1.3常见的酸-培优训练 2020—2021学年浙教版九年级科学上册

1.3常见的酸培优训练 一、选择题 1．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（　　） A．Ca（OH）2 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH 2．下列关于实验室意外事故的处理中，不正确的是（　　） 选项 意外事故 处理方法 A 被火烧伤 用大量清水冲洗 B 酒精洒在桌面上燃烧起来 用湿抹布盖灭 C 打破实验器材 继续实验，完成实验后再清理 D 稀释浓硫酸时液滴飞溅 先在烧杯中放水，再慢慢倒入浓硫酸，搅拌 3．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（    ） A．加热液体 B．测溶液pH C．气密性检查 D．稀释浓硫酸 4．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（ ） A．爆炸性B．易燃性C．毒性 D．腐蚀性 5．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ） A．B．C．D． 6．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（ ） A．图中涉及到置换，复分解两种基本反应类型 B．图中能生成盐的反应包括③④⑤ C．X所表示的物质类别是氧化物 D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2 7．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（ ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 8．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ） A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈 C．醋酸能与镁反应产生氢气 D．紫色石蕊试液能使醋酸变红 9．有一无色溶液，往里面滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（ ） A．一定有SO42- B．一定有Ag+ C．一定有SO42-和Ag+ D．一定有SO42-或Ag+ 10．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是( ) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 11. 某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( ) A．Mg　　　B．MgO　　C．Mg(OH)2　 D．MgCl2 12. 按下图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是( ) A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba(NO3)2溶液 C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液 13. 化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案一：CuCuOCuSO4 方案二：CuCuSO4[Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O] 比较上述两个方案，你认为方案一的优点是( ) ①节约能源　 ②不产生污染大气的二氧化硫　 ③提高硫酸的利用率　④提高铜的利用率 A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 二．填空题 14．为了证明溶液中含有SO42- ，甲同学设计了如下方案： 溶液加入氯化钡溶液白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 （1）乙同学认为甲同学的方案不严密，理由是__________________________________。 （2）利用甲同学所用的实验试剂，重现设计实验证明SO42-的存在，写出实验方案及预期现象（可模仿上面甲同学实验方案的书写形式）。___________________________________。 15．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）打开一瓶浓盐酸的瓶塞会在瓶口观察到白雾，请分析白雾形成的原因：__________。一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后其溶质质量分数会______（填 变大 、 变小 或 不变 ）。 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，微观模拟如图，图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则 ● 所代表的离子是_______（填离子符号）。 16. 某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。 (1)若甲试管装入碳酸钠，乙试管装入紫色石蕊试液，丙中加入稀硫酸，打开分液漏斗加入足量的液体，同时打开止水夹。乙试管中的现象为 。 产生以上现象的原因 ，____________________(用化学方程式表示)。立即关闭止水夹，看到____(填“甲”或“乙”)中液面下降。 (2)若乙中装入饱和的石灰水，丙中液体加入到甲中后，石灰水变浑浊。则甲、丙中的物质可能为 (填与(1)中不同的物质)。 17. 某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示(已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去)。 (1)该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用是____。 (2)①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 ， ②中生成金属Cu的化学方程式是 。 (3) X的化学式是 。 (4) 煅烧Zn2(OH)2CO3的化学方程式是 。 18．(1)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图甲所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则“”与“”反应生成了_____________(填物质名称)。 图1­3­11 (2)氢氟酸(HF)能刻蚀玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3＋6HF===X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为___________________。 (3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图乙所示。写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式：_____________________________________。 三．实验探究题 19．某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心地加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：__2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑(或H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑)__。该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。 图1­3­12 【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图甲的三个实验： 【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 【查阅资料】图乙是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 (1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是____。 (2)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显____色。 (3)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是____(填字母)。 A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 20．一氧化氮是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色氧化氮气体。为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，如图所示（加热装置和固定装置均已略去）：B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（铜丝和金属丝都可以上下移动）实验准备：气密性检测，如图搭建装置，打开开关鼓入少量空气，观察到________说明气密性良好。 ①实验时，确定装置气密性良好并装入药品后，为了在E烧瓶中收集到，实验小组同学进行了以下操作：首先，将装的干燥管下移使与稀反应产生，一段时间后，观察到中石灰水变浑浊，此操作的目的是________________然后，将铜丝下移使之与稀起反应。 ②如何证明E中收集到了?请设计一个方案（简要写出实验操作和现象）______ 21．用石灰石和稀盐酸制取 CO2 后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某科学兴趣小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题： [查阅资料] CaCl2 溶液呈中性。 [提出问题] 废液中的溶质是什么物质？ [作出猜想] 猜想一：废液中的溶质只有 CaCl2。 猜想二：废液中的溶质有CaCl2 和①________（填化学式）。 （实验与结论） 小明同学取少量 CaCl2 溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试剂作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。你认为甲同学的猜想是否正确并说明理由②________。 小刚同学认为要证明废液中溶质的成分，可向废液中加入某种试剂，根据实验现象作出判断。则小刚同学所选的下列试剂合理的是③________。 A． NaOH 溶液 B．紫色石蕊试液 C．Na2CO3 溶液 D．铁粉 四．计算题 22．[2018·雅安]某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3__g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 23．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。 （1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收，。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。 （2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。________ （3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。________ (结果精确到0．1%) （4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因________。 参考答案 1．C 【详解】 A、稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钙时，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酸性减弱，甚至溶液变成中性或碱性溶液，溶液的pH值显著升高； B、稀盐酸显酸性，pH＜7，加入碳酸钾时，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，酸性减弱，甚至溶液变成中性或碱性溶液，溶液的pH值显著升高； C、稀盐酸显酸性，pH＜7，加入硝酸银时，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成的硝酸显酸性，因此不能使其溶液的pH值显著升高； D、稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钠时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸性减弱，甚至溶液变成中性或碱性溶液，溶液的pH值显著升高。 故选C。 2．C 【详解】 A、被火烧伤，应用大量清水冲洗，及时有效，故正确； B、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效，故正确； C、打破实验器材应及时处理，再进行实验，故错误； D、稀释浓硫酸时可能是因为将水倒入酸中，热量无法及时发散，导致液滴飞溅，因此需要先在烧杯中放水，再慢慢倒入浓硫酸，搅拌，故正确。 故选：C。 3．C 【详解】 A、加热液体时，试管内液体不可以超过试管总体积的三分之一；故A错误； B、 测溶液PH值时，pH试纸不可以直接伸入溶液中，会造成污染；故B错误； C、 气密性检查，双手紧握试管，一端放入液体中，液体中出现气泡，则气密性良好；故C正确； D、 稀释浓硫酸时，应是浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌；故D错误； 故答案为C。 4．D 【详解】 A、该图标为爆炸性物质的图标，浓硫酸不属于爆炸性物质，故A错误； B、该图标为易燃性物质的图标，浓硫酸没有易燃性，故B错误； C、该图标为剧毒物质的图标，浓硫酸没有剧毒性，故C错误； D、浓硫酸和强碱都具有腐蚀性，该图标为腐蚀性物质的图标，所以装运浓硫酸的箱子应贴的图标是腐蚀性，故D正确； 故选D。 5．B 【详解】 A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确； B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误； C、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确； D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确。 故选B。 6．A 【分析】 酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属发生置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟碱发生中和反应。 【详解】 A、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点，可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，故A选项正确； B、活泼金属、碱、某些金属氧化物以及某些盐都能跟酸反应生成盐，因此可得图中能生成盐的反应为②③④⑤，故B选项错误； C、酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属的置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟碱的中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类，故C选项错误； D、依据复分解反应的发生条件可知，氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，故D选项错误。 故选A。 7．BC 【详解】 A、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，①③不能证明是氢离子使石蕊试液变色，错误。 B、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，④能证明硫酸根离子不能让石蕊变色，①③④能证明氢离子使石蕊试液变色，正确。 C、②可以发现在加入NaOH的过程中，SO42-和水都一直存在，而H+则渐渐消失，又可以观察到溶液变色，所以可以同时排除SO42-和水的作用，直接证明H+产生的变色的作用，正确。 D、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，不能证明氢离子能让石蕊试液变色，错误。 故选BC。 8．C 【详解】 A．含有两种元素且其中之一为氧元素的化合物称为氧化物，醋酸中有三种元素，不属于氧化物，故错误。 B．醋酸能与氧化铁反应，故能用于除铁锈，故错误。 C．酸能够与活泼金属反应生成氢气，故正确。 D．醋酸溶于水才能电离出氢离子使紫色石蕊试液变红，故错误。 故选C。 9．D 【详解】 某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，则会生成AgCl沉淀；若溶液中有SO42-，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或Ag+。故选D。 10 D 11D 12B 13A 二．填空题 14．加入氯化钡会引入氯离子，对实验产生干扰 溶液加入稀盐酸没有明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成 15．浓盐酸有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与水蒸气接触，形成了盐酸小液滴 变小 Cl- 16. (1) 溶液由紫色变为红色 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋H2O===H2CO3 甲 (2) 盐酸和碳酸钾溶液 17. (1) 漏斗 引流 (2) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu (3) (NH4)2SO4 (4) Zn2(OH)2CO32ZnO＋CO2↑＋H2O 18 .水 CaF2 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI 三．实验探究 19.氯化氢气体中的氯化氢分子没有电离出自由移动的氢离子 红 B 20．中气球变大并持续一段时间 将装置中的空气排尽 打开开关，鼓入空气气体由无色变为红棕色，则收集到的是 21．HCl 不正确，含有盐酸和氯化钙的溶液也不能使酚酞试液变色 BCD 四．计算题 22【答案】 (2)解：设该工业废水中硫酸的质量分数为x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 　98　　 233 100g×x 23.3g ＝，x＝9.8%。 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。 23．大理石与硫酸反应生成微溶硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍反应持续进行 反应后，吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y ， x=5g y=3.65g 大理石样品中碳酸钙的质量为5g。 实验中所用盐酸的溶质质量分数 。 浓盐酸有挥发性，浓度偏大时挥发出氯化氢也会被吸收装置吸收 $