精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题（日新班）

丰城九中2025-2026学年上学期高三日新开学考试化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Ca：40 Zn：65 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学为我国的科技发展提供了重要的贡献。下列说法涉及有关化学知识中，不正确的是 A. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 B. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于共价晶体 C. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，含有中子数为140 D. 我国制造的第一艘出口船“长城”号货轮，其燃料柴油由煤干馏得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般合金的硬度比成分金属大，钛合金的硬度比钛的大，A正确； B．分子晶体的熔沸点一般较低，氮化硅耐高温结构材料可以耐高温，所以氮化硅不是分子晶体，氮化硅应属于共价晶体，B正确； C．含有的中子数为235-95=140，C正确； D．货轮的燃料柴油主要由石油蒸馏得到，故D错误； 故选D。 2. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚 B. 用装置Ⅱ证明苯与溴发生取代反应 C. 用装置Ⅲ证明不同浓度硝酸还原产物可为NO、NO2 D. 用装置Ⅳ制备并较长时间观察到Fe(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和三溴苯酚互溶，不能用过滤的方法进行分离，A不合题意； B．挥发的溴及生成的HBr均与硝酸银溶液反应，不能证明苯与溴发生取代反应，B不合题意； C．常温下铁遇到浓硝酸发生钝化制备不了NO2，稀硝酸与铁得到的NO不能用NaOH溶液来吸收，C不合题意； D．装置Ⅳ中阳极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液中的Fe2+和OH-结合成Fe(OH)2，且由H2还原性环境和苯隔绝空气，故用装置Ⅳ制备并较长时间观察到Fe(OH)2，D符合题意； 故答案为：D。 3. 醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表d区 B. 键角： C. CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D. 在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表ds区，A错误； B．的N原子均为sp3杂化，NH3中N原子含1个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小，故键角：，B错误； C．CO和的沸点取决于分子间作用力，不能根据化学键强度判断两者的沸点，C错误； D．该反应为放热反应且正向气体分子数减小，平衡正向移动可净化原料气，故在一定范围内，低温、高压化学平衡正向移动有利于原料气的净化，D正确； 故选D。 4. 我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是 A. 酸性：HXO3>H2WO3 B. 第一电离能：X>Y>W C. 构成NBSF的原子中，X的半径最小 D. XZ3和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的价电子排布式为nsnnp2n，则Y为O元素；X的基态原子p轨道半充满，则X的价电子排布式为2s22p3，X为N元素；Y、W同族，则W为S元素；Z的氢化物可用于刻蚀玻璃，Z为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、F、S，据此分析； 【详解】A．X、W分别为N、S，HNO3的非羟基氧原子数为2，H2SO3的非羟基氧原子数为1，非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以酸性：HNO3＞H2SO3，A正确； B．X、Y、W分别为N、O、S，N、O同周期且左右相邻，但N的2p轨道半充满，原子的稳定性强，第一电离能大于O，S与O 同主族，且非金属性弱于O，所以第一电离能：N＞O＞S，B正确； C．构成NBSF的原子为C、N、O、F、S、H，H的半径最小，C错误； D．NF3中，中心N原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，的中心S原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，D正确； 故选C。 5. 我国科学家研究表明可利用氟化钙晶体释放出的和脱除。氟化钙立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca电负性依次减小 B. 的空间结构为正四面体形 C. 上图中M处原子分数坐标为，则N处原子分数坐标为 D. 若晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca电负性：F>Si>Ca，A项正确； B．SiH4中Si原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，采用sp3杂化，其空间结构为正四面体形，B项正确； C．由晶体结构可知，M处到N处的距离为体对角线的，则N处原子分数坐标为，C项正确； D．根据均摊法，每个晶胞中含有个数为，含有8个，晶体密度为，D项错误； 故选D。 6. 如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 A. 分子中C原子的杂化类型有sp、和 B. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 C. 分子中所有碳原子不可能共面 D. 与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在杂化，但不存在sp杂化，A错误； B．反应类型分析：苯环可与H2发生加成反应；酚羟基易氧化（如燃烧、被O2氧化），可发生氧化反应；酯基水解（取代反应）、苯环氢取代（如卤代）等可发生取代反应，B正确； C．两个苯环是平面结构，两个苯环之间的单键可以旋转使两个苯环共面，酯基与甲基之间的单键也可以旋转，因此分子中所有碳原子可能共面，C错误； D．若1mol该化合物，与足量氢氧化钠溶液反应，酯基和酚羟基共计消耗2molNaOH，但该化合物的物质的量未知，则无法计算该化合物与足量的NaOH溶液反应消耗的NaOH，D错误； 故选B。 7. 下列实验操作或实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验操作或实验设计 实验目的 A 常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 探究常温下，、的大小关系 B 向鸡蛋清溶液中加入，观察到有沉淀产生，再加入蒸馏水，沉淀溶解 验证蛋白质的盐析是可逆的 C 取溶液于试管中，加入5滴等浓度的溶液，再加入溶液 探究氯化铁与碘化钾的反应存在限度 D 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 验证铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中加入粉末，若生成，说明浓度足够高使Qc() > Ksp()，没有沉淀转化，无法直接比较与的Ksp。实际Ksp数据中，的Ksp更小(更难溶)，此实验设计无法准确判断两者的溶度积关系，A错误； B．鸡蛋清溶液中加入NaCl固体，盐析析出沉淀；加水后沉淀溶解，证明盐析是可逆过程，B正确； C．KI少量(过量)，此时KI完全反应，剩余与KSCN显红色，无法说明反应存在限度(仅因KI不足导致剩余)，C错误； D．盐酸浸没铁钉会引发析氢腐蚀(反应生成)，而非吸氧腐蚀(需中性/弱酸性环境)，D错误； 故选B。 8. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是三元酸，但的结构不同，它通过结合水分子释放一个，是一元酸，电离方程式为：，类比错误，A错误； B．是非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，B错误； C．“杯酚”选择性分离、，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹，借助分子间力形成超分子，与化学键强度无关，C错误； D．在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有良好的导电性，D正确； 故选D。 9. 恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 B. 加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C. 物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D. 上述历程决速步骤的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程H2断键，有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故A错误； B．催化剂只能改变速率，不影响平衡，故B错误； C．由图可看出第一步在催化剂表面吸附过程能量降低，放出热量，故C错误； D．决速步骤是活化能最大的步骤，由图可以看出HCO*+H∗→H2CO*活化能最大，故D正确； 故选D。 10. 某文章报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。 已知：的密度为，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，石墨毡连电源的正极 C. 放电时，电池不能倒置，由水层移向层 D. 放电时，板每减轻，水层增重 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池的装置，Zn生成Zn2+，发生氧化反应，作负极，石墨毡为正极。 【详解】A．放电时，失电子，发生氧化反应，A选项正确。 B．充电时，石墨毡为阳极，与电源正极相连，B选项正确。 C．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，放电时，阴离子移向负极，故移向水层，C选项错误。 D．放电时，板每减轻，转移电子的物质的量为，有移动到水层，故水层增重，D选项正确。 故选C。 11. DMO和以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A. 图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B. 改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C. 仅升高温度，增大 D. 仅加快流速，DMO转化率一定增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，DMO和流速固定时，使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高，则其反应中活化能较小，故实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程，A正确； B．催化剂可以改变反应速率，但是不能变平衡的移动，故改变Cu负载量，不可调控EG的平衡产率，B错误； C．由图，生成物能量高于反应物，则反应为放热反应，仅升高温度，使得平衡逆向移动，则减小，C错误； D．仅加快流速，会减少反应时间，可能会导致DMO转化率降低，D错误； 故选A。 12. 某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极b为阴极，通过质子交换膜移向b极 B. 装置中发生反应：++8H+=+2Cr3++5H2O C. 每生成，理论上装置中可获得122g苯甲酸 D. 电极发生电极反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，Cr3+在电极b失去电子生成，电极方程式为：，电极b为阳极，电极a为阴极，以此解答； 【详解】A．Cr3+在电极b失去电子生成，电极b为阳极，电极a为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，则通过质子交换膜移向a极，A错误； B．装置M中甲苯和发生氧化还原反应生成苯甲酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：++8H+=+2Cr3++5H2O，B正确； C．H+在阴极得到电子生成H2，每生成，转移6mol电子，由可知，生成1mol，由++8H+=+2Cr3++5H2O可知生成1mol，质量为1mol×122g/mol=122g，C正确； D．由图可知，Cr3+在电极b失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，D正确； 故选A。 13. 常温下，向水溶液中滴加溶液，含硫微粒的分布系数随的变化关系如图所示。[已知] 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示与溶液的关系 B. 当时， C. 氢硫酸的的数量级为 D. 的平衡常数为 【答案】B 【解析】 【分析】随着增大，减小，先增大后减小，增大，则图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示和的分布系数随的变化，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ表示与溶液的关系，A错误； B．根据电荷守恒得：，时，、，可得：，，B正确； C．点时，，，数量级为，C错误； D．点时，，，结合选项C可知，反应的平衡常数，D错误； 故选B。 14. 为消除的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，反应相同时间后测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 容器内的压强 B. bc段上述反应达到平衡状态 C. c点状态下v(正)<v(逆) D. 该温度下反应的平衡常数K= 【答案】D 【解析】 【分析】反应相同时间后，图中b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积小于b点，NO2的浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行，据此分析； 【详解】A．为1mol，a点反应0.4mol二氧化氮、b点反应0.8mol二氧化氮，反应为气体分子数增加1的反应，结合反应，ab反应后总的物质的量为1mol+0.4mol=1.2mol、1mol+0.8mol=1.4mol，由于V1＜V2，则，A错误； B．由分析，bc曲线上反应均未达到平衡状态，B错误； C．由分析，c点反应往正方向移动，c点状态下v(正)>v(逆)，C错误； D．a点时反应达到平衡，a点反应0.4mol二氧化氮，结合方程式，生成氮气、二氧化碳分别为0.2mol、0.4mol，平衡时二氧化氮0.6mol，则，D正确； 故选D。 二、非选择题(4小题，每空2分，共58分) 15. 利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有、、、、等)中提取金，银等金属的过程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是、、、； ②在足量盐酸中发生反应：； ③； 回答下列问题： （1）基态S原子的价层电子排布式为___________。 （2）“烟气”的主要成分是和，用水吸收生成单质Se和___________(填化学式)。 （3）“水浸”步骤需加入固体但不能过量的原因是___________。 （4）“分银”步骤中发生反应：该反应的平衡常数，若反应达平衡后溶液中，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为___________，电解后阴极区溶液中___________(填化学式)可以循环使用。 （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，和NaCl反应生成，把Au氧化成，再将还原成Au。 ①“还原”步骤发生反应的离子方程式___________。 ②温度对金的浸出率有重要的影响。如图为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是___________。 【答案】（1）3s23p4 （2） （3）避免被溶解 （4）＜ （5） ①. 或 [Ag(S2O3)]3- + e- = Ag + 2S2O ②. （6） ①. ②. 温度高于55℃后，产生氯气速率快，氯气未及时反应就逸出，影响Au的浸出 【解析】 【分析】铜阳极泥含有、、、、等，加入硫酸焙烧，焙烧后烧渣主要成分有、、、，“烟气”主要成分为和，烧渣中加入NaCl溶液进行水浸，部分转化为，转化为，则浸出液中含、和，浸渣中加入分银，发生反应：，得到的渣中加盐酸脱铅，再加入硫酸、氯化钠和氯酸钠进行分金，“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金 【小问1详解】 S原子序数16，基态S原子的价层电子排布式：3s23p4； 【小问2详解】 “烟气”的主要成分是和，用水吸收生成单质Se，Se元素化合价从+4价降低至0价，则S元素被氧化，形成硫酸； 【小问3详解】 “水浸”步骤需加入固体是为了使转化为，同时避免被溶解； 【小问4详解】 反应：平衡常数：，代入得＜； 【小问5详解】 通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式：；根据可知，同时得到可循环使用； 【小问6详解】 ①“还原”时将还原成Au，离子方程式：； ②温度高于55℃后，产生氯气速率快，氯气未及时反应就逸出，影响Au的浸出。 16. 某小组同学设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应生成的固体产物。实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液(NaOH始终过量)，8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]+。 实验 温度/℃ NaOH溶液体积/mL CuSO4溶液体积/mL HCHO溶液体积/mL 反应时间/min 固体产物质量/g 1 20 25 8 9 50 0.50 2 50 25 8 9 27 0.50 3 60 a 8 0.4 33 0.50 4 60 25 8 9 b 0.45 5 90 25 8 9 14 0.40 （1）a=___________，b的取值范围是___________。 （2）实验1~5中，装置A．B均无明显现象，证明气体中不含___________，推测收集的气体可能为H2. （3）对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。 根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为___________(填化学式)。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu2O外还有另一种固体M为___________(填化学式)。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加___________(填实验操作和现象)，证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为___________。 【答案】（1） ①. 25或33.6 ②. 14＜b＜27 （2）CO2和CO （3） ①. Cu₂O ②. Cu ③. 滴加浓氨水至过量，有红色不溶物剩余 ④. 2NaOH + HCHO + 2Cu(OH)2 2Cu + 4H2O + Na2CO3或2NaOH + HCHO + 2Cu2O 4Cu + 2H2O + Na2CO3 【解析】 【分析】本题为实验探究HCHO与新制Cu(OH)2悬浊液的反应，在探究实验中，通常遵循控制变量法，对比实验1、2、4、5，可知改变的变量是温度和反应时间，其他条件保持不变，实验3中改变了甲醛溶液体积，为保证单一变量，NaOH溶液体积应与其他组保持一致，据此分析； 【小问1详解】 在探究实验中，通常遵循控制变量法，对比实验1、2、4、5，可知改变的变量是温度和反应时间，其他条件保持不变。实验3中改变了甲醛溶液体积，为保证单一变量，NaOH溶液体积应与其他组保持一致，NaOH溶液体积应为25；为保证溶液总体积不变，NaOH溶液体积应为33.6，所以a的值为25或33.6。实验4温度低于实验5，则反应时间大于14min；实验4的温度高于实验3，则反应时间小于27min，所以b范围：14<b<27，故答案为：25或33.6；14<b<27； 【小问2详解】 装置A中装有澄清石灰水，若气体含CO2，会使澄清石灰水变浑浊；装置B中是银氨溶液，若气体含CO，会产生银镜反应，实验1 -5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含CO2和CO； 【小问3详解】 实验1固体产物：根据X射线衍射仪谱图，实验1的谱图与Cu2O的标准谱图一致，所以实验1的固体产物为Cu2O，实验4固体产物及验证：对比实验3、4的谱图，实验4除了有Cu2O的特征峰外，还有其他峰，推测另一种固体M，由于铜元素存在多种价态，结合反应体系，M可能是Cu，由题干信息可知，Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]+，则验证Cu存在的实验操作：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加浓氨水至过量，有红色不溶物剩余，证明有固体Cu存在，生成Cu的化学方程式可能为：2NaOH+HCHO+2Cu(OH)22Cu+4H2O+Na2CO3或2NaOH+HCHO+2Cu2O4Cu+2H2O+Na2CO3。 17. 作为有机合成中间体，羰基硫(COS)用于合成杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等农药。工业上通过CO与H2S反应制取COS，反应体系中主要涉及以下反应： (a)CO(g)+H2S(g)H2(g)+COS(g) ∆H1 (b)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H2 (c)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H3 (d)H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ∆H4 （1）COS沸点___________CO2沸点(填“＞”、“＝”或“＜”)。 （2）根据盖斯定律，反应d的∆H4=___________(用代数式表示) （3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大CO与H2S的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B. 升高温度，CO2的浓度增大，表明反应d为放热反应 C. 反应a加入催化剂，可提高CO的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a~d的正、逆反应速率都减小 （4）反应a分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示， 中间产物为___________，决定COS生成速率的步骤是___________(填“第1步”或“第2步”)。 （5）在密闭容器中按下表投料，分别发生反应a和反应d(不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如图2实线所示(虚线表示平衡曲线)。 反应I 反应Ⅱ 起始投料 CO H2S N2 CO2 H2S N2 起始物质的量分数/% 1 1 98 1 1 98 ①实验测得反应d的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“＞”、“＜”或“＝”)k逆增大的倍数。 ②已知相同条件下，反应a速率比反应d快。1000℃时，反应a的平衡常数K=___________。 【答案】（1）＞ （2）∆H1 -∆H3 （3）AD （4） ①. S2 ②. 第2步 （5） ①. ＜ ②. 【解析】 【小问1详解】 COS与CO2在固态时均为分子晶体，COS的电子式为：，C采用sp杂化，COS分子为直线形分子，但由于C=O与C=S的键长不同，空间结构不对称，因此COS为极性分子；CO2分子的电子式为：，C原子也是采用sp杂化，CO2为直线形分子，分子空间结构对称，CO2为非极性分子。对于相对分子质量接近的物质分子，极性分子之间的范德华力比非极性分子的大，物质的熔沸点高，且COS的相对分子质量比CO2更大，也使COS的范德华力比CO2的大，因此物质的沸点：COS＞CO2； 【小问2详解】 已知：(a)CO(g)+H2S(g)H2(g)+COS(g) ∆H1；(c)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H3；(d)H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ∆H4，根据盖斯定律，可知反应(d)=反应(a)-反应(c)，故∆H4=∆H1 -∆H3； 【小问3详解】 A．增大CO和H2S的浓度，对于反应a、b、c来说，均增大了反应物的浓度，这三个化学反应的正反应速率都会增大，A正确； B．升高温度后，CO2的浓度增大，可能是反应c正向移动导致，也可能是反应d逆向移动导致，所以不能据此判断反应d的正反应为放热反应，B错误； C．在其它条件不变时，使用催化剂可以同等程度的增大正、逆反应速率，从而加快反应进程，但不能改变反应的平衡状态，因此CO的平衡转化率不变，C错误； D．降低温度，体系的总能量降低，使反应a~d的正、逆反应速率都减小，D正确； 故合理选项是AD； 【小问4详解】 由图示可知：中间产物为S2； 在两步反应中，整个反应的化学反应速率由活化能大的慢反应决定。基元反应的活化能越大，发生该步反应需消耗的能量就越高，反应就越难发生，反应速率越慢。由图示可知第2步反应活化能更大，所以决定COS生成速率的步骤是第2步反应； 【小问5详解】 ①对于反应d，其反应速率常数，，k为速率常数，当反应达到平衡时，v正=v逆，则，。反应达到平衡后，对于反应a、d，随着反应温度的升高，生成物COS的物质的量减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，K减小。升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，说明升高温度后，v正＜v逆，因此k正增大的倍数＜k逆增大的倍数； ②已知相同条件下，反应a速率比反应d快，在相同温度下，相同时间内反应a生成的COS更多。根据图像可知：a曲线的生成物COS的物质的量分数大，所以a曲线表示反应a的COS物质的量分数与反应温度的关系。A点对应的平衡体系中，COS的物质的量分数为0.03%。假设容器体积为1 L，起始时反应的总物质的量为100 mol，则反应开始时CO、H2S、N2的物质的量分别为1 mol、1 mol和98 mol。该反应前后物质的量不变，所以平衡时总物质的量也为100 mol，则平衡时COS的物质的量为0.03 mol，设H2S的转化率为x，可列三段式分析：。在1000℃，反应达到平衡时COS的物质的量为0.03 mol，即x=0.03 mol，则平衡时CO、H2S、COS、H2的物质的量分别为0.97 mol、0.97 mol、0.03 mol、0.03 mol，由于假设容器体积为1 L，则平衡时各种气体物质的浓度分别为：c(CO)=0.97mol/L、c(H2S)=0.97mol/L、c(COS)=0.03 moL/L、c(H2)=0.03 mol/L，则该温度下反应a的化学平衡常数K==。 18. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）化合物D中官能团的名称是_______。 （2）A为芳香族化合物，A→B的化学方程式是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．F中氮原子的杂化方式均为 b．B→D的反应类型为氧化反应 c．E的芳香醛类同分异构体共有6种 （4）F→G的化学方程式是_______。 （5）I的结构简式是_______。 （6）由F可制备物质K，转化过程如下图： 写出试剂a和中间产物Q的结构简式：_______、_______。 【答案】（1）羧基、碳氯键 （2）+Cl2+HCl （3）bc （4）++H2O （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A为芳香族化合物，结合A的分子式可知，A为甲苯，A发生苯环上的取代反应生成B，则B的结构简式为：，B中甲基被氧化为羧基生成D，D发生信息i的反应生成E为，F与发生信息ii的反应生成G为，G和E发生取代反应生成H为，H发生信息ii的第二步反应生成I为，I发生酯基的水解反应生成消炎痛； 【小问1详解】 由结构可知，D中官能团的名称是羧基、碳氯键； 【小问2详解】 A为甲苯，A与氯气在催化剂作用下发生苯环的取代反应生成B，方程式为：+Cl2+HCl； 【小问3详解】 a．F中氨基氮原子形成3个共价键，且存在1对孤对电子，价电子对数为4，杂化方式均为sp3，a错误； b．B→D的反应是甲基被氧化为羧基，反应类型为氧化反应，b正确； c．E为，不饱和度为1，E的芳香醛类同分异构体共有 、、(箭头所指醛基的位置)，共有6种同分异构体，c正确； 故选bc； 【小问4详解】 F与发生信息ii的反应生成G，++H2O； 【小问5详解】 由分析可知，I的结构简式是； 【小问6详解】 由P→Q的条件可知，P发生信息iii的反应，则P中必须含有氨基和羧基两种官能团，F发生信息ii的反应生成P为，则试剂a为，P发生信息iii的反应生成Q为，Q中醚键转化为酚羟基得到K。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年上学期高三日新开学考试化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Ca：40 Zn：65 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学为我国的科技发展提供了重要的贡献。下列说法涉及有关化学知识中，不正确的是 A. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 B. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于共价晶体 C. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，含有中子数为140 D. 我国制造的第一艘出口船“长城”号货轮，其燃料柴油由煤干馏得到 2. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚 B. 用装置Ⅱ证明苯与溴发生取代反应 C. 用装置Ⅲ证明不同浓度硝酸还原产物可为NO、NO2 D. 用装置Ⅳ制备并较长时间观察到Fe(OH)2 3. 醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表d区 B. 键角： C. CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D. 在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 4. 我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是 A. 酸性：HXO3>H2WO3 B. 第一电离能：X>Y>W C. 构成NBSF的原子中，X的半径最小 D. XZ3和的空间结构均为三角锥形 5. 我国科学家研究表明可利用氟化钙晶体释放出的和脱除。氟化钙立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca电负性依次减小 B. 的空间结构为正四面体形 C. 上图中M处原子分数坐标为，则N处原子分数坐标为 D. 若晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为 6. 如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 A. 分子中C原子的杂化类型有sp、和 B. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 C. 分子中所有碳原子不可能共面 D. 与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH 7. 下列实验操作或实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验操作或实验设计 实验目的 A 常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 探究常温下，、的大小关系 B 向鸡蛋清溶液中加入，观察到有沉淀产生，再加入蒸馏水，沉淀溶解 验证蛋白质的盐析是可逆的 C 取溶液于试管中，加入5滴等浓度的溶液，再加入溶液 探究氯化铁与碘化钾的反应存在限度 D 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 验证铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A. A B. B C. C D. D 9. 恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 B. 加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C. 物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D. 上述历程决速步骤的反应为 10. 某文章报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。 已知：的密度为，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，石墨毡连电源的正极 C. 放电时，电池不能倒置，由水层移向层 D. 放电时，板每减轻，水层增重 11. DMO和以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A. 图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B. 改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C. 仅升高温度，增大 D. 仅加快流速，DMO转化率一定增大 12. 某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极b为阴极，通过质子交换膜移向b极 B. 装置中发生反应：++8H+=+2Cr3++5H2O C. 每生成，理论上装置中可获得122g苯甲酸 D. 电极发生电极反应为 13. 常温下，向水溶液中滴加溶液，含硫微粒的分布系数随的变化关系如图所示。[已知] 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示与溶液的关系 B. 当时， C. 氢硫酸的的数量级为 D. 的平衡常数为 14. 为消除的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，反应相同时间后测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 容器内的压强 B. bc段上述反应达到平衡状态 C. c点状态下v(正)<v(逆) D. 该温度下反应的平衡常数K= 二、非选择题(4小题，每空2分，共58分) 15. 利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有、、、、等)中提取金，银等金属的过程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是、、、； ②在足量盐酸中发生反应：； ③； 回答下列问题： （1）基态S原子的价层电子排布式为___________。 （2）“烟气”的主要成分是和，用水吸收生成单质Se和___________(填化学式)。 （3）“水浸”步骤需加入固体但不能过量的原因是___________。 （4）“分银”步骤中发生反应：该反应的平衡常数，若反应达平衡后溶液中，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为___________，电解后阴极区溶液中___________(填化学式)可以循环使用。 （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，和NaCl反应生成，把Au氧化成，再将还原成Au。 ①“还原”步骤发生反应的离子方程式___________。 ②温度对金的浸出率有重要的影响。如图为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是___________。 16. 某小组同学设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应生成的固体产物。实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液(NaOH始终过量)，8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]+。 实验 温度/℃ NaOH溶液体积/mL CuSO4溶液体积/mL HCHO溶液体积/mL 反应时间/min 固体产物质量/g 1 20 25 8 9 50 0.50 2 50 25 8 9 27 0.50 3 60 a 8 0.4 33 0.50 4 60 25 8 9 b 0.45 5 90 25 8 9 14 0.40 （1）a=___________，b的取值范围是___________。 （2）实验1~5中，装置A．B均无明显现象，证明气体中不含___________，推测收集的气体可能为H2. （3）对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。 根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为___________(填化学式)。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu2O外还有另一种固体M为___________(填化学式)。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加___________(填实验操作和现象)，证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为___________。 17. 作为有机合成中间体，羰基硫(COS)用于合成杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等农药。工业上通过CO与H2S反应制取COS，反应体系中主要涉及以下反应： (a)CO(g)+H2S(g)H2(g)+COS(g) ∆H1 (b)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H2 (c)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H3 (d)H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ∆H4 （1）COS沸点___________CO2沸点(填“＞”、“＝”或“＜”)。 （2）根据盖斯定律，反应d的∆H4=___________(用代数式表示) （3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大CO与H2S的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B. 升高温度，CO2的浓度增大，表明反应d为放热反应 C. 反应a加入催化剂，可提高CO的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a~d的正、逆反应速率都减小 （4）反应a分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示， 中间产物为___________，决定COS生成速率的步骤是___________(填“第1步”或“第2步”)。 （5）在密闭容器中按下表投料，分别发生反应a和反应d(不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如图2实线所示(虚线表示平衡曲线)。 反应I 反应Ⅱ 起始投料 CO H2S N2 CO2 H2S N2 起始物质的量分数/% 1 1 98 1 1 98 ①实验测得反应d的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“＞”、“＜”或“＝”)k逆增大的倍数。 ②已知相同条件下，反应a速率比反应d快。1000℃时，反应a的平衡常数K=___________。 18. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）化合物D中官能团的名称是_______。 （2）A为芳香族化合物，A→B的化学方程式是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．F中氮原子的杂化方式均为 b．B→D的反应类型为氧化反应 c．E的芳香醛类同分异构体共有6种 （4）F→G的化学方程式是_______。 （5）I的结构简式是_______。 （6）由F可制备物质K，转化过程如下图： 写出试剂a和中间产物Q的结构简式：_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $