北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高三上学期9月统练 化学试题

人大附中高三化学 人大附中2026届高三化学练习1 2025年09月05日 本卷主要检测知识范围 化学计量、化学用语、物质分类、离子反应、氧化还原 说明：本试卷23道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5 Mn-55 第一部分 本部分共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 应用 食品防腐剂 食品抗氧化剂 食品调味剂 食品干燥剂 物质 甲醛 铁粉 氯化钠 生石灰 类别 有机物 金属单质 碱性氧化物 选项 A ◇ C D 2.过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na202+2H20=02↑+4NaOH、2Na202 +2C02=O2+2Na2C03。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A.Na202中的阴离子符号：02 B.NaOH的电子式： Na [:O:H C.Na的结构示意图： @潮 D.C02的结构式：O一C一O 3.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是 A.石质阶梯被游 B.石质雕像被酸雨 C.铜质雕像逐渐变 D.木质中轴塔在 客磨损 腐蚀 为绿色 火灾中坍塌 4.下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A.活性炭 B.氯气 C.明矾 D.次氯酸钠 5.肼H)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反 应：N2H4+2H2ON2+4H2O。用N4表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5N4 B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6N C.标准状况下，3.2gNH4中含有共价键的总数为0.6M D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.24 人大附中高三化学 6.下列说法正确的是 A.将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.2N B.2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1Na C.1L0.1molL1NH4Cl溶液中，含有的NH+数为0.1Na D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.1Na 7.下列反应中，C02做氧化剂的是 A.C02被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B.镁条在C02中燃烧，有黑色固体生成 C.将足量C02通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D.将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 8.下列反应中，H20表现出氧化性的是 A.2Na202+2H20=4NaOH+021 B.4NO2+O2+2H20=4HNO3 C.2F2+2H20=4HF+O2 D.2Na+2H2O-2NaOH+H2 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离的cH)=1012molL1的溶液中：Na、NH4、CI、K B.无色溶液中：Na、K、C2O2、NO3 C.含有I的溶液中：H+、Na、CI、NO D.pH=14的溶液中：K、ClO、CO、CI 10.能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离 子组是 A.K+、Na、Al3+、Br B.Na、K+、SiO32、C032 C.Ca2+、Mg2+、NO3、C1 D.K、NH+、AI(OH)4、CI 11.下列解释实验事实的方程式正确的是 A.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH+3H2O=2A1(OHD4]厂 B.铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H+2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O C.向FeCl3溶液中加入氨水产生红褐色沉淀：Fe3++3OH=Fe(OH)3) D.碳酸钠溶液呈碱性：C032+2H20、≥H2C03+20H 12.下列反应的离子方程式正确的是 A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:C032+Ca2+=CaCo3J B.向NHHCO,溶液中加入过量的NaOH:NL+OH=NH↑+HO C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Cl1O+H20+C02=HC03+HClO D.向澄清石灰水中加入过量NaHCO3:Ca2++OH+HC03=CaC03+H2O 13.医院里用HgC2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2俗称“升汞”，其熔点低、易升华，熔融时不 导电。HgCl2可溶于水，其水溶液的导电性远小于同物质的量浓度的CuCl2溶液。下列关于HgC2的描 述不合理的是 A.是共价化合物 B.是共价晶体 C.是一种弱电解质 D.可以使蛋白质变性 人大附中高三化学 14.银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银 器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起 还原作用的物质是 A.Ag2S B.NaCl C.Al D.NaHCO3 15.将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的H3HO性质以及对应的方程式不 正确的是 实验 试剂 现象 性质 方程式 滴有酚酞的 溶液变红 碱性 NH3H2O=NH++OH 蒸馏水 B 氯气 产生白烟 还原性 3C12 8NH3 H2O=N2+6NHC1+8H2O 产生刺激性 C 烧碱固体 不稳定性 NH3H20_△NH3↑+H2O 气味的气体 溶液最终 可形成 D CuSO4溶液 Cu2++4NH3H20=[CuNH3)4]2++4H2O 变为深蓝色 配合物 16.将KBH4(B元素的化合价为+3)与FSO4水溶液混合可制得零价纳米铁，反应原理如下： Fe2++2BH+6H0一Fe+2B(OD3+7H2。下列说法中，不正确的是 A.由KBH中各元素的化合价可推断，电负性：B<H B.该反应中，每生成1 nol Fe,转移2mol电子 C.该反应中，被氧化的氢元素与被还原的氢元素的物质的量之比为4：3 D.纳米铁比普通铁粉有更大的比表面积，因而可具有更高的反应活性 17.以下是某种粗盐（主要含SO42、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaC1溶液的部分流程。下列说法 除SO?除Ca2+除Mg2 粗盐溶液 NaCl溶液 不正确的是 ① ② ③ A.①中的除杂试剂可以是BaC,溶液 B.②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去 C.③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D.杂质离子的去除顺序还可以是③①② 18.向0.1molL1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0molL1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶 液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 pH个 A.a点pH<7的原因：A13++3H20=Al(OHD3+3H 10 B.bc段发生的主要反应：A13++3OH=Al(OD3J C.f段发生的主要反应：AI(OHD3+OH=[Al(OH)4] D.d点，溶液中大量存在的离子是Na、[AI(OH)4]和SO42 VNaOH)/mL 人大附中高三化学 19.用适当浓度的盐酸、NaCI溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图 中标注的试剂和物质均不同)。 过量Fe粉 试剂2 物质1 物质2 ③ Cu 试剂1 ② Cu2+、Ag溶液 ① 试剂3 物质3 Ag(NH3)溶液 Ag ④ ⑤ 下列说法中，不正确的是 A.步骤①、②、③的分离操作均为过滤 B.试剂1和试剂2分别为NaCl溶液和盐酸 C.步骤④的离子方程式为：Ag+2NH3H20=AgNH)2+2H2O D.步骤⑤中Ag是还原产物 20.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO,2/cFe3 变化的曲线如下图所示。实验发现： i.a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生 pH↑ 灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色； 6 ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其 4 上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶 3 液显红色。 2 下列分析合理的是 0 051.01.5s0,2/cFe) A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 B.b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++S0,2+H20=2Fe2++S042+2H C.c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3S032+6H20一2Fe(OH3J+3HzS03 D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深 第二部分 本部分共3题，共37分+3分卷面分。 21.(13分)为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的$02，再向吸收 液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、个NH4)2SO4和NHHSO4固体。 (1)NHH2O、HSO4、SO2、NH4)2SO4、NH4HSO4的水溶液均具有一定的酸性或碱性，用化学用语 表示它们的水溶液显酸性或碱性的主要原因。 NH3H2O: H2S04: S02: (NH)2SO4: 人大附中高三化学 NHHSO4: (2)氨水吸收过量S02时的离子方程式为 为测定上述NH)2SO4和NHHSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH 溶液各40.00L,加热至120℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如表（标准状况）： 实验序号 样品的质量g NaOH溶液的体积mL 氨气的体积L 7.4 40.00 1.68 I 14.8 40.00 3.36 IⅢ 22.2 40.00 3.36 IV 37.0 40.00 0.00 (3)实验过程中有关反应的离子方程式为 (4)该混合物中H)2SO4和NHHSO.4的物质的量之比为 (5)计算NaOH溶液的物质的量的浓度为 22.(11分)“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，并查阅相关 资料和消毒液包装说明得到如下信息：①“84”消毒液通常是氯气通入氢氧化钠制得：②含25%NClO、 1000mL、密度为1.19gcm3、稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题： (1)该“84”消毒液中溶质的物质的量浓度约为 molL1(保留小数点后两位数字，下同)。 (2)该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中cNa)约为 molL1(假设稀释后的溶液密度为1.0gcm3)。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaCIo固体配制480mL含25%NaCl0的消毒液。下 列说法正确的是一 (填字母)。 A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C.利用购买的药品NaC1o来配制可能导致结果偏低 D.需要称量NaCl0固体的质量为143.0g 6 ⑦ (4)用化学用语表示“次氯酸钠溶液呈碱性”的原因： (5)次氯酸盐溶液久置会与溶于水中的二氧化碳反应，生成具有漂白性的物质和另一种盐，结合下表 信息，请写出反应的离子方程式 已知： HCIO H2C03 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.2×107 Ka2=5.6×10l1 5 人大附中高三化学 (6)取少量该“84”消毒液，逐滴滴加硫酸，会产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式 23.(13分)软锰矿浆（主要成分MnO2)可吸收烟气中的S02,同时可制备MnC03,工艺 流程如下： 软锰矿浆 氨水 (NH),S 物质A SO, 脱硫 过程1 调pH5~6 过程2 制备 →MnCO ↓ 滤渣1 滤渣2 资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、A1+、Zn2+等阳离子； ②金属离子沉淀的pH如下表 金属离子 Mn2 Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 (1)脱硫的产物是MO4,写出脱硫的反应 (2)过程1中02的作用是 (3)滤渣1的成分是 过程2中发生反应的离子方程式为 (4)制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7。pH不宜过大或过小，原因是 (5)已知：常温下，个NH)2zCO3溶液的pH约为9.3，NHHCO3溶液的pH约为7.8。请推测物质A 为 ,并写出制备MnCO3时发生反应的离子方程式 (6)取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用colL1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时， 消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(滴定过程中Mn元素全部转化为MnO2,杂质不干扰滴定) ①滴定反应的离子方程式为： ②样品中MnCO3质量分数的计算式为 6 人大附中高三化学 人大附中2026届高三化学练习1参考答案 1 2 3 4 5 6 1 8 0 10 A B A C D D B D D 心 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A B B D 21.(13分)（每空1分） （1)NH3H2O:NH3H2O≠NL+OH H2S04:H2S04=2H+S042- SO2:SO2+H2OH2SO3H+HSO3 (NH)2SO4:NH++H2O NH3H2O+H NHHSO4:NHHSO4=NH++H++SO2 (2)NH3-H2O+SO2=NH4*+HSO3 ( (3)H+OH=H,0,NH*+OH△NH↑+H0 (4)1:4(2分) (5)7.5mol/L(2分) 22.（11分)（每空2分） (1)4.0 （2)0.04(1分) (3)C (4)CIO+H2O HCIO+OH (5) C1O+CO2+H2O=HCIO+HCO3 (6)C10+C1+2H=Cl2↑+H2O 23.(13分) （1)Mn02+S02=MnS04(1分) (2)氧化剂(1分) (3)Fe(OHD3、Al(OD3(2分) Zn2++S2=ZnS↓（方程式1分) (4)pH过大，易形成n(oD2杂质(1分) pH过小，c(CO32-)较低不易形成MnCo3(或MnC0,会溶于酸性较强的溶液中)(1分) (5)NHHCO3 2HC03+Mn2+=MnC03+C02↑+H0(共2分，NHHC03不占分) (6)①2Mm04+3Mm2++2H20=5Mn02+4H(2分) ②3CVx103×115 2m (2分)