第3节 常见的酸（举一反三讲义）-科学浙教版九年级上册

第3节 常见的酸 【学习目标】 1 【思维导图】 1 【知识梳理】 2 知识点1：盐酸 2 知识点2：硫酸 6 知识点3：酸的通性 8 【巩固训练】 11 【学习目标】 1.掌握盐酸的性质 2.掌握硫酸的性质 3.掌握酸的通性 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：盐酸 1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 （2） 浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低 2.化学性质： （1）可与酸碱指示剂发生反应 （2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 （3）可与鸡蛋壳发生反应： 有气泡产生 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （4）可与生锈的铁钉发生反应： 前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ （5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 【典例1】盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图的概念图，下列描述中正确的是（   ） A．A不可能是盐类物质 B．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 C．C可能是硫酸钡 D．若D是红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 【变式1】有关盐酸性质的学习中，下列实验现象描述正确的是（　　） A．打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生 B．向稀盐酸中滴加溶液，观察到溶液中产生白色沉淀 C．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生 D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色 【变式2】小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度的变化，如图所示下列分析中正确的是（　　） A．密闭容器内物质反应后质量减少 B．50秒时，溶液中的溶质为 C．0~50秒内，发生的反应是 D．100秒~150秒内，温度降低说明反应已停 【变式3】浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 【变式4】盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈，（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（　　） A．该实验步骤正确完整 B．补充一个铁与水反应的实验 C．补充一个铁锈与水反应的实验 D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验 知识点2：硫酸 1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体 2.浓硫酸的三种性质： （1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体 （2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。 （3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性 补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜 3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热 4.稀硫酸的化学性质： （1） 与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （2） 与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O （3） 与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O （4） 与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O （5） 与氯化钡反应：有白色沉淀生成： BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 5.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。 知识点3：酸的通性 1.与指示剂反应： （1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色 2.与活泼金属反应：生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 3.与金属氧化物反应：生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 4.与碱反应：生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 5.与盐反应：生成新酸和新盐 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 酸的反应：不能表现通性【易错】 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 【例1】将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（　　） A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【变式1】下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 【变式2】如图是稀释浓硫酸时的实验，为了防止酸液飞溅，操作的时候需要注意的事项与图中表示浓硫酸的是（    ） A．快速倾倒，晃动烧杯混合液体；A B．缓慢倾倒，用玻璃棒不断搅拌；A C．快速倾倒，晃动烧杯混合液体；B D．缓慢倾倒，用玻璃棒不断搅拌；B 【变式3】下列关于物质的变化和性质的描述，不正确的是（　　） A．物理性质都是通过物理变化表现出来的 B．需要通过化学变化表现出来的性质称为化学性质 C．蜡烛燃烧现象说明化学变化中一定伴随着物理变化 D．判断物理变化和化学变化的唯一依据是是否有新物质生成 【变式4】硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（    ） A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同 B．性质：能与碱、多种金属和、等非金属氧化物反应 C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【巩固训练】 1．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 2．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A．A B．B C．C D．D 3．将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量粉末 C．取样，滴加少量溶液 D．取样，滴加少量溶液 4．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。以下说法不正确的是（　　） A．a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．a、b点对应溶液的颜色深浅不同 C．b点对应溶液中的离子为图甲中②的离子 D．①中表示离子 5．下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大 D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 6．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 7．盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　） A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 8．如图，小科制作了一个简易灭火器，使用时，将瓶子倾倒并摇晃，这个灭火器就会喷出大量气体。这种气体主要是（    ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气 9．用稀酸M探究物质的性质。下列叙述正确的是（　　） A．②处有气泡、③处无现象，则金属活动性： Zn> Cu B．④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2 C．①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl D．若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7 10．食醋里通常含有3-5%的醋酸（ CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（   ） A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋 11．学习了酸之后，我们知道酸的通性是H+表现出来的性质。在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 12．物质的性质决定用途，下列关于硫酸的用途中，主要利用了其物理性质的是（　　） A．用稀硫酸中和碱性废液 B．用稀硫酸制氢气 C．用稀硫酸去除铁锈 D．用浓硫酸干燥气体 13．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 14．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　）    A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的微粒 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 15．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 16．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（） A．质量都变小了 B．溶液的溶质的质量分数都变大了 C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了 17．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（　　） ①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾；②浓硫酸具有吸水性；③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气；④氢气具有还原性 A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 18．某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验： 根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（　　） A．溴化氢气体的密度比空气小 B．溴化氢微溶于水 C．试管内液体的pH＞7 D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应 19．下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液 20．下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 21．将浓硫酸和浓盐酸分别露置在空气中，变化的结果是（　　） A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少 C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小 22．下列有关酸的性质说法正确的是（　　） A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少 B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳 D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 23．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（    ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 二、填空题 24．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的 性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图，稀释浓硫酸操作正确的是________。 A． B． C． D． 25．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题： (1)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 (2)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。 26．如图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 (1)从1、2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式： 。 (2)4、5、6中无明显现象的是 （填序号）。 27．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 (1)图中A所代表的物质类别是 。 (2)酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是 。 (3)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是___________（填序g）。 A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3节 常见的酸 【学习目标】 1 【思维导图】 1 【知识梳理】 2 知识点1：盐酸 2 知识点2：硫酸 6 知识点3：酸的通性 8 【巩固训练】 11 【学习目标】 1.掌握盐酸的性质 2.掌握硫酸的性质 3.掌握酸的通性 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：盐酸 1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 （2） 浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低 2.化学性质： （1）可与酸碱指示剂发生反应 （2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 （3）可与鸡蛋壳发生反应： 有气泡产生 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （4）可与生锈的铁钉发生反应： 前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ （5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 【典例1】盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图的概念图，下列描述中正确的是（   ） A．A不可能是盐类物质 B．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 C．C可能是硫酸钡 D．若D是红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 【答案】B 【解析】A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，故A可以是盐，也可以是水，选项错误； B、酸和碱反应生成盐和水，碱可以溶于水也可以不溶于水，选项正确； C、根据盐酸反应生成盐，可以判断生成的盐是含有氯离子的盐，故无法生成硫酸钡，选项错误； D、若D是红色，说指示剂是紫色石蕊试液，选项错误。 故选：B。 【变式1】有关盐酸性质的学习中，下列实验现象描述正确的是（　　） A．打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生 B．向稀盐酸中滴加溶液，观察到溶液中产生白色沉淀 C．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生 D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，可以观察到溶液中产生气泡，故选项说法错误； C、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐消失，铁锈消失后，铁钉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁锈消失后，观察到铁钉表面有气泡产生，故选项说法正确； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和剩余的盐酸都不能使酚酞变红，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色，故选项说法错误。 故选C。 【变式2】小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度的变化，如图所示下列分析中正确的是（　　） A．密闭容器内物质反应后质量减少 B．50秒时，溶液中的溶质为 C．0~50秒内，发生的反应是 D．100秒~150秒内，温度降低说明反应已停 【答案】D 【解析】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以温度几乎不变；氧化铝反应完，当铝与盐酸反应生成氢气，反应放热，温度升高明显； A、由质量守恒定律可知，密闭容器反应前后总质量不变，错误； B、50s时，氧化铝已完全发生，溶液中溶质为AlCl3、HCl，错误； C、0-50s，发生的化学反应是氧化铝和盐酸反应，错误； D、100-150s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，正确。 故选D。 【变式3】浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶质质量分数减小，溶液的酸性减弱，其pH变大，此选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，属于物理变化，该过程中物质的化学性质没有发生改变，此选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，进而导致溶液质量减小，此选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，选项正确。 故选D。 【变式4】盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈，（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（　　） A．该实验步骤正确完整 B．补充一个铁与水反应的实验 C．补充一个铁锈与水反应的实验 D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验 【答案】B 【解析】实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和HCl，实验中无法排除生成气体的是铁与HCl，还是铁与水，所以应该增加铁在水中的反应的对比实验，说明铁锈是跟HCl反应的，这样实验才严格。故选B。 知识点2：硫酸 1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体 2.浓硫酸的三种性质： （1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体 （2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。 （3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性 补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜 3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热 4.稀硫酸的化学性质： （1） 与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （2） 与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O （3） 与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O （4） 与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O （5） 与氯化钡反应：有白色沉淀生成： BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 5.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。 知识点3：酸的通性 1.与指示剂反应： （1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色 2.与活泼金属反应：生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 3.与金属氧化物反应：生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 4.与碱反应：生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 5.与盐反应：生成新酸和新盐 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 酸的反应：不能表现通性【易错】 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 【例1】将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（　　） A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色，故错误； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为：有气泡冒出，故错误； C、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象为：有白色沉淀产生，溶液仍为无色，故正确； D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故错误。 故选C。 【变式1】下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 【答案】B 【解析】A、浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，而不是脱水性， 错误； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗，正确； C、实验室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，错误； D、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，不是硫酸，错误。 故选B。 【变式2】如图是稀释浓硫酸时的实验，为了防止酸液飞溅，操作的时候需要注意的事项与图中表示浓硫酸的是（    ） A．快速倾倒，晃动烧杯混合液体；A B．缓慢倾倒，用玻璃棒不断搅拌；A C．快速倾倒，晃动烧杯混合液体；B D．缓慢倾倒，用玻璃棒不断搅拌；B 【答案】B 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，则图中表示浓硫酸的是A。故选B。 【变式3】下列关于物质的变化和性质的描述，不正确的是（　　） A．物理性质都是通过物理变化表现出来的 B．需要通过化学变化表现出来的性质称为化学性质 C．蜡烛燃烧现象说明化学变化中一定伴随着物理变化 D．判断物理变化和化学变化的唯一依据是是否有新物质生成 【答案】A 【解析】A.物理性质不通过物理变化就能表现出来，比如颜色和气味，故A错误符合题意； B.需要通过化学变化表现出来的性质称为化学性质，故B正确不合题意； C.蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，这属于化学变化，但是蜡烛的状态也同时发生变化，这是物理变化，因此说明化学变化中一定伴随着物理变化，故C正确不合题意； D.判断物理变化和化学变化的唯一依据是是否有新物质生成，故D正确不合题意。 故选A。 【变式4】硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（    ） A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同 B．性质：能与碱、多种金属和、等非金属氧化物反应 C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【答案】C 【解析】A、硫酸溶于水后发生解离，解离出H+和SO42-，由硫酸化学式可知，硫酸中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，则硫酸溶液中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，选项错误； B、硫酸作为酸，能够与金属氧化物反应生成盐和水，不能与非金属氧化物反应，选项错误； C、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用来清除铁表面的氧化铁，硫酸中含有硫酸根离子，还可以用来生产化肥硫酸铵，选项正确； D、检验溶液是否为硫酸时，不能加入氯化钡溶液，因为氯化钡能够与硝酸银反应生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，会对实验产生干扰，选项错误，故选C。 【巩固训练】 1．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 【答案】C 【解析】A．实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故A正确； B．实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故B正确； C．碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误； D．铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故D正确。 故选C。 2．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、酸能与活泼金属反应生成氢气醋酸气泡，加入铁粉，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，选项正确； B、酸溶液的PH＜7，测溶液PH，如果pH＜7，表明盐酸已经过量，选项正确； C、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，加入硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀产生，只能说明溶液中含有氢氧化钠，没有盐酸，选项错误； D、酸能使紫色石蕊试液变红，加入紫色石蕊溶液，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，选项正确，故选C。 3．将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量粉末 C．取样，滴加少量溶液 D．取样，滴加少量溶液 【答案】B 【解析】A 、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意； B 、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意； C 、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意； D 、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。 故选B。 4．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。以下说法不正确的是（　　） A．a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．a、b点对应溶液的颜色深浅不同 C．b点对应溶液中的离子为图甲中②的离子 D．①中表示离子 【答案】B 【解析】A、图乙中的a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，说法正确，不符合题意； B、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，对应溶液的颜色深浅相同，说法错误，符合题意； C、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，说法正确，不符合题意； D、向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应过程中，烧杯中氢离子被消耗，生成铜离子，硫酸根离子不变，由图甲①和②可知，①中表示离子，说法正确，不符合题意； 故选B。 5．下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大 D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 【答案】C 【解析】A. 浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，浓盐酸敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸易挥发，溶质质量减小，导致溶液质量变小，此选项正确； B. 浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量偏大，导致浓硫酸溶液质量偏大，此选项正确； C. 浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量减少，溶质质量分数会变小，此选项错误； D. 铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用来除铁锈，是因为盐酸会与铁锈反应，此选项正确。 故选C。 6．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 【答案】B 【解析】A 、浓盐酸电离出氯离子不是形成白雾的原因，不符合题意； B 、 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴，符合题意； C 、浓盐酸与空气中的二氧化碳不反应，不符合题意； D 、白雾是氯化氢气体与水蒸气结合形成小液滴，不是浓盐酸挥发出的水蒸气形成白雾，不符合题意。 故选B。 7．盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　） A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【答案】A 【解析】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都可与氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈，此选项叙述正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，稀盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气，此选项叙述错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，而浓硫酸无挥发性，所以只有打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，此选项叙述错误； D、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成的氯化钡能溶于水，所以只有在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀，此选项叙述错误。 故选A。 8．如图，小科制作了一个简易灭火器，使用时，将瓶子倾倒并摇晃，这个灭火器就会喷出大量气体。这种气体主要是（    ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气 【答案】C 【解析】白醋中含有醋酸，能和小苏打即碳酸氢钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，故选：C。 9．用稀酸M探究物质的性质。下列叙述正确的是（　　） A．②处有气泡、③处无现象，则金属活动性： Zn> Cu B．④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2 C．①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl D．若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7 【答案】A 【解析】A、②处有气泡则说明锌在金属活动性顺序中排在氢之前，③处无现象则说明在金属活动性顺序中铜排在氢之后，则金属活动性：Zn>Cu，正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应生成铁盐和水，④处铁锈消失后，铁再与稀酸反应生成亚铁盐和氢气，会看到有气泡产生，错误； C、紫色石蕊溶液遇酸变红，锌和常见的稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铁锈可以和稀盐酸、稀硫酸反应形成黄色溶液，大理石可以和稀盐酸、稀硫酸等常见的酸反应生成二氧化碳，①②④⑤处有明显现象，则M不一定为稀HCl，也可能是其他酸如稀硫酸或稀醋酸等，错误； D、若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，溶液的pH可能等于7，也可能小于7，错误。 故选A。 10．食醋里通常含有3-5%的醋酸（ CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（   ） A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，说法正确，不符合题意； B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，说法错误，符合题意； C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+，说法正确，不符合题意； D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋，说法正确，不符合题意。 故选B。 11．学习了酸之后，我们知道酸的通性是H+表现出来的性质。在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】①氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性， ②锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢离子参与了反应，体现了酸的通性， ③氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性， ④氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子没有参与了反应，没有体现酸的通性。 跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选B。 12．物质的性质决定用途，下列关于硫酸的用途中，主要利用了其物理性质的是（　　） A．用稀硫酸中和碱性废液 B．用稀硫酸制氢气 C．用稀硫酸去除铁锈 D．用浓硫酸干燥气体 【答案】D 【解析】A、用稀硫酸中和碱性废液过程中发生成盐和水，该性质需要通过化学变化才能表现出来，利用其化学性质，错误； B、用稀硫酸制氢气过程中生成氢气，该性质需要通过化学变化才能表现出来，利用其化学性质，错误； C、用稀硫酸除铁锈，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用其化学性质，错误； D、用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用其物理性质，正确。 故选D。 13．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确； ②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，正确； ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，错误； ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。 故①②④说法正确。 故选B。 14．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　）    A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的微粒 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 【答案】D 【解析】A、氢氧化钡与盐酸反应生成可溶于水的氯化钡和水，氯化钡在水中能离解出可移动的钡离子和氯离子，在滴加盐酸过程中小灯泡不会熄灭，错误； B、灯泡亮度发生变化不仅与溶液中的 H+ 、 OH− 浓度改变有关，而且与溶液中钡离子、硫酸根离子浓度有关，错误； C、灯泡熄灭时，容器中的溶液存在可自由移动的微粒如水分子，不存在可自由移动的带电微粒，错误； D、灯泡由熄灭到重新变亮，氢氧化钡已完全反应，再加入稀硫酸，容器中的白色沉淀不会再增加，正确。 故选D。 15．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 【答案】B 【解析】A、浓硫酸不具挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无现象变化，错误； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗，正确； C、稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行，实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，错误； D、人体胃液中含有盐酸，不含有硫酸，可以帮助消化，错误。 故选B。 16．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（） A．质量都变小了 B．溶液的溶质的质量分数都变大了 C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了 【答案】D 【解析】因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液质量增加，溶液变稀，溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液变稀，溶质的质量分数变小。 故选：D。 17．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（　　） ①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾；②浓硫酸具有吸水性；③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气；④氢气具有还原性 A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ②浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质； ④氢气具有还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。 故选A。 18．某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验： 根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（　　） A．溴化氢气体的密度比空气小 B．溴化氢微溶于水 C．试管内液体的pH＞7 D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】D 【解析】A、图中采用向上排空气法收集溴化氢气体，证明溴化氢气体的密度比空气大，选项错误； B、向试管中挤入水后，拔掉胶头，将玻璃管进入水中，试管中形成喷泉，表明溴化氢气体溶于水或易溶于水，试管中形成较大的压强差才能够形成喷泉，选项错误； C、带有紫色石蕊试液的水接触溴化氢气体后也变红，则试管中的液体呈酸性，其pH<7，选项错误； D、带有紫色石蕊试液的水接触溴化氢气体后也变红，则试管中的液体呈酸性，即溴化氢溶于水后的溶液呈酸性，能够与氢氧化钠发生反应，选项正确，故选D。 19．下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】无色溶液X能使石蕊溶液变红，说明溶液显酸性；与氧化铁反应得到棕黄色溶液，说明是酸；与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明是硫酸。 故选B。 20．下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，故选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。 故选D。 21．将浓硫酸和浓盐酸分别露置在空气中，变化的结果是（　　） A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少 C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分导致溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小； 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小； 故选D。 22．下列有关酸的性质说法正确的是（　　） A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少 B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳 D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，放在敞口容器中，质量会减少，而浓硫酸具有吸水性，放在敞口容器中，质量会增加，错误； B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使纸张炭化，而浓盐酸不具有，错误； C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，而浓盐酸不具有，错误； D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，故都可用于除铁锈，正确。 故选D。 23．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（    ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 【答案】BC 【解析】A、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，①③不能证明是氢离子使石蕊试液变色，错误。 B、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，④能证明硫酸根离子不能让石蕊变色，①③④能证明氢离子使石蕊试液变色，正确。 C、②可以发现在加入NaOH的过程中，SO42-和水都一直存在，而H+则渐渐消失，又可以观察到溶液变色，所以可以同时排除SO42-和水的作用，直接证明H+产生的变色的作用，正确。 D、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，不能证明氢离子能让石蕊试液变色，错误。 故选BC。 二、填空题 24．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的 性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图，稀释浓硫酸操作正确的是________。 A． B． C． D． 【答案】(1)脱水 (2)D 【解析】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性； （2）浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。故答案为：D。 25．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题： (1)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 (2)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。 【答案】(1)铁/Fe（合理即可） (2)4/四 【解析】（1）酸的化学通性：与酸碱指示剂作用、与活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐；要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是铁（Fe）（合理即可）； （2）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物的氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸中的氯化氢共四种。 26．如图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 (1)从1、2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式： 。 (2)4、5、6中无明显现象的是 （填序号）。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑/ Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O / (2)4、5 【解析】（1）1中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁、水；2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O 或 、 ； （2）酚酞溶液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能使酚酞变色，水显中性不能酚使酞变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。 27．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 (1)图中A所代表的物质类别是 。 (2)酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是 。 (3)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是___________（填序g）。 A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 【答案】(1)碱 (2)Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O (3)ABD 【解析】（1）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O； （3）影响物质间反应快慢的常见因素有：反应物固体颗粒大小、溶液浓度、温度、催化剂等；根据控制变量法的思想，在研究镁和锌与盐酸反应的快慢时，需使两种金属的形状一样，盐酸的质量分数相同，反应开始时溶液的温度相同。这样才能比较出镁和锌与盐酸反应的快慢，容器的大小对反应速度无影响。 故选ABD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$