河南省信阳高级中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三上期开学测试 化学答案 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 B 0 分 A C D A ) 题号 11 12 13 14 答案 D C 0 Fe Fe3+ 15.(1)促进 水解，使 转化成沉淀除去 24Fe0+6H,S0,+0,=2Pe,|S0,+6H,0 2.0×10-3 (3 (4)加热浓缩溶液至有晶膜出现（蒸发浓缩），冷却结晶 Ni203 (5) 63s23p3a 16.(1)碱石灰（或生石灰或氧化钙或氢氧化钠） (2)使反应更充分且防倒吸 (3)液体不出现分层现象（或下层CS2层消失） NH,SCN+KOH00℃KSCN+NH,个+H,O (4) 3H,S+4Cr,0号+26H*-8Cr3++3S0}+16H,0 (5)①③ (6)D81.5% 2△H3+△H,-2△H2 17.(1 (2)ACa、bMH 1 3.8 J4*p 7.8xp 4 (3) 先升高后降低 1 4.6 AB C02 174×P174+力 18.(1)4-氟苯甲醛 sp2和sp3 (2)氨基、硝基 (3)还原反应 F O2N (4)1 +2H20 O2N 5 H H H H 64CH,c-6CH0、HoCH-C-co、CH,0-C-CH0、cH,--0ocH(年写 OH、 C CI 种)。 2 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三上期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．HB铅笔芯的主要成分是石墨 B．干冰可用在舞台上制造“云雾”，共价键发生断裂 C．焰火、激光、霓虹灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．天然气水合物是巨大的潜在能源，等气体在水合物晶体里是装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内 2．下列相关微粒的说法正确的是 A．羟基的电子式： B．中子数为20的氯原子： C．的结构示意图： D．的VSEPR模型为四面体型 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、、、Cl－ B．水电离产生的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl－、 C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－ D．无色透明的溶液中：Al3+、、Fe2+、 4．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓ B．银氨溶液检验乙醛发生的反应：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2O C．足量的SO2通入BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSO D．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O 5．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NA C．过量的铁在1mol Cl2中燃烧，最终转移电子数为2NA D．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA 6．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A．“实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C．“ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 7．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B B．分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C．按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐 D．工业生产中，可用C到D的反应来制备D 8．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 ①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 9．1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是 A．合成过程涉及取代、加成、消去反应 B．M的分子式为 C．反应(2)和反应(4)的反应条件可能相同 D．有机物N和Y为同分异构体 10．有机合成需选择合理的反应条件和合成路线。下列途径不能达到目的的是 A． B． C． D． 11．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。利用乙烯可去除氮氧化物，该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应方程式为： B．该反应的平衡常数的表达式 C．反应过程中，作催化剂，降低了反应的活化能和焓变 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 12．一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．最近的有12个 B．晶胞中m原子分数坐标为 C．相邻两个的最短距离为 D．该晶体的分子式为ZnS 13．如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是 A．2与3相连，b电极周围pH增大 B．1与2相连，电池反应为 C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D．1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极 14．亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示lg[]与pH的变化关系 B．H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37 C．根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性 D．pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO) 二、非选择题（共58分） 15．（12分，每空2分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。 Ⅰ．从某矿渣[成分为（铁酸镍）、等]中回收的工艺流程如下： 已知：在350℃分解生成和。回答下列问题： (1)用95℃热水浸泡的目的是 ； (2)矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式是 ； (3)向“浸取液”中加入以除去溶液中（浓度为），除钙率为时应控制溶液中浓度至少是 ； (4)从溶液中获得晶体的操作依次是 ，过滤，洗涤，干燥； (5)“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是 ； Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。 (6)基态镍离子的核外最外层电子排布式是 ； 16．（15分，除标注外每空2分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图： 已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题： I．制备NH4SCN溶液 (1)装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a是 (填名称)。（1分） (2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是 。 (3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内 时，停止通入气体，反应完成。 II．制备KSCN溶液 (4)关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为 ；酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，还能将H2S气体氧化成硫酸，其离子方程式为 。 III．制备KSCN晶体 (5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有 (填序号)。 ①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯 (6)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。 ①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为 (填序号)。 A．　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D． ②晶体中KSCN的质量分数为 (计算结果保留三位有效数字)。 17．（16分，每空2分）中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，也可以获得新型能源二甲醚，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： (1)反应的 。 (2)在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和均只发生上述反应I，在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响，温度升高，k增大。 ①下列可作为反应I达到平衡状态的判断依据的是 。 A．与的比值不变    B． C．容器内气体压强不变   D．的体积分数不变 ②由图中信息可知，、、三点中可能达平衡状态的是 ；代表曲线的是 (填“MH”或“NG”)。 (3)向恒温恒压的密闭容器中充入和，若只发生反应I和反应II，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示，已知反应II为吸热反应。 ①图中缺少 (填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为 。 ②已知800K时体系压强为pMPa，则该温度时反应I的平衡常数的计算式为 (代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压物质的量分数)。 ③下列措施既能提高平衡转化率的是 。 A．在一定范围内升高温度    B．将部分及时分离出去 C．加入催化剂        D．按原比例再充入一定量的和 18．（15分，除标注外每空2分）瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下： 回答下列问题： (1)E的名称为 (用系统命名法命名)，H分子中碳原子的杂化方式为 。 (2)D中所含官能团的名称为 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)写出A→B的化学方程式： 。 (5)写出F的结构简式： 。 (6)满足下列条件的H的同分异构体有 种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式： 。（1分） ①含手性碳原子； ②能发生银镜反应； ③-Cl和-OH不连在同一个碳原子上，且Cl与O不相连。 1 学科网（北京）股份有限公司 $