精品解析：广东深圳实验学校坂田部2026-2027学年高一上学期第一次阶段检测 化学试题

2026-2027学年秋季学期高一年级第一次阶段检测 化学试题 2026.10 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 第一部分选择题（共44分） 一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列工业技术中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼过程中金属元素由化合态转化为游离态，化合价发生变化，存在电子转移，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁锈蚀是铁单质被氧化为铁的化合物，铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是食物与氧气发生氧化反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石形成涉及的反应为、，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 D. “爆竹燃放，钢铁冶炼”都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．薄雾属于气溶胶，月光穿过薄雾形成缕缕光束是胶体特有的丁达尔效应，与胶体性质有关，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程发生反应，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是可用于区分二者的特征现象，并非本质区别，C错误； D．爆竹燃放涉及火药的燃烧反应，钢铁冶炼涉及铁的氧化物被还原为铁单质的过程，两个过程均有元素化合价升降，都涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 3. 下列电解质在水中的电离方程式，书写正确的是 A. H2SO4=2H++ B. NaHSO4=Na++H++ C. NaOH=Na++O2-+H+ D. K2SO4=K2++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离，但选项中硫酸根离子的电荷标注错误，离子电荷需将数值写在电性符号之前，正确的硫酸根离子为，该电离方程式为，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水中完全电离为、和，对应电离方程式书写正确，B正确； C．是强电解质，电离时作为整体原子团不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．是强电解质，在水中完全电离出2个和1个，正确的电离方程式为，D错误； 故选B。 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类正确的是 选项 A B C D 物质或变化 金刚石、石墨、 、、 烧碱、纯碱、熟石灰 漂白粉、白醋、胆矾 分类标准 同素异形体 碱性氧化物 碱 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、是由碳元素形成的不同性质的单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．为过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物；为两性氧化物，不满足碱性氧化物的分类要求，B错误； C．烧碱（）、熟石灰（）属于碱，但纯碱是的俗称，属于盐类，不符合碱的分类标准，C错误； D．漂白粉、白醋属于混合物，但胆矾（）是具有固定组成的纯净物，不符合混合物的分类标准，D错误； 故选A。 5. 下列溶液无色澄清，且在酸性条件下能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫红色，不符合溶液无色的要求，且酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，无法大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下存在大量，可与反应生成和，无法大量共存，B不符合题意； C．可与反应生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．组内离子均为无色，且酸性条件下各离子之间不发生反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下图中的实验操作错误的是 A．过滤 B．渗析 C．观察钾与水的反应 D．丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤操作遵循“一贴二低三靠”规范，通过玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴紧靠承接滤液的烧杯内壁，可防止液体溅出，操作正确，A正确； B．渗析操作将盛装待分离体系的半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，可利用半透膜的选择透过性分离胶体与溶液中的小分子、离子，操作正确，B正确； C．钾与水反应剧烈，易出现高温熔融物、碱液飞溅的情况，图中直接将脸部凑近烧杯口观察，存在安全风险，正确操作应戴上护目镜，远离烧杯口观察，C错误； D．丁达尔效应的验证操作为用光束照射胶体，从垂直于入射光的方向观察胶体中形成的光亮通路，图中激光笔照射胶体出现明显光亮通路，操作正确，D正确； 故选C。 7. 用氧化还原反应实现下列转化，需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，中为价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A错误； B．中为价，中为价，虽然化合价升高，但可发生自身歧化反应生成，不需要额外加入氧化剂，B错误； C．中为价，中为价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．为价，中为价，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现转化，D正确； 故答案选D。 8. 钠及其部分化合物的“价类”二维图如下：下列说法错误的是() A. 过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B. 钠的两种氧化物中阴阳离子比均为1：2 C. 由图可推测具有还原性 D. 可用澄清石灰水区分碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成和，使酚酞溶液变红，具有强氧化性，将有色酚酞氧化漂白，因此溶液先变红后褪色，A正确； B．钠的两种氧化物为和，中阳离子为、阴离子为，阴阳离子个数比为；中阳离子为、阴离子为，阴阳离子个数比也为，B正确； C．中元素为价，处于氢元素的最低价态，易失电子被氧化，因此具有还原性，C正确； D．澄清石灰水（）与、反应均会生成白色沉淀，现象相同，无法区分二者，D错误； 故选D。 9. 下图为不同状态下 NaCl的微观示意图。下列说法正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙： NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A. NaCl固体不导电，因为其中没有离子 B. 接通电源，Na+向与电源负极相连的电极移动 C. 图丙中b离子是水合钠离子 D. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体是离子化合物，由Na+和Cl-构成，但离子在固体中被束缚在晶格内，无法自由移动，因此不导电，并非“没有离子”，A错误； B．接通电源后，无论是NaCl溶液还是熔融NaCl，Na+作为阳离子带正电荷，会向与电源负极相连的阴极移动，B正确； C．NaCl溶于水时，Na+带正电，会吸引水分子中带负电的氧端，形成水合钠离子(水分子氧朝向中心离子)；Cl-带负电，会吸引水分子中带正电的氢端，形成水合氯离子(水分子氢朝向中心离子)；图丙中b离子周围水分子的氢端朝向中心，则b为水合氯离子，C错误； D．NaCl溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但溶液是混合物，而电解质必须是化合物，该溶液属于电解质溶液，并非电解质，D错误； 故选B。 10. 下列的描述不正确的是 A. 在空气中加热反应生成 B. 与加热反应生成 C. 少量通入溶液产生白色沉淀 D. 久置的氯水没有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中加热时，与氧气反应生成，该描述符合反应事实，A正确； B．为强氧化性单质，加热条件下与反应生成，该描述符合反应事实，B正确； C．根据强酸制弱酸原理，碳酸的酸性弱于盐酸，少量通入溶液时无法发生反应，不会产生白色沉淀，该描述不符合反应事实，C错误； D．氯水中具有漂白性的有效成分为，久置过程中见光完全分解，最终溶液变为稀盐酸，不再具有漂白性，该描述符合事实，D正确； 故选C。 11. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，元素从0价升高到+1价，2个共失去；元素从中的+1价降低到中的0价，共得到，正确双线桥表示为，A错误； B．该反应是归中反应，中+5价Cl被还原为0价Cl，得到；但6分子HCl中仅有5个-1价Cl被氧化为0价Cl，共失去，正确双线桥表示为，B错误； C．反应中，是氧化剂得到电子，是还原剂失去电子，单线桥从失电子的指向得电子的，标注转移，电子流向和转移数目均正确，C正确； D．反应中，元素从+5价降低到-1价，2个共得到；元素从-2价升高到0价，6个共失去，正确双线桥表示为，D错误； 故选C。 12. 侯氏联合制碱法的生产流程主体可简化成如图。下列说法错误的是() A. 操作①所得溶液能使酚酞变红 B. 操作②和操作①顺序可以调换 C. 可用加热法除去纯碱中的 D. 操作④所得气体可循环利用于上述流程 【答案】B 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中通入足量氨气，得到含的氨化饱和食盐水，此时溶液呈碱性；之后向该碱性溶液中通入足量，利用碱性环境大幅提升的溶解量，使溶液中高浓度的与结合析出晶体，形成悬浊液；经过滤分离出晶体后，将煅烧分解，得到纯碱，同时生成的二氧化碳气体可返回至通二氧化碳的步骤循环利用。 【详解】A．操作①所得溶液为含的饱和食盐水，溶液呈碱性，能使酚酞变红，A正确； B．在饱和食盐水中溶解度较小，若调换操作顺序，先通入再通入，无法获得足够浓度的，不能析出沉淀，因此操作顺序不能调换，B错误； C．受热易分解为、和，加热过程无新杂质引入，可用加热法除去纯碱中的，C正确； D．操作④为受热分解，所得气体为，可循环通入操作②中参与反应，D正确； 故选B。 13. 下列描述或表达正确的是 A. 氧化铁与盐酸反应的离子方程式： B. 氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： D. 稀硫酸与氨水反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁元素为+3价，正确离子方程式为，选项产物为，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜板的反应需满足电荷守恒，正确离子方程式为，选项电荷不守恒，B错误； C．单线桥法中箭头应由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂中的，选项箭头指向，电子转移方向错误，正确的为，C错误； D．氨水为弱电解质不能拆写，稀硫酸与氨水反应的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 14. 下列选项所示的物质转化不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在足量中充分燃烧可一步生成，与溶液反应可一步生成，两步转化均可一步实现，A不符合题意； B．在中点燃可一步生成，与反应可一步生成，两步转化均可一步实现，B不符合题意； C．是强氧化剂，与单质反应时无论反应物用量多少，均只生成，无法一步得到，该转化不能一步实现，C符合题意； D．与加热反应可一步生成，与稀硫酸反应可一步生成，两步转化均可一步实现，D不符合题意； 故选C。 15. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 C．检测中混有 D．验证钠和水反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体的正确方法是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可，该装置中将饱和溶液滴入加热的溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更强的置于直接加热的高温区域，将置于间接加热的低温区域，通过低温下分解、高温下不分解的现象证明稳定性强弱，该装置中直接加热的高温位置放置的是，间接加热的低温位置放置的是，药品位置颠倒，无法达到实验目的，B错误； C．检测中混有的需通过焰色试验观察元素的紫色焰色，由于元素的黄色焰色会遮挡紫色焰色，观察时必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，该装置中无蓝色钴玻璃，无法检验出的存在，C错误； D．若钠与水的反应放热，热量会通过小试管壁传递给锥形瓶内的空气，使空气受热膨胀、压强增大，可观察到U形管中红墨水液面左低右高，能够验证钠和水的反应为放热反应，D正确； 故选D。 16. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。FeCl3溶液与KSCN溶液混合显红色。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，相同浓度时氧化性强弱顺序为 C. 酸性条件中，氧化相同数目的Cl-，消耗的PbO2和的个数相同 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加溶液，可观察到溶液变红。 【答案】C 【解析】 【详解】A．，大于，酸性条件下可氧化生成，A正确； B．酸性条件下三种氧化型物质的标准电极电势依次为，相同浓度时氧化性顺序为，B正确； C．酸性条件下，每个被还原为时得到个电子，每个被还原为时得到个电子，氧化相同数目的（即转移电子总数相同）时，消耗的和的个数比为，C错误； D．，酸性条件下可将氧化为，生成的与作用使溶液变红，D正确； 故选C。 第二部分非选择题（共56分） 二、非选择题（本大题共4小题，共56分。） 17. 厨卫用品中有许多常见的化学物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分。回答下列问题： 名称 食盐 膨松剂 水龙头 明矾 主要成分 NaCl NaHCO3 Cu KAl(SO4)2·12H2O 名称 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 稀盐酸 次氯酸钠（NaClO）溶液 乙醇(C2H6O) （1）明矾属于______(填“纯净物”或“混合物”)，KAl(SO4)2的电离方程式为____________。 （2）上表中标有下划线的物质中，属于电解质的是___、___(任意填两个)，能导电的是___、___(任意填两个)。 （3）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到试纸的现象是______；棉花团的作用是______。洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是___________________(离子方程式)。 （4）二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液。补全生成ClO2的化学方程式________________________。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. （2） ①. NaCl ②. ③. 铜 ④. 稀盐酸、次氯酸钠溶液（任写一种） （3） ①. 先变红后褪色 ②. 和有毒的反应，吸收尾气避免污染 ③. （4） 【解析】 【分析】具支试管中洁厕灵（盐酸）与84消毒液（NaClO）混合发生归中反应生成氯气，氯气与湿润pH试纸上的水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸使试纸变红，次氯酸具有强氧化性使试纸褪色。因此观察到的现象是先变红后褪色。反应产生的氯气有毒，会污染空气。棉花团蘸有碱液（如NaOH溶液），能与氯气反应将其吸收。 【小问1详解】 明矾是带固定结晶水的结晶水合物，有固定组成，属于纯净物；强电解质在水溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：。 【小问2详解】 电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，下划线物质中NaCl、属于化合物且符合电解质定义，故电解质为NaCl、。铜为金属单质，内部存在自由移动的电子可导电，稀盐酸、次氯酸钠溶液为电解质溶液，存在自由移动的离子可导电，故能导电的物质为铜、稀盐酸、次氯酸钠溶液。 【小问3详解】 反应生成的黄绿色气体是，和试纸上的水反应生成和：酸性使pH试纸先变红，的强氧化性又将有色物质漂白，因此试纸先变红后褪色；蘸碱液的棉花团可以和有毒的反应，吸收尾气避免污染；洁厕灵的、和84消毒液的发生归中反应生成有毒氯气，因此二者不能混用，方程式的离子方程式为：。 【小问4详解】 该反应为歧化反应，中+3价的Cl部分升为中的+4价，部分降为中的-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 18. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 钠及其化合物在生产生活中有着极为广泛的应用。①钠单质可用于制备钠灯，还能在金属冶炼中置换出钛等金属，助力航天航空领域钛合金材料的获取。氧化钠可作为制备氢氧化钠的原料。②过氧化钠是呼吸面具和潜水艇中常用的供氧剂，同时在纺织工业用于漂白织物。③氢氧化钠在造纸中溶解木质素以分离纤维素用于造纸。氢氧化钠是肥皂的制造原料，还能在石油化工里中和酸性物质。侯氏制碱法以④食盐水、二氧化碳、氨气为原料，制备⑤碳酸钠，碳酸钠被广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。碳酸氢钠在食品工业作发酵粉，医疗上可中和胃酸。氢化钠（NaH）在有机合成中是强还原剂，用于合成药物、香料等精细化学品。⑥次氯酸钠是常用的消毒剂，高铁酸钠是新型高效水处理剂，能快速杀灭水中病菌、藻类等，在饮用水处理和污水处理领域有广阔应用前景。 Ⅰ． （1）在上述短文标有序号的物质中，不属于电解质的有______、____（填序号）。 （2）碳酸氢钠溶于水____热（“吸”或“放”），与氢氧化钠反应的离子方程式为____________。 （3）氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素的价态为__________，氢化钠与水反应生成氢气的化学方程式为__________。 Ⅱ．化学实验小组同学对密封不好的过氧化钠成分进行探究活动。 猜想与假设同学们提出的种猜想： 猜想：只有 猜想：只有 猜想和的混合物 定性研究请你设计方案并实施实验。 （4）小东取少量样品于试管中加入少量水，若有能使木条复燃的气体产生，可证明样品中含有，请写出该反应的离子方程式_________________。 （5）证明存在。 ①小深取少量样品装入试管中加水溶解，再加氯化钙溶液，有__________现象，证明样品中含。 结论猜想正确，样品中含有和。 ②小兰认为该方案存在不足，他的理由是__________。 ③小涵为了证明中存在重新设计了实验：她取了少量样品于试管中，加入足量的____溶液，产生的气体能使______溶液变浑浊，证明中存在。 【答案】（1） ①. ① ②. ④ （2） ①. 吸 ②. （3） ①. -1价 ②. （4） （5） ①. 产生白色沉淀 ②. ​与水反应生成，与可能生成微溶的​白色沉淀，干扰的检验 ③. 稀硫酸 ④. 澄清石灰水 【解析】 【分析】①钠单质：属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②过氧化钠：属于金属氧化物，在熔融状态下能完全电离，是电解质； ③氢氧化钠：属于强碱，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，是电解质； ④食盐水：是氯化钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤碳酸钠：属于钠盐/碳酸盐，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，是电解质； ⑥次氯酸钠：均属于钠盐，在水溶液中能完全电离，是电解质； 【小问1详解】 不属于电解质的是①和④。 【小问2详解】 溶于水吸热。与反应的实质是​与反应生成​和，离子方程式为。 【小问3详解】 中为+1价，H为-1价。与水反应生成和​，化学方程式为。 【小问4详解】 ​与水反应生成和​，离子方程式为。 【小问5详解】 ①​与反应生成白色沉淀，故现象为产生白色沉淀。 ②若样品中有​，其与水反应生成，与可能生成微溶的​白色沉淀，干扰的检验。 ③加入足量稀硫酸，与酸反应生成​，能使澄清石灰水变浑浊；​与酸反应生成​，不能使澄清石灰水变浑浊，因此可证明样品中存在。 19. 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）装浓盐酸的仪器名称为______________________。B中盛放的是______溶液，C的作用为______。 （2）写出A制取氯气的化学方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目_________________________________________。该反应中氧化剂与还原剂的个数比为______________________。 （3）装置E中的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）某氯水久置后没有漂白性，可推测氯水中______填化学式已分解。检验此久置氯水中操作及现象是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） ③. 干燥氯气 （2） ①. ②. （3） （4） ①. HClO ②. 取少量久置氯水于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 【解析】 【分析】装置A为氯气发生装置，由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，因此需要通过装置B（盛放饱和食盐水）除去氯化氢，再通过装置C（盛放浓硫酸）除去水蒸气；装置D采用向上排空气法收集纯净干燥的氯气；氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置E盛放强碱溶液（如氢氧化钠溶液）用于吸收尾气。 【小问1详解】 根据装置图可知，仪器a带有活塞，用于控制液体的滴加，名称为分液漏斗。由​和浓盐酸加热制得的中混有挥发出的气体和水蒸气，为得到纯净的​，应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶B除去，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶C进行干燥。 【小问2详解】 实验室用与浓盐酸加热反应制取​，化学方程式为。反应中元素化合价由+4降低到+2，元素化合价由-1升高到0，转移电子总数为2。单线桥表示为。在该反应中，​作氧化剂，作还原剂，但4个分子中只有2个被氧化，故氧化剂与还原剂的个数比为。 【小问3详解】 E为尾气吸收装置，通常用溶液吸收多余的有毒气体​，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 新制氯水中含有，具有漂白性，但见光易分解生成和​，导致氯水久置后失去漂白性，故推测分解的物质为。久置氯水的主要成分相当于稀盐酸，检验其中的，可取少量久置氯水于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，即可证明含有。 20. Fe是重要的金属，铁制品在生产生活中有着重要的应用。 （1）含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中反应①的离子方程式为：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+；补充完成反应②的离子方程式：4Fe2++4H++O2=___________。H2S是二元弱酸，H2S与氢氧化钠溶液等比例反应的离子方程式为_____________。 高铁酸钾（)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备的原理为：。高铁酸钾在水中电离出的具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒的作用；其溶于水产生的胶体能吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，达到净水效果。 （2）①中铁元素的化合价为______。 ②制备胶体的化学方程式为__________________________。 （3）某研究小组对的性质展开研究： 实验 取少量固体，加入稀硫酸，产生无色无味气体。往反应后的溶液中滴加溶液至过量，溶液呈红色。 实验 取少量固体，加入稀盐酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润淀粉试纸变蓝。 ①实验中溶液变红可知反应后的溶液中含有Fe3+，依据化学反应原理分析，得到的气体是______。 ②根据的制备原理得出：该条件下，氧化性______氧化性填“”或“，而实验表明，和的氧化性强弱关系相反，说明物质氧化性的强弱与溶液__________性有关。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 酸碱性 【解析】 【小问1详解】 反应②为酸性条件下氧气氧化亚铁离子的过程，根据氧化还原反应电子守恒，4个被氧化为共失去4个电子，1个被还原为-2价氧共得到4个电子，结合电荷守恒、原子守恒，可推知产物为4个和2个。是二元弱酸，与等物质的量反应时，仅发生第一步中和，生成硫氢根离子和水，因为弱酸不能拆写为离子形式，故对应离子方程式为； 【小问2详解】 ① 根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，为+1价，为-2价，计算可得中的化合价为+6； ② 实验室制备氢氧化铁胶体的原理是饱和氯化铁溶液在沸水中和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，书写方程式时需标注胶体状态，不能使用沉淀符号，相应方程式为：； 【小问3详解】 ① 实验1中，酸性条件下反应后生成，元素化合价从+6降低为+3，根据氧化还原反应化合价升降守恒，必然存在元素化合价升高，结合生成的气体为无色无味的性质，可知-2价的氧元素被氧化为。 ② 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，制备反应在强碱性环境中进行，是氧化剂，是氧化产物，因此该条件下氧化性强于；实验2为酸性条件下氧化生成，此时氧化性强于，二者氧化性顺序相反，说明物质的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年秋季学期高一年级第一次阶段检测 化学试题 2026.10 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 第一部分选择题（共44分） 一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列工业技术中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 D. “爆竹燃放，钢铁冶炼”都涉及氧化还原反应 3. 下列电解质在水中的电离方程式，书写正确的是 A. H2SO4=2H++ B. NaHSO4=Na++H++ C. NaOH=Na++O2-+H+ D. K2SO4=K2++ 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类正确的是 选项 A B C D 物质或变化 金刚石、石墨、 、、 烧碱、纯碱、熟石灰 漂白粉、白醋、胆矾 分类标准 同素异形体 碱性氧化物 碱 混合物 A. A B. B C. C D. D 5. 下列溶液无色澄清，且在酸性条件下能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下图中的实验操作错误的是 A．过滤 B．渗析 C．观察钾与水的反应 D．丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 7. 用氧化还原反应实现下列转化，需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 8. 钠及其部分化合物的“价类”二维图如下：下列说法错误的是() A. 过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B. 钠的两种氧化物中阴阳离子比均为1：2 C. 由图可推测具有还原性 D. 可用澄清石灰水区分碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液 9. 下图为不同状态下 NaCl的微观示意图。下列说法正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙： NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A. NaCl固体不导电，因为其中没有离子 B. 接通电源，Na+向与电源负极相连的电极移动 C. 图丙中b离子是水合钠离子 D. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 10. 下列的描述不正确的是 A. 在空气中加热反应生成 B. 与加热反应生成 C. 少量通入溶液产生白色沉淀 D. 久置的氯水没有漂白性 11. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是 A. B. C. D. 12. 侯氏联合制碱法的生产流程主体可简化成如图。下列说法错误的是() A. 操作①所得溶液能使酚酞变红 B. 操作②和操作①顺序可以调换 C. 可用加热法除去纯碱中的 D. 操作④所得气体可循环利用于上述流程 13. 下列描述或表达正确的是 A. 氧化铁与盐酸反应的离子方程式： B. 氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： D. 稀硫酸与氨水反应的离子方程式： 14. 下列选项所示的物质转化不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 15. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 C．检测中混有 D．验证钠和水反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 16. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。FeCl3溶液与KSCN溶液混合显红色。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，相同浓度时氧化性强弱顺序为 C. 酸性条件中，氧化相同数目的Cl-，消耗的PbO2和的个数相同 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加溶液，可观察到溶液变红。 第二部分非选择题（共56分） 二、非选择题（本大题共4小题，共56分。） 17. 厨卫用品中有许多常见的化学物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分。回答下列问题： 名称 食盐 膨松剂 水龙头 明矾 主要成分 NaCl NaHCO3 Cu KAl(SO4)2·12H2O 名称 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 稀盐酸 次氯酸钠（NaClO）溶液 乙醇(C2H6O) （1）明矾属于______(填“纯净物”或“混合物”)，KAl(SO4)2的电离方程式为____________。 （2）上表中标有下划线的物质中，属于电解质的是___、___(任意填两个)，能导电的是___、___(任意填两个)。 （3）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到试纸的现象是______；棉花团的作用是______。洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是___________________(离子方程式)。 （4）二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液。补全生成ClO2的化学方程式________________________。 18. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 钠及其化合物在生产生活中有着极为广泛的应用。①钠单质可用于制备钠灯，还能在金属冶炼中置换出钛等金属，助力航天航空领域钛合金材料的获取。氧化钠可作为制备氢氧化钠的原料。②过氧化钠是呼吸面具和潜水艇中常用的供氧剂，同时在纺织工业用于漂白织物。③氢氧化钠在造纸中溶解木质素以分离纤维素用于造纸。氢氧化钠是肥皂的制造原料，还能在石油化工里中和酸性物质。侯氏制碱法以④食盐水、二氧化碳、氨气为原料，制备⑤碳酸钠，碳酸钠被广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。碳酸氢钠在食品工业作发酵粉，医疗上可中和胃酸。氢化钠（NaH）在有机合成中是强还原剂，用于合成药物、香料等精细化学品。⑥次氯酸钠是常用的消毒剂，高铁酸钠是新型高效水处理剂，能快速杀灭水中病菌、藻类等，在饮用水处理和污水处理领域有广阔应用前景。 Ⅰ． （1）在上述短文标有序号的物质中，不属于电解质的有______、____（填序号）。 （2）碳酸氢钠溶于水____热（“吸”或“放”），与氢氧化钠反应的离子方程式为____________。 （3）氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素的价态为__________，氢化钠与水反应生成氢气的化学方程式为__________。 Ⅱ．化学实验小组同学对密封不好的过氧化钠成分进行探究活动。 猜想与假设同学们提出的种猜想： 猜想：只有 猜想：只有 猜想和的混合物 定性研究请你设计方案并实施实验。 （4）小东取少量样品于试管中加入少量水，若有能使木条复燃的气体产生，可证明样品中含有，请写出该反应的离子方程式_________________。 （5）证明存在。 ①小深取少量样品装入试管中加水溶解，再加氯化钙溶液，有__________现象，证明样品中含。 结论猜想正确，样品中含有和。 ②小兰认为该方案存在不足，他的理由是__________。 ③小涵为了证明中存在重新设计了实验：她取了少量样品于试管中，加入足量的____溶液，产生的气体能使______溶液变浑浊，证明中存在。 19. 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）装浓盐酸的仪器名称为______________________。B中盛放的是______溶液，C的作用为______。 （2）写出A制取氯气的化学方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目_________________________________________。该反应中氧化剂与还原剂的个数比为______________________。 （3）装置E中的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）某氯水久置后没有漂白性，可推测氯水中______填化学式已分解。检验此久置氯水中操作及现象是______。 20. Fe是重要的金属，铁制品在生产生活中有着重要的应用。 （1）含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中反应①的离子方程式为：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+；补充完成反应②的离子方程式：4Fe2++4H++O2=___________。H2S是二元弱酸，H2S与氢氧化钠溶液等比例反应的离子方程式为_____________。 高铁酸钾（)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备的原理为：。高铁酸钾在水中电离出的具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒的作用；其溶于水产生的胶体能吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，达到净水效果。 （2）①中铁元素的化合价为______。 ②制备胶体的化学方程式为__________________________。 （3）某研究小组对的性质展开研究： 实验 取少量固体，加入稀硫酸，产生无色无味气体。往反应后的溶液中滴加溶液至过量，溶液呈红色。 实验 取少量固体，加入稀盐酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润淀粉试纸变蓝。 ①实验中溶液变红可知反应后的溶液中含有Fe3+，依据化学反应原理分析，得到的气体是______。 ②根据的制备原理得出：该条件下，氧化性______氧化性填“”或“，而实验表明，和的氧化性强弱关系相反，说明物质氧化性的强弱与溶液__________性有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $