1.3.1常见的酸 导学案- 2025-2026学年浙教版科学九年级上册

该初中科学导学案聚焦“常见的酸”中的盐酸，引导学生掌握盐酸化学性质、浓盐酸特性及Cl⁻检验方法，通过自主探究填写化学式、联系人体胃液与食醋中的酸，构建从酸的定义到生活应用的学习支架，衔接新旧知识。 以“自主探究-思维碰撞-感悟提炼”为主线，结合实验操作（如浓盐酸白雾观察、稀盐酸性质验证）推导性质与用途（科学观念），习题针对易错点强化证据分析（科学思维），培养学生探究实践能力，助力自主构建知识体系，提升学习效率与科学素养。

1.3.1常见的酸 班级 组名 姓名 教学 环节 学习目标 目标达成途径 疑惑感悟 自 主 探 究 自 学 1、掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途。 1、 写出常见酸的化学式：盐酸________；硫酸_________；硝酸_________。它们属于酸类物质的原因是在水中电离时阳离子只有__________。人体胃液里含有大量的________，食醋里含有一定量的_________。 2、AgCl是不溶于水或酸的 色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验 或 的存在。其反应的化学方程式为： 3、盐酸能与碳酸钙反应，其化学方程式为： 4、盐酸能与金属氧化物氧化铁和氧化铜反应，其化学反应方程式分别为： 思维碰撞 互学、展示 2、知道浓盐酸的性质和Cl-的检验方法 3、学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验 一、浓盐酸的性质 出示一瓶浓盐酸完成P11的活动1、2、3并把答案写在书本上。 补充：打开浓盐酸瓶子会有什么现象，试分析形成原因？ 二、稀盐酸的性质 利用稀盐酸完成P11的活动4、以及P12页的活动，请把答案写在书本上。 总结：盐酸由哪些化学性质？并写出相应的化学方程式。 思考：如何检验盐酸或氯离子的存在？原理（即方程式）是什么？它们之间发生反应的证据（即实验现象）是什么？ 补充：根据上述实验，推测出盐酸主要的用途。 三、盐酸跟某些金属反应产生气体 完成书本P12页的探究。补充：写出实验中反应的化学方程式。 感悟提炼 巩固练习 1、下列关于盐酸的叙述中正确的是( ) A盐酸是氯化氢气体的水溶液，而不是液态氯化氢 B盐酸遇到紫色石蕊试液变红色 C能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D用加热蒸发溶剂的办法就可使稀盐酸变成浓盐酸 2、 浓盐酸在空气中会形成浓雾的原因是（ ） A浓盐酸电离出氯离子 B浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 2 第3章第1节 学科网（北京）股份有限公司 $