5.2.2共价键 分子间作用力 讲义 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦共价键与分子间作用力核心知识点，从概念（原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用、分子间作用力的定义及强度）到共价分子表示方法（电子式、结构式等），再到物质中化学键类型判断（离子键与共价键区分）和物质分类（离子化合物、共价化合物），最后到电离方程式书写，构建从基础概念到实际应用的学习支架。 资料采用梯度分层设计，基础巩固夯实共价键等概念（如填空梳理定义），根基训练强化化学键类型辨析（如选择题区分离子与共价化合物），拔高提升深化综合应用（如电子式表示形成过程）。通过物质分类练习培养化学观念，借助化学用语书写训练科学思维，课中辅助分层教学，课后助力学生查漏补缺，提升知识应用能力。

5.2.2共价键 分子间作用力 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1.共价键:原子间通过　　　　形成的　　　　的相互作用。 2.共价化合物:全部由　　　　形成的化合物。 3.共价分子 ①概念:原子之间全部以　　　　结合的　　　　。 ②表示方法:电子式、　　　　式、　　　　模型和　　　　填充模型。 4.分子间作用力 (1)概念:　　　　间存在着将　　　　聚集在一起的作用力。 (2)强度:分子间作用力比化学键　　　　得多。 (3)作用:影响由　　　　构成的物质的　　　　和溶解性 5.(1)有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3、NH4Cl、MgCl2。 ①只含共价键的是　　　　　　；  ②只含离子键的是　　　　　　　　；  ③既含有共价键又含有离子键的是______________________________；  ④属于共价化合物的是______________________________； ⑤属于离子化合物的是______________________________。  (2)将NaHSO4溶于水，电离方程式为______________________________；NaHSO4在熔融状态下存在的离子为______________________________。  根基训练 2 1.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( ) A. B. C. D. 2.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( ) A.HCl和 B.MgO和 C.和CaO D.和 3.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是( ) A. B. C. D.HClO 4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是( ) A.NaCl B.CO C. D. 5.下列物质含有共价键的是( ) A. B. C. D. 6.下列变化过程需要克服分子间作用力的是( ) A.固体溶于水 B.干冰升华 C.气体溶于水 D.铁熔化 7.唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是( ) A.干冰 B.氨气 C.金刚石 D.NaCl 8.下列有关离子键与共价键的说法正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 B.共价键通过原子之间得失电子形成 C.单质中一定没有离子键，一定有共价键 D.共价化合物中一定没有离子键 9.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( ) A. B. C. D. 10.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是( ) A. B. C. D. 拔高提升 3 1.下列说法正确的是( ) ①离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 ②共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 2.化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( ) ①的电子式： ②的结构示意图： ③HClO分子的结构式：H—Cl—O ④的结构式： ⑤分子结构模型： A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 3.下列说法正确的是( ) A.DNA的双螺旋结构是由两条DNA大分子的碱基通过氢键形成配对的 B.分子间作用力比化学键强得多 C.氢键是化学键的一种，主要影响物质的化学性质 D.化学键与分子间作用力均存在于分子内部 4.下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是( ) A. B. C. D. 5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是( ) A.分子中的所有原子最外层都为8电子结构 B.所含的化学键类型相同 C.是共价化合物 D.原子半径：X<W<Y<Z 6.的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法错误的是( ) A.的空间填充模型为 B.三聚氰酸中只含有共价键 C.的结构式为 D.用电子式表示的形成过程为 7.科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是( ) A.X、Y形成的化合物均可使澄清石灰水变浑浊 B.Y与W形成的所有化合物只含有共价键 C.含Z的两种酸反应可制得Z单质 D.作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛 8.在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是( ) A.干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于断裂共价键 B.MgO既是碱性氧化物，又是离子化合物 C.燃烧时中的共价键断裂 D.单质Mg能导电，但它不是电解质 9.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( ) A.X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 B.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 C.简单离子半径大小：X>W D.化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 10.门捷列夫认为N、C、O、H是“四大天王”元素，它们与宇宙的形成都有密切联系。 ①写出由这四种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物：__________（填化学式）。 ②用电子式表示的形成过程：__________。 ③已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的结构式为_____。 （2）硫氰化钾（KSCN）不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。 ①上述反应的产物中，属于共价化合物的有_____种。 ②写出的电子式：__________。 ③中存在的化学键类型是_____（填标号）。 a.只含有离子键 b.只含有共价键 c.既含有离子键又含有共价键 答案以及解析 1、 基础巩固 1. 共用电子对　强烈　 2. 共价键　 3. 共价键　分子 结构　球棍　空间 4. 分子　分子　弱　分子　熔、沸点 5.(1)①N2、CH4 ②CaO、Na2S、MgCl2 ③KOH、NaHCO3、NH4Cl ④CH4 ⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3、NH4Cl、MgCl2 (2)NaHSO4Na++H++S　Na+、HS 2、 根基训练 1.答案：A 解析：含有共价键，但不是共价化合物，是离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，A符合题意；是离子化合物，含有离子键和共价键，是离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；HF是共价化合物，含有共价键，是共价化合物，含有共价键，C不符合题意；KClO是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，含有共价键，D不符合题意。 2.答案：D 解析：中只有共价键，中除共价键外，还有离子键，A不符合题意；中只有离子键，中除离子键外，还有共价键，B不符合题意；中只有共价键，中只有离子键，C不符合题意；和中均只含离子键，D符合题意。 3.答案：C 解析：A项，中含有1 mol共价键。B项，1 mol 中含有3 mol共价键。C项，中含有4 mol共价键。D项，1 mol HClO中含有2 mol共价键。 4.答案：C 解析：为离子化合物，与间为离子键，内部存在共价键。其他选项中仅有离子键，CO为共价化合物。 5.答案：B 解析：MgO中与之间为离子键，KCl中与之间为离子键，中与之间为离子键，中H与O之间为共价键。故选B。 6.答案：B 解析：A.固体溶于水电离出和，克服离子键，A错误； B.干冰升华属于物理变化，需要克服分子间作用力，B正确； C.气体溶于水发生电离，破坏共价键，C错误； D.铁属于金属晶体，熔化时破坏金属键，D错误。 故选B。 7.答案：B 解析：A.干冰融化时破坏的是范德华力，A错误； B.氨气形成的晶体中含有范德华力和氢键，其形成的晶体熔化时破坏的作用力是范德华力和氢键，B正确； C.金刚石熔化时破坏的是共价键，C错误； D.氯化钠熔化时破坏的是离子键，D错误； 故选B。 8.答案：D 解析：非金属元素组成的化合物中可能有离子键，如氯化铵，A项错误；共价键是通过原子之间共用电子对形成的，不是通过原子之间得失电子形成的，B项错误；单质中一定没有离子键，可能没有共价键，如稀有气体单质中没有共价键，C项错误；共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键，D项正确。 9.答案：A 解析：口诀：金非离，非非共（注意判断之前先找特例和铵盐）。 A（√）含有共价键，但是单质，不是共价化合物；是离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键。 B（×）是离子化合物，含有离子键和共价键；是离子化合物，只含有离子键。 C（×）HF是共价化合物，含有共价键：是共价化合物，含有共价键。 D（×）KClO是离子化合物，含有离子键和共价键；是共价化合物，含有共价键。 10.答案：D 解析：A（×）为共价化合物，H、O原子间以共价键相结合，不存在电子的转移，用电子式表示的形成过程为。 B（×）NaBr是离子化合物，要标注电子转移，且NaBr的电子式为。 C（×）的电子式为：，且2个F原子的电子式不能合并。 D（√）二氧化碳是共价化合物，形成过程正确。 3、 拔高提升 1.答案：D 解析：①离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键，正确；②共价化合物一定含有共价键，不可能含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如中含有金属元素，属于共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如等属于离子化合物，错误；⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，错误；⑥化合物在熔融状态下能导电，说明其是由阴、阳离子构成的，故一定是离子化合物，正确。 2.答案：B 解析：是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和每个氧原子之间有2个共用电子对，其电子式为，故①错误；氯离子的核外有18个电子，核内有17个质子，结构示意图为，故②正确；HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成共价键，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故③错误；是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价单键，氮原子和氮原子间形成共价单键，结构式为，故④正确；水是V形结构，其分子结构模型为，故⑤错误，共2个正确，B正确。 3.答案：A 解析：氢键是一种分子间作用力，分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱得多，主要影响物质的熔、沸点等物理性质。 4.答案：D 解析：同时有离子键、共价键断裂和形成的只有D项。 5.答案：D 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，价电子数为，故Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物，则X为O；X与Z位于同一主族，所以Z为S。A项，由的电子式可知分子中所有原子最外层都为8电子结构，正确；B项，中均只含有共价键，正确；C项，是共价化合物，正确；D项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为Si>S>C>O，错误。 6.答案：A 解析：A（×）为V形结构，空间填充模型为，球棍模型为。 B（√）三聚氰酸中均为共价键，不含离子键。 C（√）是共价化合物，其电子式为，故结构式为。 D（√）反应物写原子的电子式，生成物写分子的电子式，用“”连接，题给的形成过程书写正确。 7.答案：A 解析：由题意可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，则X、Y为第二周期元素，W位于第一周期，为H，Z为第三周期元素。 A（×）X、Y形成的CO不能使澄清石灰水变浑浊。 B（√）H与O形成的化合物有和，“非非共”，只含有共价键。 C（√）HClO和HCl反应可生成和。 D（√）可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂。 8.答案：A 解析：A（×）干冰受热升华的过程中分子不改变，不断裂共价键，该过程克服分子间作用力。 B（√）MgO能和酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，同时氧化镁是由和构成的，含有离子键，属于离子化合物。 C（√）燃烧时中极性共价键断裂。 D（√）单质Mg能导电，但不是化合物，因此Mg既不是电解质也不是非电解质。 9.答案：D 解析：根据题目描述，短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，且X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，可以推断出X是钠元素（Na）。由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。确定元素种类X已经确定为Na。根据化合物M的结构，W形成两个共价键，推测W可能是氧元素（O）。Y形成四个共价键，推测Y可能是硅元素（Si）。因此，W、X、Y分别为 分析选项A.X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键X与W形成的二元化合物是或。溶于水生成NaOH，只破坏离子键。溶于水生成NaOH和，不仅破坏离子键，还破坏共价键。因此，该选项错误。B.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于，Y是Si，其最高价氧化物对应的水化物是。酸性：。因此，该选项错误。C.简单离子半径大小：是是。同一电子层结构下，核电荷数越大，离子半径越小。因此，，即。因此，该选项错误。D.化合物M中所有W都满足8电子稳定结构在化合物M中，分别形成两个共价键，加上孤对电子，均满足8电子稳定结构。因此，该选项正确。 10.答案：（1）①； ②；③ （2）①3；②；③c 解析：（1）①对全部由非金属元素组成的离子化合物先找特例——铵盐，则由N、C、O、H这四种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物为和；②是单质，含有共价键，用电子式表示的的形成过程为；③HCN中C、N都满足8电子稳定结构，由C最外层有4个电子知C形成4个共用电子对，由N最外层有5个电子知N形成3个共用电子对，则HCN的电子式为，其结构式为。 （2）①金非离，非非共，判断之前先找特例。铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，为离子化合物，属于“金非”，为离子化合物。属于“非非”，为共价化合物。故属于共价化合物的产物有3种；②中C和每个O之间形成2个共用电子对，其电子式为；③一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中C和O之间存在共价键，因此中既含有离子键又含有共价键。 学科网（北京）股份有限公司 $