湖北省华大新高考联盟2025-2026学年高三上学期开学教学质量测评 化学试题

机密★启用前 华大新高考联盟2026届高三9月教学质量测评 化学参考答案和评分标准 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 A D B D C C O 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D D B 1.【答案】A 【解析】常见的食用植物油中普遍含有不饱和脂肪酸甘油酯，其分子中含有碳碳双键，在空气中放置久了会 被氧化，产生过氧化物和醛类等有害物质。食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚为抗氧化剂。故选A。 2.【答案】D 【解析】黏土经高温烧结变成陶瓷，D错误。 3.【答案】B 【解析】FeO,为黑色，FeO3为红色，FeO,可作油漆的红色颜料，B错误。 4.【答案】D 【解析】NH3的键角约为107°，CH2O的键角约为120°，A错误；SO2和CO2的VSEPR模型分别为平面三 角形和直线形，B错误；杂化轨道用于形成。键或用来容纳未参与成键的孤电子对，C错误；丙烯分子中3 个碳原子在同一平面上，D正确。 5.【答案】C 【解析】用乙醇和浓硫酸制备乙烯需要控制温度为170℃，需要加热，图示没有加热装置，A错误；用MO2 和浓盐酸制备氯气，需要加热，图示没有加热装置，B错误；生成的NO2可与水反应生成NO和硝酸，D错 误。故选C。 6.【答案】C 【解析】1molP,中含有共价键的数目为6NA,A错误；0.1mol·L1H2SO,溶液中H的数目不确定（没 有给出溶液的体积)，B错误；18gH2O中含有的电子数为18÷18×10NA=10NA,C正确；未强调标准状 况下，D错误。 7.【答案】C 【解析】若氧化剂使用重铬酸钾，会引入新的重金属元素，因此氧化剂不能选择重铬酸钾，A错误；根据原 子守恒可知该离子方程式氧原子未守恒，B错误；Fe3+在水溶液中可形成胶体，具有吸附性，加NaOH提 高pH有助于形成胶体，吸附形成共沉淀提高除砷率，C正确；排放的废水中所含的阳离子主要为Na、 H,D错误。 8.【答案】D 【解析】利用碳酸锌火法炼锌的原理：乙mC0,十2C高温Zn+3C0+,D错误。 9.【答案】C 【解析】分子中含有醚键、羟基和酮羰基三种官能团，A错误；该物质不易发生水解反应，能发生氧化反应， B错误；与足量H2反应所得的产物分子中有6个手性碳，C正确；1mol该物质与饱和溴水反应最多消耗 4 mol Br2(与酚羟基的邻、对位氢发生取代反应)，D错误。 化学参考答案和评分标准第1页（共5页） 10.【答案】B 【解析】依据题意可推测，W为B、X为N、Y为O、Z为F。第一电离能：N>O,A正确；NF3是极性分子， BE,是非极性分子，故极性：NF,>B邵，B错误：XY中X的价层电子对数为2+号×(6-1-2×2)=2， 则X的杂化方式为$p,C正确；该化合物中所有原子最外层均满足8电子结构，D正确。 11.【答案】A 【解析元素非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而HCI不是最高价氧化物对应 的水化物，A错误；对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，沸点较高，而邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，沸 点较低，B正确；两者均为共价晶体，C的原子半径小于Si,CC键键长小于CSi键，CC键键能大于 C一Si键，金刚石的硬度大于碳化硅，C正确；18-冠-6的冠醚空腔直径与K直径的相匹配，18-冠-6识别 K+的能力大于12-冠-4，D正确。 12.【答案】C 【解析】Ga位于元素周期表的p区，A错误；Ni、Co粒子个数的最简比为1：2，B错误；该晶体由Ga、Ni、 Co三种金属元素组成，故该晶体中存在金属键，C正确；晶胞边长为2anm,该晶体的密度为 4M M (2a)VAX102a3NX10可g·cm3,D错误。 13.【答案D 【解析】催化电极a为阳极，催化电极b为阴极，催化电极a的电势高于催化电极b的电势，A正确；阳极 区的丙醛可能进一步被氧化为丙酸，B正确；阴极区的反应式为NO十6e+5H,O一NHOH+ 7OH,C正确；电路中每转移6mol电子，理论上阳极区生成3mol丙醛，但阴极区只生成1mol NH,OH,二者反应仅生成1mol丙酰胺，D错误。 14.【答案】D 【解析】上述有机物中C的杂化方式有2种（二氧化碳不是有机物），A错误；该转化过程中的催化剂有 AcOH和KI,B错误；该转化过程中仅涉及极性键的断裂和形成，C错误；该总反应为加成反应，理论上 其原子利用率为100%，D正确。 15.【答案】B 【解析】pOH越大，c(OH厂)越小，c(H+)越大，H2C2O含量越大，62代表H2C2O的变化曲线，A错误； K1(H2C2O4)=10.2,K2(H2C2O1)=1042,d2与6。的交点c(H2C2O)=c(C2O),K1×K2 c2(H)=105.4,c(H+)=107,pH=2.7,则pOH=11.3,B正确；pOH=8时溶液呈酸性，也可能加入 少量NaOH(或其他碱)，电荷守恒可能为c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(HC,O)+2c(C,O),C错 误：Ke(H,C,0,)=eH)cC0)-10,c(C,0G)≈10，Kn(CaC,0)=2.0X10,向 c(HC2O) 0.2mol·LHC2O4溶液中加入等浓度等体积的CaC2溶液，两溶液混合后c(Ca2+)=0.1mol·L1, Q=c(Ca2+)·c(C2O)≈10-5.2>Km(CaCO),有沉淀生成，D错误。 16.【答案】(14分) (1)六(1分)；VA(1分). (2)PbO2+H2SO1+HO2一PbSO,+O2↑+2H2O(2分)。H2O2不稳定易分解（或H,O2在Fe3+催 化作用下会分解、反应放热促使HO2分解等)(2分，合理即可)。 (3)PlSO,(s)+CO(aq)一PbC0,(s)+SO(aq),“硫转化”反应的平衡常数K=c(SO） c(CO) c(Pb2+)·c(SO)_Kp(PbS01)_2.5×108 c(Pb)·c(CO)K(PbCO)-.4×10≈3.4×10>1×10，说明该反应正向进行程度大 (2分，合理即可)。 化学参考答案和评分标准第2页（共5页） (4)BaS0(1分)。 (5)Pb2+-2e+2H2OPbO2￥+4H+(2分). (6)61分)；9a(2分) 【解析】 (1)Pb位于元素周期表中的第六周期第VA族。 (2)PbO2被还原为PbSO,HO2被氧化为O2,故化学方程式为PbO2+H2SO1+H2O2一PbSO4+ O2个十2H2O。H2O2不稳定易分解（或H2O2在Fe3+催化作用下会分解、反应放热促使HO2分解等）， 因此实际用量大于理论用量。 (3)PbS0,(s)+CO(aq)一PbC0,(s)+S0(aq),“硫转化”反应的平衡常数K=c(S0) c(CO) c(Pb)·c(C0)K,PbC0,).4×10≈3.4X10>1×10,说明该反应正向进行程度大，因此 c(Pb2+)·c(SO)_Km(PbSO)_2.5×10-8 可以实现“硫转化”。 (4)依据BaSO和BaCO3的K大小可知，BaSO,未完成“硫转化”，酸浸步骤，BaSO1不溶于HBF4,即滤 饼中主要含有的是不溶于HBF4的BaSO。 (5)“电解”步骤中，Pb2+在阴极得到电子转化为Pb,依据铅酸蓄电池的充电原理可知Pb2+在阳极失去电 子转化为PbO2,返回到“还原”步骤，故阳极反应式为Pb2+一2e+2H2OPbO2￥+4H+。 (6)根据晶胞结构可知，晶体中Pb2+的配位数为6，晶体中Pb2+与Cs的最短距离为体对角线的一半，即 √ 2anm。 17.【答案】(14分) (1)球形冷凝管(1分)：浓硫酸(2分)。 (2)使冷凝管充满水，增大冷却面积，提高冷凝效果(2分，合理即可)。 (3)防止暴沸(1分)。 (4)①(1分)；②(1分)。 (5)Ⅱ(2分). (6)SL和CCl4均为非极性分子，依据相似相溶原理(2分，合理即可)；C(2分)。 【解析】 (1)仪器X的名称为球形冷凝管。干燥管中应该选用固体干燥剂，防止空气中的水进入装置使产品水 解，不可盛放浓硫酸，可以盛放无水CaCl2。 (2)球形冷凝管通入冷却水的方向为“下口进，上口出”，“下口进（口进）”能使球形冷凝管充满水，增大 冷却面积，提高冷凝效果。 (3)步骤I中加入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。 (4)“反应结束后”接着的操作是先停止加热，一段时间后，再停止通入冷凝水。 (5)步骤I中的粗产品中混有碎瓷片，在步骤Ⅱ中过滤去除。 (6)SnL和CCl4均为非极性分子，依据相似相溶原理，Snl4易溶于CCl4。依据题干数据可知n(Sn) 2.3S=0.02moln(山)，90)≈0.0193mol,碘不足量，以碘为标准计算Snl4的理论产量， 119 0.0193×(119+127×42≈6.05g,其产率为3.70÷6.05×100%入61.2%，故选C。 2 18.【答案】(14分) (1)酯基、羧基(2分，各1分)。 化学参考答案和评分标准第3页（共5页） (2)保护羟基(2分)。 (3)三乙胺（或三乙基胺、N,N二乙基乙胺）(2分，合理即可)；吸收反应生成的HCI,促进反应进行(2分， 合理即可)。 HO HO 一定条件 (4)HO +K.CO +KHCO3(2分)。 CI COOH OH CHO HO HO OH OH H (5)11(2分)； (或 )(2分). COOH CHO 【解析】 (1)B中官能团的名称为酯基、羧基。 (2)乙酸酐的作用是保护羟基。 (3)N(C2H)3的化学名称为三乙胺，其N原子上有孤对电子，具有碱性，能吸收反应生成的HC1,促进反 应进行。 (4)依据F的结构简式可知，与KCO3反应的是E中酰胺基间位的酚羟基（具有酸性），化学方程式为 HO CI HO CI H H HO K2 CO. 一定条件K0 +KHCO3。 C11 (5)“能与FeCl溶液发生显色反应”说明G分子结构中含有酚羟基，并且1molG能消耗3 mol NaOH, 若苯环上有3个取代基，是两个酚羟基、一个羧基，则满足条件的有5种；若苯环上有4个取代基，是三个 酚羟基、1个醛基，则满足条件的有6种。故总数为6十5=11。核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为 COOH OH CHO HO HO OH HO OH OH 2:21:1的结构简式有 COOH CHO 19.【答案】(13分) (1)+206.3(1分)：高温(1分)。 (2)①<(1分)；②〔](2分，合理即可)。 27x x (3)0a>6>c(2分)：②a=x3+3或1-x1+r]2分). (4)可以诚少能耗（或增大环己烷的转化率、提高苯的产率等）(2分，合理即可)；苯可能会被氧气过度氧 化（或生成其他副产物等）(2分，合理即可)。 【解析】 (1)△H1=82.9-(-123.4)=+206.3k·mol1。△H>0,△S>0,△G=△H-T△S,当△G<0时反应 自发进行，即该反应在高温下可自发进行。 (2)①C,H2吸附在催化剂表面时成键会释放能量，故焓变小于O:②环己烷直接脱氢制备苯的稳定副产 物主要为CH、〔等。 (3)①一定温度和压强下，增大投料比，相当于减压，平衡向正反应方向移动，环己烷的平衡转化率增大， 故a>b>c。 化学参考答案和评分标准第4页（共5页） ②设初始时充入环己烷的物质的量为1mol、Ar的物质的量为2mol,可列“三段式”。 CH2(g)=C6H(g)+3H2(g) 起始/mol 1 0 0 转化/mol x x 3.x 平衡/mol 1-x x 3x 3+3p9 3x X p 3+3p 总物质的量为(3十3.x)mol,K 27x4 3+3b0 1-x (1-x)(3+3x)3(1-x)(1+x)31 p (4)与“直接脱氢”相比，“氧化脱氢”为放热反应，优点为低温条件下有利于反应平衡向正反应方向移动， 可以减少能耗。同时，相比于“直接脱氢”，“氧化脱氢”可以减小生成物氢气的浓度，使平衡向正反应方向 移动，有利于增大环己烷的转化率。缺点为氧气可能会过度氧化苯，生成二氧化碳等杂质。 化学参考答案和评分标准第5页（共5页）机密★启用前 华大新高考联盟2026届高三9月教学质量测评 化学 本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1,答题前，先将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Sn119I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.食品添加剂在日常生活中的应用非常广泛。食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚属于 A.抗氧化剂 B增味剂 C.膨松剂 D.营养强化剂 2.下列资源利用中，给定条件下的转化关系错误的是 A,煤干幢焦炭 B.石油裂解乙烯 C,赤铁矿热还原铁 D.黏士高温烧结水泥 化学试题第1页（共8页） 3.化学材料在化工、航天等领域用途广泛。下列叙述错误的是 A.2,4,6-三硝基甲苯可作烈性炸药 B.FeO4可作油漆的红色颜料 C.特种涂料可作战机的隐形材料 D.合成纤维可作航天员的航天服 4.下列有关物质结构或性质的描述，正确的是 A.键角：NH3>CH2O B.SO2和CO2的VSEPR模型相同 C.杂化轨道只用于形成共价键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 5.利用图示装置能完成相应气体制备和收集实验的是 选项 气体 试剂 A C2H 乙醇和浓硫酸 B Cl2 MnO2和浓盐酸 02 Na2O2和H2O D NO2 铜和浓硝酸 6.白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(P4)与浓硫酸反应的化学方程式为P4十 10H2SO4(浓)一4H3PO4十10SO2个十4H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1molP4中含有共价键的数目为4Na B.0.1mol·L-1H2SO4溶液中H+的数日为0.2NA C.18gH20中含有的电子数为10Na D.每生成11.2LS02,转移的电子数为10NA 7.废水中的神元素（主要存在形式是AsO)具有强毒性，需要将AsO}氧化为AsO},再脱砷处理才能排 放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是 FeCl3 H,02 NaOH 高浓度含砷废水 氧化 沉砷 调pH 排放 As(Ⅲ)、As(V) 滤渣 A.H2O2可以换成重铬酸钾 B.氧化步骤的离子方程式为2AsO+2H2O2—2AsO3十2H2O十O2个 C.加NaOH有助于通过共沉淀提高除砷率 D.排放的废水中所含的阳离子主要为Na+、Fe3+ 化学试题第2页（共8页） 8.下列有关化学用语书写错误的是 A.碱性锌锰电池放电的负极反应：Zn一2e+2OH一Zn(OH)2 B用电子式表示Na,0的形成过程：Na+6Na一Na::]广Na OH OH C.制备酚醛树脂的原理：n HCHO CH2 OH+(n-1)H2O D.利用碳酸锌火法炼锌的原理：2ZnC0,十C高温2Zn十3C0,个 9.樱花素是中药黄连中的一种黄酮类物质，其结构如图所示。下列关于樱花素的叙述，正确的是 HO A.分子中含有4种官能团 B.易发生水解反应和氧化反应 C.与足量H2反应所得的产物分子中有6个手性碳 D.1mol该物质与饱和溴水反应最多消耗5 mol Br2 10.W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，这四种元 素形成的化合物是一种有机硝化试剂，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A第一电离能：XY B.分子极性：WZ3>XZ C.XY中X的杂化方式为sp D.该化合物中所有原子最外层均满足8电子结构 11.物质结构决定性质。下列陈述I和陈述Ⅱ没有关联的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 酸性：HCI>H2CO3 非金属性 B 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键的类型 C 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 化学试题第3页（共8页） l2.一种含Ga、Ni、Co元素的晶胞结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示 的结构单元。设GaNi,Co.的摩尔质量为Mg·mol1(其中x、y、之为最简整数比)，Na为阿伏加德罗 常数的值。下列叙述正确的是 Co Ga ○Ni a nm AGa、Ni均位于元素周期表的d区 B.该晶胞中Ni、Co粒子个数的最简比为1：1 C.该晶体中存在金属键 M D.该晶体的密度为3 FNAXI0百g·cm- 13.近期我国科技工作者设计了一套电化学装置，能实现硝酸盐和丙醇在碱性条件下协同耦合生成丙酰胺， 其原理如图所示。下列叙述错误的是 电源 桑 化 C,H.CH,OH 催化 电 极 6 C,H,CHO- -NH,OH +CH,CONH2◆ A.催化电极a的电势高于催化电极b的电势 B.阳极区可能会产生丙酸 C.阴极区的反应为NO3+6e+5H2O一NH2OH+7OH D.电路中每转移6mol电子，会生成3mol丙酰胺 14.在非水溶剂中，将CO2转化为有机物ⅱ的催化机理如图所示，其中AcOH代表乙酸。下列叙述正确的是 0 0 ↑，AcOH CH, CH AcOH 0 AcOH..* 0◆0 KI CH; CH. AcO KI Kǒ人0 AcOH Re CH CH CO, 化学试题第4页（共8页） A.上述有机物中C的杂化方式有3种 B.该转化过程中的催化剂仅有AcOH C.该转化过程中涉及非极性键的断裂和形成 D.理论上该转化过程的原子利用率为100% 15.室温下，H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4及C2O的物质的量分数8随pOH变化的关系如图所示。 c(H2CO) HCO,-(HC(COH--(H),K (CC,O.)-2.0x10 K1(H2C2O)=10-12,K2(H2C2O4)=1042。下列叙述正确的是 1.00 0.80 0.60 0.40 0.20 0 1413 12 1110 9 pOH A.6,代表H2C2O4的变化曲线 B.82与d。交点的pOH=11.3 C.pOH=8时，溶液中一定存在c(H+)=c(HCO4)+2c(C,O)+c(OH厂) D.向0.2mol·L1H2C2O4溶液中加人等浓度等体积的CaCl2溶液不会产生沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 铅是一种重要的金属，可用作铅酸蓄电池的材料。利用铅泥（主要含有Pb、PbO、PbO2和PbSO4,还含 有少量FezO3、Al2O3和BaSO4等)回收并制备铅的流程如图所示。 H2SO4、HO2 NaCO HBF. 铅泥 还原 1滤饼 硫转化 酸浸 电解→Pb 滤液1 C02滤渣 滤液2 已知： ①一些难溶电解质的溶度积常数如表所示。 难溶电解质 PbSO PbCO BaSO BaCO Ko 2.5X10-8 7.4×1014 1.1×10-10 2.6×10-9 ②HBF4是一种强酸，其铝盐、铁盐和铅盐均可溶、易电离，BaSO4不溶于HBF4。 化学试题第5页（共8页） 回答下列问题： (1)Pb位于元素周期表的第 周期第 族。 (2)“还原”步骤中H2O2与PbO2发生的化学方程式为 “还原”步骤中H2O2的实际用量大于 理论用量的原因是 (3)“硫转化”能使PbSO4完全转化的原因是 (计算说明)。 (4)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (5)若“电解”步骤中的阳极产生的含铅物质能返回“还原”步骤，则 阳极反应式为 O顶点Cs ○体心Pb2 (6)CsPbBr3纳米晶体是重要的光电半导体材料，其一种立方晶胞结 ●面心Br 构如图所示，晶胞的边长为anm。该晶体中Pb2+的配位数为 Pb+与Cs的最短距离为 17.(14分) SL是一种易水解的橙色晶体，常作分析试剂或有机合成试剂。其熔点为144.5℃，沸 点为364℃，不溶于冷水，易溶于四氯化碳。实验室一般在非水溶剂中制备SL4,制备装 置（夹持装置和加热装置已略去）和步骤如下。 步骤I:向圆底烧瓶中加入2.38gSn和4.90gL2,再加入50mL无水乙酸、50mL 乙酸酐和少量碎瓷片。组装好装置，加热使混合物沸腾，回流一段时间。反应结束后，冷 却，过滤，获得粗产品。 步骤Ⅱ：将粗产品放在小烧杯中，加入适量四氯化碳，加热溶解，过滤，将滤液倒入蒸 发皿，放在通风橱中挥发四氯化碳，最终得到3.70g橙色产品。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,干燥管中不能盛装的试剂是 (填“无水CaCl2”或“浓硫酸”)。 (2)冷却水从a口进的目的是 (3)步骤I中加入少量碎瓷片的目的是 (4)步骤I中“反应结束后”接着的操作是 ,一段时间后， (均填数字标号)。 ①停止加热；②停止通入冷凝水。 (5)实验中使用的碎瓷片是在步骤 (填“I”或“Ⅱ”)中的“过滤”操作去除。 (6)SnL,易溶于四氯化碳的原因是 ,其产率最接近于 (填字母标号)。 A.40% B.50% C.60% D.70% 18.(14分) 有机物F是一种治疗慢性阻塞性肺病的药物中间体，其合成路线如图所示。 化学试题第6页（共8页） NH2 CI HO AcO. AcO (Ac)O SOCl, HO COOH AcO COOH AcO COCI N(C2Hs)3 A 分 AcO HO HO HCI H K2C03,一定条件 AcO HO E 已知：(Ac)2O为乙酸酐，其结构简式为 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 (2)依据D→E的转化，判断A→B过程中乙酸酐的作用是 (3)N(C2H)3的化学名称为 ,其在C→D过程中的作用为 (4)若E→F分为两步，K2CO,参与第一步反应，则第一步反应的化学方程式为 (5)G是A的同分异构体，满足下列条件的G共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱含 有4组峰，峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为 (写一种)。 a.能与FeCL3溶液发生显色反应，苯环上至少有3个取代基； b.1molG能消耗3 mol NaOH。 19.(13分) 苯是一种基础化工原料，利用环己烷(CsH2)脱氢制备苯(CH)的原理如下。 直接脱氢：C6H12(g)CH(g)十3H2(g)△H1 氧化脱氢：2CsH12(g)+3O2(g)2CsH(g)+6H2O(g)△H2<0 回答下列问题： (1)在一定条件下，由元素最稳定的单质生成1ol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成 焓。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。 化学试题第7页（共8页） 物质 C H2(g) C H(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(k·mol厂l) -123.4 82.9 0 则△H1= kJ·mol1;从热力学角度分析，该直接脱氢反应能自发进行的条件是 (填 “低温”“高温”或“任意温度”)。 (2)科技工作者研究了环己烷直接脱氢制备苯的反应历程，如下所示，其中吸附在催化剂表面的物种用 *表示。 C6H2+*=C6 Hi2,Co Hiz-C6 Hi+H*,Ce Hi-C6Hio+H*,.., CoH -C6HG+H*,CoHG-CoH6+* ①C6H12十*=CH2的焓变 0(填“>”或“<”)； ②从反应历程分析，环己烷直接脱氢制备苯的稳定副产物（含六元环）主要为CH、 （填结构 简式)。 (3)在100kPa下，按投料比n(Ar):n(CsH2)分别为a、b、c投料，环己烷的平衡转化率与温度的关系 如图所示。 T/K ①a、b、c从大到小的顺序为 ②在750℃、100kPa条件下，投料比n(Ar):n(CsH12)=2：1,反应达到平衡时，环己烷的转化率为x, 环己烷直接脱氢制备苯的标准压强平衡常数K 。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对 · 于反应dD(g)十eE(g)=gG(g)+hH(g),K 其中p=100kPa,pcpH、n、pE为各组 分的平衡分压) (4)相比“直接脱氢”，“氧化脱氢”制备苯的优点为 ,缺点为 (均答一点)。 化学试题第8页（共8页）