5.2.1离子键 讲义 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“离子键”核心知识点，系统梳理化学键概念及类型，离子键的定义与形成条件，离子化合物的构成，以及电子式书写等内容，构建从基础概念到符号表征再到应用判断的学习支架。 该资料采用梯度分层设计，基础巩固回归教材夯实化学观念（物质结构决定性质），根基训练通过离子键形成判断题培养科学思维（证据推理），拔高提升结合元素周期表综合题锻炼科学探究能力。课中辅助分层教学，课后解析详细助学生查漏补缺。

5.2.1离子键 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1.化学键 （1）概念:物质中　　　　的原子或离子之间存在的　　　　的　　　　叫作化学键。 （2）类型:　　　　和　　　　是两种常见的化学键。 2.离子键:　　　　和　　　　之间存在的　　　　的相互作用。 3.离子化合物:由　　　　构成的化合物。 4.　　　　元素与　　　　元素易形成离子键。用图示归纳其形成过程。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 5.概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的　　　　的式子称为　　　　。 6.书写 ①原子: 氟原子:　　　　,钠原子:　　　　,镁原子:　　　　,氯原子:　　　　。 ②阳离子: 钠离子:　　　　,镁离子:　　　　。 ③阴离子: 氯离子:　　　　,氟离子:　　　　。 ④离子化合物: 氯化钠:　　　　,氟化镁:　　　　。 根基训练 2 1.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( ) A.12和17 B.11和17 C.12和8 D.6和8 2.下列物质中，只含有离子键的是( ) A.KOH B. C. D.KCl 3.侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是( ) A. B. C. D. 4.相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键.下列物质中含有离子键的是( ) A. B. C. D. 5.下列说法正确的是( ) A.所有物质中均含有化学键 B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价 化合物或离子化合物中 D.离子化合物中一定含有离子键和共价键 6.已知短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4。元素Y与元素M可形成某离子化合物，且该离子化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，则该离子化合物是( ) A. B. C.KCl D. 7.下列关于离子键和离子化合物的叙述正确的是( ) A.离子键在形成过程中一定有电子的得失 B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用 C.离子化合物中阳离子一定是金属离子 D.离子化合物的水溶液一定能导电 8.下列元素能以离子键相结合形成型（B为阴离子）离子化合物的是( ) A.原子序数分别为11和17的元素 B.原子序数分别为20和9的元素 C.原子序数分别为13和17的元素 D.原子序数分别为19和16的元素 9.下列有关化学用语的表示方法错误的是( ) A.的电子式： B.的形成过程： C.MgO的形成过程： D.的电子式： 拔高提升 3 1.北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是( ) A.和互为同位素 B.和的质子数相差1 C.的原子结构示意图为 D.BN的电子式为 2.下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 3.下列关于离子键的说法中，正确的是( ) A.阴阳离子间的相互吸引即离子键 B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D.活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键 4.下列化学符号的表达正确的是( ) A.的结构示意图为 B.的电子式为 C.的电子式为 D.用电子式表示的形成过程： 5.下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是( ) A.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子 B.和在水中是以水合离子的形式存在 C.NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键 D.该过程通常表示为 6.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A.离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B.离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C.离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D.CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 7.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是( ) A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.化合物XW中的化学键为离子键 C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 8.下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ④ ⑨ 4 ② 请用化学用语回答下列问题： （1）在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号)，⑧⑨的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。 （2）①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。 （3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________。 答案以及解析 1、 基础巩固 1. （1）直接相邻　强烈　相互作用　(2)离子键　共价键　 2. 阴离子　阳离子　强烈　 3.阴、阳离子 4.活泼金属　活泼非金属 离子键 5. 最外层电子　电子式　 6. ·　Na· ·Mg·　·　 ②Na+　Mg2+　 ③]- ；]-　 ④Na+]-　]-Mg2+]- 2、 根基训练 1.答案：D 解析：A（×）原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子键，不符合题意。 