太原市第五中学校2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

太原五中龙城校区高二开学测试 化学 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 一、选择题，(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题的四个选项中，只有一个是符合要求的。) 1. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液来检验尿液中葡萄糖的含量是否偏高 B. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性 C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色 2. 下列表示正确的是 A. 氯化钙的分子式： B. 乙炔分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 4. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B. K+、Cu2+、OH-、 C. 、Na+、Br-、 D. Mg2+、H+、、 5. 有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是 选项 工业体系 操作 A 镁工业：制备单质镁 用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁 B 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的 C 淡水工业：制备蒸馏水 将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 56gFe与足量稀反应转移的电子数目为 B. 标准状况下，所含键的数目为 C. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 D. 与在光照下反应，生成的分子数为 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 将通入水中制备硝酸： B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C. 过量通入溶液： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 8. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的最高正价或最低负价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Z与X形成的化合物均能溶于水 B. 能使品红溶液褪色 C. 简单氢化物的稳定性： D. 工业上采用电解法制备Y的单质 9. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 10. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应 11. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 12. 下列实验设计及现象、结论合理的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究淀粉水解过程 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热，冷却后加入少量新制悬浊液，加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 该过程中体现了浓硫酸脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用“*”标注。 下列说法错误的是 A. ②中包含键的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中决定反应速率步骤的方程式为 D. 由此历程可知： 14. 向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：，平衡常数： B. 图I中条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 二、非选择题。(共58分) 15. 高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)： 已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm-3；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化； ②CaCl2+xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH； ③银氨溶液中存在：[Ag(NH3)2]++2H2OAg++2NH3·H2O。 回答下列问题： （1）装置B中试剂宜选择____(填字母，单选)。 a.碱石灰b.无水氯化钙c.五氧化二磷d.硅胶 （2）实验操作步骤有： ①加热装置D至1357K； ②关闭K1； ③加热装置C，打开K2，滴加VmLSiHCl3； ④关闭K2； ⑤打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。 正确的操作顺序为___(填序号)。 （3）E中CCl4的作用是防倒吸和___。 （4）石英管中发生反应的化学方程式为___。 （5）本实验制得高纯硅a g，则SiHCl3的利用率为___(只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl3的利用率，这种观点___(填“是”或“否”)正确。 16. 工业上以碳酸锰矿(主要含，还含有、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀pH 1.5 6.5 3.3 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.7 5.2 9.8 回答下列问题： （1）“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是___________。 （2）“氧化”时将氧化成的离子方程式为___________ （3）“调pH”时应控制pH范围为___________，滤渣2主要成分为和___________。 （4）“沉锰”得到，该过程需控制在较低温度下原因是___________。 （5）“氧化焙烧”的化学方程式为___________。 （6）若以125kg该碳酸锰矿为原料制备，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是___________。(忽略流程中锰元素的损失) 17. 二氧化碳在催化剂作用下，和氢反应合成乙烯可综合利用。回答下列问题： （1）在二氧化碳催化加氢合成乙烯的方程式中，相关物质中化学键键能如下表：(的状态为气态) 化学键 键能 703 436 766 414 464 则二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为___________，该反应___________(填“高温”或“低温”)自发。 （2）催化加氢生成乙烯和水的反应中，若增大氢气浓度，达平衡时二氧化碳的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，当反应达到平衡时，若增大压强，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。 图中，表示、变化的曲线分别是___________、___________。 （4）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数___________(列出计算式。以分压表示，分压=总压物质的量分数)。 （5）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成、、等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，一种食品用合成香料。其制备流程如下： 回答下列问题： （1）工业上由石油获得A和丙烯等物质的方法是___________。 a．干馏 b．分馏 c．裂解 d．催化重整 （2）丙烯酸分子中含氧官能团的名称是___________，聚丙烯酸属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）反应②分两步完成，第一步为，写出第二步的化学方程式：___________，其反应类型是___________。 （4）写出反应⑤的化学方程式___________。 （5）反应③的化学方程式为。以A为原料，通过反应②③制取的生产工艺的原子利用率为___________(精确至)。 （6）步骤①的产物中除含有A和丙烯外，还含有电子总数为42的烷烃，该烷烃共有___________种同分异构体(不考虑立体异构)。 太原五中龙城校区高二开学测试 化学 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 一、选择题，(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题的四个选项中，只有一个是符合要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题。(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）b （2）⑤③①④②(或⑤①③④②) （3）吸收SiHCl3 （4）SiHCl3+H2Si+3HCl （5） ①. ②. 否 【16题答案】 【答案】（1）增大碳酸锰矿与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，提高Mn元素的浸取率 （2） （3） ①. ②. （4）减少受热分解，提高原料利用率 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 增大 ②. 增大 （3） ①. d ②. c （4） （5）选择合适的催化剂 【18题答案】 【答案】（1）c （2） ①. 羧基 ②. 混合物 （3） ①. ②. 加成反应 （4） （5）25.4% （6）3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $