安徽省皖南八校2025-2026学年高三上学期8月摸底大联考化学试题

2026届安徽省高三摸底大联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皖南古文化的历史可以追溯到春秋战国时期，这些地区以其丰富的历史遗迹、独特的建筑风格和深厚的文化底蕴而闻名。下列有关说法错误的是 A．文房四宝之一宣纸的主要原料属于糖类 B．徽州臭鳜鱼的主要营养物质为蛋白质 C．徽州马头墙墙体的主要材料属于新型无机非金属材料 D．芜湖铁画的主要材料属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质的鉴别方法正确的是 A. 小苏打和苏打：澄清石灰水 B. 溴蒸气和：湿润KI-淀粉试纸 C. 乙酸和乙酸乙酯：红外光谱 D. 苯酚溶液和乙醇溶液：酸性高锰酸钾溶液 3. 劳动铸就辉煌，汗水谱写华章。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用番茄、铜棒、锌棒和导线制作原电池 锌棒作正极，铜棒作负极 B 用于测定文物年代 、、互为同位素 C 营养师：建议炖排骨时加入适量的醋 醋酸可以溶解骨头中的含钙物质，利于人体吸收钙元素 D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成和 A. A B. B C. C D. D 4. 《本草纲目》中记载，芹菜有平惊、凉血之功效。科研团队从芹菜籽中提取的丁苯酞(NBP)，具有抗脑缺血、抑制神经细胞凋亡等多种生物活性。由化合物X合成丁苯酞的流程如下： 下列说法错误的是 A. X中含有2种含氧官能团 B. X中的所有碳原子共平面 C. 丁苯酞的分子式为 D. 丁苯酞中含有一个手性碳原子 5. 用溶液和氨水溶液制备固体，离子反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol含σ键数目为 B. 常温下，的氨水中数目为 C. 1L0.1mol·L-1溶液中含数目为 D. 生成1mol转移电子数为 阅读下列材料，完成下列2个小题。 氯化亚铜(I)别名一氯化铜，为白色立方结晶或白色粉末，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色。CuCl不溶于乙醇，难溶于水，水中溶解度为0.06mg/mL-1(25℃)，溶于氨水生成络合物，溶于浓盐酸生成络合物，亦可溶于硫代硫酸钠溶液。CuCl在NaCl溶液和KCl溶液中生成相应配合物，CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成复合物氯化羰基亚铜[]，加热时又可将一氧化碳放出，该溶液可以对CO进行定量吸收，所以此反应在气体分析中可用于定量测定混合气体中CO的含量。 6. 下列有关说法错误的是 A. 的价层电子排布式 B. 25℃时CuCl在水中溶解度约为mol·L-1 C. 实验室为了制备较纯净的CuCl固体，可以用乙醇洗涤固体 D. 氯化羰基亚铜[]受热条件下很稳定，所以可用于定量测定混合气体中CO的含量 7. CuCl制备过程中主要发生了以下三步反应，下列有关该制备过程说法正确的是 A. 第二步反应中氧化剂是水和，还原剂是 B. 中铜的配位数是4 C. 中铜元素的化合价为＋2 D. 第三步“水冲稀”过程的反应方程式：，此过程发生了氧化还原反应 8. 熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是 选项 M N Q A S B HCl NaClO C Cu D Na NaCl A. A B. B C. C D. D 9. 某离子液体的结构如图所示，已知W、X、M、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是短周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z>W B. 同周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种 C. W与Y形成的化合物含有极性键和非极性键 D. 基态M原子的价层电子中，不同形状原子轨道上运动的电子数之比为1：1 10. 根据下列实验操作与现象能获得相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入溶液中 溶液变浑浊 酸性： B 常温下，用pH计分别测定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1溶液的pH 溶液pH较小 结合能力： C 向2mLNaOH溶液中滴加10mL溶液，振荡后加入0.5mL某溶液，加热 无砖红色沉淀产生 该溶液不含醛基 D 向盛有2mL一定浓度溶液的试管中先滴加5滴NaOH溶液，再滴加2mL稀溶液 有红褐色沉淀生成 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 11. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲容器的反应速率比乙容器小 B. c点Y的转化率为50% C. a点气体平均相对分子质量比c点小 D. a点平衡常数比b点小 12. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构，图2是充电后的晶胞结构，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 基态Co原子核外有18种不同空间运动状态的电子 B. 图1中Co、S的原子个数比为8：9 C. 图2中与S距离最近且相等的Li有6个 D. 若A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为 13. 微生物-光电化学复合系统高效实现固定并生成的电化学装置如图所示。已知中间双极隔膜可产生和，下列有关说法正确的是 A. 该系统利用太阳能将燃料转化为 B. 产生6.4g，理论上双极隔膜消耗3.2mol C. a为电池的负极，温度越高越有利于生成 D. b电极反应为 14. 常温下，某弱酸HA的电离平衡常数为2×10-5，向20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中缓慢滴加相同浓度的HA溶液，混合液中离子浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法错误的是 A. 曲线③为浓度变化曲线 B. a点： C. b点： D. 当V(HA溶液)为20mL时，溶液的pH约为8.7(已知) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国科研团队在提锂后磷铁渣再生技术领域取得突破性进展，通过创新工艺实现固废资源高效循环利用。工艺流程如下： 已知：提锂渣中含有大量的石墨和，难溶于水，易溶于盐酸和硫酸。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________，P的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“滤渣”的成分为___________。 （3）“铁磷溶液”中主要含有，写出“还原酸浸”中生成的化学方程式：___________。 （4）滤液可进入___________工序中，实现循环使用。 （5）在的沉淀过程中，pH和温度是重要的影响因素。为了研究沉淀的优势区间，在反应物浓度一定的条件下，利用HSC软件绘制了25℃(298.15K)和85℃(358.5K)反应体系的相图。 ①分析图像，下列说法错误的是___________(填标号)。 a．升高温度后的相区间增大 b．当温度提高时，的相区间明显向低pH方向扩展增大 c．温度升高有利于水解生成 d．加热有利于形成沉淀 ②写出“氧化沉淀”的化学方程式：___________。 （6）在“碳热还原”过程中生成了、和，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 16. 环己烯可以用于合成抗癌药、生长激素等药物，也可以用于合成高性能的聚合物，实验室可用环己醇(沸点159.6°C，密度0.96g·cm-3)与浓硫酸混合加热制备环己烯，制备装置如图所示(加热和夹持装置略去)。已知环己烯沸点85.6°C、密度0.82g·cm-3。 主要实验步骤： ①取41mL环己醇与适量浓硫酸混合，混合后置于仪器B中。 ②加热，充分反应一段时间后停止加热得到粗产品。 ③将粗产品依次进行如下处理：用NaOH溶液洗涤→蒸馏水洗涤→加入无水CaCl2→蒸馏。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________，A中使用的仪器应具有良好的___________功能，加热仪器B与向A中仪器通入冷凝水的顺序是___________。 （2）反应过程中发现混合溶液会慢慢变黑，变黑的原因是___________，此过程会有刺激性气味的常见无机气体生成，该气体是___________(填化学式)。 （3）洗涤的主要操作方式是___________，加入无水CaCl2的目的是___________。 （4）蒸馏时应收集___________℃的馏分，若最终得到32mL纯品，则环己烯的产率为___________%(保留3位小数)。 17. 氮的氧化物种类繁多，氮氧化物()的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： （1）已知碳的燃烧热为-390kJ·mol-1， kJ·mol-1， kJ·mol-1，则的___________kJ·mol-1. （2）实际由2个基元反应构成，反应i： (快) 反应ii： (慢)。 ①能正确表示该反应历程能量变化的示意图是___________(填标号)。 ②温度升高，与反应生成的速率会降低的可能原因是___________。 （3）在T₁℃下，向2L刚性容器内通入2mol和1mol，此时压强为3kPa．容器内存在如下反应：反应 反应 。 ①2min时两反应均达到平衡，的体积分数为0.10，mol·L-1，则的转化率=___________%。 ②0~2min内，以表示的平均化学反应速率=___________。 ③反应的平衡常数___________[保留两位小数，对于气相反应，用某组分A的平衡分压代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，分压=总压×物质的量分数]。 （4）NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和时生成，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。若常温下，的平衡常数K为，则___________。 18. 阿扎司琼是一种抗肿瘤辅助药，可以有效缓解恶心呕吐，其合成路线如下： 已知：①； ②。 （1）C分子中氮原子的杂化轨道类型为___________。 （2）由化合物C制备D过程中，先反应生成中间体M，M能发生酯化反应，C→M的反应类型为___________。 （3）D→E过程中的作用是___________。 （4）D→E过程中反应物是常见的亲电试剂，和也可以用于该合成过程，其中反应活性较高的是___________。 （5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________(不含立体异构)。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②遇溶液显紫色。 （6）F→H中发生F→X→H，X的分子式为，G的结构简式为___________。 （7）根据上述信息，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用)：___________。 2026届安徽省高三摸底大联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6~7题答案】 【答案】6. D 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ＋2 ②. （2）石墨 （3） （4）还原 酸浸 （5） ①. ac ②. （6）24：1 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝、回流 ③. 先通入冷凝水 （2） ①. 浓硫酸使部分有机物脱水得到碳微粒 ②. SO2 （3） ①. 将溶液与洗涤剂混合于分液漏斗中，充分振荡后静置，待分层后分液 ②. 干燥有机物(或除去残留的水) （4） ①. 85.6 ②. 81.3 【17题答案】 【答案】（1）-110 （2） ①. C ②. 由题干可知两步基元反应均为放热反应，则温度升高会使平衡逆向移动，而反应i为快反应，导致减少对速率的影响大于温度对速率的影响，从而使决速步速率降低，则总反应速率降低 （3） ①. 40 ②. 0.10mol·L-1·min-1 ③. 6.51 （4） ①. 1：1 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）取代反应 （3）吸收反应生成的HI，促进反应正向进行 （4） （5）或、、 （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $