北京市第一六一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

北京市第一六一中学2025—2026学年第一学期开学测试 高二化学 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题：本大题共15道小题，每小题3分，共45分。 1. 下列物质的主要化学成分属于有机化合物的是 A. 刻铭双附耳铜盘 B. 铝锂合金的机身蒙皮 C. 橡胶轮胎 D. 古代瓷器 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. K+的结构示意图： D. 异丁烷分子的球棍模型： 3. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 碳酸氢钠作面食的膨松剂 4. 二氯甲烷的结构式为，下列说法正确的是 A. 二氯甲烷分子中不含有官能团 B. 二氯甲烷分子中5个原子在同一个平面内 C. 二氯甲烷不存在同分异构体 D. 二氯甲烷与甲烷互为同系物 5. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 淀粉、纤维素都属于糖类 B. 粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D. 蛋白质遇CuSO4溶液变性失活 6. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸，混合液导电能力下降： B. 用食醋去除水垢中的： C. 通入溶液中，产生白色沉淀： D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，检验是否收集满氨气： 7. 少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②升高温度(不考虑HCl挥发) ③滴入几滴浓硝酸　④加入少量铁粉 ⑤加NaCl固体　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ② B. ②⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑥ 8. 下列实验能达到实验目的的是 选项 A B 实验 实验目的 比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性 制备并收集乙酸乙酯 选项 C D 实验 实验目的 比较Cl、Br、I的非金属性强弱 除去SO2中混有的H2SO4蒸气 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石+稀H2SO4 c d B NO2 Cu＋浓HNO3 c f C NH3 b e D Cl2 MnO2＋浓盐酸 a f A. A B. B C. C D. D 10. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程发生反应： B. “吸收”后溶液中的大于浓缩海水中的 C. “蒸馏”利用了物质沸点的差异，其中沸点： D. 由“氧化”和“吸收”两步可推测还原性： 11. 碱性锌锰干电池的结构示意图如图。该电池放电时发生反应： 下列说法正确的是 A. Zn发生还原反应 B. 正极发生反应 C. 每转移0.1 mol电子，有0.1 mol OH-向正极方向移动 D. 理论上，每转移0.1 mol电子，有8.1 gZnO生成 12. 以乙烯为原料制备环氧乙烷（）主要有氯醇法和直接氧化法，相关转化关系或反应方程式如下： 氯醇法： 直接氧化法： 下列说法正确的是 A. 乙烯、环氧乙烷均属于烃 B. 乙烯、氯乙醇均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 反应①、③的原子利用率均为100% D. 取反应②结束后的溶液，向其中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了Cl- 13. 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C. t1时正反应速率大于逆反应速率 D. t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 14. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。 a、c代表S或中的一种。 下列说法正确的是 A. a、b分别是、 B. ②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C. ①、③均为放出能量的反应 D. 整个反应过程实现了太阳能转化为热能 15. 兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl3溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 ① 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 ② 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，20 s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 ③ 在盛有100 mL 0.001 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A. ①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ B. ②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C. ③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH)3 D. 金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物 二、填空题：本大题共5小题，共55分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 16. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为________（填序号）。 （2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①电子从________极流出（填“a”或“b”）。 ②负极反应式是________。 ③电解质溶液体积变化忽略不计，则c（）________（填“不变”或“增大”或“减小”）。 （3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为： 已知：i．该反应为吸热反应 ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下： 化学键 C－H O－H H－H C＝O 吸收能量kJ a b c d ①当反应消耗1mol时，吸收的能量为______kJ（用字母表示）。 ②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol（g）和2mol（g），反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 n（）/mol 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 i．0~5s时间段内平均反应速率v（）＝______。 ii．下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）。 a．浓度不再变化 b．生成0.1mol同时消耗0.2mol c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．混合气体的密度不变 17. 氨氮废水（氮元素主要以和存在）大量排放会导致水体的富营养化，排放前须进行脱氮处理。 Ⅰ．测定水体中的含氮量。 已知：滴定指通过将准确浓度的试剂（如标准NaOH溶液）滴加到被测物的溶液中，直到所滴加的试剂与被测物恰好完全反应为止。 （1）用离子方程式解释步骤中浓NaOH溶液的作用______。 （2）氨氮废水样品、溶液、标准NaOH溶液的相关用量如下表： 氨氮废水样品 溶液 标准NaOH溶液 浓度/ —— 体积/L 计算样品含氮量是______g/L。 Ⅱ．氧化法脱氮：用NaClO将氨氮废水中的和氧化为。 取相同体积的水样，加入相同量的NaClO（NaClO稍过量），研究pH对氮元素脱除率的影响，结果如下： 已知：pH＝7时溶液呈中性。pH越低，c（）越高；pH越高，c（）越高。 pH 氮元素质量/g 氮元素脱除率 脱除前 脱除后 5.8 49.3 24.1 51.1% 7.7 49.3 16.9 65.7% 9.3 49.3 25.2 x （3）结合数据，计算x＝______。由此可知，脱氮时溶液pH宜在7.7左右。 （4）以为例，分析不同pH时，脱氮率不同的可能原因。 ①NaClO与反应的离子方程式是______。 ②从电极反应的角度分析，根据氧化反应：______（填方程式），推测pH越高，越易失电子。以同样的方法分析的失电子能力。 根据还原反应：，推测pH越低，越______（填“易”或“难”）得电子。 综合①、②的分析结果可知：pH不同，失电子能力与得电子能力也不同，进而影响氮元素的脱除率。 18. 石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 （1）中所含官能团的名称为______，该物质可发生加聚反应，其产物的结构简式为______。 （2）A的结构简式为______。 （3）写出D→E的化学方程式______。 （4）反应①~④中，属于加成反应的是______（填序号）。 （5）有多种同分异构体，请写出其中任意一种的结构简式______。 （6）也可发生上述流程中B→C的反应。相同条件下，写出与足量氧气充分反应的化学方程式______。 19. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应： 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。 （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。 （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。 （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。 （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1） 20. 化学变化是有条件的。资料显示，同浓度的稀溶液中氧化性：。某小组同学探究与上述金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下： 实验 现象 编号 溶液X I 0.1mol/L，pH≈1 溶液黄色立即加深，30s后溶液变为褐色，无浑浊 Ⅱ 和，其中c（）＝0.3mol/L，pH≈1 1小时内溶液颜色始终保持无色 Ⅲ 0.1mol/L 迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色（经检测无），固体为黄色（AgI） IV 0.1mol/L 5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色（经检测有），固体为白色（CuI） （1）根据实验Ⅰ和Ⅱ回答下列问题。 ①由“黄色立即加深”初步判断有生成，选择______（填试剂）进一步证实生成了。 ②写出与反应的离子方程式______，该条件下氧化性：______（填“＞”、“＜”）。 ③实验Ⅱ的目的是______。 （2）实验Ⅳ中与反应的离子方程式是______，甲同学得出氧化性：。 （3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应该有生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：，并用下图装置进行验证。 K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断和的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入______（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：______（填“＞”、“＜”）。 （4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生的原因是：和生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行，并设计实验方案证实了反应可以发生。请描述具体的方案（或装置，注明试剂）、操作及现象______。 小组同学得出反思实验，在反应体系中，反应微粒的种类、浓度对氧化还原反应是否发生都有一定影响。 北京市第一六一中学2025—2026学年第一学期开学测试 高二化学 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题：本大题共15道小题，每小题3分，共45分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、填空题：本大题共5小题，共55分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 【16题答案】 【答案】（1）A （2） ①. a ②. ③. 减小 （3） ①. (4a＋4b)-(4c＋2d) ②. ③. ac 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）48.9% （4） ①. ②. ③. 易 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳双键和羧基 ②. （2） （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （4）①② （5）（合理即可） （6） 【19题答案】 【答案】 ①. 研磨、加热 ②. ＜ ③. 核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S ④. 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O=10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ ⑤. 80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 ⑥. CaSO4微溶 ⑦. BaCO3++2H3PO4=BaSO4+CO2↑+H2O+2 ⑧. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 淀粉溶液或者四氯化碳 ②. ③. ＞ ④. 作对比实验，排除了实验条件下不是或水中溶解的氧化得到 （2） （3） ①. ②. < （4）实验装置：；实验现象：左侧电极表面有金属析出，右侧溶液变黄 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $