2025届河北省部分示范高中高三下学期三模化学试题

2025届河北省部分示范高中高三下学期三模化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Ti：48 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省拥有众多戏曲曲艺类非物质文化遗产。下列对应材料说法错误的是 A. 演奏乐亭大鼓所用橡木鼓槌的主要成分是纤维素 B. 唐山皮影所用驴皮的主要成分是蛋白质 C. 昌黎秧歌演员所用腈纶服饰的主要成分是再生纤维 D. 河北梆子伴奏所用黄铜镲的主要成分是铜合金 2. 规范使用化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 基态碲()原子的价层电子排布式： B. 氢元素的三种核素(H、D、T)与氧元素的两种核素()最多可形成6种水分子 C. 某有机物球棍模型为 D. 苯分子()中有3个键 3. 化学材料在生产生活中有广泛应用。下列相关材料性质和应用没有因果关系的是 A. 碳纳米管材料比表面积大，可快速传导电子，从而提升电池容量和快充性能 B. 金属钛的合金熔点高，可用于制作人工关节 C. 氮化硅陶瓷强度大且耐磨耐高温，可用于制造燃气轮机涡轮 D. 尼龙-6(聚己内酰胺)具有回弹性和抗冲击性，常用于制作绳索 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中心原子上的孤电子对数目为 B. 与溶液完全反应，转移电子的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 标准状况下，2.24L环己烷中所含氢原子的数目为 5. 去甲肾上腺素可用于抗休克血管活性药，结构简式如图。下列对去甲肾上腺素的表述错误的是 A. 可与溶液发生显色反应 B. 1 mol去甲肾上腺素最多与发生取代反应 C. 分子间或分子内均可形成氢键 D. 可与羧酸发生缩聚反应 6. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向40mL沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光照射液体，有光亮通道 发生水解反应生成胶体，胶体有丁达尔效应 B 用洁净铂丝蘸取待测样品做焰色试验，火焰呈黄色 待测样品含有钠元素 C 向2mL某未知溶液中加入3滴溶液，溶液出现蓝色沉淀 未知溶液中含有 D 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实验，通常不选石蕊试液作指示剂 石蕊指示剂变色范围与滴定终点pH突变范围不一致 A. A B. B C. C D. D 7. 我国古代四大发明之一黑火药爆炸时的反应为，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 氢化物沸点： D. 电负性： 8. 物质的宏观特征通常能从微观结构视角进行合理解释。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A HF比沸点低 前者比后者分子间氢键键能大，但相同数目的分子，HF分子间氢键数目少 B 晶体熔点： NaCl和均属于离子晶体，后者阳离子所带电荷多且离子半径小，离子键强度更大；属于分子晶体，分子间作用力远小于离子键强度 C 通过计算预测的中，铁的化合价是+6价 中含有过氧键，结构可能为 D 值越小碱性越强，例如：值： 为吸电子基，使得氮原子电子云密度增大，物质越易吸引质子，碱性越强 A. A B. B C. C D. D 9. 高铁酸钠()是一种高效水处理剂，某干法制备反应原理是。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 原料可由绿矾()隔绝空气热分解制得 B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 具有强氧化性，因此可吸附水中的悬浮物从而起到净水作用 D. 工业上可利用与KOH反应制备，该反应能发生的原因是在相同条件下溶解度比小 10. 图示装置不能完成相应实验的是 装置 实验内容 A．制备 B．喷泉实验 装置 实验内容 C．测定中和热 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Os元素化合价发生改变 B. 涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种 C. NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上 D. 是转化过程中的催化剂 12. 钙钛矿是由三种原子组成的晶体，有着优良的光伏性能，其立方体晶胞如下图所示，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 原子①②之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与O原子等距且最近的Ca原子有8个 13. 三元锂电池放电时的装置如下图所示，其中三元锂电极LiMO2中的M代表Ni、Co、Mn等金属元素。下列说法错误的是 A. 充电时，石墨电极与电源负极连接 B. 放电时，三元锂电极反应式： C. 充电时，Li+由三元锂电极移向石墨电极 D. 放电时，每转移1mol电子，理论上石墨电极脱嵌1molLi+ 14. 时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数关系如图所示［已知：，X表示或］。下列说法错误的是 A. 时， B. b点时，存在 C. c点时，存在 D. 水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海带中含碘元素，从海带中提取碘的实验过程和部分装置图如下图所示： 回答下列问题： （1）实验步骤①在甲装置中进行，m，n的仪器名称分别为___________、___________。 （2）实验步骤④在乙装置中进行，四颈烧瓶中加入含溶液，仪器a中有足量稀硫酸，仪器b内有足量溶液，反应过程控制速率不宜太快的措施是___________，反应需要控制在左右，如果温度过高，装置中___________(填可能出现的现象)，生成的离子方程式是___________。 （3）实验步骤⑤的实验操作名称是___________，此操作需要用到丙装置，为了保证分液时下层液体顺利流出，应___________(填具体操作方法)。 （4）计算海带中碘含量(以碘元素质量计)：称量干海带质量为，将碘单质产品溶于水配制成250mL溶液，取25mL待测液于锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用浓度为标准液进行滴定，用去标准液体积，反应原理为，取配制碘水溶液的蒸馏水25mL于锥形瓶中，用浓度为标准液进行滴定，用去标准液体积(用离子浓度传感器确定终点)。滴定用产品配制的待测液时，滴定终点的现象是___________，则碘的含量为___________(列出计算式即可)。 16. 金属铋常用于医疗行业，金属铜常用于电气行业，工业上利用硫铋铜矿(主要含CuBiS2、FeS、SiO2)可以提取铋和铜单质，以下是主要工艺流程： 已知：i．， ii．Bi3+在不同浓度的盐酸中可能会水解为BiOCl沉淀，也可能转为[BiCl4]-； iii．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+，同一溶液中，氧化性较强的离子反应完全后，氧化性较弱的离子才能反应。 回答下列问题： （1）操作1、2、3名称相同，该操作名称是___________。 （2）已知 CuBiS2在“焙烧、氧化”工序中生成两种金属氧化物和一种常见酸性气体，反应中铜元素和硫元素化合价升高，写出其化学方程式___________。 （3）工序1中加入试剂b的作用是___________，可选用下列试剂中的___________(填选项标号)。 A．氯水 B．Fe粉 C．H2O2 （4）浸渣2是纯净的氢氧化物，其化学式是___________，设溶液2中所有金属阳离子浓度均为，在某阳离子浓度时彻底转化，则在条件下，调pH的范围是___________。 （5）流程中盐酸浓度不宜过大或过小，原因是___________。 （6）用惰性电极电解足量饱和溶液4制得金属铋，写出电解总反应的离子方程式___________。 17. 工业上采用甲醇水蒸气重整法制备氢气，反应热化学方程式为 ，已知相关热力学数据(298K)如下表，其中是标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是在标准压强下，由最稳定的单质合成1mol物质的焓变)，是该反应的熵变。 物质 -201.0 -241.8 -393.5 0 回答下列问题： （1）___________。反应如果能够自发，应控制温度在___________K以上(保留一位小数)。 （2）500K时，向恒容密闭容器中充入和发生该反应，平衡时测得和的分压均为12.0kPa，计算该温度下反应的平衡常数___________。若将容器体积压缩至原体积的，重新达到平衡时，的物质的量会___________(填“增大”或“减小”)。 （3）实验测得不同温度下反应速率常数如下： 450 500 550 已知阿伦尼乌斯公式为(其中和均是常数)，且在温度范围之间时，活化能不变，则该反应活化能___________(用“”“”或“”表示，写出计算表达式即可)，催化剂a和催化剂b在相同温度下对应速率常数大小比较为，则两种催化剂条件下活化能大小比较是___________(b)(填“<”或“>”)。 （4）生成的可用于氢氧燃料电池，以熔融金属氧化物为电解质，负极电极反应式为___________。 （5）已知总反应分为以下两步基元反应： 反应 反应ii： 下图是三种气体物质的量浓度随时间变化的图像，请解释CO的浓度随时间变化的原因___________。 18. S．B．R乳胶可使打印纸张增强并且印刷图案鲜艳，工业上以柠檬酸、苯、乙烯为原料制备S．B．R乳胶，其路线由两条合成路线汇集而成： (Ⅰ) (Ⅱ) 回答下列问题： （1）柠檬酸的化学式为___________，所含官能团的名称为___________。 （2）物质(a)名称为乌头酸，柠檬酸生成乌头酸的反应类型是___________。 （3）写出乌头酸生成衣康酸的化学方程式___________。 （4）物质(b)的名称为___________。 （5）写出生成S．B．R乳胶的化学方程式___________。 （6）乌头酸有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出任意1种同分异构体的结构简式___________。 ①能与NaOH溶液反应；②核磁共振氢谱有两组峰且峰面积之比为1：1。 2025届河北省部分示范高中高三下学期三模化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Ti：48 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 泥三角 （2） ①. 仪器a和仪器b中的溶液分多次少量加入 ②. 四颈烧瓶内会有气泡 ③. （3） ①. 萃取、分液 ②. 打开分液漏斗上方的玻璃塞或玻璃塞小孔对准凹槽 （4） ①. 滴完最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ②. 【16题答案】 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 将还原为防止伴随共同沉淀 ②. B （4） ①. ②. （5）盐酸浓度过小，会水解生成BiOCl沉淀，盐酸浓度过大，会与生成配离子 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 278.4 （2） ①. 144 ②. 减小 （3） ①. ②. > （4） （5）时刻前，基元反应i速率比反应ii速率快，生成的CO比消耗的多，时刻后，基元反应ii比反应i速率快，消耗的CO比生成的多 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羟基、羧基 （2）消去反应 （3）+CO2↑ （4）苯乙烯 （5）n +n + n （6） ①. 2 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $