安徽省皖江名校联盟2026届高三上学期8月联考暨开学考 化学试卷

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64 Ce140 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A. 明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、漂白和抗氧化等作用 D. 在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离 2. 下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是 A. 分离溶于水的碘：四氯化碳萃取 B. 分离乙酸乙酯和乙醇：分液 C. 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl：重结晶 D. 除去丁醇中的乙醚：蒸馏 3. “美好的生活靠劳动创造”，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 漂白粉要密封放在阴凉处保存 漂白粉容易被氧化 B 用小苏打作食品膨松剂 碳酸氢钠在加热条件下分解产生 C 向未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实 D 铁制品上安装镁合金 镁比铁活泼可防止铁被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 4. 有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为： 下列说法正确的是 A. M中含有一种官能团 B. 1mol M最多可与nmol NaOH反应 C. 、2、3…一系列的M互为同系物 D. 与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种不含立体异构 5. 葫芦脲是一类由甘脲与甲醛通过简单反应制备的大环化合物。葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自身形状去适应客体分子。图1为葫芦［6］脲结构及其简化模型，图2为对甲基苯甲酸与葫芦脲作用示意图。下列说法错误的是 A. 葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性 B. 超分子是分子聚集体，包括离子 C. 对甲基苯甲酸与葫芦［6］脲之间的作用力是配位键 D. 葫芦脲空腔的内壁具有疏水性 阅读材料，选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸()水解生成与，与含氧尾气中的发生选择性催化还原反应，生成和，从而达到除去的目的。研究发现，在催化剂作用下能够有效将、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示： 完成问题。 6. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含孤电子对数为 B. 标准状况下，中N原子数为 C. 上述转化过程涉及的、、中所含电子数均为 D. 上述过程中，将1mol NO和完全转化成时，转移电子数为 7. 下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是 A. 以N为中心原子，键角： B. 异氰酸水解产物均为极性分子 C. 尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键 D. 第二电离能： 8. 常温下，铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、、OH-、 B. 、Al3+、Mg2+、 C. Fe2+、I-、、 D. Fe2+、Na+、ClO-、 9. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 物质中Cu为＋2价 B. 基态原子的第一电离能：N>C C. 元素的电负性：F>N D. 基态Cu原子价电子排布式为 10. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀 气体X不一定具有氧化性 B 将红热的碳放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 碳被浓硫酸氧化成 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 将CO还原后的固体用足量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 CO已将全部还原 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，向一密闭容器中充入1mol和足量发生反应：，测得平衡时的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的物质的量与压强的关系 B. 上述正反应在较高温度下能自发进行 C. 消耗速率和消耗速率之比等于1：2时达到平衡状态 D. M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于1：2 12. 稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，图是二氧化铈的晶胞结构示意图，晶胞参数为anm。下列说法正确的是 A. X代表 B. X的配位数为4 C. 晶胞中距离最近的之间的距离 D. 晶体的密度为 13. 2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子可吸收可见光，产生电子修饰的缺陷氮化碳光电正极，建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时电流由b电极沿导线流向a电极 B. 光电正极产生的电子，有利于发生还原反应 C. 用该电池电解精炼铜，粗铜溶解时，通过隔膜的一定为 D. 产生电荷量时，生成的质量与消耗的质量比为5：2 14. 制造塑料稳定剂的原料亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc()]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表X() B. 反应主要产物为和两种酸式盐 C. 的电离平衡常数 D. 溶液： 二、非选择题：共4道题，共58分。 15. 肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为，熔点为，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼： 实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图1所示) 查阅资料：在NaOH溶液中发生反应 反应①： 反应②： 反应①速率很快，反应②在室温下较慢。 （1）图1中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）结合“资料”分析，减缓反应②的发生，可采取的措施为___________。 （3）次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定：取一定体积的NaClO溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，然后用标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。写出NaClO与KI反应的离子方程式：___________。 实验二：制取(实验装置如图2所示) 步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有的烧瓶中，急速升温。 步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min后开始收集馏分。 步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。 （4）急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式___________。 （5）取5.000g馏分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，反应生成和。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL。 ①滴定终点的现象为___________。 ②馏分中水合肼的质量分数为___________。 （6）肼的电子式为___________。肼分子能与水形成氢键，因而其极易溶于水，请画出与分子间其中一条氢键___________。 16. Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以(CePO4)形式存在，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）已知CePO4可与盐酸发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子反应方程式_______。 （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施_______(写1条即可)。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“聚沉”过程中，调pH=5的目的是_______。若此时溶液中 则该温度下 _______。 （5）“沉铈”过程中有 CO2 气体生成，写出生成Ce2(CO3)3时发生的离子方程式：_______。常温下加入 溶液，该溶液中c()_______1 mol∙L-1(填“>”、“＜”或“=”)。 （6）滤渣Ⅱ的主要成分为 FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料 LiFePO4，同时生成CO和 H2O，该反应的化学方程式为_______。 17. 燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题： （1）已知： 写出臭氧与NO作用产生和的热化学方程式：_______。 （2）汽车尾气治理势在必行，主要包含和NO，有人提出用活性炭对进行吸收。对于反应：，℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 物质 浓度(mol/L) 时间(min) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30分钟后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。 A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （3）采用甲烷还原法可以有效去除。一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1mol和2mol，发生反应：。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。 反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 p/(100kPa) 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 达到平衡时，的转化率为_______。若起始时加入3mol和2mol，则在该温度下的压强平衡常数=_______kPa(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 （4）除以上技术外，还可用电解吸收法将工业尾气中的转变为。向0.1NaCl溶液(起始pH调至9)中通入NO电解，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示： 去除NO主要发生的离子方程式为_______，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是_______。 18. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② ③ 回答下列问题： （1）B的名称为_______。 （2）D、E中含氧官能团名称分别为_______、_______。 （3）E→F的反应类型为_______。 （4）F→G的第①步反应的化学方程式为_______。 （5）X的结构简式为_______。 （6）在E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 ①含有碳碳双键；②既能发生水解反应又能发生银镜反应。 （7）参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64 Ce140 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. D 7. B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4道题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）NaOH溶液进行冷(冰)水浴 （3） （4） （5） ①. 当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为(浅)蓝色，且半分钟内不恢复 ②. （6） ①. ②. 与 【16题答案】 【答案】（1） （2）充分搅拌、适当升高温度、将独居石粉碎 （3）SiO2、CaSO4 （4） ①. 使溶液中的Fe3+、Al3+转化 Fe(OH)3、Al(OH)3而除去 ②. （5） ①. ②. < （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.042 ②. 减小 ③. BC （3） ①. 75% ②. 3240 （4） ①. ②. 随着电流强度增大，导致次氯酸根转化为氯酸根，氯酸根氧化性弱于次氯酸根。 【18题答案】 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 醛基 ②. 羧基 （3）加成反应 （4） （5） （6） ①. 5 ②. 或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $