5.2.1 离子键 课件 -2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键与离子化合物的概念、形成及电子式表示，通过对比Cl₂（共用电子对）与NaCl（电子转移）的形成过程，结合电子层结构示意图，搭建从分子结构到离子键的微观认知支架。 其亮点在于以宏观辨识与微观探析为核心，通过NaCl形成的微观过程分析（电子得失、静电作用）和“思考”环节（如NH₄Cl不含金属却为离子化合物）培养科学思维，配合电子式书写规范指导与应用体验，帮助学生深化物质结构认知，教师可借助清晰逻辑与互动素材提升教学效率。

专题5　微观结构与物质的多样性 第二单元 课时1　离子键 学习目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成；了解离子化合物的概念，会判断离子化合物(重点)。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展(重点)。 2 内容索引 目标一　离子键与离子化合物 目标二　电子式 新课导入 +11 8 2 +17 8 8 2 NaCl Na+ Cl- Cl2 一、离子键与离子化合物 1．化学键 (1)定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 (2)常见类型： ①离子键 ②共价键 (3)构成物质的基本微粒 思 考1 任何物质内部都存在化学键吗？ 不一定，如稀有气体中就不存在化学键。 一、离子键与离子化合物 2．离子键的形成过程 (1)从微观角度理解NaCl的形成过程 不稳定 达8个电子稳定结构 带相反电荷的离子通过静电作用结合 e﹣ 一、离子键与离子化合物 2．离子键的形成过程 (2) 概念：阴、阳离子之间强烈的相互作用 成键要素 成键粒子：阳离子(金属阳离子、等)；阴离子 成键实质：静电作用(包括斥力和引力) 成键条件：一般活泼金属和活泼非金属原子间通过 电子转移形成离子，离子间形成离子键 存在范围：所有的离子化合物中 离子键 一、离子键与离子化合物 3．离子化合物 (1)定义： 由阴、阳离子构成的化合物 强碱：NaOH、KOH等 大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 活泼金属氢化物：NaH、CaH2等 (3)性质 一般离子键较牢固，离子化合物熔点较高，常温为固体； 离子化合物溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 (2)常见类型 思 考2 思考下列问题并举例说明。 (1)离子化合物中一定含有金属元素吗？ 不一定，铵盐属于离子化合物，但不含金属元素。 (2)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？ 不一定，AlCl3不属于离子化合物。 应用体验 1.判断正误 (1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 (2)非金属元素间不能形成离子化合物 (3)原子序数为12和9的元素可形成离子化合物 (4)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间 (5)含有离子键的化合物一定是离子化合物 × × √ × √ 应用体验 2.下列说法正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl-间也存在离子键 √ 归纳总结 (1)活泼金属元素[如ⅠA族(Na、K)，ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素 [如ⅥA族(O、S)，ⅦA族(F、Cl)]的原子之间易形成离子键。 (2)并不是所有的金属元素与非金属元素化合都能形成离子键， 如AlCl3中不存在离子键。 (3)非金属元素之间也可形成离子键， 如NH4Cl中N与Cl-间的化学键就是离子键。 (4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 二、电子式 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式： 镁原子:_____、碳原子:______、氧原子:______、氖原子:_____。 (2)简单阳离子的电子式： 如Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。 M 每个方向不能超过2个电子 用阳离子的符号表示 [H N H]+ H H ✪特别注意： 二、电子式 ✪不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n-” 以表示其所带的电荷。 2．电子式的书写 (3)简单阴离子的电子式 如氯离子：______、硫离子：______。 ]- ]2- MgO：______________、K2S：_______________、CaF2：________________。 (4)离子化合物的电子式 相同的离子不得合并 二、电子式 3．用电子式表示物质的形成过程 例如: (1)NaCl: (2)MgBr2: (3)Na2O: 原子的电子式+原子的电子式 离子化合物的电子式 应用体验 1.下列电子式的书写正确的是 A.氮原子： B.O2-： C.Li2O∶ D.CaCl2： √ 应用体验 2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程: (1)BaCl2：　　 　 　;  (2)NaF：　　　 　;  (3)MgS：　　　 　 ;  (4)K2O：　　　 　 。  归纳总结 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即原子的最外层电子数。 (2)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成]-Ca2+]-，不能写成Ca2+，也不能写成Ca2+]-]-。 (4)用电子式表示化合物的形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。 本节内容结束 $