B（×）原子序数为11和17的元素分别为Na、Cl，能形成离子键，不符合题意。 C（×）原子序数为12和8的元素分别为Mg、O，能形成离子键，不符合题意 D（√）原子序数为6和8的元素分别为C、O，不能形成离子键，符合题意。 2.答案：D 解析：A.KOH由构成，属于离子化合物，含有离子键、共价键，故不选A； B.是共价化合物，只含共价键，故不选B； C.是气体单质，只含共价键，故不选C； D.KCl由构成，属于离子化合物，只含离子键，故选D； 选D。 3.答案：D 解析：是离子化合物，由钠离子和碳酸根离子构成。故选D。 4.答案：A 解析：二氧化碳、氯化氢、水均为非金属元素形成的共价化合物，只含有共价键；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，含有离子键；故选A。 5.答案：C 解析：口诀：金非离，非非共（注意判断之前先找特例和铵盐）。 A（×）稀有气体是由单原子分子构成的，不含有化学键。 B（×）化合物中只要含有离子键，就属于离子化合物，共价化合物中一定不含离子键。 C（√）共价键既可以出现在单质（如等）中，也可以出现在共价化合物（如、CO等）或离子化合物（如NaOH、等）中。 D（×）离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键。 6.答案：D 解析：短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则其最高正价为+6，最低负价为-2，故Y为硫元素，和的电子层结构相同，D项正确。 7.答案：B 解析：离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，A项错误，B项正确；离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵中的铵根离子，C项错误；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡溶液几乎不导电，D项错误。 8.答案：D 解析：A项中的元素分别是Na、Cl，二者能形成离子化合物NaCl（AB型）；B项中的元素分别是Ca、F，二者能形成离子化合物（型）；C项中的元素分别是Al和Cl，二者形成的不是离子化合物；D项中的元素分别是K、S，二者能形成离子化合物（型）。D项符合题意。 9.答案：A 解析：是离子化合物，由和构成，2个钠离子不能合并，应在的两侧，其电子式为，A项错误； 由Mg的最外层2个电子失去并转移至Cl中形成8电子稳定结构，形成过程为：，B项正确；MgO由Mg失去最外层的2个电子转移至O中，形成过程：，C项正确；中铵根离子和氯离子间含有离子键，铵根离子内N和H共用1对电子对，电子式：，D项正确。 3、 拔高提升 1.答案：A 解析：A（√）和是中子数不同的B元素的不同核素，互为同位素。 B（×）和的质子数相等。 C（×）的原子结构示意图为 D（×）BN的电子式为。 2.答案：D 解析：A.离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，既有静电引力也有静电斥力，A不正确； B.活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键，但若金属或非金属不活泼，也可能形成共价键，如中Al与Cl原子间就形成共价键，B不正确； C.在化合物中，Ca失去的2个电子分给了2个Cl，每个Cl得到1个电子后，最外层达到了8电子相对稳定结构，所以两个氯离子之间不存在共价键，两个阴离子之间不可能形成离子键，C不正确； D.离子键在阴、阳离子间形成，则含有离子键的化合物中含有阴离子和阳离子，所以一定是离子化合物，D正确； 故选D。 3.答案：D 解析：A.阴阳离子间相互作用即离子键，相互作用包含吸引力和排斥力，故A错误； B.非金属元素所组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故B错误； C.一个阳离子可与一个或多个阴离子之间存在离子键，如氯化钙，故C错误； D.活泼金属与非金属化合时一般通过得失电子形成离子键，非金属元素之间化合时易形成共价键，故D正确； 故选：D。 4.答案：C 解析：A.F的质子数为9，的核外电子数为10，则的结构示意图为，故A错误；B.金属离子的电子式为其离子符号，故B错误；C.氯化铵由阴阳离子构成，的电子式为，故C正确；D.用电子式表示的形成过程为，故D错误。故答案选：C。 5.答案：D 解析：A.氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，氯化钠固体不导电，A正确； B.氯化钠固体溶于水，在水的作用下，钠离子与氯离子之间的作用力被破坏，钠离子、氯离子从固体表面脱离，进入水中，以水合钠离子和水合氯离子的形式存在（由最右侧图也可看出），B正确； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键，C正确； D.上述过程为氯化钠在水溶液中电离，电离过程不需要通电，电离方程式为：，D错误； 答案选D。 6.答案：D 解析：A.离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误； B.不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误； C.离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误； D.CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确； 故选D。 7.答案：B 解析：X、Y、Z为同周期相邻元素，设X的最外层电子数为a、W的最外层电子数为b，则有，，由于均是整数且，又X、Y、Z均不与W同族，因此求得，再结合原子序数关系可确定W、X、Y、Z分别为O、Mg、Al、Si。原子半径Mg>Al>Si>O，A项错误；MgO中的化学键是离子键，B项正确；铝是导体而Si是半导体，故前者的导电性强于后者的导电性，C项错误；硅酸的酸性弱于碳酸的酸性，D项错误。 8.答案：(1)K；HF (2)； (3) 解析：(1)同周期从左向右金属性逐渐减弱，非金属性增强，原子半径逐渐减小，同主族从上往下金属性逐渐增强，非金属性减弱，原子半径逐渐增大，在上述元素中，金属性最强的是K；同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此HF比HCl稳定； （2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强，①~⑨中O无最高正价，F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，化学式为；①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为，两者发生反应的离子方程式为； （3）③、⑨形成的化合物是，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。 学科网（北京）股份有限公司 $