精品解析：江西多校2026届高三上学期开学联考化学试卷

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 天舟六号输送70kg水果蔬菜上天，展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述错误的是 A. 航天服使用的聚酯纤维属于有机高分子材料 B. 火箭的伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于共价晶体 C. 飞船返回舱使用的碳纤维属于新型无机非金属材料 D. 核心舱太阳能电池采用的砷化镓属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酯纤维由聚合物构成，属于有机高分子材料，A正确； B．碳化硅（SiC）具有类似金刚石的共价晶体结构，B正确； C．碳纤维由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，C正确； D．砷化镓（GaAs）是半导体材料，属于无机非金属材料而非金属材料，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 一氟乙烷的球棍模型： B. 基态的价层电子排布式为 C. NaClO的电子式为 D. 的原子结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氟乙烷的球棍模型中，两个碳原子相连，一个碳原子连接一个氟原子和两个氢原子，另一个碳原子连接三个氢原子，但是原子半径：C＞F，而图中F原子半径大于C原子，A项错误； B．Ni为28号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2，失去2个电子形成时先失去4s电子，则价层电子排布式为，B项正确； C．NaClO由Na+和ClO-构成，ClO-中Cl与O形成单键，Cl、O均满足8电子稳定结构，C项正确； D．质子数为17，核外电子排布为2、8、7，原子结构示意图为，D项正确； 答案选A。 3. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子的极性： B. 键的极性： C. 键角： D. 键长： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4结构对称，偶极矩抵消，为非极性分子；H2O为极性分子，A错误； B．Cl的电负性大于P，则H-Cl键极性更强，B正确； C．NH3和NH的价层电子对数都为4，但是前者孤电子对数为1，后者为0，孤电子对斥力较大，键角较小，C错误； D．三键的键能更高，键长更短，D错误； 故选B。 4. 实验室用稀硝酸和Cu制备NO和，下列装置能达到实验目的的是 A. 用①收集NO B. 用②吸收尾气 C. 用③分离Cu和溶液 D. 用④蒸干溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO易与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，故A错误； B．NO不溶于水且与水不反应，不能用水吸收NO尾气，故B错误； C．Cu为不溶性固体，溶液为液体，分离固液混合物需用过滤装置，故C正确； D．溶液加热时，Cu2+水解生成Cu(OH)2和HNO3，HNO3易挥发，直接蒸干溶液得到的是且氧化铜，如果灼烧得到CuO，故D错误； 答案选C。 5. 尼泊金甲酯(X)主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是 A. 含有2种官能团，不含手性碳原子 B. 分子中所有C原子可能共平面 C. 能与氯化铁溶液发生显色反应 D. 1molX最多可与3molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含酚羟基（-OH）和酯基（-COO-）2种官能团；手性碳原子需连接4个不同基团，该分子中无饱和碳满足此条件，不含手性碳原子，A正确； B．苯环为平面结构，羰基碳（sp2杂化）与苯环共面，甲氧基（-OCH3）中C通过单键旋转可与苯环平面重合，所有C原子可能共平面，B正确； C．含酚羟基（直接连苯环），能与FeCl3溶液发生显色反应（紫色），C正确； D．1mol该物质中，酚羟基与1mol NaOH反应，酯基水解（-COOCH3）消耗1mol NaOH，共2mol NaOH，D错误； 故选D。 6. 化合物可用作面粉改良剂、营养增补剂。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素；X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数的比值为3：4；分子含有大π键()；基态Z原子中有2个未成对电子，且s轨道电子数与p轨道电子数相等。下列说法正确的是 A. 是强酸 B. 是强碱 C. 是共价化合物 D. 不含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大，分子含有大π键()，则X为H、Y为C；基态Z原子中有2个未成对电子，且s轨道电子数与p轨道电子数相等，则Z为O；X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数的比值为3：4，W的原子序数为20，为Ca。 【详解】A．为H2CO3，是弱酸，A错误； B．为Ca(OH)2，是强碱，B正确； C．为CaC2，是离子化合物，C错误； D．为CaO2，包含Ca2+和，有O-O共价键，D错误； 故答案为B。 7. 由下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1稀硫酸，加热，待冷却后再加入几滴碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 B 将某无色气体通入溴水中 溴水褪色 气体中含有乙烯 C 向某无色溶液中滴入几滴溶液 产生白色沉淀 无色溶液中含有 D 将某固体粉末加入NaOH溶液中 固体溶解，并有气泡产生 固体中含有铝粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液未变蓝，说明无淀粉剩余，可推断淀粉已完全水解，A正确； B．溴水褪色可能由乙烯、SO2等气体引起，结论不唯一，B错误； C．未用盐酸酸化排除Ag+、CO等干扰，直接加BaCl2生成沉淀无法确定是SO，C错误； D．固体溶解并产生气泡，可能是Al粉，也可能是Si粉，D错误； 故选A。 8. 由粗硅制备高纯硅涉及反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g晶体硅中含有的共价键数为 B. 3.8g中含有的中子数为 C. 22.4L中含有的原子数为 D. 生成1mol时，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅中每个Si原子形成4个共价键，但每个键被2个原子共享，28g Si为1mol，故28 g Si含2NA个共价键，A错误； B．H37Cl的摩尔质量为38 g/mol，3.8 g即0.1 mol，每个H37Cl含中子数=0（H）+20（37Cl）=20，总中子数为0.1×20×NA=2NA，B正确； C．SiHCl3在常温下为液体，22.4 L无法计算对应物质的量，C错误； D．生成1 mol H2时，H从+1价（HCl）变为0价（H2），需2 mol e−，转移电子数为2NA，D错误； 故答案选B。 9. 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行 C. ℃条件下甲烷的平衡转化率为25% D. 向C点体系充入Ar，的体积分数将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，CO2体积分数减小，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正向为吸热反应，A错误； B．曲线为平衡时CO2体积分数，C点为T1℃平衡点，B点CO2体积分数大于平衡值（C点），此时体系需降低CO2体积分数以达平衡，反应正向进行，B错误； C．℃条件下，设初始CH4和CO2均为1mol，平衡时转化的CH4为α mol。平衡时CO2物质的量为1-α，总物质的量为2+2α（反应后气体分子数增加2α）。CO2体积分数为，α=0.25mol，甲烷的平衡转化率为25%，C正确； D．充入Ar（恒压），容器体积增大，相当于减小压强。该反应正向气体分子数增大，平衡正向移动，CO2体积分数减小，D错误； 故选C。 10. 可与、、等配体形成配离子，如、、。某同学设计了如下实验探究铁的配合物的形成和转化。 已知：当时，铁离子主要以浅紫色的形式存在。下列说法错误的是 A. 硝酸铁溶液中看不到浅紫色，是因为溶液的相对偏高 B. 上述实验现象说明配体与的结合能力： C. 的配合物中，提供孤电子对，配体提供空轨道 D. 等物质的量的和所含σ键数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铁溶液中Fe3+易水解使溶液高于0，而≈0时才主要以浅紫色[Fe(H2O)6]3+存在，故看不到浅紫色是因为相对偏高，A正确； B．溶液Ⅰ（黄色，[Fe(H2O)6]3+可能因水解显黄色）加KSCN变红（生成[Fe(SCN)6]3−），说明SCN−结合能力强于H2O；再加NaF无色（生成[FeF6]3−），说明F−结合能力强于SCN−，故结合能力：H2O < SCN− < F−，B正确； C．配合物中Fe3+作为中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C错误； D．[Fe(H2O)6]3+含6个配位σ键和6×2=12个H-O σ键，共18个σ键；[Fe(SCN)6]3−含6个配位σ键和6×2=12个S-C、C-N σ键，共18个σ键，等物质的量时σ键数相同，D正确； 故答案选C。 11. 可降解合成高分子具备生产重复性好、性能可调等优势，广泛应用于生物医学领域。以为原料合成新型可降解高分子P的合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。 下列说法错误的是 A. 反应①和②的原子利用率均为100% B. Y可以通过加聚反应生成高分子 C. Y、P均能使溴水褪色，且具有亲水性 D. Y、P在酸性条件下完全水解的产物相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为CO2与1，3-丁二烯的加成反应，反应②为Y的开环聚合反应，无小分子生成，两者的原子利用率100%，A正确； B．Y分子中含有碳碳双键，可通过加聚反应生成高分子，B正确； C．Y和P均含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，但Y为环状酯、P为聚酯高分子，酯基极性较弱，亲水性较差，C错误； D．Y和P在酸性条件下完全水解得到的产物结构简式为，D正确； 故答案为C。 12. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后，电解质溶液的pH减小 B. 加入Y的目的是维持溶液在一定浓度 C. 催化阶段的反应为 D. 理论上电路中每转移6mol，生成的X和Z的体积比(同温同压下)为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；则电极a为阴极，电极a的电极反应为；电解总反应式为；催化循环阶段被还原成循环使用，同时生成，实现高效制和，即Z为。 【详解】A．由分析可知电极a为阴极，电极a的电极反应为，电解一段时间后，电解质溶液的pH增大，A错误； B．根据分析，电解过程中消耗和，而催化阶段被还原为循环使用，故加入Y的目的是补充，维持溶液为一定浓度，B正确； C．催化循环阶段被还原成循环使用，同时生成，催化阶段的反应为，C正确； D．电极a的电极反应为，每转移6mol生成3mol，催化阶段的反应为，每转移6mol，生成1.5mol，所以生成的X（）和Z（）的体积比(同温同压下)为2：1，D正确； 故答案选A。 13. 常用作干电池去极剂、合成工业的催化剂、玻璃工业和搪瓷工业的着色剂等。其四方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm、apm、bpm，为阿伏加德罗常数的值。已知：1号原子分数坐标为，3号原子分数坐标为。下列叙述错误的是 A. 晶胞沿xy平面的投影如图2所示 B. 2号原子分数坐标为 C. Mn原子的配位数为6 D. 该晶体的密度为g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn原子位于顶点和中心，O原子位于xy平面的对角线上，与图2一致，A正确； B．2号原子的x、y轴坐标为距顶点晶胞边长，z方向坐标位于中间，则分数坐标为，B正确； C．MnO2为金红石结构，Mn周围有6个O形成八面体配位，配位数为6，C正确； D．晶胞含个Mn和4个O，质量为，体积为，则密度为，D错误； 故答案为D。 14. 25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 曲线①为的沉淀溶解平衡曲线 B. 滴定达到终点时，溶液中 C. 滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响 D. 向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图象平行，所以①代表沉淀溶解平衡曲线，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl沉淀溶解平衡曲线，则③代表AgBr沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据②上的点，可求得、，当Cl-到达滴定终点时，，即，，B错误； C．根据②上的点，可求得，当Cl-恰好滴定完全时，，，因此指示剂的浓度不宜超过，若指示剂浓度超过，所测结果受影响，C正确； D．AgBr的Ksp小于AgCl，相同浓度的Cl-和Br-中，Br-所需Ag+浓度更低，先沉淀，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 俗称黄血盐，可作食盐防结块剂。工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。 已知部分金属离子的沉淀pH数据如表： 金属离子 开始沉淀时pH 5.2 7.6 2.7 7.2 完全沉淀时pH 6.4 9.6 3.7 8.7 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________价，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （2）调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是___________；调pH的最小值和最大值分别为___________、___________。 （3）滤渣Ⅱ与硫酸、铁粉混合时含铁化合物发生反应的化学方程式分别为：___________、___________。 （4）为节约成本，Fe可用工序中产生的___________代替。 （5）溶液能转化为，的原因是___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. 氧化溶液中可能存在的 ②. 3.7 ③. 5.2 （3） ①. ②. （4） （5）相同温度下，溶解度远小于溶解度 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质。黄铁矿在空气中焙烧时，金属硫化物与空气中的氧气高温下反应生成金属氧化物和二氧化硫，向焙烧渣中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物与稀硫酸反应转化为可溶硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液；调节滤液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有铜离子、镍离子的滤液Ⅱ和氢氧化铁；向氢氧化铁中加入稀硫酸和铁，将氢氧化铁转化为硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入石灰乳和氢氰酸，将亚铁离子转化为，过滤得到含有硫酸钙的滤渣Ⅲ和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤得到含有碳酸钙的滤渣Ⅳ和滤液；向滤液中加入氯化钾固体，将转化为溶解度小的，反应所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到固体。 【小问1详解】 中Fe显+2价，硫元素的化合价为-1价；根据以上分析，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣Ⅰ的主要成分为。 【小问2详解】 调节滤液的pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是氧化溶液中可能存在的；为使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，调pH的最小值为3.7；为防止Cu2+、Ni2+沉淀， 调pH的最大值为5.2。 【小问3详解】 滤渣Ⅱ是氢氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁，发生反应的化学方程式分别为、。 【小问4详解】 加铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+，SO2具有还原性，所以Fe可用工序中产生的SO2代替。 【小问5详解】 相同温度下，溶解度远小于溶解度，所以溶液加氯化钾能转化为。 16. 某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。 （2）步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。 （4）控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。 a．水浴 b．油浴 （5）配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。 （6）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。 （7）单次样品测定中硫的质量分数为___________%。 【答案】（1）a （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3） （4）b （5）250mL容量瓶、胶头滴管 （6）滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色 （7）90.56 【解析】 【分析】本题为实验测定某药用硫黄中硫的含量的实验题，首先用氢氧化钾的乙醇溶液处理样品，随后加入蒸馏水并滴加过氧化氢，发生题中给出的方程式生成硫酸根离子，再用标准盐酸滴定过量的氢氧化钾，最后再计算硫的含量，以此解题。 【小问1详解】 冷凝管采用“下进上出”原则，进水口为下端（a口），确保冷凝效果最佳； 【小问2详解】 研磨可增大固体表面积，提升反应速率和溶解效率，确保硫黄完全参与后续反应，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 乙醇被双氧水氧化为乙酸，方程式为：； 【小问4详解】 水浴加热能精准控制温度在100℃以下（水的沸点为100℃），油浴适用于更高温度，故选b； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度溶液的必需仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（250mL）和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问6详解】 酚酞在碱性溶液中呈粉红色，用盐酸滴定至中性（或弱酸性）时，溶液褪色，且半分钟内不返色即达终点，故答案为：滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色； 【小问7详解】 根据题意可知硫黄中所含硫原子的物质的量与KOH的关系为S～2KOH，其所消耗的KOH的物质的量为，则硫黄中硫原子的物质的量为，单次样品测定中硫的质量分数为。 17. 的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气(和CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1 反应Ⅲ： kJ·mol-1 回答下列问题： （1）CaO的电子式为___________。 （2）反应Ⅳ： ___________kJ·mol-1，该反应自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)。 （3）恒压条件下，加入进行重整反应可以促进分解，原因为___________。 （4）在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，、和由小到大的关系是___________，判断的理由为___________。 （5）一定温度下，120kPa下，向体系中加入1.0mol和1.5mol，假设此条件下只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，恒压反应至平衡时，体系中转化率为90%，转化率为40%，CO的物质的量为1.4mol，则该条件下，反应Ⅲ的平衡常数___________，此时原位利用率为___________%。 已知：原位利用率。 【答案】（1） （2） ①. +206 ②. 高温 （3）甲烷消耗碳酸钙分解生成的，促进碳酸钙分解平衡正向移动 （4） ①. ②. 参与的反应均为吸热反应，温度升高，的平衡转化率升高 （5） ①. 2.8 ②. 80 【解析】 【小问1详解】 失去两个电子，得到两个电子，两者形成离子键，的电子式为； 【小问2详解】 ①目标热化学方程式为：，根据反应Ⅱ、反应Ⅲ和盖斯定律可得，反应Ⅱ减去反应Ⅲ即可得到目标方程式，即； ②根据，反应，反应为体积增大的反应，，故反应需要在较高温度的条件下，才能自发进行； 【小问3详解】 重整反应会消耗，降低体系中分压，使分解反应正向移动； 【小问4详解】 ①反应Ⅱ正向为吸热反应，相同压强时，升高温度，反应正向移动，转化率增大，因此温度最高的是，温度最低的是，、和由小到大的关系是； ②参与的反应均为吸热反应，温度升高，的平衡转化率升高 【小问5详解】 依题意，平衡时，分解生成的为，转化的物质的量为，的物质的量为，列关系式如下：， 故平衡时，、、、、的物质的量分别为、、、、。故一定温度下，下反应Ⅲ的平衡常数， 原位利用率。 18. 环丙沙星(G)为广谱抗菌药物，有抗菌活性强、交叉耐药性和毒副作用小等特点，被广泛应用于治疗感染性疾病。某种合成路线如图所示。 请回答下列问题： （1）化合物的名称为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）反应③的反应类型为___________，生成的另一种有机产物的结构简式为___________。 （4）反应④中，碳酸钾的作用为___________。 （5）在相同的温度下，化合物F在水中的溶解度比化合物E的大，原因是___________。 （6）化合物A有多种同分异构体，符合下列条件的A的同分异构体有___________种，其中含有手性碳原子的结构的结构简式为___________。 ①属于芳香族化合物； ②能与银氨溶液反应； ③核磁共振氢谱显示有3组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2。 【答案】（1）碳酸二甲酯 （2） （3） ①. 取代反应 ②. （4）吸收生成的HCl，使反应朝正向进行，增大原料利用率 （5）F中含有，易与水形成分子间氢键，使其溶解度增大 （6） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，A中支链上氢发生取代反应得到B， B中支链上再引入支链得到C，C中-OC2H5被取代生成D，D中苯环氯被取代成环得到E，E中酯基在氢氧化钠水解，酸化得到F，F中另一个氯原子被取代得到G，G和盐酸反应得到H； 【小问1详解】 化合物的名称为碳酸二甲酯； 【小问2详解】 A中支链上氢发生取代反应得到B，结合质量守恒，还生成甲醇：； 【小问3详解】 C中-OC2H5被取代生成D，反应③的反应类型为取代反应，结合物质结构，-OC2H5和氨基氢生成的另一种有机产物为乙醇，结构简式为； 【小问4详解】 反应④中反应还生成HCl，碳酸钾的作用为吸收生成的HCl，使反应朝正向进行，增大原料利用率； 【小问5详解】 F中含有，易与水形成分子间氢键，使其溶解度增大，而E中相同位置为酯基，导致在相同的温度下，化合物F在水中的溶解度比化合物E的大，故原因是F中含有，易与水形成分子间氢键，使其溶解度增大； 【小问6详解】 A除苯环外还含有1个氟、2个氯、1个氧、2个甲基、1个不饱和度，符合下列条件的A的同分异构体：①属于芳香族化合物，则含苯环；②能与银氨溶液反应，则含有醛基；③核磁共振氢谱显示有3组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2，则不含甲基且结构应该对称；符合条件为：,手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，其中含有手性碳原子的结构的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 天舟六号输送70kg水果蔬菜上天，展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述错误的是 A. 航天服使用的聚酯纤维属于有机高分子材料 B. 火箭的伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于共价晶体 C. 飞船返回舱使用的碳纤维属于新型无机非金属材料 D. 核心舱太阳能电池采用的砷化镓属于金属材料 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 一氟乙烷的球棍模型： B. 基态的价层电子排布式为 C. NaClO的电子式为 D. 的原子结构示意图为 3. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子的极性： B. 键的极性： C. 键角： D. 键长： 4. 实验室用稀硝酸和Cu制备NO和，下列装置能达到实验目的的是 A. 用①收集NO B. 用②吸收尾气 C. 用③分离Cu和溶液 D. 用④蒸干溶液 5. 尼泊金甲酯(X)主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是 A. 含有2种官能团，不含手性碳原子 B. 分子中所有C原子可能共平面 C. 能与氯化铁溶液发生显色反应 D. 1molX最多可与3molNaOH反应 6. 化合物可用作面粉改良剂、营养增补剂。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素；X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数的比值为3：4；分子含有大π键()；基态Z原子中有2个未成对电子，且s轨道电子数与p轨道电子数相等。下列说法正确的是 A. 是强酸 B. 是强碱 C. 是共价化合物 D. 不含共价键 7. 由下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1稀硫酸，加热，待冷却后再加入几滴碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 B 将某无色气体通入溴水中 溴水褪色 气体中含有乙烯 C 向某无色溶液中滴入几滴溶液 产生白色沉淀 无色溶液中含有 D 将某固体粉末加入NaOH溶液中 固体溶解，并有气泡产生 固体中含有铝粉 A. A B. B C. C D. D 8. 由粗硅制备高纯硅涉及反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g晶体硅中含有的共价键数为 B. 3.8g中含有的中子数为 C. 22.4L中含有的原子数为 D. 生成1mol时，转移的电子数为 9. 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行 C. ℃条件下甲烷的平衡转化率为25% D. 向C点体系充入Ar，的体积分数将增大 10. 可与、、等配体形成配离子，如、、。某同学设计了如下实验探究铁的配合物的形成和转化。 已知：当时，铁离子主要以浅紫色的形式存在。下列说法错误的是 A. 硝酸铁溶液中看不到浅紫色，是因为溶液的相对偏高 B. 上述实验现象说明配体与的结合能力： C. 的配合物中，提供孤电子对，配体提供空轨道 D. 等物质的量的和所含σ键数相同 11. 可降解合成高分子具备生产重复性好、性能可调等优势，广泛应用于生物医学领域。以为原料合成新型可降解高分子P的合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。 下列说法错误的是 A. 反应①和②的原子利用率均为100% B. Y可以通过加聚反应生成高分子 C. Y、P均能使溴水褪色，且具有亲水性 D. Y、P在酸性条件下完全水解的产物相同 12. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后，电解质溶液的pH减小 B. 加入Y的目的是维持溶液在一定浓度 C. 催化阶段的反应为 D. 理论上电路中每转移6mol，生成的X和Z的体积比(同温同压下)为2：1 13. 常用作干电池去极剂、合成工业的催化剂、玻璃工业和搪瓷工业的着色剂等。其四方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm、apm、bpm，为阿伏加德罗常数的值。已知：1号原子分数坐标为，3号原子分数坐标为。下列叙述错误的是 A. 晶胞沿xy平面的投影如图2所示 B. 2号原子分数坐标为 C. Mn原子的配位数为6 D. 该晶体的密度为g·cm-3 14. 25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 曲线①为的沉淀溶解平衡曲线 B. 滴定达到终点时，溶液中 C. 滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响 D. 向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 俗称黄血盐，可作食盐防结块剂。工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。 已知部分金属离子的沉淀pH数据如表： 金属离子 开始沉淀时pH 5.2 7.6 2.7 7.2 完全沉淀时pH 6.4 9.6 3.7 8.7 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________价，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （2）调pH之前，有时会向滤液Ⅰ中加入适量，其目的是___________；调pH的最小值和最大值分别为___________、___________。 （3）滤渣Ⅱ与硫酸、铁粉混合时含铁化合物发生反应的化学方程式分别为：___________、___________。 （4）为节约成本，Fe可用工序中产生的___________代替。 （5）溶液能转化为，的原因是___________。 16. 某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。 （2）步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。 （4）控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。 a．水浴 b．油浴 （5）配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。 （6）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。 （7）单次样品测定中硫的质量分数为___________%。 17. 的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气(和CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1 反应Ⅲ： kJ·mol-1 回答下列问题： （1）CaO的电子式为___________。 （2）反应Ⅳ： ___________kJ·mol-1，该反应自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)。 （3）恒压条件下，加入进行重整反应可以促进分解，原因为___________。 （4）在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，、和由小到大的关系是___________，判断的理由为___________。 （5）一定温度下，120kPa下，向体系中加入1.0mol和1.5mol，假设此条件下只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，恒压反应至平衡时，体系中转化率为90%，转化率为40%，CO的物质的量为1.4mol，则该条件下，反应Ⅲ的平衡常数___________，此时原位利用率为___________%。 已知：原位利用率。 18. 环丙沙星(G)为广谱抗菌药物，有抗菌活性强、交叉耐药性和毒副作用小等特点，被广泛应用于治疗感染性疾病。某种合成路线如图所示。 请回答下列问题： （1）化合物的名称为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）反应③的反应类型为___________，生成的另一种有机产物的结构简式为___________。 （4）反应④中，碳酸钾的作用为___________。 （5）在相同的温度下，化合物F在水中的溶解度比化合物E的大，原因是___________。 （6）化合物A有多种同分异构体，符合下列条件的A的同分异构体有___________种，其中含有手性碳原子的结构的结构简式为___________。 ①属于芳香族化合物； ②能与银氨溶液反应； ③核磁共振氢谱显示有3组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $