第1章 物质及其变化(第1-3节) 1.1-1.3基础巩固练习卷 2025-2026学年浙教版科学九年级上册

九（上）第1章 物质及其变化(第1～3节) 基础巩固练习卷 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1.烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 ( ) A. 紫色 → 红色 → 蓝色 B. 蓝色 → 紫色 → 红色 C. 蓝色 → 红色 → 紫色 D. 紫色 → 蓝色 → 红色 2.如图所示的实验过程中发生了化学变化的是 ( ) A. 热水蒸发 B. 蜡烛燃烧 C. 滚摆上升 D. 影子形成 3.下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是 ( ) A B C D 4.下列有关浓硫酸的描述，属于物理变化的是 ( ) A. 露置在空气中的浓硫酸质量增加了 B. 加热铜与浓硫酸放出有刺激性气味的气体 C. 伸入浓硫酸中的木条变黑了 D. 浓硫酸不能用来干燥氨气 5.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是 ( ) A. 研磨花瓣 B. 浸取色素 C. 取用白醋 D. 检验白醋 6.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是 ( ) A. 指示剂不可以是酚酞试液 B. 活泼金属可以是铁 C. 若金属氧化物为 Fe2O3，则反应后溶液变黄色 D. 若某些盐为BaCl2的溶液，反应中有白色沉淀生成，则体现了酸的通性 7.下列关于物质用途的叙述不正确的是 ( ) A. 盐酸可用来除铁锈 B. 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C. 硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D. 盐酸是重要的化工产品 8. 某同学想用pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的的 ( ) A. 用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pH B. 用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH C. 用干燥的 pH 试纸测出酸雨的 pH 为5. 3 D. 用干燥的 pH 试纸测出胃液的 pH 为 2 9.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) A.NaOH 溶液 B.NaCl 溶液 C.KCl 固体 D.Fe2O3固体 10.下列反应的化学方程式书写错误的是 ( ) A. 铁丝伸入稀盐酸中： B. 硝酸银溶液与盐酸混合：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO₃ C. 二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 11.要使如图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是( ) ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水 ⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④ D.②③⑤ 12.下列各组物质的除杂方法正确的是 ( ) 选项 物质(括号内为杂质) 操作方法 A 盐酸(H2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，过滤 B CaO固体(CaCO3) 加入过量的水，过滤 C O2 (H2) 把气体通过灼热的铜网 D CaCl2溶液(HC1) 加入适量的Na2CO3溶液 13. 下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是 ( ) A.KOH 、Na2CO3 、HCl B.HCl 、NaNO3 、KOH C.Ca(OH)2 、HCl 、Na2CO₃ D.BaCl2 、NaCl 、H2SO₄ 14.化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g 稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加 Ba(OH)2 溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率(以数字表示的溶液传导电流能力)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A. 该反应是吸热反应 B. 稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的 H+、SO42－ C. 当加入质量为 m1 g 的 Ba(OH)2 溶液时，溶液电导率最强 D. 最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率 15. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( ) A. 若X是稀硫酸，则 a 是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，则d 一定是CuO固体 C. 若X是稀盐酸，则 c 可能是单质 D. 若b是Fe2O3， 则黄色溶液可能是氯化铁 二、填空简答题(共25分) 16 . (4分)将滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答下列问题。 (1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色， 则烧杯中的溶液是 (填“酸性”或“碱性”)溶液。 (2)若纸蝴蝶上喷洒的是紫色石蕊试液，纸蝴蝶变红色，则烧杯中的溶液是 溶液；若纸蝴蝶变蓝色，则烧杯中的溶液是 溶液。(均填“酸性”或“碱性”) (3)试分析产生以上现象的原因：若上述碱性溶液为浓氨水，酸性溶液为浓盐酸，则说明它们都具有 性。 17 . (5分)某同学将自制的 一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： (1) 该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 (2) 烧碱溶液中的微粒有 。 (3) 蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 (4) 胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al(OH)3] 常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的反应化学方程式： 。 (5)石灰水暴露于空气中容易变质，写出变质反应的化学方程式： 。 18. (10分)某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 (1)在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。下列三种取样位置设定合理的是 (填字母)。 (2)将采集到的土样进行处理后，用 蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与 对照，确定空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤 pH 范围如表，则这块空地上适合种植的作物是 。 作物 大蒜 丝 瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0～8.7 19. (6分)将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1) 如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和 放置天数的关系的曲线正确的是 (填“甲”或“乙”)，它的质量发生变化的原因是 。 (2)如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线正确的是 (填“甲”或“乙”)。 三、实验探究题(共32分) 20. (8分)为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答下列问题。 (1) 写出能证明A中反应发生的现象： 。 (2) 写出B中滴入稀盐酸的现象： 。 (3) 写出实验中酸与金属氧化物发生的反应化学方程式： 。 (4)要全面验证酸的化学通性，试管D 中能与酸反应的固体单质是 (写一种即可)。 21. (10分)甲、乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验(如图)。 【进行实验】 (1) 甲同学按实验一进行实验，很长时间后才观察到明显的现象，发生的反应化学方程式为 。 (2) 乙同学按实验二进行实验，很快观察到现象：①黑色固体消失， ②溶液 。 (3) 甲同学分析了乙同学的实验后，不加其他任何试剂，只进行了 。 (填实验操作)，也很快观察到实验现象。 【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是 。 【拓展思考】实验结束后，将两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中 的溶液于试管中，滴加少量NaOH 溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是 。 22. (14分)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过如下研究确定废液处理方案。 (1)废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式： 。 ②推测废液所含溶质。 推测一： ；推测二：CaCl2和HCl。 ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些： (填字母)。 A. 石蕊试液 B.AgNO3 溶液 C. 锌粒 D.CuO 粉末 (2)废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2 和HCl，小组决定用Na2CO3 除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3 固体的用量? 【进行实验】取100mL 废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3 溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ① a～b 阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ② b 点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 ③ c 点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL 废液，所需5.3%的 Na2CO3 溶液的体积 (填“大于”“小于”或“等于”)120mL。 ④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L 该废液，则理论上需要Na2CO3 固体 g。( 实验所用Na2CO3 溶液的密度近似看作1g/cm3) 四、分析计算题(共18分) 23. (8分)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与NaOH 反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 pH 关系如图所示。 (1) 图中A 点表示的意义是 。 (2) A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 g。 (3) 求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。 24. (10分)某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验。 (1) 配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 ①配制100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示的盐酸质量为 。 ②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入 (填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (2) 将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石 样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量。 参考答案 1.B 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.B 10.A 11.D 12.A 13.D 14.B 15.B 16. (1)碱性 (2)酸性 碱性 (3)挥发 17. (1)可以 (2)H2O、Na+ 、OH－ (3) 肥皂水 (4)3HCl+Al(OH)3—AlCl3+3H2O (5)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 18.(1)B (2) 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 茄子 19. (1)乙 浓盐酸具有挥发性 (2)甲 20. (1)溶液由红色变为无色 (2)有气泡产生 (3)CuO+2HCl=CuCl2+H2O (4) 镁(铝、锌、铁等) 21.(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2) 由无色变为蓝色 (3)加热 玻璃棒 H2SO4 、CuSO4(或硫酸、硫酸铜) 22.(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO₂↑ ②CaCl2 ③ACD (2)① 产生气泡 ②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl ③小于 ④530 解析：设需要碳酸钠的质量为x，则 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 4g 解得 x=4.24g 与盐酸反应的Na2CO3的质量为20cm³×1g/cm³×5.3%=1.06g，若处理10L(即10000mL) 该废液，则理论上需要 Na2CO3 固体的质量为。 23. (1) 溶液呈中性，酸碱恰好中和 (2) 4 (3)设石油产品中残余硫酸的质量为x， 则 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 4g 解得 x=4.9g 故石油产品中残余硫酸的质量为4.9克。 24.(1)①20g ②最 低 处 烧 杯 (2)设参加反应的碳酸钙的质量为x，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 75g×7.3% 解得x=7.5g 即该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5克。 学科网（北京）股份有限公司 $$