北京市第五十五中学2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试卷

北京市第五十五中学2024-2025学年度第二学期 开学调研 高三化学 本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Cu64 第一部分 本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科学家发现了月壤中的“嫦娥石(ca8Y)F(Po4J”,其中Y是钇，钇位于周期表第五周期，与Sc后 族，该物质中含Y+。下列说法不正确的是 A.Y的基态原子的最外层电子排布式是4d B.该物质中Fe元素为+2价 C.(Ca8Y)Fe(Po)z可能为离子品体 D.(CagY)Fe(PO4)7可能与稀硫酸反应 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 ●● A.原子核内有8个中子的碳原子为C B.HCl的电子式为 H+[:C1:] H C.顺-2-丁烯的结构简式为 D.CH3CHO的核磁共振氢谱： 3.下列方程式与所给事实相符的是 A.石灰乳浊液[Ca(OH2与Na2CO3溶液反应：Ca2*+C032==CaCO3 B.室温下用稀HNO3溶解铜：3CU+2NO3+8H=3CU2*+2NO个+4H2O C.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O=2C6HsOH+C0g2 D.AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4 4.两种弱酸HNO2、H25的相关信息如下表，下列说法不正确的是 20℃ 80℃ HNO2 Ka=X Ka=y. H2S K1=m1 Ka1=n1 K2=m2 Ka2=n2 A.相同温度下，等浓度的一元酸电离出的cH):强酸>弱酸 B推测：y>x C.若x>m,20℃同浓度稀溶液的pH:HNO2<H2S D.知道y与n2的大小关系，可比较80C同浓度NaNO2和NaHS稀溶液的pH 高三化学第1页共10页 5.下列实验中，符合操作规范要求的是 0 向试管中滴加溶液 用pH试纸测定溶液pH 调控滴定速度 配制溶液定容后摇匀 5下图是关于钠及其化合物实验，下列说法不正确舸是 实验1 实验2 实验3 实验4 饱和 饱和 NaCO NaHCO 一水 溶液 溶液 澄清 2H0 石灰水 -Na A.向实验1反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 B.实验2带火星的木条复燃，说明Na2O2与H0反应生成O2 C.实验3测得甲、乙溶液的pH分别为12.2和8.3，证明水解程度：NaCO3>NaHCO D.可以利用实验4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 7.某具有超常性能的铝离 用电器 子电池示意图如图。下办 列说法正确的是() AICI, A.石墨层与层之间以共 火X (C 价键结合 A,Cl,有机阳离子 B.放电时Al做正极 c.充电时阴极的电极反应式为Al2Cl2+6e-= 2Al+7C1- D.充电时，每1mol电子发生转移，生成1 molCn AICl4 高三化学第2页共10页 8.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱 B.依据VIA相同温度下X,与Hz反应平衡常数的大小，可判断反应的刷烈程度 C依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 D.依据气体的摩尔质量（不考虑分子间聚集的情况），可以推断相同状况下不同气体密度的大小 9. 锡在周期表中位于第五周期，第V族、锡的卤化物熔点数据如下，下列说法正确的是 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 Snl4 熔点/℃ 442 -34 29 149 A常温（25℃)下，只有SnCl4不是固体 B.SnCl4、SnBr4、Snla中分子间作用力依次减小 C.SnFa中存在sp3-s6键 D.第一电离能：Si<Sn 10.高分子X的合成路线如下： CH=CH-CNH,O、H 甲 COOH COOH △ CH,O, HO、Ht△ 聚合反应 CONH CONH CONH CONH CH=CH-C-NH CHON M COOH COOH 高分子X 下列说法不正确的是 A,高分子X中存在氢键 B.物质M为CH3OH C.甲和乙发生加聚反应生成X D.高分子X充分水解不能得到7 1l.NaCl的Bom一Haber循环如图所示： Na6r5c6®- -410.9 kJ-mol-1 →NaCs) +119.6kJmo1 -785.6 kJ-mol-I +108.4 kJ-mol-I -348.3 kJ-mol-1 Cl(g)- Cl-(g)+Na"(g) +495.0 kJ-mol-1 Na(g) 高三化学第3页共10页 已知：元未的基态原子得到一个电子形成气态负一价肉子时所教出的能量称作第一电于来和能 下列有关说法不正确的是 A.c1的第一电子亲和能为348.3kJmo11 B.Na(s)→Na(g)是物理变化不需要破坏化学键 C.Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)H=-519.3 kJ-mol D.可通过原电池将Na和C2反应的化学能转化成电能 12根转下列实验操作和现象，能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 将灼烧成红热的木炭放入浓硝酸中， A 生成红棕色气体，可证明木炭与浓硝 产生红棕色气体 酸发生了反应 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KM如O4溶液，紫色 铁锈中含有二价铁 褪去 C 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱 常温下水解程度：C0g2>HCo- 和NaHCO3溶液 0 向淀粉水解液中，滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解或水解未完全 1B.C2H6直接脱氢反应为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H,C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 卜列说法正确的是 C。平衡转化率 0.9 207 08 50% 80% 04 0.3 0.2 0.1 0100200300400500600700800900 TC A.△H<0 B.温度压强均不同时，C2H6的平衡转化率不同 C700℃、0.7MPa时，C2H6的平衡转化率一定小于50% D.某温度下测得平衡转化率为20%时，可计算得出K=5 高三化学第4页共10页 14.室温下，通过下列实验探究草酸H2C20)的性质。 已知K1(H2C20)=5.6X10-2,K2H2C20s)=1.5×10,Km(CoC204×10·。 实验1：用0.10 mol-L-INaOH溶液滴定25.00mL0.1mol·LH2C2O4溶液，滴定曲线如下图所示。 实验2：向0.1molL1H2C2O4溶液中滴加CoS04溶液，产生沉淀。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol·LH2C2O4溶液至溶液恰好褪色。 P阳 2 25 50 YNaOHiL 下列说法正确的是 A.图中X点的溶液中：cH2C204)c(C2O42) B.图中Y点的溶液中：cCNa)=c(C2042+cH2C2O)+cHC204) C.实验2中发生反应Co2+(aq计H2C204(aq)=CoC204(s十2H(aq)的平衡常数K=2.】 D.实验3中发生反应的离子方程式为：5C202-+2Mn04+16Ht=2Mn2*+10C02↑+8H20 第二部分 本部分共5题，共58分。 N,0 15.(10分)叠氮化钠NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，一 种由氨基化钠(NaNH2)制备NN3的流程如右图： NaNH2 反应 分离 NaN, (1)基态N原子的价层电子排布式为 NH, NaOH (2)NH3易与H+形成配位键的原因 (3)比较NH五和NH,中H一N一H键角的大小并解释原因 (4)叠氮化钠NaN)分解可得纯N2,下列有关说注正确的是 (填字母)。 A.第一电离能()：N>P>S B.氮气常温下很稳定，是因为N2中氮氮三键的键能很大 CNaN3与KN3晶体类型相同，熔点：NaN>KN ON (5)叠氮化铵(NH4N,)与叠氮化钠的晶体类型相同，是一 o H 种具有爆炸性的晶体，它的晶胞结构如右图所示，其晶胞 边长分别为anm、anm、0.5anm(1nm=10cm) ①N,ˉ周围与它最近且距离相等的N,有个。 ②阿伏加德罗常数为N,该品胞的密度为gcm(列出计算表达式)。 高三化学第5页共10页 6.(12)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。 L.将甲烷溴化再偶联为丙烯，总反应为：3CH4(g)+3Br(g)=CH(g)+6HB(g) △H=-67 kJ-mol-1,反应过程主要分为两步： i.CH4(g)+Brz(g)CH3Br(g)+HBr(g)AH ii.3CH3Br (g)=C3H6(g)+3HBr(g)AH2=+20 kJ-mol-I (1)反应i的△H=k小mo。 (2)CH4与Br反应生成CH3Br,部分CHBr会进一步溴化。将8 nmol CH4和8 nmol Br2通入密闭容器， 平衡时，n(CH)、n(CHBr)与温度的关系见下图（假设反应后的含碳物质只有CH4.CHBr和CHBr2), ①图中CH4的对应曲线是（填“a或b),理由是 52 ②560℃时，n(CH2Br2)= mmol。 4.8 4.4 ③少量h可提高生成CHBr的选择性，h2参与反应的可 4.0 能机理如下： 3.6 32 i.12(g)=·l(g)+l(g) 2.8 ii.I(g)+CH2Br2(g)=IBr(g)+CH2Br(g) 2.4 2.0 b i.·CHBr(g)+HBr(g)=CH3Br(g)+·Br(g) 1.6 iv.Br(g)+CH4(g)=HBr(g)+CH3(g) 12 60 460 560 660 760 860 V.·CH3(g)+Br(g)=CH3Br(g)+·I(g) 温度℃ 图1 vi.-I(g)+I(g)=Iz(g) 根据上述机理分析2提高CHBr选择性的原因： Ⅱ.利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子耦合转化为乙烯和乙烷，其原理如下图所示。 (3)电极A接电源·极。 (4)电极B上生成乙烯的电极反应式为 一电极B 一固体电解质（传导0） 电极A 8路 ·氨 高三化学第6页共10页 17.(13分)埃罗替尼(K)是一种治疗胰腺癌和肺癌的药物，以芳香化合物A为原料，合成路线如下： 0 CHsOH HO COOC2Hs C7H6O4Hso△ 0CH50人Br ENiO,D Fe 一定件C定条件 CH,OR 0、 HO NH, B 一定条件 二定条件 HN Fe CHOHI 己知： s0c1: N= R. (1)B中官能团的名称是 (2)A→B的化学方程式是」 (3)F的结构简式是。 (4)1的结构简式是。 (5)G+灯→K的化学方程式是。 (6)下列说法正确的是（选填序号） a.A→B时，加入过量的A不利于提高A的转化率 b.D比E的不饱和度多3个 c.F→G为取代反应 (7)由E经过多步反应合成F,合成路线如下（省略中间体1+中间体2的反应信息）： C00c2H,+M中间体1→中间体2-CH50日，F 0人 i i训 NH2 E ①M的结构简式是 ②ⅲ中断裂的化学键是， 高三化学第7页共10页 18.(13分)用软锰矿（主要含MnO2)和黄铁矿（主要含有FeS2)制取MnSO4H2O并回收单质疏的工艺流程 如下： 进液1 -→MsoH,0 漫出液 1MnO: 氧化 冷液 氨水 软话矿 H,SO. 沉铁 港查1 笛铁矿 浸话 浸硝液 NH)S 浸出渣 没硫 漫货渣 已知：黄铁矿溶于HzS04会产生Fe2+。 (1)“浸锰”后得到浸出液的操作是 (2)“浸锰时发生反应机理如下图所示。 Fe3+ FeS2 MnO2、Ht Fe2+ S、S02、Ht ①反应1的离子方程式为 ②Fe+与Fe+之间的循环是浸取的关键，浸取后期该循环过程受阻，其原因是 ③加入H202可迅速产生大量气体破除循环受阻。该操作中迅速产生大量气体的原因是。 ④浸锰时，浸取时间与溶液中Fe2+、Fe3+浓度关系如下图所示。80~100min时，Fe3浓度变化较小而 Fe2+浓度迅速上升的原因是 100 o 晋没取率 60 ☆Fc"浓度 3 ◆fe2浓度 40 20 04 ◆◆一 +0 020406080100120 反应时间/min (3)己知：25℃时，KpFe(OH)=1038,KpMn(OH)2]≈1013.溶液中离子浓度小于等于105molL 时，认为该离子沉淀完全。“沉铁”调pH时，若溶液中cCMn2+)=0.1moL↓，为尽可能多得到纯净 的产品，应控制H的范围是 0 高三化学第8页共10页 (4)浸硫时CNH)2S溶液与S反应生成NH)zSx+1。 ①0NH4)2Sx+1需在90~100℃下分解，分解产物有单质硫和两种气体，将两种气体分别溶于水得到酸 性溶液和碱性溶液，写出分解时发生反应的化学方程式。 ②请分析回收硫的过程中，如何实现CNH)2S溶液的再生利用 19.（10分)某研究小组基于碘量法对CuS04中铜元素含量进行测定，实验操作及现象如下： 操作 现象 i.用移液管移取0.05mol/L的CuS04溶液（用稀硫酸调至pH=3) a.棕黄色溶液，有浑浊 25.00mL,加入10%的K1溶液8mL i.加入cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定 b.至呈浅黄色 ii.加入1%淀粉溶液1mL c.摇匀呈蓝色 iⅳ.重复操作i d.至摇匀呈浅蓝色 （1)现象a的原理是：2Cu2*+4==2Cu↓+l2,该原理体现了Cu2+的性。 (2)操作ⅱ中发生反应的离子方程式是（产物中s元素以S02形式存在）： 小组同学发现此方法测定出的铜元素含量偏低。 中 (3)查阅资料：①2+朴三s:②Cul沉淀会强烈吸附l5。结合资料解释此方法测定出的铜元素含量 偏低的原因： 进一步查阅资料，对测定方案进行改进，操作及现象如下表： 操作 现象 v.在上述操作iV后，继续加入10%KSCN溶液，摇匀 e.蓝色转深 i.加入cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定 f.至蓝色恰好消失 (4)依据现象e可推测Kp(Cu)一p(CuSCN)(填>”或“<”)，结合化学用语解释蓝色转深的原因： (5)计算该样品中铜元素的含量（单位为g儿），还需要的物理量是（记为x),该样品中铜含量是 gL(用含c和x的表达式表示)。 (6)若将加入KSCN的操作改在ⅰ中加入KI后，也会使测定结果偏低，原因是(CuSCN的吸附作用可忽 略不计) 高三化学第9页共10页 2024一2025学年度第二学期开学调研高三化学参考答案 1-5 ABBDD 6-10 CDBAB 11-14 BDCC 15.(10分) (1)2s22p3 (1分) (2)H分子氨原子有孤电子对，氢离子有空轨道易形成配位键(2分) (3)<(1分) NH和MH都是SD杂化，NH中N原子孤电子对数为2，NH中N原子孤电子对数为1， 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，是所以前者键角小 (2分) (4)ABC (2分) 4.8×10 a'×N (5)①6(1分) ② (1分) 16.(12分) (1)-29 (2)①b CH与Br2反应生成CHBr是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH的含 量增多，故CH,对应的曲线为b ②1.4 ③根据反应机理，投人的I2消耗了部分CHBr2,消耗的CHBr2发生反应生成了 CHBr,提高了CHBr的选择性 (3)负 (4)2CH-4e+202=C2H4+2H2O 17.(13分)(1)羟基酯基(2分) HO 浓五SO OH+C2HsOH HO OC2Hs H2O (2) HO HO (2分) 3) NH (1分)(4)02N (2分) 5)(2分) +HCI