精品解析：河北省石家庄市长安区第一中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

石家庄市第一中学2025-2026学年高二第一学期开学考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 N 14 K 39 Ca 40 Zn 65 Cu 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列属于电解质的是 A. 氢氧化钠 B. 碘酒 C. 金属铝 D. 饱和食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子，属于电解质，A项正确； B．碘酒是碘和酒精的混合物，不属于电解质，B项错误； C．金属铝是单质，电解质必须是化合物，C项错误； D．饱和食盐水是混合物，不属于电解质，D项错误； 答案选A。 2. 下列化学用语或模型错误的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙烯的实验式：CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为：，故A正确； B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基正确的电子式为，故B正确； C．聚丙烯的结构单元的主链上应该含有2个C原子，则结构简式为，故C错误； D．乙烯的分子式为C2H4，其实验式为CH2，故D正确； 故选C。 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A 工业制硫酸：黄铁矿 B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制取镁： D. 工业制高纯硅：(粗) 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿的主要成分是FeS2，通入空气煅烧得到SO2，SO2催化氧化得到SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，流程可以实现，故A不选； B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，故B不选； C．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，流程不能实现，故C选； D．工业制高纯硅过程中的物质转化为：焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅和HCl加热生成SiHCl3，H2高温还原SiHCl3得到高纯硅，故D不选； 答案选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 标准状况下，所含共价键数为 C. 中含有的质子数为 D. 溶液中含有的离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未告知溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，A错误； B．标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．18g H2O是1mol，一个水分子含有10个质子，所以18g H2O中含有的质子数为10NA，C正确； D．溶液中会发生水解，使离子数小于，D错误； 故选C。 5. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/() 容器 温度/ 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中，10分钟时生成了0.5mol/L的Z，根据方程式可知，反应掉的X的浓度为0.25mol/L，则10分钟内X的化学反应速率：v(X)===0.025mol•L-1•min-1，A错误； B．在10分钟的时，由表格知生成的Z的浓度为0.5mol/L，则X、Y都反应掉了0.25mol/L，还剩余0.75mol/L，由此算出此时的浓度熵为，即反应正向进行，平衡正向移动，B错误； C．乙中，X、Y的起始浓度相同，但10分钟后生成物Z的浓度却比甲要小，说明乙容器中反应速率比甲容器小，可以为降温温度导致，C正确； D．对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的Z更多，故丙中a＞0.5，D错误； 故选C。 6. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是 A. “制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B. “还原”发生反应的离子方程式为 C. “操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒 D. 作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍 【答案】D 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2ClO2＋2NaHSO4；ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH＋2ClO2＋H2O2=O2↑＋2H2O＋2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A．，则参加反应的和的物质的量之比为2：1，A错误； B．，B错误； C．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶，则需要的仪器为：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，C错误； D．作氧化剂时，C1元素由+3价降低到-1价，每90.5g该氧化剂转移4mol电子，每71克氯气作氧化剂转移2mol电子，则作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的倍，D正确； 故选D。 7. 根据体系的能量循环图： 下列说法正确的是： A. ＞0 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A错误； B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误； C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④不能得到510℃时Ca（OH）2（s），则△H3≠△H4+△H2，故C错误； D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确； 故选：D。 8. 1865年的一个下午，德国化学家凯库勒在办公室的椅子上小憩。半梦半醒间，他仿佛看到一条蛇咬住了自己的尾巴，形成了一个环状结构。这个白日梦让他豁然开朗，由此提出了苯的环状结构理论，解决了困扰有机化学界多年的难题。 下列关于苯的说法正确的是 A. 苯分子呈平面六元环结构 B. 苯可以与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴苯 C. 苯在空气中完全燃烧时，产生黄色火焰，生成CO和H2O D. 苯是一种饱和烃，化学性质稳定，不易发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子呈平面六元环结构，12个原子共平面，6个碳碳键均为介于单键和双键之间独特的键，A正确； B．由于苯分子中不含碳碳双键，故苯与溴水不发生加成反应，只能萃取溴水中的溴单质，B错误； C．苯在空气中完全燃烧时，产生明亮的火焰并伴有浓烟，生成CO2和H2O，C错误； D．苯的分子式为C6H6，不符合饱和烃的通式，是一种不饱和烃，通常条件下不与强酸、强碱和O2、KMnO4等强氧化剂反应，化学性质稳定，易发生取代反应，能够发生加成反应，D错误； 故答案为：A。 9. 羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 放电时Pt电极有Cl2生成 B. 放电时的正极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+ C. 放电时，电路中每转移1mol eˉ，负极区将增加1mol H+ D. 将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】图示放电过程中，含铁电极表面NO得电子，发生还原反应生成NH3OH+，作正极，Pt电极表面H2失电子，发生氧化反应生成H+，作负极，H+通过质子交换膜从负极移向正极。 【详解】A．根据分析，放电时Pt电极表面H2失电子，发生氧化反应生成H+，没有Cl2生成，故A错误； B．放电时的正极上NO得电子，发生还原反应生成NH3OH+，电极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+，故B正确； C．原电池工作时，阳离子从负极移向正极，根据电荷守恒，电路中每转移1mol eˉ，正极区将增加1mol H+，故C错误； D．原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以若将质子交换膜改成阴离子交换膜，原来H+向含铁电极迁移，变成Cl-通过阴离子交换膜向Pt电极迁移，但放电时的电极反应不变，故D错误； 答案选B。 10. 某实验小组学生用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液，在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A. 烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯 B. 若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 C. 若烧杯上没有加盖硬纸板，则所测中和热△H偏大 D. 若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，A错误； B．浓硫酸稀释过程中放热，故测得放出的热量增多，△H偏小，B错误； C．若烧杯上没有加盖硬纸板，装置存在热量的散失，测得的热量偏小，但△H为负值，△H偏大，C正确； D．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，D错误； 答案选C。 11. 某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. KSCN能区分和 D. 焰色试验不能区分和 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是：，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误； B．实验Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能电离出Fe3+，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误； C．实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确； D．焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误； 故答案选C。 12. 硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. a在强氧化剂(如浓HNO3)存在的条件下，可直接氧化成d B. b能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，均体现其还原性 C. c溶于水时与水发生缓慢反应，生成硫酸 D. 浓d溶液有强氧化性，e溶液没有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为硫酸盐。 【详解】A．a为H2S，d为H2SO4，H2S与浓HNO3反应可被氧化为H2SO4，A正确； B．b为SO2，使酸性KMnO4溶液，溴水褪色时，使Mn，Br元素化合价降低，体现了SO2的还原性，B正确； C．c为SO3，SO3溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸，C错误； D．浓d为浓硫酸，具有强氧化性，e为硫酸盐，硫酸盐溶液无强氧化性，D正确； 故选C。 13. 工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx+NH3→N2+H2O。现有3 L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2.则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3~N2~3e-，一氧化氮被还原为氮气，NO~N2~ 2e-；二氧化氮被还原为氮气，NO2~ N2~4e-。设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为(3-x)，氨气体积为3.5 L，根据电子守恒可知：3.5 L×3=2x+4x (3-x)，解得x=0.75 L，二氧化氮体积为3 L-0.75 L=2.25 L，故相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75 ：2.25=1 ：3。故合理选项是C。 14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 15 mL B. 30 mL C. 45 mL D. 60 mL 【答案】B 【解析】 【分析】根据n=计算氧气的物质的量，混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，进而计算NaOH溶液的体积。 【详解】0.84 LO2标准状况的物质的量n(O2)=，混合气体与O2、水反应又得到HNO3，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于O2获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故n(OH-)=n(e-)=4n(O2)=4×0.0375 mol=0.15 mol，由于NaOH溶液的浓度是5 mol/L，故需该NaOH溶液的体积V(NaOH)=，故合理选项是B。 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_______。 （2）锌-空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。 放电时，锌为_______极，石墨电极的电极反应式为_______。理论上，当锌电极转移电子时，参与反应的的体积在标准状况下为_______。 （3）使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池，其中一种电池的模型如下图所示：(图中是固体) ①下列有关该原电池的说法中，正确的是_______。(不定项) A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B．在该原电池中，b电极作正极 C．原电池工作时，正离子向正极方向移动 D．原电池工作时，b电极发生氧化反应 ②写出该原电池的正极反应式：_______。 【答案】（1） ①. ②③ ②. （2） ①. 负 ②. ③. 11.2L （3） ①. BC ②. 【解析】 【分析】（1）①为原电池，较活泼的Fe作负极，②为原电池，活动性较弱的Fe作正极，③为电解池，Fe连接电源负极作电解池的阴极。 （2）锌—空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn价态升高失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-。 （3）由图可知，a电极为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，b电极为正极，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂。 【小问1详解】 为防止金属Fe被腐蚀，Fe应该作得电子的一极，即作原电池的正极或电解池的阴极，①为原电池，较活泼的Fe作负极，②为原电池，活动性较弱的Fe作正极，③为电解池，Fe连接电源负极作电解池的阴极，故答案选②③；装置③中铁作阴极不放电，故该装置为电解食盐水，氯离子放电生成氯气，氢离子放电生成氢气，总反应的离子方程式为； 【小问2详解】 电池放电时Zn转化为ZnO，故Zn为负极，Zn失去电子发生氧化反应，石墨为正极，正极上氧气得到电子发生还原反应，正极电极反应式为；理论上，当锌电极转移电子2mol时，根据得失电子守恒2Zn~4e-~O2，参与反应的O2物质的量为0.5mol，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问3详解】 ①A．原电池工作时，电子由负极向正极转移，故A错误； B．由分析可知，b电极为原电池正极，故B正确； C．原电池工作时，依据异性相吸原理可知，阳离子一定向正极方向移动，故C正确； D．由分析可知，b电极为正极，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂，故D错误； 故选BC； ②由分析可知，b电极为正极，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂，电极反应式为：。 16. 某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。 Sabatier系统中发生反应为： 反应 Ⅰ： ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ∙mol−1 （1）已知： ΔH=kJ∙mol−1 ΔH=-572kJ∙mol−1 ΔH=+44kJ∙mol−1 则ΔH1=___________kJ∙mol−1 （2）一定温度下，某定容密闭容器中发生反应I，能够说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. H2O的质量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）按 的混合气体充入 Sabatier系统，在一定压强下，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示； 不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示： ①Sabatier系统中应选择适宜的温度和压强是___________。 ②200~550℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是___________。 ③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是___________。 （4）T℃时， 在刚性密闭容器内通入 1molCO2和初始压强为0.1MPa， 发生反应I和Ⅱ，若达到平衡时，CO2的转化率为80%，且 则生成 的物质的量为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-166 （2）BD （3） ①. 200℃ ， 0.1MPa ②. △H1<0、△H2>0， 温度升高时， 反应Ⅰ向左移动CO2增加的量比反应Ⅱ向右移动CO2减少的量多 ③. 反应Ⅱ增大压强平衡不移动，反应Ⅰ增大压强向右移动，故CO2的平衡转化率增大 （4） ①. 1.4mol ②. 1 【解析】 【小问1详解】 已知：①                  ΔH1=kJ∙mol−1 ②            ΔH2=-572kJ∙mol−1 ③            ΔH3=+44kJ∙mol−1 按盖斯定律，反应 Ⅰ=2②-①+2③，则ΔH1=2ΔH2-ΔH1+2ΔH3=-166kJ∙mol−1 【小问2详解】 一定温度下，某定容密闭容器中发生反应I： A．中出现2个反应方向的速率，但速率数值比不等于化学计量数，说明此时正反应和逆反应速率不相等，则不能表明上述反应已达到平衡状态，若才说明正反应和逆反应速率相等，A错误； B．H2O的质量不再变化，符合化学平衡特征，B正确； C．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，C错误； D．气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，D正确； 选BD。 【小问3详解】 ①产物的物质的量分数越大，反应物的转化率越高，Sabatier系统中CO2、H2为反应物，CH4、H2O(g)、CO为产物，由图所示，200℃ ， 0.1MPa时转化率CO2最高，CH4、H2O(g)的物质的量分数最大，则Sabatier系统中应选择适宜的条件是200℃ ， 0.1MPa； ②反应I放热，升温平衡左移，反应Ⅱ吸热，升温平衡右移，则200~550℃时， 的物质的量分数随温度升高而增大的原因是：△H1<0、△H2>0， 温度升高时， 反应Ⅰ向左移动CO2增加的量比反应Ⅱ向右移动CO2减少的量多； ③温度不变增大气体压强时，平衡向着气体分子总数减小的方向移动，则当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是：反应Ⅱ增大压强平衡不移动，反应Ⅰ增大压强向右移动，故CO2的平衡转化率增大。 【小问4详解】 初始和的物质的量分别为4mol、1mol，若达到平衡时，CO2的转化率为80%，发生上述I反应：，发生上述Ⅱ反应：，根据n(CH4)= 3n(CO)，得n(CH4)=xmol=3n(CO)=3(0.8-x)mol，得x=0.6，则平衡时n(CO2)=0.2mol，n(H2)=1.4mol，n(CO)=0.2mol，n(H2O)=1.4mol，n(CH4)=0.6mol，混合气体共3.8mol，结合， 反应①的平衡常数。 17. 下图为阿托酸甲酯的一种合成路线： 已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇。 回答下列问题： （1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为，则A的名称为___________，写出A的一种同分异构体的名称___________。 （2）若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有___________、___________(填化学式)、溶液。 （3）写出有关的化学方程式 反应②________________________________； 反应③________________________________。 （4）阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （5）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示： 已知在多步反应过程中先进行了加成反应，然后进行下列3种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这三种反应类型的字母序号___________。 a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 环辛四烯(立方烷) （2） ①. NaOH溶液 ②. 稀 （3） ①. +CuO+Cu+H2O ②. +HCOOC2H5+C2H5OH （4）8 （5）acb 【解析】 【分析】A为芳香烃，结合B的分子式可知，A为苯乙烯或乙苯、二甲苯，A的核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为1：1：2：2：2，则A为，与溴化氢发生加成反应生成B，B发生卤代烃的水解反应生成C，C可以连续发生氧化反应，则B为，C为，D为，E为。苯乙酸与甲醇发生取代反应生成F为，F与甲酸乙酯发生取代反应生成，与氢气发生加成反应生成G为，G再发生消去反应得，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知A的名称为苯乙烯，分子式为C8H8，不饱和度是5，所以A的一种同分异构体名称可以是环辛四烯或立方烷等。 【小问2详解】 B为，含有的官能团为溴原子，检验溴原子方法为：将卤代烃在NaOH水溶液、加热条件水解得到NaBr，再用稀硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，因此还需要的试剂有NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液。 【小问3详解】 反应②是羟基的催化氧化，反应的方程式为+CuO+Cu+H2O；反应③是酯基的交换，发生取代反应，方程式为+HCOOC2H5+C2H5OH。 【小问4详解】 根据阿托酸甲酯的结构简式可知所含官能团的名称为酯基、碳碳双键；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，能与NaHCO3溶液反应，含有-COOH，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键，可以苯环取代烯酸烃基中H原子得到，烯酸有：CH2=CHCH2COOH，CH3CH=CHCOOH，CH2=C(CH3)COOH，烃基分别有3、3、2种H原子，故符合条件的同分异构体共有8种。 【小问5详解】 与溴发生加成反应得到，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到，再发生氧化反应得到，最后发生消去反应得到，即答案为acb。 18. 消毒剂对新冠疫情防控有着重要作用。过氧乙酸(，)是一种常用的消毒剂，易溶于水，有强氧化性，温度高于易分解。其制备原理为：。制备过氧乙酸的一种方法如下(装置如图所示)。 Ⅰ．将冰醋酸、在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中，不断搅拌下，分批缓慢加入浓硫酸。 Ⅱ．常温下搅拌48小时。 Ⅲ．分离出过氧乙酸。 Ⅳ．检测产品纯度。 回答下列问题： （1）仪器a名称是_____。 （2）过氧乙酸存在过氧键，过氧乙酸的结构式为____。 （3）步骤I中，分批缓慢加入浓硫酸并使用冰水浴，目的是____。 （4）过氧乙酸分子中和杂化的原子个数比为____。 （5）过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如图。 已知：酸性环境中不能氧化。 ①滴定，使恰好除尽的实验现象是____。 ②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为____。 ③若样品体积为，加入溶液，消耗溶液。则过氧乙酸含量为_____。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）防止温度过高使过氧乙酸和双氧水分解 （4）3:2 （5） ①. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. CH3COOOH+2+2H+=CH3COOH+2+H2O ③. 7 【解析】 【分析】该实验的实验目的是在浓硫酸作用下利用冰醋酸和过氧化氢溶液制备过氧乙酸，并利用滴定法测定所得产品中过氧乙酸的含量，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器a的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 过氧乙酸存在过氧键，过氧乙酸的结构式为：； 【小问3详解】 步骤I中，分批缓慢加入浓硫酸并使用冰水浴，目的是防止温度过高使过氧乙酸和双氧水分解； 【小问4详解】 过氧乙酸分子中形成双键的碳氧原子是sp2杂化，其余碳氧原子是sp3杂化，则分子中与杂化原子个数比为3:2； 【小问5详解】 ①滴定，使恰好除尽的实验现象是当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ②过氧乙酸被还原，被氧化为，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为：CH3COOOH+2+2H+=CH3COOH+2+H2O； ③若样品体积为，加入溶液，消耗溶液，总的，，剩余。则消耗了0.007mol，根据，的，则样品中的质量为：0.266g，则过氧乙酸含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第一中学2025-2026学年高二第一学期开学考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 N 14 K 39 Ca 40 Zn 65 Cu 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列属于电解质的是 A. 氢氧化钠 B. 碘酒 C. 金属铝 D. 饱和食盐水 2. 下列化学用语或模型错误是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙烯的实验式：CH2 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制取镁： D. 工业制高纯硅：(粗) 4. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 标准状况下，所含共价键数为 C. 中含有的质子数为 D. 溶液中含有的离子数为 5. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 起始时物质浓度/() 10分钟时物质的浓度/() 容器 温度/ 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中， 6. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是 A. “制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B. “还原”发生反应的离子方程式为 C. “操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒 D. 作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍 7. 根据体系的能量循环图： 下列说法正确的是： A ＞0 B. C. D. 8. 1865年的一个下午，德国化学家凯库勒在办公室的椅子上小憩。半梦半醒间，他仿佛看到一条蛇咬住了自己的尾巴，形成了一个环状结构。这个白日梦让他豁然开朗，由此提出了苯的环状结构理论，解决了困扰有机化学界多年的难题。 下列关于苯的说法正确的是 A. 苯分子呈平面六元环结构 B. 苯可以与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴苯 C. 苯在空气中完全燃烧时，产生黄色火焰，生成CO和H2O D. 苯是一种饱和烃，化学性质稳定，不易发生取代反应 9. 羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 放电时Pt电极有Cl2生成 B. 放电时正极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+ C. 放电时，电路中每转移1mol eˉ，负极区将增加1mol H+ D. 将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化 10. 某实验小组学生用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液，在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A. 烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯 B. 若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 C. 若烧杯上没有加盖硬纸板，则所测中和热△H偏大 D. 若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等 11. 某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. KSCN能区分和 D. 焰色试验不能区分和 12. 硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. a在强氧化剂(如浓HNO3)存在的条件下，可直接氧化成d B. b能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，均体现其还原性 C. c溶于水时与水发生缓慢反应，生成硫酸 D. 浓d溶液有强氧化性，e溶液没有强氧化性 13. 工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx+NH3→N2+H2O。现有3 L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2.则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：4 14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 15 mL B. 30 mL C. 45 mL D. 60 mL 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_______。 （2）锌-空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。 放电时，锌为_______极，石墨电极的电极反应式为_______。理论上，当锌电极转移电子时，参与反应的的体积在标准状况下为_______。 （3）使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池，其中一种电池的模型如下图所示：(图中是固体) ①下列有关该原电池的说法中，正确的是_______。(不定项) A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B．在该原电池中，b电极作为正极 C．原电池工作时，正离子向正极方向移动 D．原电池工作时，b电极发生氧化反应 ②写出该原电池的正极反应式：_______。 16. 某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。 Sabatier系统中发生反应为： 反应 Ⅰ： ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ∙mol−1 （1）已知： ΔH=kJ∙mol−1 ΔH=-572kJ∙mol−1 ΔH=+44kJ∙mol−1 则ΔH1=___________kJ∙mol−1 （2）一定温度下，某定容密闭容器中发生反应I，能够说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. H2O的质量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）按 的混合气体充入 Sabatier系统，在一定压强下，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示； 不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示： ①Sabatier系统中应选择适宜的温度和压强是___________。 ②200~550℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是___________。 ③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是___________。 （4）T℃时， 在刚性密闭容器内通入 1molCO2和初始压强为0.1MPa， 发生反应I和Ⅱ，若达到平衡时，CO2的转化率为80%，且 则生成 的物质的量为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 17. 下图为阿托酸甲酯的一种合成路线： 已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇。 回答下列问题： （1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为，则A的名称为___________，写出A的一种同分异构体的名称___________。 （2）若要检验有机物B官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有___________、___________(填化学式)、溶液。 （3）写出有关的化学方程式 反应②________________________________； 反应③________________________________。 （4）阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （5）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示： 已知在多步反应过程中先进行了加成反应，然后进行下列3种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这三种反应类型的字母序号___________。 a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 18. 消毒剂对新冠疫情防控有着重要作用。过氧乙酸(，)是一种常用的消毒剂，易溶于水，有强氧化性，温度高于易分解。其制备原理为：。制备过氧乙酸的一种方法如下(装置如图所示)。 Ⅰ．将冰醋酸、在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中，不断搅拌下，分批缓慢加入浓硫酸。 Ⅱ．常温下搅拌48小时。 Ⅲ．分离出过氧乙酸。 Ⅳ．检测产品纯度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）过氧乙酸存在过氧键，过氧乙酸的结构式为____。 （3）步骤I中，分批缓慢加入浓硫酸并使用冰水浴，目的是____。 （4）过氧乙酸分子中和杂化的原子个数比为____。 （5）过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如图。 已知：酸性环境中不能氧化。 ①滴定，使恰好除尽的实验现象是____。 ②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为____。 ③若样品体积为，加入溶液，消耗溶液。则过氧乙酸含量为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $