程度通常大于SO2与水反应，从动力学和热力学的角度分析其原因 。 ②将SO2通入品红水溶液可发现溶液褪色的现象。但一般认为：SO2不能使品红褪色，而是SO2与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 。 （4）过二硫酸根（S2O82-）是一种强氧化性阴离子。 ①已知：将H2S2O8溶于水并加热会产生少量气泡。 写出H2S2O8在D218O在中分步反应的化学方程式： 。 ②K2S2O8溶液可用于混合卤素离子（Cl-、Br-、I-）共存时的分离检验，具体操作如下： （i）写出亚硝酸钠氧化I-的离子方程式 。 （ii）每次取走油层需要煮沸水层，目的是 。 18.(12分)氢气是重要的资源。请回答： （1）已知：i：； ii：； iii． ①反应的 ，该反应 自发。 ②若反应iii在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率2v正(CO)=v逆(H2) D．同时断裂1mol O—H键和2mol H—H键 ③一定温度下和(体积比)按一定流速进入装催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生i和ii。有存在时ii反应进程如图1。随x增加转化率和产物选择性(选择性)如图2。当时混合气体以低流速经过恒容反应器时，反应近似平衡，随x增大转化率减小是因为 ；当时该温度下ii的 。 （2）利用铜—铈氧化物（xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属）催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce化合价均发生变化，可能机理如图。将n(CO)：n(O2)：n(H2)：n(N2)=1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是 。 （3）一种水系分散聚合物微粒的“泥浆”电池在充电中， 聚对苯二酚被氧化，H+能通过半透膜，而有机聚合 物不能通过半透膜。写出放电时a极的电极反应方 程式 。 19. (12分)氧泡泡是有优良杀菌及漂白效果的氧系清洁剂，其主要成分是过碳酸钠（Na2CO3·xH2O2）。 I、过碳酸钠的制备：实验小组在实验室使用工业Na2CO3（含少量Fe3+）制备过碳酸钠的流程与装置如下： II、活性氧含量测定：过碳酸钠有效性其活性氧含量有关。测定步骤如下： 步骤一：标定高锰酸钾标准溶液：可用草酸钠进行标定： a、先粗配浓度约为0.1000 mol/L的KMnO4溶液250mL； b、称取草酸钠固体mg溶解、酸化，配制准确浓度，标定KMnO4溶液浓度为0.1100 mol/L； 步骤二：称取m1g粗产品放入锥形瓶→___→___→滴定管检漏→a →___→___→___→___→___ →到达滴定终点，停止滴定，记录读数→重复上述操作3次，平均消耗标准液V2mL。 已知：①主反应：Na2CO3（aq） + xH2O2（aq）= Na2CO3·xH2O2（s）  。 ②过碳酸钠易溶于水，难溶于乙醇，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。 请回答： （1）过碳酸钠由Na2CO3和H2O2通过 （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）形成。 （2）下列可用作步骤①中的“稳定剂”的是_______（填字母）。 A．MnO2 B．Na2SiO3 C．CH3COOH D．FeCl2 （3）下列有关说法不正确的是 （填字母）。 A．混合溶液时应迅速滴入30%H2O2溶液，避免被空气中的O2氧化 B．步骤②加入NaCl固体的目的是增大溶质浓度，使过碳酸钠浓度超过其原有溶解度而析出 C．步骤③中为了获得更纯的过碳酸钠固体，可选用饱和碳酸钠溶液洗涤产品 D．干燥时使用减压过滤装置抽滤，过滤速度快，使液体和固体更易分离 （4）标定高锰酸钾标准溶液时，为减小实验误差，需对m的值进行预估，其依据是 （填字母）。 A．所加硫酸的体积和浓度 B．反应的定量关系 C．滴定管的最大容量 D．用于溶解草酸钠的水的体积 （5）按照先后顺序对步骤二的操作排序： （填字母）。 a、加入蒸馏水； b、装入标准液至“0”刻度以上2-3mL； c、加入少量稀硫酸； d、左手控制活塞，右手振荡锥形瓶； e、左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶； f、向滴定管中加3-5mL标准液润湿，后排出； g、调整管中液面，滴加标准液到“0”刻度；h、调整管中液面至“0”或“0”刻度以下； i、通过排出滴定管尖嘴的气泡； j、通过排出滴定管尖嘴的气泡。 （6）该实验的原料工业Na2CO3也被应用于Co3O4和Li2CO3为原料在富氧条件下焙烧制备钻酸锂（LiCoO2）的流水线。分析工业上常用熔融Na2CO3对矿物进行处理的原因 。 20.(12分)Viagra俗称“伟哥”，是治疗男性疾病的药物。课题组设计合成路线如下（部分反应条件已省略）： 已知：Me为甲基（—CH3），Et为乙基（—CH2CH3）。 请回答： （1）化合物B中的含氧官能团的名称是 ，画出化合物I的结构式： 。 （2）已知G→H中，ClSO3H以触媒的形式存在，写出此反应的化学方程式： 。 （3）下列说法不正确的是________。 A．B→C的反应类型属于加成-消去反应 B．合成中使用的KO’Bu是强碱，作用是中和反应生成的HCl C．化合物C的结构中，两个氮原子的杂化方式不同 D．Viagra分子中存在手性碳原子，因此其具有旋光性 （4）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。 ①含有、；不含、、的结构； ②有4种不同化学环境的氢原子。 （5）以、CH3NHNH2和CH3OH为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。 参考答案 1-5 CCBAB 6-10 ABDCD 11-16 CBDACC 17.（1）ABD（2分） （2）①AgInSnS4（2分）②Ag+的电子构型为d10（全充满稳定结构），使其更倾向于与周围4个S2-形成稳定的配位键（对应四面体空隙）。若占据配位数6的八面体空隙，Ag+与周围S2-的相互作用会因距离或角度不合适而减弱，导致晶体整体稳定性下降（或者半径、电荷之类的）。（2分） （3）①动力学（活化能-反应速率）：SO2有1对带负电的孤电子对（SO2带负电多，不容易结合OH-），会对水分子（氧带负电）产生排斥作用，使水分子难接近S并发生有效碰撞，导致需克服更高活化能，反应速率慢；而SO3无孤电子对，S带较强的正电，更易接受水分子，降低了反应活化能，反应速率快（1分）； 热力学（产物稳定性）：SO2与水反应生成的亚硫酸易分解（可逆），说明其能量较高、稳定性差，说明SO2与水反应的能量降幅小，热力学驱动力弱，反应不彻底。而SO3与水反应生成的硫酸稳定性较强（反应较彻底），与水反应的能量降幅大，热力学驱动力极强，反应彻底且剧烈（1分）。 ②配制品红无水乙醇溶液，通入SO2，不褪色（1分）； 品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快（1分）。 （4）①H2S2O8+ D218O=HSO318OD+HSO5D（1分）；HSO5D+D218O=HSO318OD+ D2O2（1分）。 ②（i）2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O（2分） （ii）除去水层中残留的CCl₄和过量氧化剂（1分）； 促使溶解的I2随溶剂挥发，防止干扰后续反应（1分）。 18.（1）①﹣126（1分） 低温（1分）②BC（2分） ③随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小（2分） 0.16（2分） （2）高温下，Cu(+2价)或Cu(+1价)被H2还原为金属Cu（2分） （3） （2分） 19.（1）分子间作用力（1分）（2）B（2分）（3）ABC（2分）（4）BC（2分）（5）ac/fbihd（2分） （6）①碳酸钠的碱性可能增强了矿物的还原性；②反应时可以产生CO2，熵增驱动反应进行（2分） 20.（1）羰基、酯基（1分）；（1分） （2）+SO2Cl2+HCl（2分） （3）BCD（2分） （4）（3分） （5）（3分） ①合成氯丙酮： ②合成乙酸甲酯： ③合成目标产物： 学科网（北京）股份有限公司 $