湖南省衡阳市第一中学2026届高三上学期一轮复习综合作业检测化学试题

衡阳市一中2026届高三一轮复习综合作业检测（化学） 一、选择题 1．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中： ①5mL20℃蒸馏水中； ②5mL沸水中并加热至红褐色； ③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的NaOH溶液 下列有关相应分散系的说法中不正确的是（　　） A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．分散系稳定性：①＞②＞③ C．仅凭观察法能将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 2．下列实验操作与微粒直径大小无关的是（　　） A．渗析 B．升华 C．过滤 D．丁达尔现象 3．下列选项中的内容基本不涉及化学变化的是（　　） A．“绳锯木断，水滴石穿” B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 4．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 5．下列几种导电性变化图像，符合要求的是（　　） A．图A是向饱和石灰水中不断通入CO2 B．图B是向H2SO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液 C．图C是向NaOH溶液中通入少量HCl气体 D．图D是向AgNO3溶液中通入适量HCl气体 6．常温下，在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点对应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．下列对于某些离子的检验及结论正确的是（　　） A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42﹣ C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 8．已知某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Cl﹣、、中的几种，下列对溶液中离子的判断错误的是（　　） A．若加入盐酸后有气体产生，原溶液中一定不含H+、Mg2+ B．若加入Ba（OH）2后有沉淀生成，原溶液中一定含有Mg2+或 C．若加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，原溶液中一定含Cl﹣ D．若加入苏打后无现象，原溶液中可能含有Na+、Cl﹣、、 9．古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（　　） A．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 10．铋（Bi）为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI﹣淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　） A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 11．纯碱和小苏打是厨房中的食用碱。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（　　） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别溶于水，向其中吹入CO2观察是否有NaHCO3产生 C．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 12．下列关于焰色试验的说法中不正确的是（　　） A．焰色试验是指金属或其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的物理变化 B．实验结束时要用盐酸溶液洗净铂丝 C．焰色试验时没有铂丝可用铁丝来代替 D．试验时焰色呈黄色，说明无钾元素 13．为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是（　　） A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应 C．该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 14．在一密闭容器中有CO、H2和O2共48g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重16g，则原混合气体中O2的质量为（　　） A．11.2g B．14.4g C．16g D．32g 15．研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是（　　） 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1mol•L﹣1盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 A．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑ B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c（H+）增大，反应的剧烈程度增大 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中浓盐酸的c（Cl﹣）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 16．医用酒精、含NaClO的“84”消毒液可用于个人与环境消毒，但“84”消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体Cl2（发生的主要反应为2NaClO+CH3CH2OH＝2NaOH+Cl2↑+CH3CHO），下列关于“84”消毒液的说法不正确的是（　　） A．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 B．“84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好 C．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会发生氧化还原反应产生Cl2：2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O D．向装有“84”消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生 17．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是（　　） ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 18．某溶液中含有大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加Ba（NO3）2溶液④滴加AgNO3溶液 A．①②③②④ B．③②①②④ C．①②④②③ D．④②③②① 19．某实验小组用如图装置制备84消毒液。 已知：碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，下列说法错误的是（　　） A．装置的连接顺序为a→e→d→c→b→f→g B．装置C中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的杂质HCl C．84消毒液在空气中放置易变质，其原因为：CO2+2NaClO+H2O═Na2CO3+2HClO D．装置D用于吸收多余的氯气 20．在下列溶液中，c（Cl﹣）与150mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（　　） A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．25mL 3mol/L的NH4Cl溶液 C．75mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．75mL 2mol/L的FeCl3溶液 21．某铁矿石的有效成分是Fe2O3，用如图所示装置测该铁矿石有效成分的含量（杂质不参与反应），称取2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0.10g，下列相关说法中错误的是（　　） A．应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A B．干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管B C．在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe2O3为氧化剂 D．铁矿石有效成分的质量分数为86.0% 22．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（　　） A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 23．下列离子的检验方法合理的是（　　） A．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ 24．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，并回收Cu和循环利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．滤液1中一定不含Fe3+ B．Y是稀硫酸 C．Z可以是氯气或H2O2溶液 D．根据该流程可以判断出Fe3+氧化性大于Cu2+ 25．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（　　） A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉末变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 二、解答题 26．从化合价的角度认识几种常见消毒剂。 （1）H2O2被称为“绿色消毒剂”，可用作消除采矿业废液中的KCN，发生的反应为KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A的化学式是　 　。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①氧化性：NaClO3　 　Cl2。（填“＞”或“＜”） ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为Cl﹣除去，下列试剂中，可将转化为Cl﹣的是　 　。（填序号） a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图。 ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　；应Ⅱ中的氧化产物是　 　。 ②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的　 　倍。（以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是Cl﹣，计算结果保留两位小数） 27．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题[已知Na2O2易与空气中CO2、H2O（g）反应： （1）装置Ⅳ中盛放的试剂是 　 　。 （2）装置连接的顺序是 　 　（填选项符号） A．fehgabcd B．ghefabcd C．hgfeabcd （3）装置Ⅱ的作用是 　 　。 28．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。 已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题： （1）在制备氯气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　 　；当有0.4mol电子发生转移时，可生成标准状况下的氯气 　 　L。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 　 　。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：　 　。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 　 　（填序号）。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 （4）装置D的烧杯内是NaOH溶液，写出烧杯中反应的离子方程式： 　。 （5）实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，写出该反应的离子方程式：　 　。 29．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种． 已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．对比两装置，回答下列问题： （1）如何检查乙装置的气密性：　 　． （2）乙装置中湿沙子的作用是：　 　． （3）B处发生反应的化学方程式：　 　． （4）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是：　 　． （5）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）　 　． （6）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：　 　． 30．室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用如图装置制备纯净的CO2 盛放无水CaCl2的丙装置的仪器名称是 　 　，乙装置中溶液的作用是 　 　。 （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 ①先组装仪器，然后 　 　，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 　 　。 ③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是 　 　，反应的化学方程式为 　 　。 （3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是 　 　。 2023年12月30日化学易错题集（一） 参考答案与试题解析 一、选择题 1．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中： ①5mL20℃蒸馏水中； ②5mL沸水中并加热至红褐色； ③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的NaOH溶液 下列有关相应分散系的说法中不正确的是（　　） A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．分散系稳定性：①＞②＞③ C．仅凭观察法能将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【解答】解：A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确； C．饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水形成的是黄色溶液，滴入5mL沸水中并加热至红褐色为胶体，滴入5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L﹣1的NaOH溶液形成红褐色沉淀，仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开，故C正确； D．氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L﹣1的NaOH溶液加入HNO3酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D错误； 故选：D。 2．下列实验操作与微粒直径大小无关的是（　　） A．渗析 B．升华 C．过滤 D．丁达尔现象 【解答】解：A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误； B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确； C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误； D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误； 故选：B。 3．下列选项中的内容基本不涉及化学变化的是（　　） A．“绳锯木断，水滴石穿” B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 【解答】解：A．“水滴石穿“过程中，水中的碳酸与碳酸钙发生化学变化，所以涉及化学变化，故A错误； B．“烈火焚烧若等闲“是指高温煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来“过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．蜡烛燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故D错误； 故选：C。 4．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 【解答】解：A．物质X可以与碳酸钙转化，能够与氢氧化钙反应，为二氧化碳，属于酸性氧化物，故A正确； B．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不一定有盐参加反应，故B错误； C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数不一定增大，如果向氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙，溶液浓度不变，故C错误； D．依据转化关系，X为二氧化碳，依据物质之间的转化关系，所有反应均不能是置换反应，故D错误； 故选：A。 5．下列几种导电性变化图像，符合要求的是（　　） A．图A是向饱和石灰水中不断通入CO2 B．图B是向H2SO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液 C．图C是向NaOH溶液中通入少量HCl气体 D．图D是向AgNO3溶液中通入适量HCl气体 【解答】解：A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca（HCO3）2，使溶液的导电性增大，故A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，向H2SO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，溶液的导电性不断减弱，故B错误； C．向NaOH溶液中通入少量HCl，反应生成氯化钠和水，反应前后离子浓度不变，溶液的导电性不变，故C正确； D．向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故D错误； 故选：C。 6．常温下，在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点对应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．根据图知，b点反应为NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确； 故选：C。 7．下列对于某些离子的检验及结论正确的是（　　） A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42﹣ C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【解答】解：A．无色气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误； B．加入稀盐酸无明显现象，排除银离子的存在，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42﹣，故B正确； C．加硝酸银溶液产生白色沉淀可以是硫酸银、碳酸银、氯化银等，则不一定含有Cl﹣，故C错误； D．白加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，白色沉淀可能为酸钙或是碳酸钡，则原溶液中不一定含Ba2+，故D错误； 故选：B。 8．已知某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Cl﹣、、中的几种，下列对溶液中离子的判断错误的是（　　） A．若加入盐酸后有气体产生，原溶液中一定不含H+、Mg2+ B．若加入Ba（OH）2后有沉淀生成，原溶液中一定含有Mg2+或 C．若加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，原溶液中一定含Cl﹣ D．若加入苏打后无现象，原溶液中可能含有Na+、Cl﹣、、 【解答】解：A．若加入盐酸后有气体产生，说明原溶液中一定含有，氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，镁离子与碳酸根离子结合生成碳酸镁沉淀，则一定不含H+、Mg2+，故A正确； B．若加入Ba（OH）2后有沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡，也可能是氢氧化镁，故B正确； C．若加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3，故C错误； D．若加入苏打后无现象，只能说明不含有H+、Mg2+，但可能含有Na+、Cl﹣、、，故D正确； 故选：C。 9．古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（　　） A．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【解答】解：A．HgS受热分解产生Hg、S，Hg与S遇冷二者重新反应产生HgS，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故A错误； B．爆竹爆炸反应中，KNO3、C、S反应产生K2S、N2、CO2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故B错误； C．是高处水在重力作用下飞快流下，在太阳光照耀下闪闪发光，就像银河落下，是物质状态的变化，没有新物质产生，属于物理变化，故C错误； D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 10．铋（Bi）为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI﹣淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　） A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 【解答】解：根据化合价降低的是氧化剂，化合价升高的是还原剂，对应产物为氧化产物，①中溶液呈紫红色，说明有高锰酸钾生成，锰元素化合价由+2变成+7价，所以高锰酸钾为氧化产物，NaBiO3为氧化剂，氧化性：NaBiO3＞KMnO4；②中双氧水与高锰酸钾反应紫红色消失，有气体生成，说明有氧气生成，锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，氧化剂为：KMnO4，还原剂为：H2O2，氧化性：KMnO4＞H2O2；③中KI﹣淀粉溶液与双氧水反应，溶液变蓝，由碘单质生成，碘元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化剂为：H2O2，氧化产物为：I2，氧化性：H2O2＞I2，所以氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2； 故选：D。 11．纯碱和小苏打是厨房中的食用碱。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（　　） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别溶于水，向其中吹入CO2观察是否有NaHCO3产生 C．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 【解答】解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误； B．分别溶于水，形成的溶液不一定是饱和溶液，向其中吹入CO2不一定有NaHCO3产生，不能鉴别，故B错误； C．加入澄清石灰水，Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误； D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确； 故选：D。 12．下列关于焰色试验的说法中不正确的是（　　） A．焰色试验是指金属或其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的物理变化 B．实验结束时要用盐酸溶液洗净铂丝 C．焰色试验时没有铂丝可用铁丝来代替 D．试验时焰色呈黄色，说明无钾元素 【解答】解：A．焰色试验过程中无新物质生成，是物质的物理变化，故A正确； B．酸可以溶解氧化物等杂质，氯化物易挥发，故焰色反应的铂丝用盐酸洗涤，不能用其他酸，故B正确； C．无锈铁丝灼烧时没有颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，故C正确； D．做钾元素焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察，防止钠元素的干扰，试验时焰色呈黄色，不能说明无钾元素，故D错误； 故选：D。 13．为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是（　　） A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应 C．该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 【解答】解：A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，可以用带火星的木条来检验生成的气体，故A正确； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时该反应放热，可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应，故B正确； C．过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，故不能用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性，故C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确； 故选：C。 14．在一密闭容器中有CO、H2和O2共48g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重16g，则原混合气体中O2的质量为（　　） A．11.2g B．14.4g C．16g D．32g 【解答】解：燃烧时发生①2CO+O2CO2、②2H2+O22H2O，用过氧化钠吸收发生③2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，由①③、②④可知总反应为Na2O2+CO＝Na2CO3、Na2O2+H2═2NaOH，可知固体增重16g为CO、H2的质量，则密闭容器中氧气的质量为48g﹣16g＝32g，故D正确， 故选：D。 15．研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是（　　） 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1mol•L﹣1盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 A．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑ B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c（H+）增大，反应的剧烈程度增大 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中浓盐酸的c（Cl﹣）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 【解答】解：A．盐酸氢离子浓度较大，与钠反应生成氯化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑，故A正确； B．实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，故B错误； C．有白雾生成，说明有水蒸气或HCl气体挥发，形成水雾或盐酸小液滴，可推知钠与水或酸反应为放热反应，故C正确； D．实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓盐酸的c（Cl﹣）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。 故选：B。 16．医用酒精、含NaClO的“84”消毒液可用于个人与环境消毒，但“84”消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体Cl2（发生的主要反应为2NaClO+CH3CH2OH＝2NaOH+Cl2↑+CH3CHO），下列关于“84”消毒液的说法不正确的是（　　） A．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 B．“84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好 C．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会发生氧化还原反应产生Cl2：2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O D．向装有“84”消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生 【解答】解：A．“84”消毒液有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，有效成分不相同，故A错误； B．次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO的浓度越大漂白效果越好，相关的离子反应为：ClO−+H2O+CO2＝HClO，故B正确； C．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会发生氧化还原反应产生Cl2，反应的化学方程式为：2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O，故C正确； D．向装有“84”消毒液的试管中加入适量稀硫酸，反应生成次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，管壁有无色气泡产生，故D正确； 故选：A。 17．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是（　　） ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 【解答】解：①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，属于混合物，故①错误； ②次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量盐酸能反应生成次氯酸，漂白效果增强，故②正确； ③次氯酸是弱酸，酸性弱于碳酸，次氯酸钙吸收空气中的水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以必须密封保存，故③错误； ④温度不同导致其产物不同，如果工业上制取漂白粉，需要较低的温度，所以工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度，故④正确； 故选：B。 18．某溶液中含有大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加Ba（NO3）2溶液④滴加AgNO3溶液 A．①②③②④ B．③②①②④ C．①②④②③ D．④②③②① 【解答】解：检验Cl﹣选择④AgNO3溶液，检验CO32﹣用③Ba（NO3）2溶液，检验OH﹣用①Mg（NO3）2溶液，因为AgNO3溶液与Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都生成白色沉淀，所以不能先检验氯离子；Mg（NO3）2能与CO32﹣、OH﹣反应生成白色沉淀，所以可先滴加过量Ba（NO3）2溶液检验CO32﹣，过滤，再滴加过量Mg（NO3）2溶液检验OH﹣，过滤，最后滴加AgNO3溶液检验Cl﹣，所以实验顺序为③②①②④， 故选：B。 19．某实验小组用如图装置制备84消毒液。 已知：碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，下列说法错误的是（　　） A．装置的连接顺序为a→e→d→c→b→f→g B．装置C中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的杂质HCl C．84消毒液在空气中放置易变质，其原因为：CO2+2NaClO+H2O═Na2CO3+2HClO D．装置D用于吸收多余的氯气 【解答】解：A．干燥管应大进小出，根据分析可知，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→f→g，故A正确； B．根据分析可知，装置C中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的杂质HCl，故B正确； C．因为酸性：碳酸＞次氯酸，84消毒液在空气中放置易变质，其原因为：CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，故C错误； D．根据分析可知，装置D用于吸收多余的氯气，故D正确； 故选：C。 20．在下列溶液中，c（Cl﹣）与150mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（　　） A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．25mL 3mol/L的NH4Cl溶液 C．75mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．75mL 2mol/L的FeCl3溶液 【解答】解：150mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝1mol/L×3＝3mol/L， A．150mL 1mol/L的NaCl溶液中c（Cl﹣）＝1mol/L×1＝1mol/L，故A错误； B．25mL 3mol/L的NH4Cl溶液中c（Cl﹣）＝3mol/L×1＝3mol/L，故B正确； C．75mL 2mol/L的MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2mol/L×2＝4mol/L，故C错误； D．75mL 2mol/L的FeCl3溶液中c（Cl﹣）＝2mol/L×3＝6mol/L，故D错误； 故选：B。 21．某铁矿石的有效成分是Fe2O3，用如图所示装置测该铁矿石有效成分的含量（杂质不参与反应），称取2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0.10g，下列相关说法中错误的是（　　） A．应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A B．干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管B C．在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe2O3为氧化剂 D．铁矿石有效成分的质量分数为86.0% 【解答】解：A．因为硬质玻璃管内有空气，先通CO能排出CO2和水蒸气，使实验结果更准确，故A正确； B．没有干燥管C，空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管B，导致干燥管B质量增加偏大，影响实验结果，故B正确； C．根据反应3CO+Fe2O33CO2+2Fe，Fe2O3为氧化剂，故C正确； D．干燥管B增重1.32g即生成0.03molCO2，根据方程式可知，铁矿石含有0.01mol Fe2O3，即1.6g，所以Fe2O3质量分数为80.0%，故D错误； 故选：D。 22．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（　　） A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 【解答】解：①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确； ②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确； ③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误； ④硝酸银与氯化铁反应生成氯化银沉淀，白色沉淀为氯化银，该性质是氯离子性质，与铁无关，故④错误； ⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确； 故选：C。 23．下列离子的检验方法合理的是（　　） A．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ 【解答】解：A．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，该沉淀为Fe（OH）3，说明溶液中含有Fe3+，故A正确； B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误； C．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故C错误； D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定是含有Mg2+，故D错误； 故选：A。 24．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，并回收Cu和循环利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．滤液1中一定不含Fe3+ B．Y是稀硫酸 C．Z可以是氯气或H2O2溶液 D．根据该流程可以判断出Fe3+氧化性大于Cu2+ 【解答】解：A．加入X为铁，由于铁过量，滤液1为氯化亚铁，滤液1中一定不含Fe3+，故A正确； B．回收Cu和循环利用FeCl3溶液，过量Y为盐酸，加入稀硫酸引入新杂质，故B错误； C．分析可知，通入的Z气体具有强氧化性，可氧化亚铁离子，且不能引入新杂质，为氯气，也可以可用过氧化氢溶于代替气体氧化亚铁离子，故C正确； D．由以上分析可知，用FeCl3溶液腐蚀覆铜板发生Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，根据方程式判断可以判断出Fe3+氧化性大于Cu2+，故D正确； 故选：B。 25．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（　　） A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉末变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【解答】解：A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子，故A错误； B．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，故B正确； C．氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错误； D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故D错误； 故选：B。 二、解答题 26．从化合价的角度认识几种常见消毒剂。 （1）H2O2被称为“绿色消毒剂”，可用作消除采矿业废液中的KCN，发生的反应为KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A的化学式是　KHCO3　。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①氧化性：NaClO3　＞　Cl2。（填“＞”或“＜”） ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为Cl﹣除去，下列试剂中，可将转化为Cl﹣的是　bc　。（填序号） a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图。 ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　2：1　；应Ⅱ中的氧化产物是　O2　。 ②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的　1.57　倍。（以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是Cl﹣，计算结果保留两位小数） 【解答】解：（1）根据原子守恒及化合价升降守恒，可得A的化学式为KHCO3， 故答案为：KHCO3； （2）①在反应2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3化合价降低作氧化剂，HCl中的氯元素化合价升高作还原剂，被氧化为Cl2，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，氧化性：NaClO3＞Cl2， 故答案为：＞； ②转化为Cl﹣的过程中，氯元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，FeSO4和KI可作还原剂，O3和KMnO4一般作氧化剂，即bc符合题意， 故答案为：bc； （3）①反应Ⅰ中氧化剂为NaClO3，Cl元素化合价降低了1价，转化为ClO2，还原剂为SO2，化合价升高了2价，根据化合价升降守恒，可知两者的物质的量之比为2：1，反应Ⅱ为ClO2和H2O2反应生成了NaClO2和O2以及水，所以反应Ⅱ的氧化产物为O2， 故答案为：2：1；O2； ②根据题意可得：NaClO2～Cl﹣～4e﹣，单位质量的NaClO2得到电子为：4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，单位质量的Cl2得到电子为：2e﹣，两者之比为：1.57， 故答案为：1.57。 27．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题[已知Na2O2易与空气中CO2、H2O（g）反应]： （1）装置Ⅳ中盛放的试剂是 　NaOH溶液　。 （2）装置连接的顺序是 　C　（填选项符号） A．fehgabcd B．ghefabcd C．hgfeabcd （3）装置Ⅱ的作用是 　防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ　。 【解答】解：（1）装置Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，所以装置Ⅳ中盛放NaOH溶液， 故答案为：NaOH溶液； （2）依据上述分析，组合实验装置Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，各仪器的正确连接顺序为h→g→f→e→a→b→c→d， 故答案为：C； （3）连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ， 故答案为：防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ。 28．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。 已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题： （1）在制备氯气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　1：2　；当有0.4mol电子发生转移时，可生成标准状况下的氯气 　8.96　L。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 　除去氯气中的氯化氢气体　。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：　B中长颈漏斗中液面上升　。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 　d　（填序号）。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 （4）装置D的烧杯内是NaOH溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：　Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O　。 （5）实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，写出该反应的离子方程式：　MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O　。 【解答】解：（1）装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+2HCl（浓）CaCl2+Cl2↑+H2O，该反应中次氯酸钙中氯元素的价态由+1价降低到0价，发生还原反应，次氯酸钙作氧化剂；HCl中氯元素由﹣1价升高到0价，发生氧化反应，由于HCl中氯元素没有全部变价，所以4molHCl反应，只有2molHCl被氧化，作还原剂；因此在制备氯气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；该反应中，1mol次氯酸钙完全被还原，转移电子为2mol，生成氯气2mol，所以当有0.4mol电子发生转移时，可生成标准状况下的氯气的量为0.4mol，标况下气体的体积为8.96L， 故答案为：1：2；8.96； （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时，B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；所以装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升， 故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；B中长颈漏斗中液面上升； （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的有色布条中，氯气和水反应产生次氯酸具有漂白性，选项中a、b的Ⅱ都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；c中Ⅱ为浓硫酸，属于液体干燥剂，气体不能通过溶液，不能选用；d中无水氯化钙为固体干燥剂，只吸收水蒸气，可以达到实验目的，因此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条， 故答案为：d； （4）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O， 故答案为：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O； （5）实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O， 故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。 29．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种． 已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．对比两装置，回答下列问题： （1）如何检查乙装置的气密性：　向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好．　． （2）乙装置中湿沙子的作用是：　提供水蒸气．　． （3）B处发生反应的化学方程式：　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　． （4）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是：　使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率．　． （5）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）　100%　． （6）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：　铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+．　． 【解答】解：（1）向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好， 故答案为：向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好； （2）提供水蒸气该同学要完成的实验是铁与水蒸气的反应，试管中部有铁粉，故试管底部的湿沙子的作用是：提供水蒸气， 故答案为：提供水蒸气； （3）铁与水蒸气的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2； （4）比较甲、乙两装置，甲使用了石棉绒，增大了水蒸气与铁的接触面积，使反应速率加快， 故答案为：使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率； （5）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 56×3 22.4×4 a V 56×3：22.4×4＝a：V 解得：a 铁粉的转化率为：100%100%， 故答案为：100%； （6）铁与水蒸气反应，铁粉可能有剩余．铁与水蒸气反应生成的+3价的Fe的化合物与盐酸反应生成的Fe3+能与过量的Fe反应，生成Fe2+，Fe2+与KSCN溶液作用，溶液不显红色， 故答案为：铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+． 30．室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用如图装置制备纯净的CO2 盛放无水CaCl2的丙装置的仪器名称是 　球形干燥管　，乙装置中溶液的作用是 　除去二氧化碳中的HCl气体　。 （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 ①先组装仪器，然后 　检查装置的气密性　，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 　固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动　。 ③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是 　使CO2充分反应　，反应的化学方程式为 　2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2　。 （3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是 　60mL　。 【解答】解：（1）盛放无水CaCl2的丙装置的仪器名称是球形干燥管，乙装置中溶液的作用是除去二氧化碳中的HCl气体， 故答案为：球形干燥管；除去二氧化碳中的HCl气体； （2）①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠， 故答案为：检查装置的气密性； ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应发生2CO2+2Na2O2＝2NaCO3+O2，气体减少，可观察到的现象是U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动（或外移动）， 故答案为：固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动； ③为了反应更充分，二氧化碳与过氧化钠充分接触，CO2转化率更高，故实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2， 故答案为：使CO2充分反应；2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2； （3）当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，可知气体体积减少100mL﹣70mL＝30mL，则 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2△V 2 1 1 V 30mL 则参与反应的二氧化碳为V＝2×30mL＝60mL， 故答案为：60mL。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $